2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題34 反應(yīng)熱計(jì)算-蓋斯定律(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題34反應(yīng)熱計(jì)算——蓋斯定律考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1選擇題型計(jì)算2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?北京卷、2019?上海卷、2019?浙江4月卷、2015·重慶卷蓋斯定律是熱化學(xué)的核心知識，以蓋斯定律的應(yīng)用命題，以非選擇題中某一問的形式考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，是?？嫉念}型，分值為3~6分。對蓋斯定律有關(guān)問題的復(fù)習(xí)，要理解蓋斯定律的本質(zhì)，熟悉歷年高考考查類型(圖像型、字母型、數(shù)值型等)。考點(diǎn)2非選擇題型計(jì)算2019·全國2019?新課標(biāo)Ⅲ卷、2019?北京卷、2019?天津卷、2018?新課標(biāo)Ⅰ卷、2018?新課標(biāo)Ⅱ卷、2018?新課標(biāo)Ⅲ卷、2018?北京卷、2018?江蘇卷、2017?新課標(biāo)Ⅰ卷、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2017?新課標(biāo)Ⅲ卷、2017?北京卷、2017?天津卷考點(diǎn)1選擇題型計(jì)算1．(2021?北京卷，14)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正確；B項(xiàng)，僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項(xiàng)，從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，相當(dāng)于減小C3H8對CO2的比例，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；故選C。2．(2020?浙江7月卷，22)關(guān)于下列的判斷正確的是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，COeq\o\al(2?,3)的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故選B。3．(2020?北京卷，12)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。4．(2019?上海卷)根據(jù)圖示下列說法正確的是()A．?dāng)嚅_非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C．O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q>0)D．H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)【答案】C【解析】從反應(yīng)歷程圖像可以判斷1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C正確。5．(2019?浙江4月卷，23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝CA項(xiàng)，Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故選C。6．(2015·重慶卷，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為()A．3a+b-cB．c-3a-bC．a(chǎn)+b-c D．c-a-b【答案】A【解析】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol-1，則碳的燃燒熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=3a+b-c。考點(diǎn)2非選擇題型計(jì)算1．(2019·全國)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)89.3【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律①-②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol。2．(2019?新課標(biāo)Ⅲ卷，28節(jié)選)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1?！敬鸢浮?2)﹣116【解析】(2)根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ?mol-1；3．(2019?北京卷，11節(jié)選)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH?！敬鸢浮?1)①CH4+2H2O=4H2+CO2②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】(1)①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，設(shè)為ⅳ，用ⅳ-?？傻肅(s)+CO2(g)=2CO(g)，因?yàn)檫€需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變；4．(2019?天津卷，10節(jié)選)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(4)反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。【答案】Ⅰ．Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)Ⅱ．(4)ΔH2-ΔH1【解析】I.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；II.(4)將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以?H3=?H2-?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；5．(2018?新課標(biāo)Ⅰ卷，28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1?！敬鸢浮?2)①53.1【解析】(2)①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/molⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；6．(2018?新課標(biāo)Ⅱ卷，27節(jié)選)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)247【解析】根據(jù)蓋斯定律可知③×2－②－①即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋247kJ·mol?1。7．(2018?新課標(biāo)Ⅲ卷，28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1?！敬鸢浮?2)114【解析】(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(－30)=114kJ·mol-1。8．(2018?北京卷，10節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。【答案】(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1【解析】(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。9．(2018?江蘇卷，19節(jié)選)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)?136.2【解析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1(①式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1(②式)應(yīng)用蓋斯定律，將(①式3+②式)2得，反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=[(?116.1kJ·mol?1)3+75.9kJ·mol?1]2=-136.2kJ·mol?1。10．(2017?新課標(biāo)Ⅰ卷，28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________?！敬鸢浮?2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol 系統(tǒng)(II)【解析】(2)①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H1=＋327kJ/mol②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=＋61kJ/mol①+②+③，整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/mol；②+③+④，整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2S(g)+=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。11．(2017?新課標(biāo)Ⅱ卷，28節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)+123【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，用②式?③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2?ΔH3=?119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。12．(2017?新課標(biāo)Ⅲ卷，28節(jié)選)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。【答案】(3)2△H1-3△H2-△H3【解析】(3)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)反應(yīng)為As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)，待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)①×2-反應(yīng)②×3-反應(yīng)③，則△H=2△H1-3△H2-△H。13．(2017?北京卷，10節(jié)選)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________?！敬鸢浮?1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol【解析】(1)①生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=ΔH1+ΔH2=(-220.9kJ·mol-1)+(+175.4kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol－1。14．(2017?天津卷，8節(jié)選)(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。【答案】(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1【解析】(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反應(yīng)放熱85.6kJ·mol?1，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1。專題34反應(yīng)熱計(jì)算——蓋斯定律考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1選擇題型計(jì)算2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?北京卷、2019?上海卷、2019?浙江4月卷、2015·重慶卷蓋斯定律是熱化學(xué)的核心知識，以蓋斯定律的應(yīng)用命題，以非選擇題中某一問的形式考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，是?？嫉念}型，分值為3~6分。對蓋斯定律有關(guān)問題的復(fù)習(xí)，要理解蓋斯定律的本質(zhì)，熟悉歷年高考考查類型(圖像型、字母型、數(shù)值型等)?？键c(diǎn)2非選擇題型計(jì)算2019·全國2019?新課標(biāo)Ⅲ卷、2019?北京卷、2019?天津卷、2018?新課標(biāo)Ⅰ卷、2018?新課標(biāo)Ⅱ卷、2018?新課標(biāo)Ⅲ卷、2018?北京卷、2018?江蘇卷、2017?新課標(biāo)Ⅰ卷、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2017?新課標(biāo)Ⅲ卷、2017?北京卷、2017?天津卷考點(diǎn)1選擇題型計(jì)算1．(2021?北京卷，14)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正確；B項(xiàng)，僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項(xiàng)，從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，相當(dāng)于減小C3H8對CO2的比例，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；故選C。2．(2020?浙江7月卷，22)關(guān)于下列的判斷正確的是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，COeq\o\al(2?,3)的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故選B。3．(2020?北京卷，12)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。4．(2019?上海卷)根據(jù)圖示下列說法正確的是()A．?dāng)嚅_非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C．O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q>0)D．H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)【答案】C【解析】從反應(yīng)歷程圖像可以判斷1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C正確。5．(2019?浙江4月卷，23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝CA項(xiàng)，Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故選C。6．(2015·重慶卷，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為()A．3a+b-cB．c-3a-bC．a(chǎn)+b-c D．c-a-b【答案】A【解析】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol-1，則碳的燃燒熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=3a+b-c?？键c(diǎn)2非選擇題型計(jì)算1．(2019·全國)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。【答案】(1)89.3【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律①-②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol。2．(2019?新課標(biāo)Ⅲ卷，28節(jié)選)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1?！敬鸢浮?2)﹣116【解析】(2)根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ?mol-1；3．(2019?北京卷，11節(jié)選)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH?！敬鸢浮?1)①CH4+2H2O=4H2+CO2②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】(1)①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，設(shè)為ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因?yàn)檫€需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變；4．(2019?天津卷，10節(jié)選)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(4)反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。【答案】Ⅰ．Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)Ⅱ．(4)ΔH2-ΔH1【解析】I.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；II.(4)將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以?H3=?H2-?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；5．(2018?新課標(biāo)Ⅰ卷，28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。【答案】(2)①53.1【解析】(2)①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/molⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；6．(2018?新課標(biāo)Ⅱ卷，27節(jié)選)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。【答案】(1)247【解析】根據(jù)蓋斯定律可知③×2－②－①即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋247kJ·mol?1。7．(2018?新課標(biāo)Ⅲ卷，28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1?！敬鸢浮?2)114【解析】(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(－30)=114kJ·mol-1。8．(2018?北京卷，10節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________?！敬鸢浮?1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1【解析】(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。9．(2018?江蘇卷，19節(jié)選)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)?136.2【解析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1(①式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1(②式)應(yīng)用蓋斯定律，將(①式3+②式)2得，反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=[(?116.1kJ·mol?1)3+75.9kJ·mol?1]2=-136.2kJ·mol?1。10．(2017?新課標(biāo)Ⅰ卷，28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________?！敬鸢浮?2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s