2024屆河南省信陽市商城縣高三下學期二?？荚?化學試卷

2024屆河南省信陽市商城縣高三二模考試化學試卷考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。1.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應B.“光化學煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨2.一種新型的葡萄糖輔助Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)氧化還原耦合制氫系統(tǒng)工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.M極為電源負極 B.P極的電極反應式為C.電解過程中Q極發(fā)生氧化反應 D.理論上消耗18g葡萄糖，可制得0.2mol3.全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國科研團隊設計了基于LLZ-TO@Ag復合層負極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖，放電時電池反應：。下列說法不正確的是A.充電時，電流流向為電源→b極→固態(tài)電解質(zhì)→a極B.放電時，流向為a極→復合層→固態(tài)電解質(zhì)→b極C.充電時，b極的電極反應為D.放電前兩電極質(zhì)量相等，放電過程中，當兩電極質(zhì)量差值為1.4g時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol4.化學反應中的能量變化符合如圖所示的是A.甲烷燃燒 B.碳酸鈣高溫分解C.電石與水反應 D.酸堿中和5.利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.裝置甲可用于測定和稀硫酸反應的速率B.裝置乙可用于驗證熱穩(wěn)定性：C.裝置丙可用于由溶液制備D裝置丁可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物6.有機化學試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)說法正確的是A.既有酸性也有堿性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇C.分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1 D.分子內(nèi)中所有原子共面7.下列說法正確的是A.冠狀病毒粒子直徑約60220nm，故介于溶液和膠體粒子之間B.裝有無水硫酸銅的透氣袋可以用作食品干燥劑C.二氧化硅可用做計算機芯片D.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性8.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應實驗目的的是A．從碘水中萃取碘B．制備膠體C．制取并收集干燥的氨氣D．測定氯水的pHAA B.B C.C D.D9.下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是A.a電極是正極B.b電極電極反應為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C.電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極D.氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置10.已知圖一表示的是可逆反應A(g)+B(g)?C(s)+D(g)△H＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是()A.若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大B.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小11.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線，且滿足n1：n3=2:1 B.當x=y時，n1=0.75C.y≤1.5x D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉19.2xg12.2021年諾貝爾化學獎授予本亞明，利斯特和戴維，麥克米倫，以表彰他們對“不對稱有機催化的發(fā)展”做出的貢獻。氨基酸衍生物作為催化劑用于丙酮與4-硝基苯甲醛的不對稱反應如下：下列說法正確的是A.該反應類型為取代反應B.①②③④四種物質(zhì)可用鈉和新制氫氧化銅進行鑒別C.①②③④四種物質(zhì)具有相同的含氧官能團D.④的同分異構(gòu)體中滿足與溶液反應有氣泡產(chǎn)生，且苯環(huán)上含硝基等兩個取代基的有15種13.有機物的重排反應如圖所示，機理中與羥基處于反位的基團遷移到氮原子上(、代表烷基)。下列說法正確的是A.中碳原子、氮原子均為雜化B.由質(zhì)譜可以確證和存在不同的官能團C.能與溶液反應D.發(fā)生上述反應的產(chǎn)物是14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a是一種有機物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Z<YB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.a一定由W、X兩種元素組成D.d中只含有離子鍵，不含有共價鍵15.用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)，下列說法錯誤的是A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數(shù)約為5二、非選擇題：共5題，共60分。16.金屬鉬具有高強度、高熔點、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖1所示：已知：①焙燒后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMoO4)不溶于氨水。回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)物中Mo元素的化合價為_______。尾氣的主要成分為_______。（2）“氨浸”過程中相關(guān)反應的離子方程式為_______。（3）“氨浸”操作中，溫度不宜過高，原因是_______。其他條件一定時，鉬的浸出率與氨浸溫度、時間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！鞍苯睏l件宜采用_______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”過程所得濾渣②的成分為_______。（5）“沉鉬”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）電氧化法是一種極具發(fā)展前景的鉬精礦冶金工藝，其工作原理如圖4所示。電解過程中陽極上發(fā)生的電極反應式為_______。17.乙酸是一種合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和粘合劑的重要的化工原料，也是優(yōu)良的有機溶劑。（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol；CH3OH的燃燒熱為725kJ/mol；CH3COOH的燃燒熱為870kJ/mol。試寫出由CO與CH3OH制取CH3COOH的熱化學方程式：_______。（2）工業(yè)上制取一氧化碳常用焦炭與氧氣和二氧化碳反應已知：C(s)+O2(g)?CO(g)△H1=-110.5kJ/mol①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H2=+552.5kJ/mol②工業(yè)上將一定比例的氧氣和二氧化碳投入焦炭爐中反應，不同溫度下，達到平衡時氧氣和二氧化碳體積分數(shù)如圖：試解釋隨溫度的升高氧氣與二氧化碳的變化趨勢的原因：_______；在850℃時反應爐中達到熱平衡，則通入的n(O2)：n(CO2)=_______(填，最簡單整數(shù)比)；此時反應器中壓強為p0，則反應②的Kp=_______。（3）650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物質(zhì)的量的一氧化碳，測得平衡時反應物或生成物的體積分數(shù)如圖：則曲線c表示的物質(zhì)是_______；e點CO的轉(zhuǎn)化率為_______；(用分數(shù)表達或保留三位有效數(shù)字)在M點平衡狀態(tài)下進行壓縮，則重新達到平衡，M點可能移到：_______。(填“不變”“O”“N”或“P”)。18.2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。（2）你預測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：___。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。（5）鈷藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。19.某實驗小組同學采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測定實驗條件下SO2的轉(zhuǎn)化率。（1）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一段時間后再繼續(xù)加熱，其原因是_______________________________________。（2）裝置B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈________色________態(tài)。D處可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。（3）結(jié)束實驗時應先停止______________，并繼續(xù)_______________。（4）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過________溶液（除了圖示方法）。為了檢驗SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過__________溶液；若有__________________________現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO2氣體中混有SO3。（5）為了測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為mg，還需要測定的實驗數(shù)據(jù)是_______________________________________。（6）實際測得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有________________。A.裝置C中亞硫酸鹽被氧化B.SO2通入速度太快，未被充分吸收C.有SO2殘留在A、B裝置中D.SO3揮發(fā)，被裝置C吸收20.化合物F是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知：表示。（1）A分子中處于同一平面上的原子最多有___________個。（2）為提高B的產(chǎn)率，試劑X可選用___________(填序號)。