江蘇省徐州市誠賢中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省徐州市誠賢中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、磺酰氯（SO2Ch）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2℃易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

SO2和。2在活性炭作用下制備SO2Cb（SO2+CL,」原「SO2CI2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正

確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2c12液化，提高SOz和Ch的轉(zhuǎn)化率.

2、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高缽酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMM制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸較飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

3、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是（）

I

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

4、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

5、《Chensci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC。2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g；4C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25c時(shí)，lLpH=2的HQQ,溶液中含次的數(shù)目為（）.（）2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N,、

7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

―制備乙酸乙酯

pr*1

B.A配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

UN

8、N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

9、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

10、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、VV四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@287D.NH：的電子式:

18、以Fe3(h/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO?,其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、FeJU)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2，+8lT+6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)與Fe(ID)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO/4.6mg?L-1的廢水2m3

19、下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH)

20、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，離純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到％和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.制時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=HR+201r

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-OH-=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so4+2C="Na2s+2C0J。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數(shù)目為以

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.INA

C.生成lmol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.通常狀況下，11.2工0)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2/

232

22、某溶液中可能含有離子：K+、Na\Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SCV-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN，*R-N〈+HX。請回答:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,一

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.

(5)下列說法正確的是______.

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為。①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物1的合成路線如圖所示：

已知:

i.R-HC=CH-R,+R,,COOH

一至條件

R'R

ii.R?HC=CHR”一隹條型xYY似上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是

（4）試劑a是___,,

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。

,、?RiCHO

(7)已知：RCH2Br--------------R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

珥「E.

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_O

25、(12分)三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑MgBr)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

0M迪

②O而無水2減

.Q./ONHQ.HQ_QjQ

@VM-、OXOMgB；G%

(三笨甲醉)

(M=182gmol1)(M=260gmol-1)

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑),連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)澳

苯和15.00mL乙?；靹?，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化錢溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸溜水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E,抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00小則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H?O夕卜，含有CCL、"、「等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下:

Na2so潘液Ck

CCU

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的L還原為其離子方程式為；該操作將％還

原為「的目的是____________________?

（2）操作X的名稱為o

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40c左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b；

儀器I）中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在4,可能存在「、21

中的一種或兩種。請竹木定擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、IO；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液）。

①取適量含碘廢水用CC1多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有I。八

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用。0二氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO?氧化r的離子方程式：

□C1O2+□!?'+□__________=口12+口Cl-'+□

②若處理含r相同量的廢液回收碘，所需ci2的物質(zhì)的量是cio?的倍。

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaN02）溶液為研究對象，探究N（h?的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號及現(xiàn)象

滴管試管

1niolL-1NaNOz

1%酚猷溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol-f10.1mobL'1實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1mol-L-'FeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)HI：無明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1niobL-1molfFeSO4實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）產(chǎn)在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO??具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與F/+,而非Fe3+發(fā)生結(jié)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)溶液a編號及現(xiàn)象

h、==N0e==--零氣處濕1mol?L」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

人海出—ii.無明顯變化

A

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO??在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

28、（14分）C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO?和Hz在230C,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器

中0.5molC0?和1.5molH評移轉(zhuǎn)化率達(dá)口0%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2m38和ImolSOz,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+§。收)=2(：。統(tǒng))+S(s),可用

于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測得C%的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率

v(CO)=mol-L-1-min-1,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=。(保留兩位小數(shù))

(3)工業(yè)上有多種方法用于S02的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收S02。為了提高吸收效率，常加入即2。3,反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價(jià)鍥和

氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對SO?的吸收。

a.NI2O3的作用是_____________________°

b.過程2的離子方程式o

c.Ca(C10)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaCK)更好，原因是<,

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的S02。室溫條件下，將煙氣通入(NH/2s。3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則MNH4+J：n(S()32-J=0

(4)用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖LNO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化N()3%尾氣經(jīng)氫

氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：

電流密度對NO去除也pH的影哈

圖2

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式o排入空氣的尾氣，一定含有的氣

體單質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是____________________________o

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為Mn(h,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示c

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有一(填序號)

A.不斷攪拌，使SO?和軟鉆礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.減少軟鈦礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

3339

(2)已知：室溫下，^P[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.l時(shí)Mn(OH”開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)

除去M11SO4液中的Fe3+、Ap+(使其濃度小于ixKLmol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸鋅與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化銃(MnOz)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)將\InO2和Li2cCh按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600cs750。制取產(chǎn)品UM112O4。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Lii-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<l)

①充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為若此時(shí)轉(zhuǎn)移Imol-則石墨電極將增重_g。

②廢舊胃酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是一，

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2cL易液化，能提高S（h和CL的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

2、C

【解題分析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化銹，稀鹽酸和二氧化鋅不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鐵飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時(shí)碘升華，氯化鉉受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖i>圖^,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯(cuò)誤；

D.圖n裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2OO2+4e-

=4OHo

4、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸鏤，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

5、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（）可知，該有機(jī)物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確;

°、

B.有機(jī)物b中含有10種（〉不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤:

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確;

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

6、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有一:------二0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁丁―二：mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子，故一共有二mol

14g/mol777

中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根據(jù)n=c-V算出H,的物質(zhì)的量為10“mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的分子式為CsHnOe，蔗糖的分子式為C12H22。“，二者的最簡式不一樣，因此無法計(jì)算，I)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、A

【解題分析】

A.將乙彈加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、D

【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了gmol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CHzO的物質(zhì)的量

30g

,=lmol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

30g/mol

C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5N,、個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為〃|=O,lnwl,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；

21g/mol

答案選D。

9、A

【解題分析】

O產(chǎn)

Hol1八中含有有官能團(tuán)羥基和竣基'所以具有羥基和叛基的性質(zhì)。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnCh溶液班化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6Hl2O4,C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；

故選A。

10、A

【解題分析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,丫可成四個(gè)鍵，丫為C,Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，丫為C,Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q，與丫共用一對電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

11、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高保酸鉀反應(yīng)，故可用高性酸餌除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種是類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯(cuò)誤；

OOH

C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2moiW發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為GsHuXh的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

.卻.才的融由碳的個(gè)數(shù)x2+2一氫的個(gè)數(shù)一鹵素的個(gè)數(shù)十氮的個(gè)數(shù)_癡,.加.后碗到諄加到麻太

有機(jī)物不飽和度:-------------------------------------------------------(注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式)。

12、C

【解題分析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯(cuò)誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

13、D

【解題分析】

70“

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，貝iJn(CaCO3)=7777^―7=0.07mob由CO?CCh可知，

100g/mol

3工―…一-3-92g-0.07molx16g/mol,

鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)=-------------;-----;------------=0.05moLn(Fe):n(0)=0.05niol:0.07niol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為FesO7,故答案為D。

14、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級的電子能量相同，核外有3個(gè)能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個(gè)軌道，2P能級有3個(gè)軌道，由于電子會優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層

電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇

15、D

【解題分析】

CiP?或OH—濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和OFT的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

16>B

【解題分析】

A.CsHi2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHS?！咕w溶于水時(shí)電離為Na+、SO4",破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

17、D

【解題分析】

A項(xiàng)、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鏤含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：、8,故C錯(cuò)誤；

H+

D項(xiàng)、Nlh+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

LHJ

故選D。

18、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(III),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—IN2+4H2O,所以用該法處埋后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤;

D,根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H"2NO2-+3H2典姆N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為—一=0.3moL理論上可

22.4L/mol

處理NO??的物質(zhì)的量二|?x0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg?L「NO2?廢水的體積=與著我￥^?=2xl03L=2m3,故

D正確；

答案選C。

19、D

【解題分析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CuSOj與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CiiSO,溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣.選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH'),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生Hz的電極反應(yīng)式是2H20+2"%產(chǎn)20%，故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+D+FHO=Ni(OH)2+OH;故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接Kz時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

21、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

【題目詳解】

A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算lL0.25mol/LNa2sO,溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Na2s溶液中S??水解：S2+H2O^HS+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為疏化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6?（-2）]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,

故C正確；

D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL1L2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2N、,

故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

22、B

【解題分析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO；與F4+會發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO；會與Fe"反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鈦酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO：、SO：,Fe3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有SO；、SO；；綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

二、非選擇題（共84分）

0

23、酯基、羥基、埃基ciyy人（X加成反應(yīng)取代反應(yīng)

【解題分析】

0

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B與HC1發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C1

發(fā)生取代反應(yīng)生成Mo

【題目詳解】

,其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、?；蚀鸢笧椋乎セ?、羥基、?；?

(3))與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為與HC1發(fā)生取代反應(yīng)生成C

與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知,

④⑤均為取代反應(yīng)，E為故答案為:加成反應(yīng)；取代反應(yīng);

B.化合物H為H,兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.M的結(jié)構(gòu)簡式為Hop。）其分子式為Ci3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為，①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符

合條件同分異構(gòu)體有:鄰間對有10種,鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為：13；r

CH?CHOCHUCHO

【題目點(diǎn)撥】

苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相

同取代基的同分異構(gòu)體有10種。

CHzCHzBrCurr^^CHzCHzBr

+O2人-2[T+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化輒化時(shí)

aCH20H△D^CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

CU,

H20cH2上,ACH3cH20HCH3CIIO—I

一定條件-A-,

定條tCH3CH=CHCH3-定備件a

HBr.

HC=CHCHCHBr—1H3c,CH

22一定條件323

【解題分析】

CH2cH?BrCH2CH,BI

X與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成<B),（B）催化氧化生成

^^CHzOHClhOHCIUOH

Cll>■CIL

?(F)與b反應(yīng)生成

coon

據(jù)此作答。

【題目詳解】

二CH?