九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

Page3第2課時(shí)原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解核外電子是分層排布的。2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3．初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．核外電子的分層排布。2．相對(duì)原子質(zhì)量的理解。學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱(chēng)為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以便利地表示原子核外電子的排布。2．核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個(gè)電子，其次層最多容納8個(gè)電子。③最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！咎接憸贤ā?．稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點(diǎn)撥】1．①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。②若第一層為最外層，則為2個(gè)。③原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。說(shuō)明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。eq\a\vs4\al(2.)原子類(lèi)型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子＜4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4≤，＜8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子＝8(He為2個(gè))穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密?；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩?xí)】1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C．該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D．該圖表示的微粒是一種離子3．依據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)4．依據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相像化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)5．下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽(yáng)離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。2．跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。3．我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)?！咎接憸贤ā肯鄬?duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)分和聯(lián)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)分與聯(lián)系項(xiàng)目原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源測(cè)定出來(lái)的比較出來(lái)的性質(zhì)肯定的相對(duì)的數(shù)值特別小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993×10－26kg12聯(lián)系①相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的質(zhì)量÷一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12②原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大【名師歸納】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【反饋練習(xí)】1．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(B)A．16克B．16C．1.66×10－27千克D．1/12千克2．已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知碳原子的質(zhì)量為Ng，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(A)A.eq\f(12M,N)B.eq\f(12N,M)C.eq\f(M,12N)D.eq\f(N,12M)3．俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。4．已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的