2024北京匯文中學(xué)高一（上）期中化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2024北京匯文中學(xué)高一（上）期中化學(xué)本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單選題（每題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B. C.稀 D.溶液2.以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.、均屬于酸性氧化物 B.膠體、冰水混合物均屬于混合物C.生石灰、純堿均屬于堿 D.金剛石、石墨均屬于單質(zhì)3.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4溶液 C.NaCl D.Na2CO35.下列電離方程式書寫正確的是A.CaCl2=Ca2++Cl－ B.NaOH=Na++O2－+H+C.HNO3=H++ D.FeCl3=Fe2++3Cl－6.下列敘述正確的是A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C.CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)D.熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)7.有關(guān)膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同B.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液C.膠體分散質(zhì)通?？捎糜谖剿械膽腋‰s質(zhì)D.如上圖用半透膜除去淀粉膠體中的時(shí)，在半透膜的外側(cè)可檢測到淀粉膠粒8.下列關(guān)于和的敘述中，正確的是A.的俗稱是純堿B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C.加熱時(shí)比更穩(wěn)定D.相同條件下，在水中的溶解度小于的溶解度9.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵釘放入稀鹽酸中：B.氫氧化鈉與稀醋酸反應(yīng)：C.向溶液中通入：D.用氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多：10.下列關(guān)于和的說法不正確的是A.與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.均能與水反應(yīng)生成堿C.中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 D.均能與反應(yīng)生成11.在下列無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、Cl－、OH－ B.H+、Cl－、Na+、C.Na+、Ca2+、Cl－、 D.H+、K+、、Cl－12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.B.C.D.13.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LB.30gNO含有的原子總數(shù)為6.02×1023C.常溫常壓下，22.4LO2物質(zhì)的量為1molD.100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.15.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：116.已知酸性溶液中還原性，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.B.C.D.17.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)，選用對固體加熱的方法B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入足量的CO2氣體C.CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾18.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是A.+7價(jià) B.+4價(jià) C.+5價(jià) D.+6價(jià)19.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)/氯化碳納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A.階段Ⅰ中是還原產(chǎn)物 B.階段Ⅰ和階段Ⅱ中發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)C.階段Ⅱ中只作氧化劑 D.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化20.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.Ba(OH)2和NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH?+2=BaCO3↓+2H2O+C.B→C，溶液中的c(OH?)減小D.B點(diǎn)以后，溶液中Ba2+幾乎完全沉淀二、填空題（共60分）21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵；②食鹽水；③；④；⑤；⑥；⑦膠體；⑧碳酸鈣；⑨；⑩純堿。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________（填編號）。（2）寫出④和⑨在水中的電離方程式__________，__________。（3）上述10種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)可用表示，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）寫出溶液中⑤與⑩反應(yīng)的離子方程式__________。（5）寫出鹽酸分別與⑧、與⑨反應(yīng)的離子方程式__________、__________。22.某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。（1）鈉塊切面處迅速變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）將一小塊投入到盛有適量水的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為__________。反應(yīng)放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是__________。（4）將一小塊投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，寫出該藍(lán)色沉淀的化學(xué)式__________。23.實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液。（1）稱取固體的質(zhì)量是__________g。（2）用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。（3）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是__________。（4）在配制過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏大”“偏小”“不變”）。（5）取溶液加水稀釋到，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。24.根據(jù)所學(xué)知識填空（表示阿伏加德羅常數(shù)）。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積為__________L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為的的質(zhì)量為__________g。（2）的物質(zhì)的量是__________mol，含__________個(gè)分子，與__________恰好完全中和。（3）中含有，則X的相對原子質(zhì)量為__________。（4）同溫同壓下：同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比為__________，質(zhì)量之比為__________，其中含有的氫原子數(shù)目之比為__________。（5）黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵，其中S為價(jià)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（6）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于bL水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。25.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。已知：向溶液A中加入可以降低的溶解度。（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是__________（填序號）。（2）根據(jù)上圖，將①中發(fā)生的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整________：________＋________＝________。（3）過程②中加熱固體的化學(xué)方程式是__________。（4）下列說法中正確的是__________（填字母）。a.可循環(huán)使用b.溶液B中一定含有、、26.某小組探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：（1）Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式是______。（2）證明Ⅰ中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。（3）針對Ⅲ中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：已知：ⅰ．酚酞溶液遇濃NaOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色ⅱ．一定條件下，酚酞易被強(qiáng)氧化劑氧化假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；假設(shè)2：______。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請將實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向Ⅲ中溶液加入______（填試劑）溶液不變紅假設(shè)1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設(shè)2成立27.科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液導(dǎo)電率來探查溶液中自由移動的離子濃度，還可以通過沉淀或氣體反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)承┨卣麟x子的存在。I.某小組在探究溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向溶液中勻速滴加同濃度鹽酸，測得溶液導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：（1）在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。的電離方程式為__________。（2）A～B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）下列化學(xué)反應(yīng)與該反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是__________（填序號）。①和②和③和II.有一包白色粉末，其中可能含有、、。為探究其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取一定量粉末加入水中、振蕩，有白色沉促生成；b.向a的懸濁液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；c.向b的上層清液中滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：①白色粉末的成分為：__________（寫化學(xué)式）。②寫出各步對應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式a中生成白色沉淀__________；b中白色沉淀溶解__________；c中生成白色沉淀__________。28.某小組在探究性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為）。資料：i.（紅色），中S元素的化合價(jià)為價(jià)ii.是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了的__________性（填“氧化”或“還原”），補(bǔ)全與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式__________：________＝________。（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__________。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和溶液無白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__________（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化的只有C.在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__________（寫出一條）。

參考答案一、單選題（每題2分，共40分）1.【答案】B【詳解】A．為單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．稀屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.【答案】D【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．冰水中只含有H2O一種分子，是不同狀態(tài)的水，因此屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C．生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不是堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨中都只含有C一種元素，因此二者均屬于單質(zhì)，D正確；故答案選D。3.【答案】C【詳解】A．，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．KClO3→KCl在MnO2催化下加熱就能實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑，且該過程中Cl元素被還原，故B錯(cuò)誤；C．Cu→Cu(NO3)2中Cu元素的化合價(jià)升高，則需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.【答案】B【詳解】A．NaHCO3溶于水，水解顯堿性，故A不符合題意；B．NaHSO4溶液可直接電離出H+，顯酸性，故B符合題意；C．NaCl溶于水，溶液顯中性，故C不符合題意；D．Na2CO3溶于水，水解顯堿性，故D不符合題意；故答案選B。5.【答案】C【詳解】A．電荷不守恒，正確的是：CaCl2=2Cl-+Ca2+，A錯(cuò)誤；B．OH-是原子團(tuán)不能拆，NaOH=Na++OH-，B錯(cuò)誤；C．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，C正確；D．電荷不守恒，物質(zhì)錯(cuò)誤，正確的是：FeCl3=Fe3++3Cl-，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】D【詳解】A．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CO2自身不能電離，所以CO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；選D。7.【答案】D【詳解】A．根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，A正確；B．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以根據(jù)分散系是否能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分該分散系是膠體還是溶液，B正確；C．膠體具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，C正確；D．膠體中膠粒不能透過半透膜，所以在半透膜的外側(cè)不能檢測到淀粉膠粒，D錯(cuò)誤；答案選D。8.【答案】C【詳解】A．的俗稱是小蘇打，Na2CO3俗稱純堿，A錯(cuò)誤；B．和都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別，B錯(cuò)誤；C．加熱不分解，加熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，碳酸鈉更穩(wěn)定，C正確；D．相同條件下，的溶解度比的溶解度小，D錯(cuò)誤；答案選C。9.【答案】D【詳解】A．鐵釘放入稀鹽酸中發(fā)生置換反應(yīng)生成：，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不拆為離子形式，氫氧化鈉與稀醋酸反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多：，D正確；答案選D。10.【答案】A【詳解】A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，方程式為Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合價(jià)均不變，則Na2O與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則均與水反應(yīng)生成堿，故B正確；C．一個(gè)過氧化鈉分子是2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成，即陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；D．氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，則均與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故D正確；故選：A。11.【答案】D【詳解】A．Cu2+、OH－形成沉淀，不能共存，故A不選；B．H+、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，故B不選；C．Ca2+、反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故C不選；D．各離子之間互不反應(yīng)，且都是無色，能大量共存，故D選；故選D。12.【答案】C【分析】3區(qū)域是指屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是四大基本反應(yīng)類型之一，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．是置換反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型之一，故A不選；B．屬于分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．既是氧化還原反應(yīng)，也不屬于四大基本反應(yīng)類型之一，故C選；D．是氧化還原反應(yīng)，但是也屬于化合反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型之一，故D不選；故選C。13.【答案】D【詳解】分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；B.30gNO的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總的物質(zhì)的量為2mol；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；以此解答。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算18g水的體積，A錯(cuò)誤；B.30gNO的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總的物質(zhì)的量為2mol,含有的原子總數(shù)為2×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.1molCl－，故D正確；故本題答案為D。14.【答案】D【詳解】設(shè)物質(zhì)的量濃度相同均為amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的濃度分別為amol/L、2amol/L、3amol/L，則當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案為：D。15.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1【答案】D【詳解】反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，故選D。16.【答案】B【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不符合題意；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B。17.【答案】D【詳解】A．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．Na2CO3、二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；C．NaHCO3和CO2不反應(yīng)，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；D．Na2CO3、Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯(cuò)誤；選D。18.【答案】B【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。19.【答案】C【詳解】A．階段Ⅰ中H2O生成H2和H2O2，部分H的化合價(jià)降低，被還原，是還原產(chǎn)物，故A正確；B．階段Ⅰ生成H2，階段Ⅱ中生成O2，均存在元素的化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．階段Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O的化合價(jià)即升高又降低，既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，水吸收太陽能，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選C。20.【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，當(dāng)加入10mLNaHCO3溶液時(shí)Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶質(zhì)為NaOH（圖中B點(diǎn)）；繼續(xù)加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入10mLNaHCO3溶液時(shí)NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3（圖中C點(diǎn)）?！驹斀狻緼．Ba(OH)2在水溶液中完全電離成Ba2+和OH-，NaHCO3在水溶液中完全電離成Na+和，Ba(OH)2和NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，B→C發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，溶液中c(OH-)減小，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)分析，B點(diǎn)以后，溶液中Ba2+幾乎完全沉淀，D項(xiàng)正確；答案選B。二、填空題（共60分）21.【答案】（1）④⑤⑧⑨⑩（2）①.②.（3）+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4（4）（5）①.②.【小問1詳解】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④、⑤、⑧碳酸鈣、⑨、⑩純堿?！拘?詳解】④在水中電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根，電離方程式為：，⑨在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：?！拘?詳解】表示強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水的反應(yīng)，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4?！拘?詳解】⑤與⑩純堿（Na2CO3）反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：?！拘?詳解】鹽酸與⑧碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，鹽酸與⑨反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：。22.【答案】（1）（2）（3）①.②.鈉熔成小球（4）【小問1詳解】鈉塊切面處迅速變暗，鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問2詳解】將一小塊鈉放入坩堝中加熱，鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問3詳解】將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：；反應(yīng)過程中，鈉熔成小球，說明反應(yīng)放出大量的熱；【小問4詳解】將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：。23.【答案】（1）11.7（2）100mL容量瓶（3）未用玻璃棒引流（4）偏?。?）0.2【小問1詳解】配制100mL2mol/LNaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量為2mol/L×100×10-3L=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol-11.7g，故答案為11.7；【小問2詳解】配制100mL2mol/L的溶液需要100mL容量瓶，故答案為100mL容量瓶；【小問3詳解】圖中錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流，故答案為未用玻璃棒引流；【小問4詳解】配制時(shí)，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，使得溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故答案為偏?。弧拘?詳解】溶液稀釋定律：c1V1＝c2V2，將數(shù)值代入可得0.01L×2mol/L＝c2×0.1L，則稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為0.2。24.【答案】（1）①.67.2②.22（2）①.0.5②.0.5NA③.1（3）32（4）①.1:1②.1:2③.3:2（5）4（6）【小問1詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6g氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6gH2體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；【小問2詳解】49gH2SO4的物質(zhì)的量，含或0.5NA個(gè)H2SO4分子，H2SO4與NaOH反應(yīng)的方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，則與1molNaOH恰好完全中和；【小問3詳解】1個(gè)Na2X中含有2個(gè)Na+、1個(gè)X2-，由于15.6g中含有0.4molNa+，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，故其摩爾質(zhì)量為，Na2X的式量為78，由于Na的相對原子質(zhì)量為23，則X的相對原子質(zhì)量為78-2×23=32；【小問4詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫、同壓、同體積氣體的物質(zhì)的量相等，則氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比為17:34=1:2，其中含有的氫原子數(shù)目之比為3:2；【小問5詳解】根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成3molS2，理論上轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成1molS2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；【小問6詳解】由題意可知，，，，。25.【答案】（1）①③（2）（3）（4）ab【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；向溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是：①③；【小問2詳解】氨化的飽和食鹽水中通入氣體CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問3詳解】NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4詳解】a．開始通入CO2反應(yīng)制取NaHCO3，最后NaHCO3受熱分解生成的CO2，因此CO2可循環(huán)使用，正確；b．根據(jù)分析，溶液B中含氯化鈉、氯化銨，即溶液B中一定含有、、，正確；答案選ab。26.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）Ⅰ中氣泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速產(chǎn)生大量氣泡（3）①.Ⅰ中生成的H2O2將酚酞氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先變紅后褪色【小問1詳解】Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，同時(shí)生成NaOH，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！拘?詳解】證明Ⅰ中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反應(yīng)現(xiàn)象做出判斷，則實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：Ⅰ中氣泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速產(chǎn)生大量氣泡?！拘?詳解】假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；由ⅱ．一定條件下，酚酞易被強(qiáng)氧化劑氧化，可得出另一種假設(shè)，即酚酞被反應(yīng)生成的H2O2氧化變質(zhì)。從而得出：假設(shè)2：Ⅰ中生成的H2O2將酚酞氧化，使溶液褪色。依據(jù)假設(shè)1，將溶液稀釋，看溶液是否變紅；若變色的原因是生成的H2O2將酚酞氧化，則可先處理H2O2，再加入酚酞。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向Ⅲ中溶液加入H2O溶液不變紅假設(shè)1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中溶液先變紅后褪色；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設(shè)2成立【點(diǎn)睛】Na2O2與H2O反應(yīng)，其中有一部分Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2O2等，化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。27.【答案】（1）①.A點(diǎn)導(dǎo)電率高②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-（2）H++OH-=H2O（3）②③（4）①.Ba(OH)2、MgCl2②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④.Ag++Cl-=AgCl↓【小問1詳解】Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電率高，說明在水中以離子形式存在；Ba(OH)2電離的方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；【小問2詳解】A~B段為鹽酸中H+和溶液中O