高中化學復習教案

在氧化還原反應的復習中要把握一個實質（電子的轉移）；抓住兩條主線（氧化劑→得電子→化合價降低→表現氧化性→被還原→對應還原產物；還原劑→失電子→化合價升高→表現還原性→被氧化→對應氧化產物）；利用三個守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子數目守恒）；掌握四條規(guī)律（強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現性質規(guī)律）。氧化還原反應中得失電子的物質的量相等——得失電子守恒反應前后各元素原子的物質的量相等——質量守恒；若同時屬于離子反應，還可以利用陰離子所帶的電荷總數等于陽離子所帶電荷總數相等——電荷守恒。（2）缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，再通過比較反應物和生成物，確定缺項。缺項的物質一般為H2O、酸或堿，然后用觀察法配平。1.有關概念⑴氧化反應和還原反應：氧化反應：失去電子，化合價升高的反應；還原反應：得到電子，化合價降低的反應。⑵氧化劑和還原劑還原劑：在氧化還原反應中失電子，化合價升高的物質；氧化劑：在氧化還原反應中得電子，化合價降低的物質。⑶氧化產物和還原產物氧化產物：氧化反應反應得到的產物；還原產物：還原反應反應得到的產物。⑷氧化性和還原性氧化性：物質得到電子的能力；還原性：物質失去電子的能力。④根據原電池或電解池的電極反應判斷：兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極;用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）電化學1電解：電能轉化為化學能電源正極對應電解陽極：電源負極對應電解陰極：分析：通電前：分析電解質溶液中的離子情況陽離子：H+、Cu2+陰離子：OH-、Cl-做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）與電極材料無關原電池：化學能轉化為電能：正極：負極：11．A．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OⅢ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用甲烷燃料電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為(填化學式)。(2)CH4燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為；②44.8L<V≤89.6L時，負極電極反應為；③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為；(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而lg水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為(取整數)kJ·mol-1。12．實驗發(fā)現，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（）A．該原電池的正極反應是：Zn—2e—=Zn2+B．Pt電極表面生成大量氣泡C．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成FeD．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去27．（14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題O2O2H2ON2H2ON2H4KOH溶液APtPtOH－（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________________。（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為_____________________________________________________。（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填“變大”“