高二 化學(xué) 選擇性必修1 第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元復(fù)習(xí)》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從體系和環(huán)境、體系內(nèi)能變化、化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化等不同角度定性認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱。2.能從物質(zhì)變化和能量變化的角度書寫熱化學(xué)方程式。3.能根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、化學(xué)鍵等定量計(jì)算反應(yīng)熱。4.能從宏觀、微觀和符號(hào)三個(gè)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱。情景導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用2C2H2（g）+5

O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2733.6kJ/mol【問(wèn)題】能哪些視角分析該熱化學(xué)方程式？1.物質(zhì)變化視角2.能量變化視角2C2H2（g）+5

O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2733.6kJ/mol【問(wèn)題】能哪些視角分析該熱化學(xué)方程式？1.物質(zhì)變化視角2.能量變化視角宏觀角度：體系釋放能量到環(huán)境中。微觀角度：斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量。任務(wù)一從化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)視角整理本章知識(shí)體系化學(xué)反應(yīng)中的能量變化熱效應(yīng)變化守恒體系內(nèi)能（U）體系與環(huán)境的能量轉(zhuǎn)化表征計(jì)算等溫等壓下，反應(yīng)熱用焓變（△H）表示根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等計(jì)算反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)本質(zhì)斷裂化學(xué)鍵吸收能量形成化學(xué)鍵釋放能量【練習(xí)】請(qǐng)思考并完成下表反應(yīng)類型放熱反應(yīng)（以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例）吸熱反應(yīng)（以H2O(g)分解生成H2和O2為例）體系與環(huán)境的熱交換（宏觀）體系內(nèi)能變化的主要原因（從化學(xué)鍵斷裂和形成的角度說(shuō)明）（微觀）符號(hào)表征（△H）體系釋放熱量到環(huán)境中反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH-H和1molCl-Cl吸收的能量小于形成2molH-Cl所釋放的能量。吸收的能量小于釋放的能量，反應(yīng)放熱。△H符號(hào)為負(fù)號(hào)體系從環(huán)境中吸收熱量反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂4molH-O吸收的能量大于形成2molH-H和1molO=O所釋放的能量。吸收的能量大于釋放的能量，反應(yīng)吸熱?！鱄符號(hào)為正號(hào)反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)焓（H）△H<0焓（H）反應(yīng)物生成物△H>0吸熱反應(yīng)(1）宏觀分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量相對(duì)大小來(lái)判斷H（反應(yīng)物）>H（生成物）△H<0H（反應(yīng)物）<H（生成物）△H>0任務(wù)二從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（2）微觀分析：根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化判斷主要原因放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量<

生成物成鍵釋放的總能量?H

<0吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量>

生成物成鍵釋放的總能量?H

>0任務(wù)三：定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式表示物質(zhì)變化能量變化遵循遵循質(zhì)量守恒定律能量守恒定律定性定量反應(yīng)體系是吸熱還是放熱反應(yīng)體系吸收或放出熱量的多少【例題1】（教材P19習(xí)題3）在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液體水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+285.8kJ/mol思路：熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)、△H的符號(hào)、△H的大小與物質(zhì)計(jì)量系數(shù)的關(guān)系。由液態(tài)水排除選項(xiàng)C和D。【解析】A和B選項(xiàng)就是△H的大小不同。題目給了H2的質(zhì)量，我們要求出

H2的質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之間的關(guān)系，從而求出△H的值。由n=m/M可得，1gH2的物質(zhì)的量為n=1g/2(g/mol)=0.5mol，即0.5mol

H2燃燒釋放142.9kJ的熱量，即1mol

H2燃燒釋放142.9kJ×2=285.8kJ的熱量，則選B【例題1】在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液體水放出142.9kJ

的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB任務(wù)四：求算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.由蓋斯定律求算反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2如何利用蓋斯定律求化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?物質(zhì)變化能量變化根據(jù)目標(biāo)方程式找出已知方程式確定中間產(chǎn)物模型應(yīng)用調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)消去中間產(chǎn)物將調(diào)整好的△H加和【例2】

（教材P20習(xí)題9）2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol

計(jì)算

③C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH。

解題思維模型找出求算量找出關(guān)聯(lián)點(diǎn)找出已知量利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱的步驟根據(jù)目標(biāo)方程式找出已知方程式調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)將調(diào)整好的△H加和運(yùn)用模型找出求算量計(jì)算③

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH。

找出已知量①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol

找出關(guān)聯(lián)點(diǎn)可知：反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②ΔH=ΔH1

-ΔH2ΔH=ΔH1-ΔH2=

+255.7kJ/mol

-（+131.5kJ/mol

）=+124.2kJ/mol

C3H8(g)

CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

C3H6(g)+H2(g)ΔHΔH1ΔH22.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱?H＝∑E(反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量）－∑E(生成物成鍵放出的總能量）【例3】(教材P19習(xí)題2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂

1molN≡N需要吸收的能量為（）A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ運(yùn)用模型找出求算量求斷裂

1molN≡N需要吸收的能量找出已知量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ找出關(guān)聯(lián)點(diǎn)?H＝∑E(反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量）－∑E(生成物成鍵放出的總能量）?H＝E（N≡N）+3×

E（H-H）-2×3×E（N-H）-92.4kJ/mol=E（N≡N）+3×

436

kJ/mol-6×391

kJ/mol；求得

：

E（N≡N）=945.6kJ/molA.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ解析：本題要求斷裂1molN≡N所需的能量，由?H＝∑E(反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量）－∑E(生成物成鍵放出的總能量）可把化學(xué)鍵與已知的反應(yīng)熱關(guān)聯(lián)，得：?H＝E（N≡N）+3×

E（H-H）-2×3×E（N-H）即-92.4

kJ/mol=E（N≡N）+3×

436

kJ/mol-6×391

kJ/mol；

得：E（N≡N）=945.6

kJ/mol答案選BB【例3】(教材P19習(xí)題2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂

1molN≡N需要吸收的能量為（

）1.結(jié)合本章所學(xué)內(nèi)容，回答為什么選用天然氣作為燃料？任務(wù)五：知識(shí)遷移運(yùn)用【例4】已知下列反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)為什么選用天然氣作為燃料？物質(zhì)變化能量變化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol選擇燃料要考慮哪些因素？H2的來(lái)源少，但CH4的儲(chǔ)量豐富，來(lái)源多、價(jià)格便宜且熱值大。所以選用天然氣作為燃料。（環(huán)保廉價(jià)）（熱值大）【例5】（教材P19習(xí)題6）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8

kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是————————（填序號(hào)）（2）表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是—————（填序號(hào)）（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為—————（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：——————————————。

解題思維模型找出求算量找出關(guān)聯(lián)點(diǎn)找出已知量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是————————（填序號(hào)）關(guān)聯(lián)點(diǎn)是什么？①根據(jù)△H符號(hào)可知，反應(yīng)①中△H為正號(hào)，為吸熱反應(yīng)；其他反應(yīng)△H都為負(fù)號(hào)，為放熱反應(yīng)。答案選擇①?！纠?】（教材P19習(xí)題6）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8

kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是—————（填序號(hào)）根據(jù)燃燒熱的定義：在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所釋放的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。而C元素完全燃燒生成的指定物質(zhì)是CO2(g)，所以答案選反應(yīng)③③【例5】（教材P19習(xí)題6）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8

kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol關(guān)聯(lián)點(diǎn)是什么？請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為——【例5】（教材P19習(xí)題6）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8

kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol運(yùn)用模型找出求算量反應(yīng)放出的熱量找出已知量10gH2完全燃燒找出關(guān)聯(lián)點(diǎn)1）△H大小與計(jì)量數(shù)成正比2）n=m/M由思維模型分析可得：由n=m/M可得，10gH2的物質(zhì)的量為n=10g÷2(g/mol)=5mol，由反應(yīng)①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8

kJ/mol可得：反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

即：1mol

H2燃燒釋放241.8kJ的熱量，則：5mol

H2燃燒釋放241.8kJ/mol

×5mol=1209kJ的熱量，則：答案為1209kJ（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為—————1209kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=？請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：—————————。

【例5】（教材P19習(xí)題6

）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol熱化學(xué)方程式的書寫思維模型：寫化學(xué)反應(yīng)方程式標(biāo)狀態(tài)標(biāo)條件標(biāo)?H寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指25℃和101kPa）注意吸熱用“+”，放熱用“－”，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算?H的值，單位kJ/mol如何表示物質(zhì)變化的過(guò)程？能量的變化和哪些條件有關(guān)呢？物質(zhì)的狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)、化學(xué)計(jì)量數(shù)等表示物質(zhì)和能量變化的過(guò)程利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱的步驟根據(jù)目標(biāo)方程式找出已知方程式調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)將調(diào)整好的△H加和解析：①寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H=

C(s)+O2(g)CO2(g)

CO(g)+?O2(g)△H2△H3△H△H3-△H2=-393.5kJ/mol–(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol

【例5】（教材P19習(xí)題6）已知：①

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是———————（填序號(hào)）（2）表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是————（填序號(hào)）（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為—————（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①③1209kJCO(g)+?O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ/mol

【例6】已知

H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成

C2H5OH(l)的△H為(

)A．-44.2

kJ·mol-1

B．+44.2

kJ·mol-1

C．-330

kJ·mol-1 D．+330

kJ·mol-1

由題干條件可知如下反應(yīng)：

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH1=-285.8kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH2=-1411.0kJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)=

2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH3=

-1366.8kJ·mol-1

利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱的步驟根據(jù)目標(biāo)方程式找出已知方程式調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)將調(diào)整好的△H加和

解析：1.根據(jù)目標(biāo)方程式：④

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=2.找到已知方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH1=-285.8kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH2=

-1411.0kJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH3=-1366.8kJ·mol-13.調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)：反應(yīng)④=反應(yīng)②-

反應(yīng)③可得：反應(yīng)④

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=ΔH2-ΔH3ΔH=

-1411.0kJ·mol-1-（-1366.8kJ·mol-1）=-44.2kJ·mol-1

【例6】已知

H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成

C2H5OH(l)的△H為(

)A．-44.2

kJ·mol-1

B．+44.2

kJ·mol-1

C．-330

kJ·mol-1 D．+330

kJ·mol-1

B由反應(yīng)④=反應(yīng)②-

反應(yīng)③內(nèi)容小結(jié)1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了從體系和環(huán)境、體系內(nèi)能變化、化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化等不同角度定性認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱。2.本節(jié)課學(xué)習(xí)了從物質(zhì)變化和能量變化的角度書寫熱化學(xué)方程式。3.本節(jié)課學(xué)習(xí)了根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、化學(xué)鍵等定量計(jì)算反應(yīng)熱。4.本節(jié)課從宏觀、微觀和符號(hào)三個(gè)角度學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱。謝謝觀看化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元復(fù)習(xí)答疑高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第一章A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，

前者放熱多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H

A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

分析：根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)正確;

1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()分析：2個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，但△H1的絕對(duì)值比△H2的大，所以1molC(石墨)與足量O2燃燒，放熱多

。即B正確。C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()分析：由上圖可知：C(石墨)+?O2(g)=CO

(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

該題答案選C。

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()分析：根據(jù)蓋斯定律內(nèi)容可知：選項(xiàng)D正確。A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，

前者放熱多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。CO(g)+?O2(g)C(石墨)+O2(g)CO2(g))△H1=-393.5kJ/mol△H2=-283.0kJ/mol△H1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()C2.焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O（1）△H2＝-44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝-545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。

熱化學(xué)方程式的書寫思維模型：寫化學(xué)反應(yīng)方程式標(biāo)狀態(tài)標(biāo)條件標(biāo)?H寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指25℃和101kPa）注意吸熱用“+”，放熱用“－”，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算?H的值，單位kJ/mol如何表示物質(zhì)變化的過(guò)程？能量的變化和哪些條件有關(guān)呢？物質(zhì)的狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)、化學(xué)計(jì)量數(shù)等表示物質(zhì)和能量變化的過(guò)程利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱的步驟根據(jù)目標(biāo)方程式找出已知方程式調(diào)整已知方程式的方向和計(jì)量數(shù)將調(diào)整好的△H加和解題思路：①寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)△H=？②利用蓋斯定律進(jìn)行求算△H2SO3(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)2SO2(g)