中考一輪專題3自然界的水

中考一輪專題3自然界的水2022節(jié)約用水生活上：改變習(xí)慣，一水多用如及時關(guān)閉水龍頭、淘米水澆花1.1：愛護水資源農(nóng)業(yè)上：改漫灌為噴灌或滴灌噴灌滴灌工業(yè)上：水的多次循環(huán)利用工業(yè)用水的重復(fù)利用示意圖①水體的污染來源工業(yè)污染農(nóng)業(yè)污染生活污染1.2防治水體污染工廠廢水任意排放化肥農(nóng)藥的不合理利用生活污水任意排放工業(yè)上：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放。農(nóng)業(yè)上：合理使用化肥、農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。生活上：生活污水集中處理和排放。加強水質(zhì)的質(zhì)量監(jiān)測②防止水體污染的防治措施污水處理1.3合理開發(fā)水資源（了解）增加人工降雨量海水淡化合理配置有限的水資源——南水北調(diào)天然水含很多難溶性和可溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)，有異味或雜色，屬于混合物。純水是無色、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物（化學(xué)式：H2O）1.4水的凈化除去不溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)，色素、異味用ClO2、Cl2殺細(xì)菌、病毒。化學(xué)變化吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降雜質(zhì)自來水廠凈水過程1234567（明礬）發(fā)生化學(xué)變化步驟：消毒分為靜置沉淀和吸附沉淀，除去不溶性雜質(zhì)沉淀法除去不溶性固體雜質(zhì)過濾法除去不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)和臭味等吸附法除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)蒸餾法常用的凈水方法凈水程度由低到高靜置沉淀法靜置后靜置前沉淀法除去大顆粒狀不溶性雜質(zhì)吸附沉淀法沉淀法除去小顆粒狀不溶性雜質(zhì)明礬靜置解釋：明礬是一種絮凝劑，溶于水后生成的膠狀物對難溶性雜質(zhì)有吸附作用，使雜質(zhì)沉降。過濾裝置過濾法（中考必考）實驗儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙目的：使不溶性的雜質(zhì)和水分離一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁液面低于濾紙邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低過濾實驗操作關(guān)鍵點（中考必考）三靠燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒（引流）過濾實驗操作關(guān)鍵點在過濾實驗中，有些同學(xué)得到的液體仍然是渾濁的，請你分析一下可能的原因。(1)濾紙破損(2)漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈吸附法吸附劑：除去部分可溶性雜質(zhì)，顏色及異味?；钚蕴俊⒛咎康染哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附異味、色素等可溶性雜質(zhì)，具有吸附作用?；钚蕴績羲魇疽鈭D經(jīng)沉淀、過濾、吸附后的水中仍含有很多的可溶性雜質(zhì)，如可溶性的含鈣、鎂的物質(zhì)。水垢經(jīng)過沉淀、過濾、吸附之后的自然水是純水嗎？家中的自來水要經(jīng)過煮沸后才能喝，知道這是因為什么嗎？硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水。1.5硬水與軟水硬水軟水用肥皂水區(qū)分軟水和硬水較多浮渣，較少泡沫較少浮渣，較多泡沫交流討論：硬水有很多危害，那在生活和生產(chǎn)中可采取什么方法來降低水的硬度呢？浪費燃料可能引起爆炸浪費肥皂衣服變硬生活中通過煮沸的方法降低水的硬度。實驗室通過蒸餾的方法得到蒸餾水。蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同而分離混合物的方法，是一種液體與另一種液體（或固體）分離時常用的方法，發(fā)生的一般是物理變化。蒸餾是水凈化程度最高的凈化方法。1.6蒸餾一、氫氣物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。氫氣球1.7水的組成化學(xué)性質(zhì)——可燃性氫氣中混有空氣或氧氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此氫氣在點燃前一定要檢驗其純度。點燃?xì)錃鈺r發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。二、氫氣三、氫氣的燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。交流討論：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，該實驗說明水的組成元素是什么？氫氣+氧氣水H2O2H2O

點燃1.8水的電解現(xiàn)象：1.通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生；氣泡產(chǎn)生的速度正極慢，負(fù)極快；一段時間后產(chǎn)生的氣體的體積負(fù)極是正極的2倍。2.與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是氧氣，與負(fù)極相連的試管中的氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，該氣體是氫氣。負(fù)極正極氫元素與氧元素的原子個數(shù)之比是2:1氫氣是由氫元素組成氧氣是由氧元素組成水由氫元素和氧元素組成化學(xué)變化中元素種類不變水的電解——結(jié)論氧化物非氧化物1.9物質(zhì)分類之間的關(guān)系水（H2O）是一種純凈物，化合物，還是一種氧化物。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物1.化學(xué)式的意義微觀意義③表示物質(zhì)的一個分子④表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況①表示一種物質(zhì)②表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義由分子構(gòu)成的物質(zhì)1.10

化合價表示水這種物質(zhì)表示1個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成宏觀微觀“H2O”能表示出哪些意義嗎？由原子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)由什么元素組成微觀：表示該物質(zhì)的一個原子銅銅是由銅元素組成的一個銅原子（以“Cu”為例）1.11化合物化學(xué)式的書寫及讀法氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右邊；二氧化碳CO2一氧化碳CO五氧化二磷P2O5由金屬與非金屬元素組成的化合物，一般金屬元素的符號在左，非金屬元素的符號在右。氯化鈉NaCl氯化鉀KCl氧化鈣CaO當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫；氧化銅CuO氧化鈣CaO某化某幾氧化幾某某化某1.12.化學(xué)式的書寫及讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫及讀法由單原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，直接用相應(yīng)的元素符號表示。金屬單質(zhì)某些固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)碳C鎂Mg氦氣He硫S鐵Fe氖氣Ne磷P銅Cu氬氣Ar元素名稱某氣不同元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)不一樣，這種性質(zhì)人們就叫它“化合價”。注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質(zhì)的化合價為零。+1-22+1-11.13化合價的有關(guān)規(guī)律2.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；

非金屬元素與氧化合時通常顯正價；3.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同化合價；4.在單質(zhì)中，元素的化合價為0。NaCl+1P2O5+5Na2S-2CO2+4CO+2H2HeSO2+41.在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價；元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1鈉Na+1銀Ag+1鈣Ca+2鎂Mg+2鋇Ba+2銅Cu+1,+2鐵Fe+2,+3鋁Al+3錳Mn+2,+4,+6,+7鋅Zn+2氫H+1氟F-1元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價氯Cl-1,+1,+5,+7溴Br-1氧O-2硫S-2,+4,+6碳C+2,+4硅Si+4氮N-3,+2,+3,+4,+5磷P-3,+3,+5氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2銨根NH4++1一些常見元素和根的化合價一價氯氫鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳二四六硫三五氮一五七氯都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)零價永不變1.14常見元素的化合價口訣1.15原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團（就好像一個原子一樣），原子團也叫做根。注意：①原子團不能單獨存在；②帶電荷的原子團也是離子。NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子離子符號Na+Mg2+Al3+F-O2-化合價NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號在后；寫在右上角。化合價：數(shù)字在后，“+”“-”號在前；寫在正上方。化合價與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號相同離子符號與化合價的比較①.根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價：例1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價：氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2ZnNaOH+2-10+1-2+1注意：化合價標(biāo)在相應(yīng)元素符號的正上方。1.16化合價的應(yīng)用②.確定物質(zhì)中某元素的化合價確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為x+1+x+(-2)×3=0解答

x=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5+5列等式(正負(fù)總價和為0)最小公倍數(shù)法寫出+4價C的氧化物的化學(xué)式。①元素排序標(biāo)價②求最小公倍數(shù)③求原子個數(shù)④書寫化學(xué)式⑤檢驗正誤CO+4-24C：4=14O：4=22CO2（+4）×1+（-2）×2=0③.根據(jù)化合價確定元素的化學(xué)式：H2O的意義：真實質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=181個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。1個水分子的質(zhì)量＝2個氫原子的質(zhì)量＋1個氧原子的質(zhì)量。相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（1）O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32（2）CO2的相對分子質(zhì)量=1×12=44+16×2（3）CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16×4=250+5×(1×2+16)1.17計算相對分子質(zhì)量例1：計算O2、CO2、CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量。

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量乘積之間的比值。1.18計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比②結(jié)果約簡成最簡整數(shù)比；意注①看清各元素質(zhì)量比的順序；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個數(shù)比。例2：計算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的質(zhì)量比。m（C）：m（O）=(16×2)12：=3：8=12：32如：硝酸銨（NH4NO3）中，氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：

m(N)∶m(H)∶m(O)

＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)

＝7∶1∶12注意：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。1.19計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學(xué)式計算。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（某元素)該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量×100%=例：請計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N元素的相對原子質(zhì)量×N原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%=14×280