2025年高考二輪復習化學大單元選擇題突破3　A組2

選擇題突破三A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:42分)學生用書P203(選擇題每小題3分)題組一離子方程式的正誤判斷與離子共存1.(2024·湖南師大附中三模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.工人用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2OB.海水提溴時用SO2水溶液吸收溴蒸氣:SO2+Br2+2H2OSO42-+4HC.向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺:2Fe3++Fe3Fe2+D.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O24Na++4OH+18答案:B解析:醋酸是弱酸,故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6CH3COOH2Fe3++(x+3)H2O+6CH3COO,A錯誤;海水提溴時用SO2水溶液吸收溴蒸氣的反應方程式為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,則離子方程式為SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br,B正確;硫氰化鐵是配合物,很難電離出Fe3+,向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺,反應的離子方程式為2[Fe(SCN)n]3n+Fe3Fe2++2nSCN,C錯誤;Na2O2與H2O反應時,Na2O2中的O部分被氧化為O2,部分被還原為OH,故向H218O中投入Na2O2固體的離子方程式為2H218O+2Na2O24Na++2OH+218OH+O2↑2.(2024·湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1H2SO4溶液:Mg2+、K+、F、NOB.0.1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl、SOC.0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I、COD.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO、Br答案:D解析:A項,HF是弱酸,F能與H+結(jié)合生成HF;B項,Al3+與[Al(OH)4]可發(fā)生完全水解反應生成Al(OH)3沉淀;C項,Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應,Fe3+能與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。答案3.(2024·湖南長沙周南中學三模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫錯誤的是()A.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2:2CO32-+SO2+H2OSOB.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑C.將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中:Br2+3SO32-+H2O2Br+2HSOD.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I+IO3-+6H+3I2+3H2答案:B解析:用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2,對應的離子方程式為2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-,A正確;用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B錯誤;將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中,對應的離子方程式為Br2+3SO32-+H2O2Br+2HSO3-+SO42-,C正確;將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中,反應生成碘單質(zhì):5I4.(2024·廣東名校4月聯(lián)考)下列日常生產(chǎn)生活涉及的化學反應的離子方程式或電極反應式書寫不正確的是()選項生產(chǎn)生活事實離子方程式志愿服務:用“84”消毒液對小區(qū)公共區(qū)域消毒消毒液生效原理:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3家務勞動:炒完菜的鐵鍋洗凈并擦干鐵鍋電化學腐蝕的負極反應:Fe3eFe3+工業(yè)生產(chǎn):將TiCl4加入大量水中制備TiO2TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl自主探究:利用氯化鐵溶液和覆銅板制作圖案涉及反應:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:B解析:“84”消毒液的漂白原理,離子方程式為ClO+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正確;鋼鐵電化學腐蝕的負極反應為Fe2eFe2+,B錯誤;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,將TiCl4加入水中反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl,C正確;氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。5.(2024·湖南雅禮中學?？?室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1K2S的溶液中:Na+、ClO、K+、[Al(OH)4]B.含有大量AlCl3的溶液中:K+、HCO3-、Mg2+、C.c(H+)c(OH-)=1010的溶液中:Ba2+D.酚酞變紅色的溶液中:Na+、SO32-、K+答案:D解析:ClO會氧化S2:ClO+S2+H2OCl+S↓+2OH,A錯誤;Al3+會與HCO3-發(fā)生相互促進的水解:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤;c(H+)c(OH-)=1010即pH=12,NH4++OHNH3·H2O,C錯誤;“酚酞變紅色”是堿性溶液,6.(2024·湖南二模)下列電極方程式或離子方程式錯誤的是()A.鉛蓄電池的正極反應式為PbO2+2e+4H++SO42-PbSO4+2HB.在含雙氧水的氨水中加入銅粉,溶液變藍色:Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2OC.在飽和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2D.以銅為電極,電解AgNO3溶液的陽極反應式為2H2O4e4H++O2↑答案:D解析:原電池正極得電子,鉛蓄電池正極發(fā)生的是PbO2得電子生成PbSO4,電極反應式為PbO2+2e+4H++SO42-PbSO4+2H2O,A正確;把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍發(fā)生的為銅與過氧化氫和氨水反應生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水,離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O,故B正確;在飽和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液,由于碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀,從而促進了碳酸氫根離子的電離,離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O,C正確;以銅為電極,電解AgNO3溶液,由于陽極不是惰性電極,電極本身失電子變?yōu)殂~離子,電極反應式為Cu2eCu2+,D7.(2024·遼寧沈陽一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2OC.將水垢中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:Ca2++CO32-CaCOD.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液:CO32-+H+答案:B解析:酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯誤;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液,離子方程式為Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正確;將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-,C錯誤;向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2H+8.(2024·安徽馬鞍山一模)某溶液僅由NO3-、Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe①取該溶液加入過量NaOH溶液,加熱,得到固體并產(chǎn)生無色氣體;②將①中所得混合物過濾,再將得到的固體洗滌、灼燒又得到固體a;③向上述濾液中加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗,下列推斷錯誤的是()A.根據(jù)操作①,推斷一定存在NHB.②中得到固體a為氧化鐵C.原溶液中一定不存在CO32-,D.說明原溶液中一定存在NO3-、Cl、SO42-、答案:C解析:加入過量的堿產(chǎn)生的氣體為NH3,說明溶液中有NH4+。由信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-與Fe3+不能共存,則溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正確;Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,B正確;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還有Cl和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和題組二氧化還原反應的概念與規(guī)律9.(2024·安徽淮北一模)下列物質(zhì)的應用與性質(zhì)不對應的是()A.維生素C作抗氧化劑——還原性B.ClO2作自來水消毒劑——氧化性C.SO2作葡萄酒保鮮劑——漂白性D.Na2CO3溶液作除污劑——堿性答案:C解析:維生素C具有還原性,可作抗氧化劑;ClO2具有氧化性,可作自來水消毒劑;SO2可以殺菌消毒,能作為葡萄酒的保鮮劑,與漂白性無關(guān);Na2CO3溶液呈堿性,可作除污劑;故選C。10.(2023·重慶卷)已知反應:2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗44.8L(標準狀況)F2,下列敘述錯誤的是()A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF的質(zhì)量為84gC.生成的氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.生成的H2O中含有的孤電子對數(shù)為2NA答案:C解析:反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為1價,O的化合價由2價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e,若消耗44.8L(標準狀況)F2即44.8L22.4L·mol-1=2mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,A正確;根據(jù)反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,每消耗2molF2生成的NaF的質(zhì)量為2mol×42g·mol1=84g,B正確;根據(jù)反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,反應生成的氧化產(chǎn)物為OF2,每消耗2molF2生成的氧化產(chǎn)物OF2的分子數(shù)為NA,C錯誤;根據(jù)反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,每消耗2molF2生成H2O的物質(zhì)的量為1mol,又知1個H2O中含有2個孤電子對,即生成的H11.(2024·浙江衢州模擬)KNO3具有強氧化性,可發(fā)生反應:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl,下列說法不正確的是()(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.KNO3僅作氧化劑C.生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.每生成36g水,能產(chǎn)生33.6L氣體(在標準狀況下)答案:B解析:KNO3中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,NH4Cl中N元素化合價由3價變?yōu)?價,則N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,A正確;KNO3中N元素的化合價由+5價變?yōu)?價,O元素化合價由2價變?yōu)?價,則KNO3既是氧化劑又是還原劑,B錯誤;KNO3中N元素的化合價由+5價變?yōu)?價,反應消耗2molKNO3生成2molN2,轉(zhuǎn)移10mol電子,則生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,C正確;由反應可知,每生成4mol水產(chǎn)生3mol氣體(N2和O2),36g水的物質(zhì)的量為36g18g·mol-1=2mol,生成2molH2O時產(chǎn)生1.5mol氣體,氣體在標準狀況下的體積為1.5mol×22.412.(2024·浙江嘉興二模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理,制備高鐵酸鈉的一種方法是3ClO+2Fe3++10OH2FeO42-+3Cl+5H2O,下列說法不正確的是(A.Fe3+是還原劑B.H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C.生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3答案:C解析:反應中Fe3+的化合價升高到+6價,故Fe3+是還原劑,A正確;反應中H和O的化合價均未改變,故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物,B正確;反應中Fe3+的化合價升高到+6價,則生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移3mol電子,C錯誤;反應中FeO42-是氧化產(chǎn)物,Cl是還原產(chǎn)物13.(2024·四川德陽二模)H2S是有毒的污染性氣體,可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進行處理,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.過程①中發(fā)生的反應是復分解反應B.過程②中每生成32gS轉(zhuǎn)移NA個電子C.過程③中每轉(zhuǎn)化1molFe2+,需5.6LO2D.總反應為2S2+O2+2H2O4OH+2S↓答案:A解析:過程①中,生成CuS的反應為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,發(fā)生復分解反應,A正確;過程②中,三價鐵離子具有氧化性,將2價硫氧化為硫單質(zhì),發(fā)生的反應為CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32gS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B錯誤;過程③中反應為4Fe2