231物質(zhì)的量課件高一上學期化學人教版4

物質(zhì)的量的單位——摩爾

講課人：申盼盼

時間：2024年10月29日晉城市礦區(qū)中學學習目標010302知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位理解物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位理解物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。理解感受物質(zhì)的量“打包”形成一個集合體01化零為整

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量。國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度l（L）米m質(zhì)量m千克Kg時間t秒s電流強度I安培A熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度I（Iv）坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol理解感受物質(zhì)的量01◎單位：◎表示符號：n摩爾（mol）一、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體理解感受物質(zhì)的量01◎定義：2018年11月，第26屆國際計量大會上決定不再以任何物質(zhì)作為標準，而是以常數(shù)的方式定義“物質(zhì)的量”：規(guī)定包含6.02214076×1023個微粒的集合體為1mol的標準。20罐/箱02理解阿伏伽德羅常數(shù)

理解阿伏伽德羅常數(shù)

◎定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)?！蚍枺篘A◎單位：mol-1

（每摩爾）◎近似值：6.02×1023mol-1

阿伏加德羅意大利化學家二.阿伏伽德羅常數(shù)02理解阿伏伽德羅常數(shù)

02國王打算獎賞國際象棋的發(fā)明人一達依爾。國王問他想要什么，他對國王說:陛下，請您在這張棋盤的第1個小格里，賞給我1粒麥子，在第2個小格里給2粒，第3小格給4粒，以后每一小格都比前一小格加一倍。請您把這樣擺滿了棋盤上所有64個格的麥粒，都賞給您的仆人吧！理解阿伏伽德羅常數(shù)

02N（麥粒）=1+2+4+8+…

+263=264-1=1.845×1019全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥??！理解阿伏伽德羅常數(shù)

摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。02N（金原子）=1+2+4+8+…

+263=264-1=1.845×1019m（金原子）=3.27×10-19g×1.845×1019

=6.05×10-3g思考討論：是什么因素導致了結(jié)果的差異呢？原子是看不見的微觀粒子，麥子是宏觀物質(zhì)。

n、NA、N(粒子數(shù)目)的關(guān)系物質(zhì)的量n微粒數(shù)N03練一練N=n×NA思考：2mol

H2O中約含有

個水分子

阿伏伽德羅常數(shù)NA2mol6.02×1023×1.204×1024=

1.204×10241.0.5mol

H2O中約含有

個水分子

個氫原子，

個氧原子。2.6.02×1022個H2O是

molH2O，

molH，

molO。3.01×10236.02×10233.01×10230.10.20.1認識摩爾質(zhì)量下圖為物質(zhì)的量為

1mol的幾種物質(zhì),你發(fā)現(xiàn)了1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？04活動：探究1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？粒子符號相對原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量S32g1molCu63.5g1molFe56g1molAl27g1molZn65g1molH2O18g1molNaCl58.5g1molC12H22O11342g1mol認識摩爾質(zhì)量0458.53263.5562765183421mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。1.定義：2.符號：

.3.單位：

或

。4.定義式：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量M

g?mol-1g/mol質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量(M)物質(zhì)的量（n）

=摩爾質(zhì)量M數(shù)值上相對原子/分子質(zhì)量認識摩爾質(zhì)量04摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量含義不同，單位不同辨析：

m=n×M

變形構(gòu)建計量體系1mol水6.02*1023個H2O1.204*1024個H6.02*1023個O2molH1molO18g水思考：18g水中約含多少個水分子？05摩爾質(zhì)量g/mol宏觀：質(zhì)量(g)阿伏加德羅常數(shù)

（mol-1)微觀：粒子數(shù)目質(zhì)量（宏觀）微粒數(shù)目（微觀）物質(zhì)的量mol構(gòu)建計量體系05物質(zhì)的量nNNA=mM=學以致用06P55例題：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少，含多少個Na+？（Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106）解：摩爾質(zhì)量為106g·mol-1。n(Na2CO3)=

n(Na+)×NA

N(Na+)==0.25mol

×2×6.02×1023

=3.01×102306學以致用練一練1.3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

。2.28g

N2中約含有

個氮原子。0.5mol49g1.204×102406學以致用練一練下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（

）摩爾是七個基本物理量之一阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-11mol氫的質(zhì)量是2g1mol甲烷的質(zhì)