浙江省紹興市柯橋區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測高二化學(xué)試卷考生須知：1．全卷滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將學(xué)校、姓名等信息分別填寫在答題紙的相應(yīng)位置上，第Ⅰ卷須用2B鉛筆在答題紙相應(yīng)位置涂黑，第Ⅱ卷答案須做在答題紙相應(yīng)位置上。3．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，O—16，C—12，N—14，F(xiàn)e—56，Al—27，Mg—24，Na—23，Cl—35．5，K—39，S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是A.碳酸氫鈉 B.蔗糖 C.酒精 D.過氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶于水是個(gè)吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶解時(shí)分子擴(kuò)散，溶液溫度變化不大，故B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水不會(huì)產(chǎn)生明顯的熱量變化，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉放入水中會(huì)和水反應(yīng)，放出大量的熱，故D正確；故答案為：D。2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．電離出H+，使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解使溶液呈酸性，故B正確；C．既電離又水解，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】【詳解】水的能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的吸熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。4.對(duì)于反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步完成的：①；②。下列說法不正確的是A.上述三個(gè)反應(yīng)均稱為基元反應(yīng)B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C.活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．上述三個(gè)反應(yīng)只有①②稱為基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，發(fā)生基元反應(yīng)，故B正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故D正確；故選A。5.在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量 B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷?！驹斀狻緼.當(dāng)1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時(shí)才能放熱akJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；C.起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即：同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6.人體血液的正常pH范圍是7.35—7.45，而緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮重要作用，在人體血液中主要存在的緩沖體系是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系，即為：【詳解】根據(jù)分析可知答案選C。7.下列說法不正確的是A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高C.d區(qū)全部都是金屬元素D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)【答案】B【解析】【詳解】A．2Px、2Py、2Pz軌道相互垂直，均為2p軌道，能量相等，A正確；B．在同一個(gè)能層中，從內(nèi)到外的能級(jí)能量是遞減的，對(duì)于不同的能層來說，相同能級(jí)的能量則是從內(nèi)到外遞增的，因此，p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高，還取決于能層，根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，B錯(cuò)誤；C．由元素周期表可知，d區(qū)全部是金屬元素，C正確；D．共價(jià)化合物中電負(fù)性大的成鍵元素吸引電子能力強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B.處于最高能量的原子叫基態(tài)原子C.鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時(shí)能量的變化不同有關(guān)D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱【答案】C【解析】【詳解】A．表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故B錯(cuò)誤；C．鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)不同，電子由能量高的激發(fā)態(tài)，躍遷的能量低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，所釋放的能量不同，導(dǎo)致放出的光的光波不同，因而形成不同的顏色，故C正確；D．第四周期主族中金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，但過渡元素不一定符合，如Zn的金屬性比Cu強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.下列說法不正確的是A.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B.氧原子可以形成、，也可以形成C.共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D.鍵和鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同【答案】B【解析】【詳解】A．氫原子只有一個(gè)s軌道，只能形成鍵，O有s軌道和p軌道，可以形成鍵和鍵，故A正確；B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O+，但不能形成H3O，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子，如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價(jià)鍵，故C正確；D．σ鍵有方向性，兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，故D正確；故答案為：B。10.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；B．BF3中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故C錯(cuò)誤；D．CO2中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，VSEPR模型為直線形，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.下列說法不正確的是A.臭氧（）是極性分子B.表面活性劑中的親水基團(tuán)有極性C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.可燃冰（）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧的空間結(jié)構(gòu)是V形，是由非極性鍵結(jié)合而成的極性分子，故A正確；B．根據(jù)相似相溶原理，水是極性分子，因此表面活性劑中的親水基團(tuán)有極性，故B正確；C．由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；D．可燃冰中甲烷分子與水分子間，通過分子間作用力相互作用，沒有形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列關(guān)于丙烯（）分子的說法正確的是A.所有原子都在同一平面上 B.所有碳原子是雜化C.有8個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D.是手性分子【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯分子含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B．丙烯分子中的甲基碳原子是雜化，故B錯(cuò)誤；C．丙烯分子有6個(gè)碳?xì)滏I、2個(gè)碳碳鍵和1個(gè)鍵，故C正確；D．丙烯分子中不含手性碳原子，不手性分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.下列說法不正確的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，相等【答案】D【解析】【詳解】A．溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A正確；B．若c(Cl-)=c()，結(jié)合電荷守恒式c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c()可知c(OH?)=c(H+)，溶液為中性，B正確；C．pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由電荷守恒可知c(Cl?)=c(CH3COO?)，C正確；D．一水合氨為弱堿，而NaOH為強(qiáng)堿，則在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)為前者小于后者，D錯(cuò)誤；答案選D。14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池(選用相同的鹽橋)時(shí)，下列各項(xiàng)中合理的是選項(xiàng)ABCD正極(金屬/電解質(zhì)溶液)溶液溶液溶液溶液負(fù)極(金屬/電解質(zhì)溶液)溶液溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】選用相同的鹽橋，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，所選電極不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性弱的金屬做正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應(yīng)的稀硫酸做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，故A錯(cuò)誤；B．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，電極與選用的電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，原電池設(shè)計(jì)合理，故B正確；C．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鋅反應(yīng)的稀硫酸做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，故C錯(cuò)誤；D．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應(yīng)的氯化亞鐵做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，故D錯(cuò)誤；故選B。15.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量。16.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.焓變，熵變B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C．是否能觀察到有水生成除了與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)外，還與反應(yīng)的速率有關(guān)，觀察不到有水生成，不能說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．使用合適的催化劑，有可能使氫氣和氧氣在常溫常壓下快速反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。17.銀鋅鈕扣電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.Zn電極是負(fù)極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D【解析】【分析】原電池反應(yīng)中，負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)為，電子由負(fù)極流向正極，據(jù)此分析答題．【詳解】A.活潑金屬Zn為負(fù)極，A正確；B.Ag2O電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.正極反應(yīng)為，C正確；D.氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；故選D。18.下列說法不正確的是A.的鹽酸中B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10-7mol/L，故A錯(cuò)誤；B.KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時(shí)，水的離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。19.下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種溶液C.在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液D.通過溶液與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的快慢可判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A．pH試紙測定時(shí)，不能提前潤濕，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果出現(xiàn)誤差，故A錯(cuò)誤；B．精密pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差，故B正確；C．量筒為粗量儀器，讀數(shù)估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，中和滴定中，量取20.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，要驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過測定產(chǎn)生沉淀的時(shí)間來測定反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；20.下列各組物質(zhì)都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3和HCl都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4和CCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。21.下列說法不正確的是A.利用紅外光譜可分析分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息B.用質(zhì)譜法可測定分子的相對(duì)分子質(zhì)量C.可利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析和空間結(jié)構(gòu)D.氧原子的基態(tài)原子最外層軌道表示式中不需要考慮洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】A．紅外光譜可以用來測定有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故A正確；B．質(zhì)譜法可以用于測定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故B正確；C．CO2分子中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，H2O分子中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析可知，CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，H2O分子空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D．氧原子的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，2p軌道有三條簡并軌道，需要考慮洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。22.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.溶液中同時(shí)存在平衡B.加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)后溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色D.經(jīng)四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在I2、I-，存在平衡，A正確；B．加入四氯化碳，振蕩，萃取水溶液中的I2，水溶液中I2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B正確；C．反應(yīng)后生成碘單質(zhì)溶于水的顏色較深，溶液呈黃褐色，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，說明溶液中仍存在鐵離子，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，D正確；故選C。23.下列說法不正確的是A.加熱溶液時(shí)，其水解常數(shù)增大B.25℃時(shí)，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C.25℃時(shí)，在純水中滴加少量鹽酸，水的離子積常數(shù)不變D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【詳解】A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水解平衡常數(shù)增大，故A正確；B．25℃時(shí)，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的c(OH-)=10-3mol/L，則pH=11.0，故B正確；C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D．常溫時(shí)若HA是強(qiáng)酸，則所得溶液pH=7.0，若HA是弱酸，則所得溶液pH大于7.0，但題中溫度未知，所以無法確定其pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。24.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑。一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.滴定時(shí)先產(chǎn)生AgCl沉淀B.利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀D.圖中b點(diǎn)時(shí)，，【答案】D【解析】【詳解】A．由(1.7,5)）可得，又，所以，由(4.8,5)可得，又，所以，因?yàn)?gt;，所以滴定時(shí)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故A正確；B．先產(chǎn)生AgCl沉淀，Cl-完全沉淀時(shí)的c(Ag+)=，此時(shí)作指示劑的K2CrO4濃度很小，才開始產(chǎn)生Ag2CrO4，所以可以利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下不能生成Ag2CrO4沉淀，又a點(diǎn)也在氯化銀沉淀溶解平衡的上方，所以a點(diǎn)也不能生成氯化銀沉淀，故C正確；D．圖中b點(diǎn)時(shí)，，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象B驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體，再聚集成沉淀。D往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明無AgCl沉淀產(chǎn)生，故，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向生成在N2O4的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，持續(xù)煮沸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，C正確；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，出現(xiàn)分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色的現(xiàn)象，說明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正確；故選B。Ⅱ卷非選擇題（共50分）26.請(qǐng)回答以下問題：（1）在載人航天器中，通過以下兩個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧的循環(huán)：Ⅰ．Ⅱ．寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________。（2）在分子中，與N原子相連的H呈正電性（），與B原子相連的H呈負(fù)電性（），這三種元素電負(fù)性從大到小的順序是__________。（3）100mLpH=10.00的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為__________mol。（4）已知：25℃時(shí)碳酸的、，次氯酸的。寫出在NaClO溶液中通入氣體的離子方程式__________。（5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。（6）鍺（Ge）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________。（7）乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是__________?！敬鸢浮浚?）（2）N>H>B（3）（4）（5）（6）鍺元素原子半徑大，鍵長，p軌道難以通過“肩并肩”方式形成鍵（7）乙醇分子間形成的氫鍵數(shù)量比水分子間形成的氫鍵數(shù)量少，分子間作用小【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，-I-II2得；【小問2詳解】分子中與N原子相連的H呈正電性，說明N的電負(fù)性大于H，與B相連的H呈負(fù)電性，說明H的電負(fù)性大于B，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>H>B；【小問3詳解】100mLpH=10.00的溶液中c(OH-)=1.010-4mol/L，水電離出c()=1.010-4mol/L，其的物質(zhì)的量為；【小問4詳解】弱酸電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸性，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，其離子反應(yīng)方程式為；【小問5詳解】CO2轉(zhuǎn)化化為CH4，碳元素由+4價(jià)降為-4價(jià)，得8e-，生成甲烷的電極反應(yīng)式是；【小問6詳解】碳碳雙鍵和碳碳三鍵中都存在鍵，同一主族從上往下原子半徑逐漸增大，Ge的原子半徑大于C原子半徑，原子間形成的鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；【小問7詳解】乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是水分子中的兩個(gè)H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的一個(gè)H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間作用力較大，水的沸點(diǎn)較高，而乙醇沸點(diǎn)較低，因此乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)原因是乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成的氫鍵數(shù)量少，分子間作用力小。27.已知W、X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)M其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N核電荷數(shù)為25請(qǐng)回答下列問題：（1）元素M的核外電子排布式為__________；元素N的價(jià)層電子的軌道表示式為__________。（2）化合物的VSEPR模型名稱為__________，（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。①下列說法不正確的是__________。A．物質(zhì)難以分解，主要因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為直線型C．的中心原子采用雜化D．中W—Y—W鍵角比中的大②物質(zhì)能與水混溶，卻不溶于，原因是__________。（4）下表是W—N元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是__________。元素電離能/（kJ/mol）某種元素578181727451157514830【答案】27.①.②.28.四面體29.①.AB②.和是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，更易溶于水30.Al【解析】【分析】H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，X元素為N元素；由于Y元素第一電離能都低于同周期相鄰元素，Y元素可能為O，可能為S，但是由于原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，因此Y元素為O元素；根據(jù)分析可知，Z為Al元素；由于M元素價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，因此M為Si元素；N的核電荷數(shù)為25，因此N為Mn元素，由此作答：小問1詳解】元素M為Si，是14號(hào)元素，其核外電子排布式為；元素N為25號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為，因此其軌道表示式為；【小問2詳解】為NH3，氨分子中，N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N原子的軌道雜化類型為sp3雜化，所以氨的VSEPR模型名稱為四面體形；【小問3詳解】①A．元素W和Y形成的、、分別是H2O、H2O2、H3O+，由此分析，物質(zhì)難以分解是水分子比較穩(wěn)定，氫鍵只會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采取sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型應(yīng)該為V形，B錯(cuò)誤；C．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，因此雜化方式為sp3雜化，C正確；D．的空間構(gòu)型為三角錐形，而的空間構(gòu)型為V形，兩種微粒中氧原子都采取sp3雜化，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子和孤電子對(duì)之間的排斥力，所以的H-O-H的鍵角要大一些，D正確；故選AB；②為極性分子，是極性分子，而CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于而難溶于CCl4；【小問4詳解】由圖中的電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能和第四電離能之間數(shù)值發(fā)生了突躍，由此可知，該元素常見的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)該為Al元素。28.Ⅰ．25℃時(shí)，氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到、與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：已知：固態(tài)氟化氫中存在形式。請(qǐng)回答：（1）固態(tài)氟化氫中存在，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為__________。（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值__________。（3）溶液與溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為3.45（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），是否有沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)說明理由。__________。Ⅱ．室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L馬來酸(可表示為)的曲線如圖：已知：馬來酸的，。（）請(qǐng)回答：（4）兩次滴定終點(diǎn)，所選擇的指示劑分別是__________。（5）下列說法正確的是__________。A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液B.滴定前酸堿式滴定管和錐形瓶都必須潤洗C.滴定操作中，如果滴定前裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而到第一滴定終點(diǎn)前氣泡消失，滴定突躍的pH會(huì)發(fā)生改變D.使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（6）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中存在__________?！敬鸢浮?8.29.30.pH=3.45，，而溶液中的。，有少量沉淀產(chǎn)生。31.第一次選用甲基橙作指示劑；第二次選用酚酞作指示劑32.AD33.【解析】【分析】【小問1詳解】固態(tài)氟化氫中存在(HF)3，由于氟元素電負(fù)性大，HF分子間可以形成氫鍵，故HF)3鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為；【小問2詳解】根據(jù)電離方程式，可知；【小問3詳解】pH=3.45，c(F?)=1.0×10?3mol?L?1，而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10?4mol?L?1。，有少量沉淀產(chǎn)生；【小問4詳解】根據(jù)指示劑的變色范圍可知，第一次選用甲基橙作指示劑；第二次選用酚酞作指