2024-2025學年浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三上學期11月聯(lián)考化學試題及答案

2024年月稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考化學選考試題卷本卷可能用到的相對原子質量數據：H-1，Li-7，，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Co-59，第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）下列物質屬于強電解質的是（）A.鄰羥基苯甲酸B.SO3CHClD.Mg(OH)2253下列說法不正確的是（．．．）A.CO氣體鑒別SiO溶液和澄清石灰水223B.氫硫酸中通入SO2氣體會出現(xiàn)渾濁C.為配制較高濃度的碘水，通常將碘單質溶于一定濃度的KI溶液中D.鋰和鈉同主族，在過量氧氣中燃燒均生成正常氧化物下列表示不正確的是（．．．）A.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3B.SO23的模型：C.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：πD.用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的下列說法正確的是（）A.裝置①中干燥的氯氣使有色鮮花褪色，可證明氯氣具有漂白性B.圖②標識表示氧化性物質C.利用裝置③，可用電石和飽和食鹽水制取并收集乙炔D.裝置④小燈泡發(fā)光，可證明3屬于離子化合物化學讓生活變得更美好。下列說法不正確的是（．．．）A.煤的干餾可以得到焦爐氣、焦炭、煤油、粗氨等B.碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產品C.油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D.醫(yī)學上常用體積分數為75%的乙醇溶液殺菌消毒NaClO溶液可以回收光盤金屬層中的少量Ag。反應原理為：ClOHOX2．．．）2A.NaClO作為氧化劑X2H2C.AgCl既是氧化產物又是還原產物D.若溶解1molAg，則反應轉移的電子數為2N（N表示阿伏加德羅常數的值）AA物質的微觀結構決定了物質的性質，進而影響用途、制法等，下列推測不合理的是（．．．）ANa通常用電解法冶煉Al也可用電解法冶煉SiCl和SiF均為正四面體結構的分子晶體兩者的沸點：SiCl4SiF4B44CD甲酸的酸性強于乙酸對硝基苯酚的酸性強于苯酚金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大金剛石熔點高、硬度大、抗外物擊打下列離子方程式或電極反應式正確的是（）A.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO46HO2Mn2B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應為：2Cl2eCl2SO溶液中通入少量Cl：32Cl2HOSO242Cl2HSO32322D.NH4Cl固體溶于重水：NH4DODOH232立體異構包括對映異構、順反異構等。2-丁烯存在如下順反異構：順反-2-．．下列關于2-丁烯的說法錯誤的是（）A.核磁共振氫譜不能區(qū)別順、反-2-B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應后的產物都有2個手性碳原子C.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構體有2種D.-2-丁烯沸點高于反、X、Y、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中XY、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是（）．．．A.陰離子的中心原子的配位數為6B.該離子液體有良好的導電性，可被開發(fā)成原電池的電解質C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種、Y、Z構成的鹽晶體中存在氫鍵一定條件下，四個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)T、T、H142222123三個不同溫度下實驗，測得有關數據如下表。起始時物質的量/mol容器編號溫度平衡時物質的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2TⅠⅡⅢⅣ1.161.53.01.51.00001.0x1T10.51.01.52.02.20230.160.060.800.801.101.10下列說法正確的是（）A.12B.xC.實驗Ⅳ中反應起始時，滿足2v(CH)v(NO)正4逆2D.結合方程式系數可知，c(NO)對速率的影響大于c(CH)對速率的影響2412.伯醇（記為RCH）和叔醇（記為R）發(fā)生酯化反應的機理如圖所示。下列說法不正確的是．．．23（）18O標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況A.用B.兩個歷程中H均起到催化劑的作用C.兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D.兩種酯化反應的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水13.以鈷酸鋰電池為電源用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH)CN]246CC．．xy1x22y確的是（）．A.B為正極，電極反應式為：xCoO2xeLiCoO2NC(CH)CN，一段時間后，陰極室的pHB.陰極區(qū)的電極反應為2CH22H24C.鋰離子電池快速充放電的本質就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌D.A極質量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈14.硫酸與氯氣反應的生成物的結構如圖所示，有關說法不正確是（．．．）氯磺酸硫酰二氯A.沸點：硫酸氯磺酸硫酰二氯B.氯磺酸在一定條件下可與苯發(fā)生取代反應生成氯苯C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽D.硫酰二氯可以脫去6HO中的水制備無水氯化鎂2215.某小組做如下兩組實驗：10mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L的草酸溶液。10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氫氟酸。已知：溶液混合后體積變化忽略不計。溶液中某離子的濃度小于15時，可認為該離子已沉淀完全?！鏁r，相關常數如下表。HOHCOCaF2CaC2O4HF32224Ka12電離常數1056.3104溶度積Ksp4.0102.51094Ka2下列說法正確的是（）c(HCO)c(HCO)c(CO)424A.實驗Ⅰ，滴加過程中始終滿足22422B.實驗Ⅱ中V()時，因NH和F水解相互促進，導致所得溶液中含氟微粒的主要形式為4HFC.相同溫度下，O在Cl溶液中的溶解度比水中要小244C2O2和F先后沉淀而分離D.用Ca(NO)溶液，無法將混合液中相同濃度的32416.探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是（）方案設計現(xiàn)象和結論取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加判斷鋼鐵是否發(fā)生了吸氧腐蝕若產生藍色沉淀，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕ABK[Fe(CN)]46若溶液不變紅，則證明2與能否發(fā)生FeCl在盛有溶液的試管中加入過量鐵32與不反應粉，充分反應后滴入幾滴驗證亮黃色的[FeCl]3取工業(yè)濃鹽酸（含少量4則可證明CD在高濃度條件下才穩(wěn)定滴AgNO3飽和溶液若產生氣泡，說明能催化HO22能否催化HO分H2O溶解向溶液中滴加幾滴2224液2217.10分）硼和氮是構建化合物的重要元素。請回答：B2H1）硼的氫化物俗稱硼烷，最簡單的硼烷是乙硼烷（6BH中B原子的雜化方式為________________326H和2與NaH反應，生成一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，恒溫容器中該儲氫材料與水反應生成4Na[B(OH)]堿性溶液，開始時釋放氫較快，經過一段時間后就緩慢下來，其原因是________。42-確的是________。A.吡咯中所含元素的電負性：NCHB.相同條件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷-σC.硼烷-吡啶分子中含有鍵數目為10D.堿性：吡啶3）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結構，其密度為ρg3的金屬原子有________個。金屬硼化物金屬元素的相對原子質量等于________設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ18.（1011886年法國科學家莫瓦桑在無水HF中電解21906年諾貝爾化學獎。該實驗裝置如圖。2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。②中存在氫鍵，其結構可以表示為________。2③在電解過程中，常加入或3等添加劑，其可能的作用是降低熔融溫度和____。2X71968年首次通過和反23應制出XO離子，隨后在1971和KOH、的水溶液反應制出。4234已知：KXO3具有較強的氧化性，易被草酸、氫溴酸、氫碘酸、氫硫酸等還原為KX。和KOH、混合溶液反應得到的離子方程式________X表示）234②設計實驗探究KXO3X為何種鹵素。實驗方案：取KXO3的水溶液，________________。10分）砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面有廣泛應用，但同時含砷廢水的排放也會帶來嚴重的環(huán)境污染。1）焦炭真空冶煉砷時，其中部分熱化學反應如下：反應Ⅰ.O(g)2As(g)3CO(g)1(a1231反應Ⅱ.O(g)(g)H22342H1反應Ⅲ.As4(g)4As(g)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是________________；H2________1a、b的代數式表示）2）H和H水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各含砷物種濃度之和3334的分數）與pH的關系分別如圖12所示。圖1圖2NaOH溶液逐滴加入到H溶液中，當溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生的主要離子方程式為33________________。H3AsO4AsO43HAsO42H2AsO4的K________。③使用吸附劑X可有效除水中的砷。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，在空氣中不斷攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑XX吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X對吸附劑X表面所帶電荷有影響：7.1時帶負電荷；時帶正電荷。pH越高，表面所帶負電荷越多；pH越低，表面所帶正電荷越多。下列說法正確的是________。A.吸附劑X含有碳酸鹽B.pH在4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力強于五價砷7.1時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小D.溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量均增大3）利用電解硫酸溶液產生的過一硫酸（HSO2520%硫酸溶液中加入10用6.0V圖3通電時鈦鍍鉑電極上發(fā)生的電極方程式為：________________；根據圖3可知，電解50至時，三價砷的氧化率增加幅度逐漸減小，原因可能是________。20.10分）十二鎢磷酸具有全四面體對稱性的籠狀結構，在材料科學等領域有廣泛的應用。制備原理為：12WO242423H[PWO]12H2O。實驗室制備流程圖1如下：3圖1乙醚回收裝置圖2：圖2已知：乙醚：沸點34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。在光的作用下易產生過氧化物，蒸餾時容易爆炸。不溶于水、密度比水大的油狀醚合物。請回答：1）儀器B的名稱是________。2）制備過程中，若混合液呈現(xiàn)藍色，只需向溶液中滴加適量的雙氧水即可，目的是________。3）下列說法正確的是________。A.步驟Ⅰ操作時，因原料無毒，故無需佩戴護目鏡B.步驟Ⅱ、Ⅳ中兩次加入的鹽酸作用不同C.(NH))和SCN溶液檢驗乙醚中是否含有過氧化物42424D.分離出下層液體后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，漏斗中留下中間層液體4）回收乙醚的步驟如下：2搭好蒸餾裝置、檢查氣密性將餾出物與上層液體（溶有少量產品的乙醚）混合，轉移入圓底燒瓶放入毛細管d.加入無水硫酸鈣，振蕩、靜置停止通冷凝水通冷凝水，蒸餾h.停止加熱f.蒸餾至燒瓶中殘留少量液體①正確的排序為：→b____→________→________。A中的毛細管上端封閉，開口端朝下，此毛細管的作用是________。e中，不需要過濾干燥劑就可以直接蒸餾的原因是________。5）粗產品經提純后，算得本次實驗產率為100.3%的原因可能是________。21.12分）某研究小組按下列路線合成高血壓藥物替米沙坦的中間體GRX已知：請回答：1）化合物E的官能團名稱是________。2）化合物F的結構簡式是________。3）下列說法不正確的是________。．．．A.化合物M為B.G的分子式為1515N3C.轉化過程中使用了保護氨基的措施，以防止氨基被氧化3D.由已知信息，CH結合質子的能力比強4）寫出CKD的化學方程式________。5）也是一種醫(yī)藥中間體，設計以溴苯和乙醛為原料合成該中間體的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。6）寫出4種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式________。①分子中含苯環(huán)，且不含其他環(huán)和1mol該有機物能與3molNaOH反應；1H譜圖顯示，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。③答案及解析C【解析】A.羧酸屬于弱酸，為弱電解質，AB.SO3熔化時不導電，溶于水導電是因為生成硫酸，故屬于非電解質，BCHClCH和鹽酸反應生成的鹽，屬于強電解質，C253252D.Mg(OH)2為中強堿，屬于弱電解質，DD【解析】A.SiO溶液中通入CO產生沉淀，CO過量時沉淀不溶解；澄清石灰水通入CO先產生沉23222CO2過量時沉淀溶解，AB.氫硫酸中通入SO2氣體會生成硫沉淀，故出現(xiàn)渾濁，BC.碘單質溶于一定濃度的KI溶液中，發(fā)生可逆反應：I，增加了碘的溶解度，C23D.鈉在過量氧氣中燃燒生成NaO，鋰生成O，D222A【解析】A.As原子的簡化電子排布式應為24p3AB.SO2的價層電子對數目為4，故其模型為四面體形，B的系統(tǒng)命名為，N,N-二甲基苯甲酰胺，Cπ鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，DD.乙烯分子中的B【解析】A.氯氣與鮮花反應生成的具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性，AB.圖②標識表示氧化性物質，BC.乙炔密度與空氣接近，不能用排空氣法并收集乙炔，CD.某些共價化合物如HCl測熔融時能否導電，DA【解析】A.煤的干餾可以得到為焦爐氣、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油為石油蒸餾產物。AB.課本《必修二》，碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等，BC.課本《選必3》，油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料，CD.課本《必修二》P79，醫(yī)學上常用體積分數為75%的乙醇溶液殺菌消毒，DB1molAgCl2mol1molX2為失電子生成的氧氣，且物質的量為0.25mol。A.NaClO作為氧化劑。AXOB22C.AgCl既是氧化產物又是還原產物。CDD.由關系式2eD【解析】A.Na通常用電解法冶煉，Al用熔融電解O冶煉，A23B.SiCl和SiFSiCl比SiF4444BC.于苯酚，CD.金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高、硬度大，但抗外物擊打屬于延展性，金剛石不抗外物擊打，DC【解析】A.HCOOH會被過量的酸性高錳酸鉀溶液繼續(xù)氧化生成CO2。AB.鐵電極作為活性電極，電極本身會失去eBC.Cl2用量。SO32Cl2HOSO2242Cl2H，H與過量SO轉化為。C332443D.DO電離出的與NH結合生成。應改為DOD。D232A【解析】A.順、反-2-丁烯中氫原子的化學環(huán)境有差異，可用核磁共振氫譜區(qū)別，故A錯B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應后的產物都有2個手性碳原子，BC.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構體有2種，丁烯和2-甲基-1-丙烯，CD.-2-丁烯的極性小于反-2-丁烯，所以沸點較高。D10.C【解析】按題意分析出WXY、R分別為HCN、、P。A.由圖可知，陰離子的中心原子的配位數為6，A正確；B.該離子液體中存在離子，有良好的導電性，可被開發(fā)成原電池的電解質，故BC.Y是N，同周期元素中，第一電離能比Y大的有F和Ne兩種元素，故C、Y、Z構成的鹽晶體是NH4F晶體，銨根離子中的氫原子和氟離子之間存在氫鍵，故DB【解析】A.CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)放熱，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一邊倒”后42222具有完全相同的投料，但平衡時NO的物質的量ⅠⅢ，溫度更高，TTA212B.由容器Ⅰ的平衡狀態(tài)計算的到K，Ⅱ溫度與Ⅰ相同，x0.5代入計算得到Q值也為，說明平衡時物質的量為0.5molBC.實驗Ⅳ和Ⅲ“一邊倒”后投料完全相同，但兩者溫度不同，故Ⅲ起始時不為平衡狀態(tài)，不滿足2v(CH)v(NO)，C正4逆2D.CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)，非基元反應，不能確定NO和CH對速率影響4222224的相對大小，D12.D18O18O標記醇羥基，O【解析】A.分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況，故AB.根據兩個歷程可以分析出H均起到催化劑的作用，故BC.兩個歷程中都有碳原子的的雜化類型從sp3sp2CD.兩種酯化反應的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結合成水，不同，故D13.B【解析】A.B為正極，電極反應式為：xCoO2xeLiCoO2ANC(CH)CN，過程中陽極區(qū)的H移動到陰極，B.陰極區(qū)的電極反應為2CH22H＝24一段時間后，H濃度不變，故BC.鋰離子電池快速充放電的本質就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌，CD.A極質量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈，D14.B【解析】A.根據三種分子的結構，硫酸之間可以形成的氫鍵多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子間不能形成氫鍵，故分子間作用力逐漸減小，所以沸點逐漸降低，故AB.從電性上分析氯磺酸在一定條件下與苯發(fā)生取代反應不可能生成氯苯，故BC.氯磺酸與足量NaOH溶液反應可生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鈉鹽，故CD.硫酰二氯可以脫去6HO中的水制備無水氯化鎂，D2215.D【解析】A.滴加過程中溶液體積逐漸變大，424)逐漸減小。Ac(HCO)c(HCO)c(CO22422B.實驗Ⅱ中V()時，恰好生成NH4F溶液。NH4FHOHO的322KK/[K(HF)K(NHHO)]5，故盡管NH和F水解相互促進，但水解仍然微弱，所得溶Wab32液中含氟微粒的主要形式為FBNH4ClO(s)Ca242(aq)CO224(aq)右移，O在Cl244中的溶解度比水中要大。C52249D.當F濃度等于1Ca濃度等于0.4mol/LCO的最大濃度為，2即C2O2也沉淀完全。C2O2濃度等于1Ca濃度等于，此時F的最大濃度為4524反之，當44C2O2也幾乎沉淀完全。C2O2和F先后沉淀而分離。D綜上，用Ca(NO)溶液，無法將混合液中相同濃度的3216.CA.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的是Fe2，F(xiàn)e2可以用K[Fe(CN)]檢驗而不是K[Fe(CN)]3646誤Fe2與SCN混合沒有現(xiàn)象不能說明是否反應，故錯C.該方案可以證明亮黃色的[FeCl]只有在高濃度Cl條件下才穩(wěn)定，故正確4D.該方案設計和結論都不正確，F(xiàn)e2HOFe3HO2222217.10）sp3；與水反應生成堿性的偏硼酸鈉，溶液中c(H)濃度減小，反應速率減小43abρ22312；4B2H6中B原子形成了4根鍵，故其雜化方式為sp3）NaBH4。2s上的一個電子到2pH的原理是與水電離的H的反應，根據信息，容器為恒溫，故排除溫度的影響，又與水反應生成2Na[B(OH)]Na[B(OH)]濃度增大，堿性增強，H濃度變小，反4為堿性溶液，說明隨著反應的進行，4Na[B(OH)]c(H)濃度減小，反應速率減小。應速率變慢。故答案為與水反應生成堿性的，442A.吡咯中所含元素的電負性：NCH，AB.相同條件下吡啶與水分子之間可以形成氫鍵，硼烷-吡啶中的N原子無孤對電子，難以形成氫鍵，吡碇在水中的溶解能力強于硼烷-吡啶，BC.硼烷-吡啶分子中含有σ鍵數目為，CD.吡啶中N原子為sp2N原子也為sp雜化，但孤對電子參與形成了大π鍵，故堿性弱。D23）由該晶體結構可知，金屬原子同層的金屬原子為6個，然后它的上一層最近等距的金屬原子333a2b1021，則該晶胞的摩爾質3一層最近等距的金屬原子也為3個，共計12個。該晶胞的體積為233211a2bρ21，該晶胞中B原子的個數為236，金屬原子的個數為62332a2bρ61324646，則該金屬元素的相對原子量等于abρ1011。3618.10）①2HF2eH24F氫氣與氟氣混合發(fā)生爆炸②[F－H③增大離子濃度，增強導電性XO42FH2O2XO32②加入足量草酸溶液，充分反應，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。1）①從電解圖像中可以分析兩極都產生氣體，陽極生成氟氣，陰極生成H2，電解反應為2HF2eH24F2②[F－H③在電解過程中，常加入或3等添加劑，其可能的作用是降低熔點和增大離子濃度，增強導電性。XO42FH2O2）①根據物質轉化關系可以得出該離子方程式為：XO32②根據已知信息可以選擇草酸溶液還原XO為X離子再檢驗（不能用氫溴酸、氫碘酸作還原劑，因會引3若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。19.10）高溫；b)/22）①OHHAsO3H2AsO3H2O②③AC3）SO24HOHSO5HHSO4HOHSO52H）22隨著反應的進行，溶液中的As（VAs（III性降低，從而降低了砷的氧化速率，圖像上表現(xiàn)為氧化率增加幅度逐漸減小。1）反應Ⅰ吸熱熵增，故自發(fā)進行的條件是高溫；反應Ⅱ2反應Ⅰ反應Ⅲ）/2H2(2ab)/2kJ1。1可知，當溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生反應為H轉化成H，故答案為：3323OHHAsO3H2AsO3H2OH3AsO4AsO43的H2AsO444)]/[c(H)c(AsO434K[c(H)c(HAsO23[c(H)c(HAsO44)c(H)]/[c(H)c(AsO)c(Ha1/K3102344a3A.NaOH會吸收空氣中的二氧化碳氣體形成碳酸鹽，故吸附劑X含有碳酸鹽，A正確。B.pH在4~7之間，吸附劑表面帶正電荷，pH在4~7之間時三價砷主要以H分子形式存在，而五價33砷主要以H形式存在，顯然吸附劑X對水中五價砷的去除能力強于三價砷，B錯誤。24時吸附劑帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；而pH增大五價砷帶的負電荷數在增大，與吸附劑的靜電斥力增大，故時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小，C正確。D.吸附劑吸附過程熵減，放熱，溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量應減小，D錯誤。3）通電時鈦鍍鉑電極為陽極，該極上發(fā)生氧化反應，SO2失去電子生成過一硫酸，即有