廣西梧州市2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

廣西梧州市2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題々放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的％分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N&

D.5NHjN（h—△—2HNO.3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰥病等

3、治表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種

制備方法是Na2SO4+2C=HNa2S+2CO2tc下列有關(guān)說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數(shù)目為治

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.

C.生成lmol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.通常狀況下，“方匚鼠^中含有的共價鍵數(shù)目為2義

4、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬軌化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y'屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

5、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錦酸鉀氧化為NO九下列說法正確的是（）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

I）.裝置D中溶液完全褪色后冉停止滴加稀硝酸

6、全帆液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左耀顏

色由黃色變?yōu)樗{色。

離子交換膜一

離子種類VO?V（尸V14V2+

黃色此色域色紫色

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VCV+VOz'+Z允H電'.'。？+丫"+小。

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

7、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

B.CCh是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

8、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

SO

4O

3O

2O

012345

t/l伊§

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是（)

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

B.P點溶液：c（NH4+）+2c（Mg2+）>c（Cr）

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NHCI溶液反應(yīng)停止

9、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

10、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入HzS,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

11、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2-CH=CH-CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙塊C.正丁烯D.1,3.丁二烯

12、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲

基亞颯），電池總反應(yīng)為：21,-（）一Li（）一下列說法不正確的是（）

A.AB.BCD.D

16、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有較基

C.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環(huán)上的一溟代物有4種

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為》匕。7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種—(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備〈二〉」的合成路線：o

cCHj0

—CH-CH—CH_(-)和PC塑料(HjO<>"?-y-O-C-[p-CH)的合成路線如下：

18、EPR橡膠(上出3

!2

21“CH3

(1)A的名稱是oE的化學(xué)式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式

(3)下列說法正確的是(選填字母)

A.反應(yīng)UI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LHz

D.反應(yīng)H為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_________o

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_________o

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

八JCH2CHO

(7)已知：,以D和乙酸為起始原料合成OQ無機試劑任選，寫出合

CHjCHOClhCCXCIbUCKIGCI1,

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)

19、I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為.

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4cl晶體。

II.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以Na。、NH.,、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO.“然后再將

NaHCOj制成Na2co3。

（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是—（填離子符號）；該樣品

中NaHCCh和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是—mok―molo

20、甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點為8.6C,沸點100.8P,25c電離常數(shù)仆=1.8xior。某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

⑴請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行探究

資料；i.常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO?生成，可用于檢驗CO；

473K

一定條件下'8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH-HCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是____________o

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.I/的HCOONa溶液中加

入100mL0.2moi.L”的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為。

21、氨氮(NIL、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NM。

己知：NH3(aq)+HClO(aq尸NH2CI(aq)+H2。⑴A〃=akJ-rnol-1

2NH2cl(aq)+HCIO(aq)=N2(g)+H2O⑴+3H+(aq)+3Cl-(aq)A"=bkJmo「

則反應(yīng)2、H3(aq)+3HClO(aq尸N2(g)+3H2O⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的\H=kJ-moF'o

(2)在酸性廢水中加入Na。進行電解，陽極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始濃度對氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

M

X

0

Y

H

賽

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。

②當(dāng)CI濃度減小時，氨氮去除速率卜降，能耗卻增加的原因是

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是_____________________________o

（3）高鐵酸鉀（RFeO。是一種高效箱化劑，可用于氨氮處理。K2Fe（）4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下RFeOj可將水中的NM轉(zhuǎn)化為N?除去，該反應(yīng)的離子方程式為。

②用KzFeO」氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于

9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是o

I

80

50T~織氮去除率/%150

-A—輒化時間/min120

4090

60

3030

20

10

0

357911

反應(yīng)液pH

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

■

oo87

n（/）=2x0%加=23。/,根據(jù)得失電子守恒，生成的物質(zhì)的量為：訂、H,，因此生成

315口（//：）=上『=石加/

的H2分子數(shù)目為士、＜A錯誤：

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c（H+）=10"3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H?濃度，因此由水電離的OH一為10“3mol/LxlL=1043mol,B錯誤；

C氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為

22.4L

人，C錯誤;

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;

故答案為Do

2、B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的疏酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和細病等，選項D正確。

答案選B。

3、C

【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2sOj溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S2?水解：S2-+H2O=HS-+Oir,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯誤；

C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6?（-2）]=8m01,個數(shù)為8NA,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5moL所含有的共價鍵數(shù)目小于2N,“

故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

4、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選Do

5、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO?+Na2O2=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNOz,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnCh溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是Co

6、B

【解析】

電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V??變?yōu)閂%化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2。,

所以，該儲能電池工作原理為丫。2內(nèi)。衣2才*仲2++出0,故A正贏

B、a和I)接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H,通過離子交換

膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；

C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3?變?yōu)閂*因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式Y(jié)CV+VCV+ZHl；慧TVO"+V3++H2O可知，原電池時氧化劑為

VO/,電解池時氧化劑為V*它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VOQ：n(V、)：n(e-)=l:l：L故D正確。

答案選B。

7、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6HioOs)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

8、B

【解析】

A.NH4a是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NHQl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NH4G溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化錢溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，見反應(yīng)劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鉉溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(CI)+c(OH),由于P點溶液顯堿性，c(OIT)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故c錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選Bo

9、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

10、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C。

11、D

【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2-CH=CH-CH2-3,說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

12、A

【解析】

這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；

【詳解】

A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤；

B.放電時正極為還原反應(yīng)，02得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Ll2O2,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放

電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負極；陰離子向負極移動。

13>C

【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Si。?，故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

14、A

【解析】

A、蒸儲與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

答案選A。

15、A

【解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是C11SO4溶液，鐵與CuSOj發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故c正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NQ,?中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮%屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

16、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHC(h溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、粉基；HOCIhCOOH分子中所含官能團為羥基、撥基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醛鍵C13HUO3CI2加成反應(yīng)

COOHBr

人一/O^oxO^+HBr12Br-CH,-(>-CHa.H,C-C-CH,-COOH

CH3CH3

【解析】

A(HO-與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HO—^2)—C?2OH);B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO—D與人發(fā)生取代反應(yīng)生成E)

和HB口E環(huán)化生成F()；F酸性條件下水解生成H(

分析。

【詳解】

(1)C為H0CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4.羥基苯甲醛);

答案；對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

H為』0^1

由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為G3Hl4。3。2；

答案：C13H14O3CI2

（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

人一,娘+HBr；

答案：加成反應(yīng)+HBr

BrBr

I

（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC—CH—CH—CH,HC—CH-CH-CH>

2I23

COOHCOOH

BIrIBrIBrIBr

H,C—<H2—CH—CH.^H,—CH?—CH?—CH：、H2C—CH—CH2-CH3^H,C—C—CH2—CH3、

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC-CH—CH—CHoH,C-CH—CH—CH、％J3—CH-COOH>HC—CH—CH、Br—CHLO"€H3、

S2222|2|

COOHCOOH3H3CH3CH3

BrCOOH

HaC-CH—CHCOOH共12種;其中】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為BrCHLJ?H.、

CH.CH,

BIr

HC-C—CHCOOH；

aI2

CH3

COOHBr

II

答案：12種Br—CH,—JCH,、HC—C—CH-COOH

I3I:

CH3CH3

（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備<3>=的合成路線為

。卻-嗯2除-鑒取>；

十■

答案：?？浦?63H震蚣

【點睛】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團（OOH、?Br?確定

碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、?Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

CH.

18、丙烯c2H6。2O春瑪AB

組。

2OH+CH3CCH3HO-^)"PGL°H

N

」CH3~'

CHO

nH0(。(J/==X

~~C~^IC^°"+n?4催化劑5;尸("+0c”3+(2II-1)CH3OH

CH2OH

0-HO§￡,,o-cBrOC"2OCH2<,H

CH2OH

6OH—6OH竽c

、⑴°；

---------?

(2)ZILH：O

H：,A

哂yAH°H?“^VH9H-rOO

法HZSOJII||

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

A

CH5COOH-

【解析】

<???i

EPR橡膠（（"：（H<H?"：.）的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氧己烷，貝1」B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu),可知Cl5Hl6。2為

可推知口為二^。^1，結(jié)合的

D與丙酮反應(yīng)得到G5H16O2,結(jié)合D的分子式,C

N/XZ

~CH3

再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為O在時占與甲

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCHzCHzOHo據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，ACH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH20H,化學(xué)式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

Q)C為CH-CH.'故答案為CH-CH.;

(3)A.反應(yīng)HI為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cHzOH,ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；I).反

應(yīng)U為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；

CH$CH1HO<~^—匕+$°，故答案為

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是24/+

OH*CH3

2on+CH3CCH3—OIIV*9

5

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是

CH\O

nHOXI)^7O^<,,，+noJ/==

II催化劑,H]o{^4~^^-&+oCH3+(2n?l)CH3OH,故答案為

CH30coe%

CH$

CHJ/==\O

CHJOCH^CH30%

(6)F的分子式為CHMOz,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

分異構(gòu)體為~或,故答案為------0>或

CH2OHCH2OH

??>>11；

⑺。^OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二”0H，60H發(fā)生消去反應(yīng)生成Q，Q發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生ij口成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成因此合成路線為:

CH3co(CH2)6()cH2cH3

OHOH

A-(DO；

幽t劑

H、△，故答案為

由LHO/CC^CH.］法比so,R?

------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CHCOOH」

(1)0：

H；A

誦而*HOHKC^CH.法比so,R?

------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH；COOH-I

【點睛】

正確推斷題干流程圖中的物項結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵c本題的易錯點為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮,難點為⑺中合成

路線的設(shè)計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

19、NaCI+COi+NHj+HiO-NaHCChJ+NH4cl2NH4C1+Ca(OH)2->CaC12+2NH3T+2H2ONH3通入NHa,

加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO.V0.10.2

【解析】

(1)由于NaHCCh在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析

出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NW和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CCh+NIh+FhO-NaHCChl+NbUCI;答案:

NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CI；

(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化筱，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O；NH3；

②由反應(yīng)NM+HzO+COz+NaCUNFLCl+NaHCCM及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化筱，向母液中通氨氣加入細小食鹽

顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離錢根離子，鉉根離子濃度增大有利于氯

化筱析出。

答案：通入NH3,加入細小的食鹽顆粒。

(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCCh,其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶

體析出；制取Na2c時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾;

(4)若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了tmiin的NaHCCh樣品的組成進行了研究.

取加熱了hmin的NaHCOj樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌.隨著鹽酸

的加入，發(fā)生反應(yīng)CO32+H+=HCO3；HCO.V+H+=C02T+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，碳

酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根

離子減小，所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為

O.lmol；所以樣品中NaHCO.,的物質(zhì)的量為0111101他2(：03的物質(zhì)的量為0.2mol；

因此，本題正確答案是：HCO*0.1；0.2。

濃硫酸

20、球形干燥管HCOOH=COt+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c-b-e-d-fPdCl2

A

+CO+H2O=Pdl+CO24-2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于710"e(Cl)>c(H+)>c(Naf)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去曰酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHi----------COt+H2Oo由于濃硫