2024高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)第2課時鹽類水解的應(yīng)用達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGE5-第2課時鹽類水解的應(yīng)用1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液，其pH稍有減小C．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑D．濃的硫化鈉溶液有臭味解析：Na2CO3水解顯堿性，可以去油污；NH4Cl與ZnCl2水解都顯酸性，可除銹；硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是H2S，所以濃硫化鈉溶液中含有少量的H2S，有臭味；加熱稀醋酸，溶液的pH稍有減小與醋酸的電離有關(guān)，與水解無關(guān)。答案：B2．恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸A．①② B．②⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：加入NaOH或NaHS固體，會導(dǎo)致鈉離子濃度大量增加，比值會減小；加入KOH固體或冰醋酸，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大；加入CH3COONa固體，依據(jù)越稀越水解，醋酸根離子水解程度減小，比值增大。答案：C3．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A．在純水中加入能水解的鹽肯定促進(jìn)水的電離B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)的值將減小答案：B4．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：依據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，D錯誤。答案：D5．下列溶液在空氣中蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒，能夠得到無水溶質(zhì)的有()①Fe2(SO4)3溶液②FeCl3溶液③Mg(NO3)2溶液④NaCl溶液A．①② B．①③C．①④ D．②④解析：NaCl受熱不分解，也不水解，加熱灼燒可以得到無水NaCl；Fe2(SO4)3雖然受熱水解程度增大，但因硫酸是不揮發(fā)性酸，3＋和Mg2＋水解，所以②最終得到Fe2O3，③最終得到MgO。答案：C6．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透亮液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生______________________的現(xiàn)象為____________________________________________。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是____________。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)____________________________________________________________________。解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又漸漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸時間：40分鐘[A級基礎(chǔ)鞏固]1．將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后得到MgCl2·2H2O，欲得到無水MgCl2，需將晶體()A．高溫灼燒B．在HCl氣流中加熱C．重結(jié)晶D．與Mg(OH)2固體混合加熱解析：在HCl氣流中加熱，可抑制Mg2＋水解。答案：B2．在肯定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，下列說法正確的是()A．水解平衡不移動B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案：C3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽視溶液體積改變)，則CH3COO－的濃度改變依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。答案：A4．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3溶液是生產(chǎn)泡沫滅火劑的試劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，是作除銹劑的緣由，與水解有關(guān)；②是利用Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)完全雙水解產(chǎn)生CO2，與水解有關(guān)；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會相互促進(jìn)水解，與水解有關(guān)；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有黏合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；⑤在溶液中加少量鹽酸，可以抑制鐵離子水解，與水解有關(guān)。答案：D5．下列物質(zhì)的制取，方法正確的是()A．將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水并加熱，可制取Fe(OH)3膠體D．用銅和濃硝酸制備NO2答案：D6．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小依次是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小依次是③＞①＞②解析：相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小依次應(yīng)為③>①>②，故A項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，①、②存在水解平衡，③中pH改變最大，故B項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小依次應(yīng)為②>①>③，故D項錯誤；與25mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項正確。答案：C[B級實力提升]7．把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，視察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是______，產(chǎn)生該氣體的緣由是________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是________，產(chǎn)生該氣體的緣由是__________________________________________________________________________________________________________，總的反應(yīng)離子方程式為_______________________________。答案：H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑NH3因為H＋削減，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，加熱使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑8．10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的改變：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，堿性增加，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的方程式為____________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的推斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙推斷正確。緣由是______________________________________________________________________________________，能不能選用Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能”)。②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則甲推斷正確。解析：(1)NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性；(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度較大，溶液堿性增加；(3)①加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，乙同學(xué)結(jié)論正確，選用Ba(