2023年高考各地試卷湖南化學(xué)-解析

PAGE1PAGE22023年高考湖南卷化學(xué)真題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【答案】C【詳解】A．四羊方尊由青銅制成，當(dāng)時銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬于合金范疇，A正確；B．竹木簡牘是由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要化學(xué)成分為纖維素，B正確；C．蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鋁，D正確；故選C。2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

【答案】C【詳解】A．根據(jù)共價鍵的飽和性，氫原子可以形成一個共價鍵，氯原子可以形成一個共價鍵，氧原子可以形成兩個共價鍵，因此HClO的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；C．由VSEPR模型計算，NH3分子中有1對故電子對，N還連接有3和H原子，所以NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D．基態(tài)N原子是價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；故選C。3．下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【詳解】A．重結(jié)晶法提純苯甲酸，需要用到燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，圖示中沒有，①②③用不著，A錯誤；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B正確；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C正確；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度，需要用到這里的酸式滴定管和錐形瓶，用到圖示中的④⑥，D正確；故選A。4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【答案】D【詳解】A．與4個互不相同的原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，A正確；B．鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點低于對羥基苯甲醛的熔沸點，B正確；C．酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成羧基和氨基，在堿性條件下反應(yīng)生成羧酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成配合物是一個配位陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，因此晶體類型屬于離子晶體，D錯誤；故選D。5．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4HC．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl【答案】B【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OHB．鉛酸錳電池充電時的陽極反應(yīng)，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-故選B。6．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性【答案】C【分析】基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，則X的核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，X為非金屬，故X為O元素，O原子的未成對電子數(shù)為2，則Y、Z的未成對電子分別為1和2，則Y為F元素，Z為P元素，依據(jù)熒光粉的化學(xué)式3W3（ZX4）2?WY2，正負化合價代數(shù)和為零，判定W為+2價，為Ca元素?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O元素，Y為F元素，同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，電負性增大，因此四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素元素為P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故選C。7．取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．據(jù)表分析，向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A錯誤；B．據(jù)表分析，向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B錯誤；C．據(jù)表分析，向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C錯誤；D．據(jù)表分析，向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D正確；故選D。8．葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B．每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖中信息分析可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A正確；B．根據(jù)A中分析可知，2mol在陽極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應(yīng)生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B錯誤；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生中六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C正確；D．葡萄糖分子中的1號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D正確；故選B。9．處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【詳解】A．由題干分析可知氫氧化鐵當(dāng)pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時開始沉淀，當(dāng)pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，因此，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯誤；故選D。10．油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【詳解】A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，因此其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價為+3價，因此該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，因此反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，因此反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。11．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是A．晶體最簡化學(xué)式為B．晶體中與K+最近且距離相等的CaC．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D．晶體的密度為【答案】C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，其中K個數(shù)：8×=1，其中Ca個數(shù)：1，其中B個數(shù)：12×=6，其中C個數(shù)：12×=6，因此其最簡化學(xué)式為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，K+位于晶胞體心，Ca位于定點，因此晶體中與K+最近且距離相等的C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)式為，則1個晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為a3×10-30cm3，因此其密度為，D正確；故選C。12．常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，A正確；B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COOC．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COOH)<c(CH3COOD．c點溶液中CH3COO-水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，因此故選D。13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，因此，A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，因此反應(yīng)速率：，B錯誤；C．根據(jù)圖像分析可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，因此點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選B。14．是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強B．M中的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：【答案】B【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（H+）的能力增強，A正確；B．(Ⅱ)中的化合價為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個孤電子對，的化合價不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉(zhuǎn)移給1個電子，其中的化合價變?yōu)?，B錯誤；C．該過程M變?yōu)闀r，有鍵形成，是非極性鍵，C正確；D．整個過程中，4個失去了2個電子后生成了1個和2個，(Ⅱ)是催化劑，該過程的總反應(yīng)式為，D正確；故選B。二、工業(yè)流程題15．金屬對有強吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應(yīng)的進行。某實驗小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實驗如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存和監(jiān)測反應(yīng)過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_______；(2)操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是_______；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是_______；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集氣管中充入時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為_______；(5)儀器M的名稱是_______；(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時間，目的是_______；(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是_______；(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈(3)C(4)B(5)恒壓滴液漏斗(6)排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃(7)管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程(8)集氣管中液面不再改變【詳解】（1）鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（2）根據(jù)水洗之前是用堿洗，此時溶液顯堿性，因此可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；（3）根據(jù)題干分析可知，鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應(yīng)的進行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強的為乙醇，故選C；（4）向集氣管中充入時，氫氣從左側(cè)進入，向下進入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進入裝置Ⅱ，應(yīng)該選B，而裝置C方式中左側(cè)會漏氣，不符合題意，故選B；（5）由圖分析可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；（6）根據(jù)題干分析可知，雷尼暴露在空氣中可以自燃，因此反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入一段時間，目的是排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃；（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；（8）反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，因此集氣管中液面不再改變。三、原理綜合題16．聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計算反應(yīng)④的_______；(2)在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應(yīng))；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______；(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑FeA．X射線衍射技術(shù)可測定FeB．FeC．FeD．改變FeⅡ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進C6H5(5)引發(fā)劑中活性最高的是_______；(6)室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(所有方程式中計量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)+118(2)5(3)苯反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯(4)BD(5)C6H5CH2Cl(6)K?Ksp【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律得，將①-②-③可得C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)?H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案為：+118；（2）設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式，此時平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，此時容器的體積為V；當(dāng)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式，此時乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為1.75mol，混合氣的總物質(zhì)的量為(1.75+x)mol，在恒溫、恒壓時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時容器的體積為；兩次平衡溫度相同，因此平衡常數(shù)相等，則=，解得x=5；（3）曲線a芳香烴產(chǎn)物的選擇性大于曲線b、c芳香烴產(chǎn)物的選擇性，反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，則曲線a代表產(chǎn)物苯乙烯的選擇性；反應(yīng)④⑤的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)⑥的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；在913K、100kPa（即恒溫恒壓）下以水蒸氣作稀釋氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，即減小壓強，反應(yīng)④⑤都向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)⑥平衡不移動，故曲線b代表的產(chǎn)物是苯；答案為：苯；反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯；（4）A．測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，用X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)，A正確；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，因此Fe2O3可降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C正確；D．催化劑顆粒大小會影響接觸面積，會影響反應(yīng)速率，D錯誤；故選BD。（5）電負性Cl＞Br＞I，則極性C—Cl鍵＞C—Br鍵＞C—I鍵，因此C6H5CH2Cl更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2Cl；（6）Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，則Cu++2L?[Cu(L)2]+的平衡常數(shù)K=；CuBr在水中的溶度積常數(shù)Ksp=c(Cu+)?c(Br-)；CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr+2L?[Cu(L)2]++Br-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為==K?Ksp。四、工業(yè)流程題17．超純是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純的工藝流程如下：已知：①金屬的化學(xué)性質(zhì)和相似，的熔點為；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關(guān)物質(zhì)的沸點：物質(zhì)沸點/55.734.642.4365.8回答下列問題：(1)晶體的晶體類型是_______；(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在的原因是_______，陰極的電極反應(yīng)式為_______；(3)“合成”工序中的產(chǎn)物還包括和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；(4)“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；(5)下列說法錯誤的是_______；A．流程中得到了循環(huán)利用B．流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C．“工序X”的作用是解配，并蒸出D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分和(6)直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是_______；(7)比較分子中的鍵角大?。篲______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。【答案】(1)分子晶體(2)保證Ga為液體，便于純Ga流出Ga3++3eˉ=Ga(3)8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；(4)CH4(5)D(6)NR3沸點較高，易與Ga(CH3)3分離，Et2O的沸點低于Ga(CH3)3，一起氣化，難以得到超純Ga(CH3)3(7)>Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小【分析】根據(jù)題干分析，以粗鎵為原料，制備超純，粗Ga經(jīng)過電解精煉得到純Ga，Ga和Mg反應(yīng)生產(chǎn)Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O反應(yīng)生成、MgI2和CH3MgI，然后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、蒸餾，除去殘渣MgI2、CH3MgI，加入NR3進行配體交換、進一步蒸出得到超純，Et2O重復(fù)利用。【詳解】（1）晶體的沸點較低，晶體類型是分子晶體；（2）電解池溫度控制在可以保證Ga為液體，便于純Ga流出；粗Ga在陽極失去電子，陰極得到Ga，電極反應(yīng)式為Ga3++3eˉ=Ga；（3）“合成”工序中的產(chǎn)物還包括和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；（4）“殘渣”含，經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體CH4；（5）A.根據(jù)題干分析，流程中得到了循環(huán)利用，A正確；B.容易和水反應(yīng)，容易被氧化，則流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行，B正確；C.“配體交換”得到，“工序X”先解構(gòu)后蒸出，C正確；D.二者甲基的環(huán)境不同，核磁共振氫譜化學(xué)位移不同，用核磁共振氫譜能區(qū)分和，D錯誤；故選D；（6）直接分解時由于Et2O的沸點較低，與Ga(CH3)3一起蒸出，不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是，根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)沸點可知，NR3沸點遠高于Ga(CH3)3，與Ga(