【人教化學(xué)九上】計 算 專 題

化

學(xué)教與學(xué)

學(xué)導(dǎo)練

九年級

全一冊

配人教版

專題復(fù)習(xí)計算專題1.“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)，原理是用過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）固體常溫下與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要多少克過氧化鈉？解：設(shè)若用這種方法制取96g氧氣，至少需要過氧化鈉的質(zhì)量是x。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2156

32x

96g

x=468g答：若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要468g過氧化鈉。2.某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖J1-1所示。求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為________g。9.9（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100

44x

9.9g

x＝22.5g則雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝90%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。實驗次數(shù)1234

5加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g2020202020共生成沉淀的質(zhì)量/g5.3510.7m21.421.43.將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（1）表中m的值為________。16.05（2）原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）解：設(shè)原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是x。FeCl3＋3NaOH==3NaCl＋Fe(OH)3↓162.5

107x

21.4g

x＝32.5g答：原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是32.5g。（3）恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。21.3%4.已知:①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3====2Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解。請回答下列問題：（1）下列關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯誤的是________(填字母)。A.俗稱小蘇打B.難溶于水C.可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.是發(fā)酵粉的主要成分之一△B（2）欲測定某NaHCO3固體樣品(只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變,測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時間變化如圖J1-2所示。①NaOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7,用該溶液將生成的CO2完全吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為________g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是________g。﹥CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O1.10.45③計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟)解：設(shè)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O168

44x

1.1g

x＝4.2g該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝84%答：該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！鞣胖脮r間/h燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量/g水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.701.22a2.805.為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某化學(xué)實驗小組將10.00g下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時間后，測得燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量情況如下表所示：（1）表格中a的值為________。（2）與原飽和氯化鈉溶液相比較，敞口放置24h的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“變大”“不變”或“變小”），飽和氯化鈉溶液敞口放置48h后可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。1.44不變?nèi)芤旱撞坑邪咨w析出（3）為進一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，實驗小組同學(xué)進行了如下操作：取敞口放置48h的稀鹽酸5.00g于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50g氫氧化鈉溶液。請通過計算，確定敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。解：設(shè)敞口放置48h的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。NaOH

+

HCl==NaCl+H2O40

36.55.50g×8%

x

x=0.4015g敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=8.03%＞7.3%，故敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答：敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。（4）產(chǎn)生該變化的原因是_______________________________________________________________________________。

稀鹽酸中揮發(fā)出來的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)出來的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比6.在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖J1-3甲所示。[提示：Al2O3＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2O]請回答下列問題：(1)剛開始沒有氣體產(chǎn)生的原因___________________________________________________。(2)加入足量稀硫酸后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為________g。

鋁箔表面有氧化鋁保護膜，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)0.2(3)計算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量。(寫出計算過程)解：設(shè)鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為x。2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.2g

x＝1.8g答：2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為1.8g。(4)在圖J1-3乙中畫出滴入的稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖(在坐標(biāo)上標(biāo)注必要的文字或數(shù)值)?！窘馕觥垦趸X的質(zhì)量為2.14g-1.8g＝0.34g，設(shè)稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量y,稀硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為z。Al2O3＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2O1023420.34gy

y＝1.14g生成硫酸鋁的總質(zhì)量為1.14g＋11.4g＝12.54g，結(jié)合圖J1-3甲可知，圖象經(jīng)過點(9.8，1.14)和點(107.8，12.54)，據(jù)此畫出稀硫酸與硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖如答圖J1-1所示。2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

342

6

z0.2g

z＝11.4g加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯和藥品質(zhì)量/g54.879.6104.4129.37.某化學(xué)興趣小組對生鐵的冶煉和性質(zhì)非常感興趣。同學(xué)們稱取了20g生鐵樣品，放在質(zhì)量為10.0g的燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和固體)進行了五次稱量，記錄如下表：（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是________g。0.7（2）這種樣品中鐵的含量是多少?(寫出計算過程)解：設(shè)20g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是x。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56

2x

0.7g

x=19.6g則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%＝98%答：該樣品中鐵的含量是98%。（3）請在圖J1-4中坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為生成物的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。如答圖J1-2所示。（4）請解釋生鐵與鹽酸反應(yīng)過程速度由快變慢的原因：______________________________________________________________________________________________________________。隨著鹽酸被消耗，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率逐漸減慢8．某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖J1-5甲所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖J1-5乙所示。實驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2溶液的體積/mL對應(yīng)曲線Ⅰ3.4%10.0aⅡ2.4%10.0bⅢ1.7%10.0c（待繪制）（1）實驗前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液________g。（2）根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是__________________________________________。8溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程（1.5%～5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。解：設(shè)其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為x。

2H2O2

====

2H2