湖北省荊州市沙市中學2024-2025學年高一上學期10月月考化學試題含答案及解析

2024—2025學年度上學期2024級10月月考化學試卷時間：75分鐘滿分：100分命題人：黃菊審題人：蔡璇考試時間：2024年10月10日可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23P-31Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A．純硫酸、液氨、硫酸、干冰 B．膽礬、鹽酸、鐵、蔗糖C．冰水混合物、氨水、碳酸鈣、三氧化硫 D．氧化鈉、大理石、氧化銅、碳酸鈉2．德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（）A．“水瓶”是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素C．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是氧化還原反應 D．磷酸鈣是強電解質(zhì)3．下列有關膠體的說法正確的是（）A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中攪拌制備Fe(OH)3膠體B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體帶電C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應D．膠體粒子很小，但不能透過半透膜4．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、B．酸性溶液：、Fe2+、MnO、C．遇紫色石蕊變紅的溶液：Na+、K+、、CH3COO－D．強堿性溶液：K+、Na+、、HCO3－5．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為NaOH、乙為Na2CO3、丙為NaHCO3 6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OC．醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至沉淀完全：H+++Ba2++OH?BaSO4↓+H2O7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含離子的數(shù)目相同。為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②將①的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是()A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-C．溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+D．無法確定溶液X中是否含有Na+8．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是 ()A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42?B．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC．O2+2HClH2O2+Cl2D．2Fe3++2I-2Fe2++I29．一定條件下，當溶液中XO4?與H2O2個數(shù)比恰好為2∶3時，溶液中XO4A.+2 B.+3 C.+4 D.+510．KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是（）A．KCl都是還原產(chǎn)物 B．發(fā)生還原反應的元素相同C．發(fā)生氧化反應的元素不同 D．生成相同數(shù)目的KCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同11．用下列方法均可制得氧氣:①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 ()A．3∶1∶1B．2∶1∶2C．1∶1∶1 D．2∶1∶112．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關于此反應的敘述中正確的是（）A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2D．配平該反應后，該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－13．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該脫硫過程需要不斷補充Fe2(SO4)3溶液B．反應ⅰ中，氧化產(chǎn)物FeSO4與還原產(chǎn)物S個數(shù)比為2:1C．脫硫過程實際上是O2間接氧化H2S的過程D．天然氣脫硫一段時間后，溶液酸性增強14．已知有下列三個反應：①；②；③下列有關說法正確的是（）A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到D．在反應③中參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶115．化工生產(chǎn)中用次磷酸鈉()進行化學鍍銅，具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點，反應原理為。下列說法正確的是（）A．已知H3PO2與足量反應只生成NaH2PO2，則NaH2PO2為酸式鹽B．反應中發(fā)生氧化反應C．上述化學反應中每生成1個H2，轉(zhuǎn)移2個D．每生成104g，被氧化的有44g第Ⅱ卷（非選擇題共55分）16．（14分）① ②鋁 ③溶液 ④二氧化碳氣體⑤固體NaHSO4 ⑥BaSO4 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NaHCO3溶液⑨稀硝酸 ⑩純醋酸（） ?稀硫酸 ?乙醇（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是___________（2）向③中滴加少量⑧，反應離子方程式___。（3）⑧與⑩的水溶液反應的離子反應方程式。（4）在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。①b點對應的溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②d點，溶液中大量存在的離子是________（填離子符號）。③c點兩溶液中含有相同量的離子是________（填離子符號）。17．（14分）雙氧水（）和水都是極弱電解質(zhì)，但溶液顯極弱酸性，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。請回答下列問題：（1）若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步電離，請寫出第二步的電離方程式：____________________。（2）鑒于顯弱酸性，它能同強堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”。請寫出與作用形成的“正鹽”的化學方程式：____________________。（3）對于下列A～D涉及的反應，填寫空白：A．B．C．D．E．（未配平）①僅體現(xiàn)還原性的反應是____________________（填代號）。②配平E反應并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。③上述反應說明、、氧化性由弱到強的順序是____________________。（4）奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產(chǎn)生促進藻類快速生長。該反應中氧化性：________NaClO（填“＞”或“＜”）。反應的離子反應方程式為____________________。（產(chǎn)物中氯元素化合價為負一價）18．（14分）回答下列問題（1）已知：KClO3+6HCl(濃）△KCl+3Cl2↑+3H2O①上述反應中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。②每生成6個Cl2被氧化HCl的個數(shù)是___________。（2）有些發(fā)達城市用ClO2代替氯氣給自來水消毒，已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O請用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。（3）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。①Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時，氧化產(chǎn)物為___________(填化學式)。②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為___________。（4）鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2O，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋。Na2S2O5參加反應的離子方程式為。19．（14分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是____A．只作氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．是還原產(chǎn)物D．1個FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有5個電子轉(zhuǎn)移（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：。②若反應過程中轉(zhuǎn)移了4個電子，則還原產(chǎn)物的個數(shù)為__________。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。（3）I－、Br－、Fe2＋還原性由大到小順序是（4）含有1個FeI2和2個FeBr2的溶液中通入2個Cl2，此時被氧化的離子是______。（5）若向含a個FeI2和b個FeBr2的溶液中通入c個Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=（用含a、b的代數(shù)式表示）。（6）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與的個數(shù)比為，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子個數(shù)之比為________。高一年級10月月考化學答案題號123456789101112131415答案CDDACDBCCDBCCDD16．（14分，每空2分）（1）⑤⑥④?（改卷只有0分和滿分）（2）Ba2++HCO+OH－=BaCO3↓+H2O（3）CH3COOH+HCO=CH3COO－+CO2↑+H2O（4）①堿性②、（改卷只有0分和滿分）③17．（13分，除標注外每空2分）（1）（2）（3）①CE②（2分）③（4）＞（1分）18．（14分，每空2分）（1）①KClO3