2024-2025學年高中化學課時作業(yè)8分子結(jié)構(gòu)的測定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型含解析新人教版選擇性必修2

PAGE5-分子結(jié)構(gòu)的測定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型1.能夠快速、微量、精確地測定分子的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法C.晶體的X射線衍射試驗 D.核磁共振氫譜法2.下列分子的空間結(jié)構(gòu)錯誤的是()A.： B.：C.： D.：3.下列微粒的中心原子的價層電子對數(shù)正確的是()A.4 B.1 C.2 D.24.利用價層電子對互斥模型可以預料很多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推想鍵角的大小，下列推斷正確的是()A.是V形分子 B.的鍵角大于120°C.是三角錐形分子 D.的鍵角等于5.已知在中，C—H鍵間的鍵角為，中，N—H鍵間的鍵角為107°，中O—H鍵間的鍵角為105°。下列說法正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系6.下圖是有機物A的質(zhì)譜圖，則A的相對分子質(zhì)量是()A.29 B.43 C.57 D.727.下列微粒的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)均正確的是()選項微粒中心原子雜化方式空間結(jié)構(gòu)A三角錐形B平面三角形C平面三角形D正四面體形A.A B.B C.C D.D8.下列物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與分子相同的是()A. B. C. D.9.下列有關(guān)和的說法正確的是()A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對C.和形成的化合物中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子的價層電子對數(shù)均為410.價層電子對互斥模型可用于預料簡潔分子的空間結(jié)構(gòu)。用表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參加成鍵的電子對（稱為孤電子對），為價層電子對數(shù)。（1）請?zhí)顚懴卤恚?____________VSEPR志向模型____________正四面體形價層電子對之間的志向鍵角____________（2）請用VSEPR模型說明為直線形分子的緣由：____________。（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。（4）用價層電子對互斥模型推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：分子或離子空間結(jié)構(gòu)____________________________________

答案以及解析1.答案：A解析：利用質(zhì)譜法可以測定分子的相對分子質(zhì)量。2.答案：B解析：的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項錯誤。3.答案：A解析：依據(jù)價層電子對互斥理論可知，分子中的中心原子的價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)。中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=。4.答案：D解析：的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×2）÷2=2，不含孤電子對，為直線形，A項錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×1）÷2=3，孤電子對數(shù)為1，為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以的鍵角小于120°，B項錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=3+（3-3×1）÷2=3，不含孤電子對，為平面三角形，C項錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5-1×4-1）÷2=4，不含孤電子對，為正四面體形，的鍵角等于，D項正確。5.答案：A解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，中碳原子上無孤電子對，中氮原子上的孤電子對數(shù)為1，中氧原子上的孤電子對數(shù)為2。依據(jù)題意知，中C—H鍵間的鍵角>中N—H鍵間的鍵角>中O—H鍵間的鍵角，說明孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強，即孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，A項正確。6.答案：D解析：由有機物A的質(zhì)譜圖可以看出，質(zhì)荷比最大為72，故A的相對分子質(zhì)量為72。7.答案：D解析：中S原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則S原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項錯誤；中中心O原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為2，則中心O原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則P原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為4，則P原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項正確。8.答案：A解析：氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，故氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)。中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，所以它為三角錐形結(jié)構(gòu)，A項正確；中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為2，所以水分子為V形結(jié)構(gòu)，B項錯誤；同理可確定是正四面體形結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)，C、D項錯誤。9.答案：B解析：A項，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯誤；B項，中N原子上的孤電子對數(shù)=，中B原子上的孤電子對數(shù)=，正確；C項，中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，中B原子的價層電子對數(shù)為3+0=3，錯誤。10.答案：（1）24VSEPR志向模型直線形正四面體形價層電子對之間的志向鍵角180°（2）分子中=2，故為直線形（3）V形（4）分子或離子空間結(jié)構(gòu)V形三角雙錐形正四面體形解析：（1）當時，VSEPR模型為正四面體形，其鍵角是；當時，VSEPR模型為直線形，其鍵角是180°。（2）分子中，=2，故為直線形。（3）分子中，，VSEPR模型為正四面體形，但氧原子有2對孤電子對，所以分子的空間結(jié)