化學(xué)反應(yīng)與能量教案

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（復(fù)習(xí)課）從容說課本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，第二章全部內(nèi)容。通過復(fù)習(xí)使學(xué)生熟悉基礎(chǔ)知識(shí)，重點(diǎn)掌握探究實(shí)驗(yàn)中的過程與方法，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。具體從一下方面入手：1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2.了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。3.了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡、反應(yīng)限度；控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義，解決提高燃料燃燒效率等一些實(shí)際問題。5.獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)；經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。三維目標(biāo)知識(shí)與技能1．掌握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義。2．用探究實(shí)驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)變化的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化的化學(xué)問題。過程與方法：1．學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。2．通過典型例題的分析學(xué)習(xí)，掌握分析問題、解決問題的方法。3．能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。2.贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。教學(xué)重點(diǎn)比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。教具準(zhǔn)備實(shí)物投影儀課時(shí)安排１課時(shí)教學(xué)過程［新課導(dǎo)入］目前人類正在使用的能源一覽表師：從這張表中我們?nèi)菀装l(fā)現(xiàn)化學(xué)能與電能、熱能、其他形式的能的密切關(guān)系。充分說明了本章內(nèi)容的重要性。同學(xué)們請(qǐng)看書和筆記本等，然后歸納、整理一下本章內(nèi)容，比較，看誰歸納的最好。［板書］復(fù)習(xí)課第二章化學(xué)反應(yīng)與能量生：開始?xì)w納、整理師：巡視，了解、掌握學(xué)生情況。［用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)情況］生１：放出能量放出能量？直接應(yīng)用一、化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化途徑變化原因?qū)嶋H應(yīng)用轉(zhuǎn)化形式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的改變電能生活生產(chǎn)其他熱能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂？燃燒其他反應(yīng)火電轉(zhuǎn)化化學(xué)電源二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率的概念——化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法_____________________________________。對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)________________________________________。控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義______________________________________。生2：略師（給出評(píng)價(jià)）：同學(xué)們集圖表、文字、圖像等于一體，充分顯示出當(dāng)代中學(xué)生的思維活躍的一面。生1：第一種方法歸納比較全面、細(xì)致生2、第2種提綱挈領(lǐng)，但有些不完整生3、第3種以表格的形式給人看起來較整齊、美觀，還畫出了銅鋅原電池的圖像。生4：……師（微笑）：形式應(yīng)該為內(nèi)容服務(wù)，力求做到形式與內(nèi)容完美結(jié)合，無論以哪種形式歸納、總結(jié)，都要注意以下幾點(diǎn)：(1)要注意基礎(chǔ)知識(shí)(2)要抓重點(diǎn)(3)突出難點(diǎn)(4)便于掌握、理解[例題剖析]例1：某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。下圖是干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟（填操作名稱）。（4）最后剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外有【教師精講】干電池是同學(xué)們熟悉的電源，它的負(fù)極是鋅片，正極是石墨碳棒。書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)，要根據(jù)化合價(jià)的變化,確定正負(fù)極;2.根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒寫出電極反應(yīng)方程式。答案：：（1）Zn-2e-===Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+H2O（3）①溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶②（a）取所得晶體適量于燒杯中，加入溶解（b）取（a）所得溶液少許于試管中，加NaOH溶液，加熱（c）產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（d）NH4++OH-====NH3↑.+H2O（e）取（a）所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成三份，一份加鹽酸至過量，一份加NaOH溶液至過量，一份加氨水至過量（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等例2化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO，和Na2CO，與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答：(1)各組反應(yīng)開始時(shí)_____________.，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_________________________.(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。＼試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣球體積變化)分析原因第①組0．42gNaHC030．53gN2C033mL4mol／L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHC03)=n(Na2C03)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)第②組0．3gNaHC030．3gNa2C033mL4mol／L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第③組0．6gNaHC03O．6gNa2C033mL2mol／L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)答案：(1)甲HCOO2－+H＋=C02t