2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題84 工藝流程-結合理論綜合(原卷版)

2015-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題84工藝流程——結合理論綜合考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1簡單工藝流程中應用2023?山東卷，、2023?江蘇卷化工流程的命題來源很廣,與各個知識模塊的結合點較多,因此分析工業(yè)生產(chǎn)化工流程題時,應將流程路線、試題設問和理論知識有機結合起來,它常常結合工藝流程考查基本化學實驗問題。流程的最終目的就是收益最大化，充分利用理論知識，做題時只需找到所需回答的問題與流程圖中相關信息的一一對應關系，“順藤摸瓜”就可以有效解決相關問題，對流程進行在效評價?？键c2綜合工藝流程中應用2023?湖南卷、2023?遼寧省選擇性考試、2023?湖北省選擇性考試、2023?北京卷、2023?廣東卷、2023?江蘇卷、2022?山東卷、2022?全國乙、2022?全國甲、2022?湖南選擇性、2022?廣東選擇性、2021?全國乙、2021?湖南選擇性、2021?廣東選擇性、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2015·四川卷考點1簡單工藝流程中應用1．(2023?山東卷，13)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應Ⅲ的與CuSO4物質的量之比增大時，需補加NaOH的量減少2．(2023?江蘇卷，12，3分)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)c(Na＋)+c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)D．“沉錳”后的濾液中：(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HCO3-)+2c(CO32―)考點2綜合工藝流程中應用1．(2023?湖南卷，17)超純Ga(CH3)3是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純Ga(CH3)3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下：已知：①金屬Ga的化學性質和相似，Ga的熔點為29.8℃；②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關物質的沸點：物質Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是_______；(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45℃的原因是_______，陰極的電極反應式為_______；(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應的化學方程式：_______；(4)“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；(5)下列說法錯誤的是_______；A．流程中Et2O得到了循環(huán)利用B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制備超純Ga(CH3)3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由是_______；(7)比較分子中的C-Ga-C鍵角大?。篏a(CH3)3_______Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。2．(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質NMKsp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，該反應的離子方程式為_______(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為M、_______(填化學式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，M(Ⅱ)氧化率與時間的關系如下。SO2體積分數(shù)為_______時，M(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，M(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為_______。(6)“沉鎂”中為使M2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精確至0.1)。3．(2023?湖北省選擇性考試，16)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_______。(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_______mol·L-1?！?50℃煅燒”時的化學方程式為_______。(5)導致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道4．(2023?北京卷，18)以銀錳精礦(主要含Ag2S、M、S2)和氧化錳礦(主要含M)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，M的氧化性強于3+。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除S2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應MM↑，則可推斷：Ksp(M)(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的S2和氧化錳礦中的發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量、H和Ca的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag]-形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：。3++Ag2S++2[Ag]-+S②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。(4)結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。5．(2023?廣東卷，18)NCo均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含NCo2+、Al3+、M)中，利用氨浸工藝可提取NCo，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，NCo2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3N(OH)2Al(OH)3M(OH)2Ksp回答下列問題：(1)活性可與水反應，化學方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②(NH4)2CO3提高了NCo的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由Co可制備AlCoO晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為。(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對于從礦石提取NCo工藝的意義，在于可重復利用HNO3和(填化學式)。6．(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫腒HCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是___________。(2)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)反應Ⅰ：NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(l)反應Ⅱ：NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的ΔH=___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質的量之比為n(NH3)；n(CO2)＝4：1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。(3)催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，Qx=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉移電子的物質的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學式)。②當電解電壓為U2V時，陰極由HCO3-生成CH4的電極反應式為___________。③當電解電壓為U3V時，電解生成的C2H4和HCOO-的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。7．(2022?山東卷，17)(13分)工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問題：(1)酸解時有產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為_______。(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)=1：1加入Na2CO3脫氟，充分反應后，c(Na+)=_______mol?L-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先轉化為沉淀的離子是_______。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-10(3)SO42-濃度(以SO3%計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結品轉化的是_______(填標號)。A．65℃、P2O5%=15、SO3%=15

B．80℃、P2O5%=10、SO3%=20C．65℃、P2O5%=10、SO3%=30

D．80℃、P2O5%=10、SO3%=108．(2022?全國乙，26)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為____________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因_________________________________________。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是___________________________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為_____________________________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。9．(2022?全國甲，26)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_____________________________________。(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。(3)加入物質X調溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。A．NH3·H2O

B．Ca(OH)2

C．濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。(4)向的濾液①中分批加入適量KMO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MO2，該步反應的離子方程式為__________________________________。(5)濾液②中加入鋅粉的目的是___________________________________________。(6)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_______、_______。10．(2022?湖南選擇性，17)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質的沸點：物質TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點/答下列問題：(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若ΔG，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發(fā)進行的是_______。A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)(2)TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質TiCl4COCO2Cl2分壓①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為_____________________________________；②隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是_______________________________。(3)“除釩”過程中的化學方程式為_______________________________；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含、雜質的方法是_________________________。(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是____________________________。(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉 C．鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞11．(2022?廣東選擇性，18)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至_______的范圍內，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·Lˉ1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有_______(寫化學式)。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉移_______mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應為___________________。12．(2021?全國乙，26)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·Lˉ1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式_____________________________________。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_______。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_______mol·Lˉ1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是_______。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。13．(2021?湖南選擇性，17)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是；(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3?H2O的Kb＝1.75×10﹣5，H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為。14．(2021?廣東選擇性，16)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬(Mo)、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka1=4.7×10-11，Ksp(BaMoO4)=3.5，Ksp(BaCO3)=2.6；該工藝中，pH時，溶液中Mo元素以MoO42-的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為_______。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。(3)“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4的離子方程式為_______。②若條件控制不當，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3-)：c(MoO42-)=_______(列出算式)時，應停止加入BaCl2溶液。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量CO2，可析出。(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應。①該氧化物為_______。②已知：和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。15．(2021?遼寧選擇性考試，16)從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳[](在空氣中易被氧化.回答下列問題：(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。(2)用FeCl3溶液制備膠體的化學方程式為_________________________。(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______(填化學式)。(4)某溫度下，、的沉淀率與pH關系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為_______；在該條件下濾液B中c(Cr3+)=_______(K近似為1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30)。(5)“轉化”過程中生成MnO2的離子方程式為_____________________________。(6)“提純”過程中Na2S2O3的作用為_______________________________________________。16．(2021?湖北選擇性考試，16)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如下：回答下列問題：(1)硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為。(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式為。(3)25℃時，已知：，，，，“浸出液”中c(Cu2)＝0.01mol·L1。當金屬陽離子濃度小于1.0×105mol·L1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應Ga(OH)3＋NH3·H2O[Ga(OH)4]＋NH+的平衡常數(shù)K＝。(已知：Ga3+＋4OH[Ga(OH)4])(4)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO2是否洗凈的試劑是；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉化為氯化物和。(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為。17．(2015·四川卷，11)為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇(填字母編號)。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。(4)FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是

。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。專題84工藝流程——結合理論綜合考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1簡單工藝流程中應用2023?山東卷，、2023?江蘇卷化工流程的命題來源很廣,與各個知識模塊的結合點較多,因此分析工業(yè)生產(chǎn)化工流程題時,應將流程路線、試題設問和理論知識有機結合起來,它常常結合工藝流程考查基本化學實驗問題。流程的最終目的就是收益最大化，充分利用理論知識，做題時只需找到所需回答的問題與流程圖中相關信息的一一對應關系，“順藤摸瓜”就可以有效解決相關問題，對流程進行在效評價。考點2綜合工藝流程中應用2023?湖南卷、2023?遼寧省選擇性考試、2023?湖北省選擇性考試、2023?北京卷、2023?廣東卷、2023?江蘇卷、2022?山東卷、2022?全國乙、2022?全國甲、2022?湖南選擇性、2022?廣東選擇性、2021?全國乙、2021?湖南選擇性、2021?廣東選擇性、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2015·四川卷考點1簡單工藝流程中應用1．(2023?山東卷，13)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應Ⅲ的與CuSO4物質的量之比增大時，需補加NaOH的量減少2．(2023?江蘇卷，12，3分)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)c(Na＋)+c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)D．“沉錳”后的濾液中：(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HCO3-)+2c(CO32―)考點2綜合工藝流程中應用1．(2023?湖南卷，17)超純Ga(CH3)3是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純Ga(CH3)3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下：已知：①金屬Ga的化學性質和相似，Ga的熔點為29.8℃；②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關物質的沸點：物質Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是_______；(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45℃的原因是_______，陰極的電極反應式為_______；(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應的化學方程式：_______；(4)“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；(5)下列說法錯誤的是_______；A．流程中Et2O得到了循環(huán)利用B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制備超純Ga(CH3)3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由是_______；(7)比較分子中的C-Ga-C鍵角大?。篏a(CH3)3_______Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。2．(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質NMKsp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，該反應的離子方程式為_______(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為M、_______(填化學式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，M(Ⅱ)氧化率與時間的關系如下。SO2體積分數(shù)為_______時，M(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，M(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為_______。(6)“沉鎂”中為使M2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精確至0.1)。3．(2023?湖北省選擇性考試，16)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_______。(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_______mol·L-1?！?50℃煅燒”時的化學方程式為_______。(5)導致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道4．(2023?北京卷，18)以銀錳精礦(主要含Ag2S、M、S2)和氧化錳礦(主要含M)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，M的氧化性強于3+。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除S2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應MM↑，則可推斷：Ksp(M)(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的S2和氧化錳礦中的發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量、H和Ca的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag]-形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：。3++Ag2S++2[Ag]-+S②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。(4)結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。5．(2023?廣東卷，18)NCo均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含NCo2+、Al3+、M)中，利用氨浸工藝可提取NCo，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，NCo2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3N(OH)2Al(OH)3M(OH)2Ksp回答下列問題：(1)活性可與水反應，化學方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②(NH4)2CO3提高了NCo的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由Co可制備AlCoO晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為。(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對于從礦石提取NCo工藝的意義，在于可重復利用HNO3和(填化學式)。6．(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫腒HCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是___________。(2)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)反應Ⅰ：NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(l)反應Ⅱ：NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的ΔH=___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質的量之比為n(NH3)；n(CO2)＝4：1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。(3)催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，Qx=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉移電子的物質的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學式)。②當電解電壓為U2V時，陰極由HCO3-生成CH4的電極反應式為___________。③當電解電壓為U3V時，電解生成的C2H4和HCOO-的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。7．(2022?山東卷，17)(13分)工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問題：(1)酸解時有產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為_______。(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)=1：1加入Na2CO3脫氟，充分反應后，c(Na+)=_______mol?L-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先轉化為沉淀的離子是_______。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-10(3)SO42-濃度(以SO3%計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結品轉化的是_______(填標號)。A．65℃、P2O5%=15、SO3%=15

B．80℃、P2O5%=10、SO3%=20C．65℃、P2O5%=10、SO3%=30

D．80℃、P2O5%=10、SO3%=108．(2022?全國乙，26)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為____________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因_________________________________________。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是___________________________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為_____________________________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。9．(2022?全國甲，26)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_____________________________________。(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。(3)加入物質X調溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。A．NH3·H2O

B．Ca(OH)2

C．濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。(4)向的濾液①中分批加入適量KMO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MO2，該步反應的離子方程式為__________________________________。(5)濾液②中加入鋅粉的目的是___________________________________________。(6)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_______、_______。10．(2022?湖南選擇性，17)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質的沸點：物質TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點/答下列問題：(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若ΔG，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發(fā)進行的是_______。A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)(2)TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質TiCl4COCO2Cl2分壓①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為_____________________________________；②隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是_______________________________。(3)“除釩”過程中的化學方程式為_______________________________；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含、雜質的方法是_________________________。(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是____________________________。(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉 C．鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞11．(2022?廣東選擇性，18)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至_______的范圍內，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·Lˉ1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有_______(寫化學式)。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉移_______mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應為___________________。12．(2021?全國乙，26)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·Lˉ1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式_____________________________________。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_______。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_______mol·Lˉ1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是_______。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。13．(2021?湖南選擇性，17)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是；(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3?H2O的Kb＝1.75×10﹣5，H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為。14．(2021?廣東選擇性，16)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬(Mo)、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka1=4.7×10-11，Ksp(BaMoO4)=3.5，Ksp(BaCO3)=2.6；該工藝中，pH時，溶液中Mo元素以MoO42-的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中M