2023-2024學年北京市西城區(qū)高一年級下冊期末考試化學試題+答案解析

2023-2024學年北京市西城區(qū)高一下學期期末考試化學試題

一、單選題：本大題共25小題，共75分。

1.中國自行研制了C919飛機。下列涉及C919飛機的相關材料中，屬于金屬材料的是

A.機體主結構一一鋁鋰合金B(yǎng).起落架輪胎一一復合橡膠材料

C.飛機風擋一一特種航空玻璃D.客艙地板一一芳綸高分子材料

2.下列過程屬于自然固氮的是

A.氮氣和氫氣反應合成氨B.分離液態(tài)空氣獲得氮氣

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨

3.下列化學用語不正琥的是

A.丙烷分子的球棍模型:

B.一氯甲烷的電子式：H：C：C1：

H

C.乙烯的結構簡式：

D.甲烷分子的空間填充模型：

4.下列金屬中，通常用電解法冶煉的是

A.鐵B.銀C.銅D.鋁

5.下列屬于吸熱反應的是

A.，,“i在a中燃燒B.也在。中燃燒

C.CaO與〃」“反應D.灼熱的炭與「（方反應

6.下列不屬于新能源的是

A.太陽能B.氫能C.地熱能D.化石能源

7.下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫

8.下列說法正確的是

第1頁，共25頁

A.液態(tài)植物油可與發(fā)生加成反應B.蛋白質遇濃硫酸顯黃色

C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.糖類都可以發(fā)生水解反應

9.下列化學用語不正確的是

A.Fe與S反應：

B.Cu和濃〃反應：濃?M，，、S，、<，，/〃C

C.\II.的催化氧化反應：IV//,70.上IIV。：+6H.O

A

D.、〃與HC1反應：-Nlhf'l

10.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正做的是

A.氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作保護氣

B.氨易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

11.下列說法不正確的是

A.乙烷與戊烷互為同系物

B.「與互為同位素

C.「〃一〃<〃(〃，與「〃”’〃；「互為同分異構體

D.」和金剛石互為同素異形體

12.下列做法與調控化學反應速率無關的是

A.有些食品的加工過程中加入著色劑B.用冰箱冷藏食物

C.將塊狀藥品研細后進行實驗D.在鐵制品表面刷油漆

13.一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應2SC：-?！敢弧霭?，八,下列不熊說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A.、(八的含量不再改變B.八的質量不再改變

C.體系的壓強不隨時間發(fā)生變化D.、，八與、”的物質的量之比為1：1

14.海水中的化學資源具有巨大的開發(fā)潛力，利用海水提取澳和鎂的過程如下。

S6的水漏漕

第2頁，共25頁

下列說法不乖做的是

A.C%提取Brj發(fā)生反應：2〃r+(7.-2('I+Hr.

B.空氣的作用是將〃，吹出

C.經過兩次/"-轉化的目的是富集澳

D.〃八；沉淀溶于鹽酸的反應：()〃//-//,()

15.甲基丙烯酸甲酯可用于合成有機玻璃，其結構簡式為下列關于甲基丙烯酸

甲酯的說法不亞確的是

A.分子式為B.可以發(fā)生酯化反應

C.分子中含有2種官能團D.可以發(fā)生加聚反應

16.下列關于NO和\”的說法正確的是

A.在一定條件下可相互轉化B.常溫下都是無色氣體

C.均可用排空氣法收集D.均可由、和反應直接制備

17.如圖為普通鋅錦電池的構造示意圖,放電時的電池反應為

)下列說法不正建的是

Zn+2A/”3+2NH4CI=2MnOOH+[Zn(JV//!ja2o

「干一仃墨棒

+—MM),期

-J-NH4CI1W)

■鋅筒

A.鋅筒作負極

B.發(fā)生還原反應

C.工作時電子由鋅筒通過外電路流向石墨棒

D.正極反應：”“(入，-11.()-h

18.實驗室常用乙酸、乙醇和濃硫酸合成乙酸乙酯,實驗裝置如圖所示。下列說法不歪理的是

尹L卜

品Na2c03上

溶液目

第3頁，共25頁

A.乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸

B.實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體

C,加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

D.加熱和使用濃硫酸均可增大該反應的速率

19.常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積.V，.用排空氣法收集.V”,于圓底燒瓶后，完成如圖所示

的實驗。下列說法不氐題的是

A.圓底燒瓶內形成“噴泉”，說明、〃易溶于水且溶解速率大

B.燒瓶中剩余部分氣體是由于\〃,的溶解已達飽和

C.燒瓶內溶液變?yōu)榧t色，原因是\//1//.<>V//；.OH

D.溶解前含氮物質的物質的量〃,，、溶解后含氮物質的物質的量n存在：

n,f(Nlh)=心〃3?+n(N〃3)+n(A7/；)

20.新型堿性氨-氧氣燃料電池的裝置示意圖如圖。下列說法不乖確的是

惰

惰

性

性

電

電

極

極

ab

NE一02

KOH溶液

A.該裝置可將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B.工作時電流從電極b經導線流向電極a

C.a極反應：，-

D.該裝置產物無污染，符合“綠色化學”思想

第4頁，共25頁

21.研究小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO加入恒容盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生

反應：2CO(g)+2JVO(g)+M(g)+2059)。測得NO、co的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下

列說法不亞旗的是

(

Q

/

P

U

I

T

O

D

/

0

A.ab段用NO的濃度變化表示的反應速率為2XlIF'md(L-

B.4s時刻，正反應速率大于逆反應速率

C.平衡時，NO的轉化率為丁丫；

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

22.中國科學家使用.\，/.I催化劑，通過電催化實現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上催化過程的

不意圖如下圖所不。

下列說法不正確的是

A.氮分子內兩個氮原子間以、.V結合B.①②中均斷開氮分子內的部分化學鍵

C.形成.\〃要吸收能量D.在電極上、，被催化還原

23.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

第5頁，共25頁

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

A向乙醇中加入一小粒金屬鈉產生無色氣泡乙醇中含有水

的「「八溶液裂化汽油中含有不飽

B向裂化汽油中加入八：_的（7。溶液

褪色和煌

淀粉溶液和稀〃,7人混合加熱后，再加入新制的

C無磚紅色沉淀產生淀粉未水解

',煮沸

向兩份雞蛋清溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和,17人

D均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性

溶液

A.AB.BC.CD.D

24.一定溫度下，探究銅與稀〃VS的反應,在注射器中進行如下實驗。

曾止水夾

fl

臨HNO、丸過量1mLJL1

無色氣體

的w亮色

in

①抽入1ml.空氣反應速率明顯比1快

氣體交紅除色

X②振蕩

下列說法不正確的是

A.I中生成無色氣體的反應：4-2NOT

B.n中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應：？V。?=2.V"，

c.in中的反應速率比I中的大，原因是.V（人溶于水使〃、（八的濃度：nii

D.當注射器的活塞不再移動時，再抽入稀〃、（，，Cu可以繼續(xù)溶解

25.實驗小組探究AWnf）,溶液與'〃.以及鐵鹽溶液的反應。

已知：，4，，＜“為棕黑色，?接近無色

”.溶液的pH越小，溶液的，l〃I越大

第6頁，共25頁

序

實驗試齊Ua實驗現(xiàn)象

號

.「/」、〃溶液紫色略變淺，試管底部有

I

(pHw6)少量的棕黑色沉淀

硫酸酸化的1,.'…

II紫色變淺

溶液；/，〃晚1)

1試劑a硫酸酸化的，一?-1溶液

III紫色褪去

1,1?//?1

紫色變淺，試管底部棕黑

IV"氨水小〃y13)

色沉淀的量比I中的多

1rh'/.O111rn<H/.溶液

NM〃溶液

V無明顯變化

下列說法不正確的是

A.由I、n可知，酸性越強，越有利于““乙氧化\/九

B.由n、in可知，\〃1濃度減小，其還原性增強

C.V的目的是排除OH還原A/nOi的干擾

D.由I、IV、V可知，與、〃?相比，\〃,更易還原A/nO：

二、填空題：本大題共3小題，共24分。

26.化學反應伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。幾種化學反應如下。

“一Z”與稀硫酸反應溶液與鹽酸反應晶體與晶體反應

II1上述化學反應中，能量變化能用上圖表示的是:填序號，，其能量變化的原因是：斷開反應

物的化學鍵吸收的總能量——填或?形成生成物的化學鍵釋放的總能量。

2?從上述反應中選擇一個反應設計原電池。

第7頁，共25頁

②說明化學能轉化為電能的實驗證據(jù)是：石墨棒表面有氣泡產生、o

27.學習小組探究外界條件對Fe與反應速率的影響。用同種鐵塊，初始〃:7人溶液的體積均為1L,

其余實驗條件如下表所示，設計如下對比實驗。

序號溫度(■rn(Ftl/r/rt：//>'(><)i?U,7.)

I25101.0

II4010a

III25101、1

1:/>n為一組對照實驗。

①a=o

②I、II的實驗目的是_________________________________

n中濃度隨時間的變化如圖所示。n對應的曲線是?填“M”或"N”)。

w

o

u

o

n

s

s

L

H

r

010020()300400500600

//s

<中反應速率幾乎為0,原因是__________________________________

1「請再提出一種增大Fe與稀疏酸反應速率的方法：o

28.除去粗鹽水中含有的「J，、和7萬的過程如下：

I,向粗鹽求中加入過量的試劑a,過濾；

I向I中所得的濾液中加入過量的〃L溶液，過濾；

nr向n中所得的濾液中加入過量的Y人溶液，過濾；

八二將ni中所得的濾液用鹽酸調節(jié)pH,得鹽水。

第8頁，共25頁

已知：卸「時，部分物質的溶解度如下表:

物質,,7八CaCCh丫八

溶解度，,一!!I17.Sx101一1.7x101

I/中所加試劑a可以是0

」II的目的是除去粗鹽水中的7尸o

①檢驗沉淀完全的方法是：加入過量的〃溶液后，?填操作和現(xiàn)象）。

②選用，…」溶液而不選用，’，，「溶液，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因：一

：in中反應的離子方程式是「（尸.—=

1，IV中加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應的離子方程式是和=

三、簡答題：本大題共5小題，共40分。

29.實驗室制備\fl,并完成與CuO反應的實驗裝置如下。

U裝置A中反應的化學方程式是o

，裝置B中盛放的試劑是o

小點燃酒精燈，一段時間后，裝置C中出現(xiàn)紅色固體，其中標準狀況下2，工.V，j參與反應時，有“不'

電子發(fā)生轉移，C中反應的化學方程式是O

“?裝置D為吸收剩余的.V”的裝置，在方框中畫出裝置示意圖并標明試劑o

30.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

濃硫酸蔗糖

!，過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性=

第9頁，共25頁

過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應生成氣體的化學方程式是

①C中品紅溶液褪色說明產物中有。

②下列試劑中可以替代D中的澳水的是I填序號）。

“一V,"）〃溶液，，飽和\“,"*八溶液，.酸性人溶液

③能說明產物中有「優(yōu)的實驗現(xiàn)象是o

31.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，在一定條件下能發(fā)生如圖所示的轉化部分條件和試劑略，。

I中國科學家開創(chuàng)了一種溫和條件下的乙烷氧化脫氫制備它烯的全新合成路線，大大降低了能耗和碳排放。

過程中用低溫蒸溜的方法分離產品和原料，該分離方法是利用乙烷和乙烯的不同。

121.4是一種高分子，反應①的化學方程式是。

：反應③的化學方程式是o

」”能與.￥“，「（人溶液反應，D分子中含有的官能團是-B與D反應生成E的化學方程式是

下列關于反應②③④的說法正確的是?填序號?。

“都有碳氫鍵的斷裂，，都有碳氧鍵的形成，都有碳碳鍵的斷裂

'一定條件下，乙烯與D反應生成E的原子利用率為地廣.其反應類型是o

32.銀廣泛應用于化工、電子和工業(yè)催化等領域，廢銀催化劑中回收銀的一種流程示意圖如下：部分條件和

試劑略，。

第10頁，共25頁

稀硝酸帆N川

乩憶的冢水

廢銀

銀錠

催化卻

11?銀的溶解

①用稀〃7人溶出廢銀催化劑中的Ag,反應的化學方程式是

②研究表明，相同時間內，用硝酸-雙氧水協(xié)同法溶Ag,不僅可減少氮氧化物的產生，還可提高銀的浸出率。

銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。

,溶銀過程中，雙氧水可能參與的反應的方程式是

ii1-711時硝酸-雙氧水協(xié)同法銀浸出率下降的原因可能是

(2)銀的沉淀

操作b的名稱是O

國銀的還原

作還原劑，可將Ag還原出來，將反應的化學方程式補充完整：

D[Ag(NH^Cl+口'?〃,+□______=□八g+|+DA7/,C/+DA76,

1[銀的含量測定

已知：'MV4gSCN](白色)

取，一,銀錠樣品用稀硝酸溶解，得到100mL待測液。取20mL待測液，滴加2滴、〃j，、溶液，再用

，“，，，，'/八、('.V溶液沉淀”小，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN溶液「，」江。

①上述過程中八一的作用是o

②銀錠中銀的質量分數(shù)是0

33.化學小組實驗探究含4I價硫元素的物質與溶液的反應。

第H頁，共25頁

實驗I:向2m/」,'/./"Z溶液中通入7,，溶液很快由黃色變?yōu)榧t色。靜置幾小時后，溶液最終變?yōu)?/p>

淺綠色。

1「若、S和/，（「溶液能發(fā)生氧化還原反應，則SCj作?填“氧化劑”或“還原劑”）。

「，探究7<和-f/溶液是否發(fā)生了氧化還原反應。

甲同學設計實驗方案：取少量反應店的溶液，滴加〃八酸化的〃溶液，觀察是否產生白色沉淀。

乙同學認為上述方案不合理，理由是。小組同學取少量反應后的溶液，滴加/'」，，「、L溶

液，產生藍色沉淀，證明有生成。

JI探究實驗I中溶液顏色變?yōu)榧t色的原因。

已知：II，〃>'。|、//SO,II，7/

分析、的水溶液中粒子的組成，推測-與溶液中某種含,I價硫元素的粒子形成了紅色物質，進行如

下實驗。

序號實驗試齊Ua現(xiàn)象

II1mL試劑al"l"‘，’、，」的水溶液溶液變紅

IIIr1"心”.溶液溶液變紅，且紅色比n的深

IVNojSa溶液溶液變紅，且紅色比ni的深

1mL1mol/L

FeCl:液

A,與__________直接作用是I中溶液變紅的主要原因，實驗證據(jù)是。

1進一步探究-—與.S'。：的反應。

實驗V：向1”,溶液中滴加11，山“LMiQQj溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色，并析出少量沉淀。

至加入3,dV《S（八溶液后，析出大量橙黃色沉淀，繼續(xù)加入溶液，沉淀溶解，溶液呈紅色。通

過下列實驗證實橙黃色沉淀中含有和。

第12頁，共25頁

KSCN溶液

----------?

足量三

稀鹽酸分成兩份日

洗凈的橙溶液試劑1試劑2.

黃色沉淀;二

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

白色沉淀是〃“SC—試劑1是，試劑2是o

綜上所述，含?I價硫元素的物質與/"L溶液的反應與有關I答一點

第13頁，共25頁

答案和解析

1.【答案】A

【解析】【詳解】［機體主結構一一鋁鋰合金，屬于金屬材料，A選；

B.起落架輪胎一一復合橡膠材料，屬于有機高分子材料，B不選；

C.飛機風擋一一特種航空玻璃，屬于無機非金屬材料，C不選；

D.客艙地板一一芳綸高分子材料，屬于有機高分子材料，D不選；

答案選A。

2.【答案】D

【解析】【分析】游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，據(jù)此解答。

【詳解】?氮氣和氫氣反應合成氨，屬于人工固氮，A不選；

B.分離液態(tài)空氣獲得氮氣屬于物理變化，B不選；

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂，屬于人工固氮，C不選；

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨屬于自然固氮，D選；

答案選D。

3.【答案】C

【解析】【詳解】

第14頁，共25頁

故選c。

4.【答案】D

【解析】【詳解】1鐵為較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，A錯誤；

B.銀為不活潑金屬，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，B錯誤；

C.銅為不活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，C錯誤；

D.鋁為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化物的方法冶煉，D正確；

故選D。

5.【答案】D

【解析】【詳解】1廣〃1在〃中燃燒放出能量，屬于放熱反應，A不選；

B.，在，，1中燃燒放出能量，屬于放熱反應，B不選；

C.CaO與反應放出能量，屬于放熱反應，C不選；

D.灼熱的炭與反應生成CO,吸收能量，屬于吸熱反應，D選；

答案選D。

6.【答案】D

【解析】【詳解】理想的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，太陽能、氫能、地熱

能等均屬于新能源?；茉床豢稍偕粚儆谛履茉?。

答案選D。

7.【答案】A

【解析】【詳解】【乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷屬于加成反應，A正確；

B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水屬于氧化反應，B錯誤；

C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，C錯誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，D錯誤；

故選Ao

8.【答案】A

【解析】【詳解】；液態(tài)植物油含有碳碳雙鍵，可與，:發(fā)生加成反應，A正確；

B.含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸顯黃色，B錯誤；

C.淀粉和纖維素是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構體，C錯誤；

D.單糖不能發(fā)生水解反應，D錯誤；

故選Ao

9.【答案】C

第15頁，共25頁

【解析】【詳解】與S反應方程式為：6+S△/?，、'，A正確；

B.Cu和濃〃力S反應方程式為：，?//><>,濃?,，、(八，、(八，.>〃」()，B正確；

催價'制

C.、”,的催化氧化反應方程式為：IV//-V；IV"C錯誤；

A

D./'與HC1反應方程式為：\〃「〃7V///'/,D正確；

故選C。

10.【答案】D

【解析】【詳解】I.氮氣分子中三鍵鍵能大，因此氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作保護氣，A正確；

B.氨氣易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B正確；

C.由于晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，因此可用作半導體材料，C正確；

D.二氧化硫具有還原性，可被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制備硫酸，D錯誤;

答案選D。

11.【答案】B

【解析】【詳解】；乙烷與戊烷均屬于鏈狀烷煌，結構相似，二者互為同系物，A正確；

B.r與I?v的質子數(shù)不同，不能互為同位素，是兩種不同的元素，B錯誤；

C.與?！?的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；

DJ…和金剛石均是碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，D正確；

答案選B。

12.【答案】A

【解析】【分析】化學反應速率的影響因素有：固體表面積、反應溫度、濃度、壓強I有氣體參與J、形成

原電池、使用催化劑等，以此結合反應實質進行判斷。

【詳解】」.有些食品的加工過程中加入著色劑，是為了改善食品的顏色，與調控反應速率無關，故A選；

B.冰箱冷藏食物，溫度降低反應速率減小，從而減緩食品腐敗的速率，與調控反應速率有關，故B不選；

C.將塊狀藥品研細后進行實驗，可以增大接觸面積，加快反應速率，與調控反應速率有關，故C不選；

D.在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，與調控反應速率有關，故D不選；

故選Ao

13.【答案】D

【解析】【詳解】1反應未達到平衡時，X八的含量一直發(fā)生變化，、，八的含量不再改變可以說明平衡，

A正確；

第16頁，共25頁

B.反應未達到平衡時，、。的質量一直發(fā)生變化，SC的質量不再改變可以說明平衡，B正確；

C.反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，體系壓強與氣體分子數(shù)有關，為變量，體系的壓強不隨時間發(fā)生變化說

明反應達到平衡，C正確；

D「，乙與SC,的物質的量之比保持不變時可以說明平衡狀態(tài)，其比值為1,過于偶然，不能說明平衡狀態(tài),

D錯誤。

故選D。

14.【答案】D

【解析】【分析】向海水中加入石灰乳可將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾將氫氧化鎂分離，加入鹽酸

溶解，生成氯化鎂，蒸發(fā)結晶獲得氯化鎂晶體，在HC1氣流中加熱結晶獲得無水氯化鎂，然后電解熔融的

氯化鎂得到金屬鎂；過濾后的濾液中通入氯氣置換出澳單質，繼而通入空氣，將澳吹入吸收塔，被二氧化

硫的水溶液吸收轉化成氫澳酸，以達到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產品澳，據(jù)此分析解答

【詳解】A.根據(jù)以上分析可知2提取Bz發(fā)生反應:2Br4-Ch=2CIA正確;

B.根據(jù)以上分析可知空氣的作用是將小吹出，B正確；

C.根據(jù)以上分析可知經過兩次/萬一轉化的目的是富集澳，C正確；

D."〃1：難溶，溶于鹽酸的反應離子方程式為2〃一'M”：D錯誤；

答案選D。

15.【答案】B

【解析】【詳解】；根據(jù)結構簡式可判斷分子式為，〃“，A正確；

B.含有碳碳雙鍵和酯基，不能發(fā)生酯化反應，B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵和酯基，分子中含有2種官能團，C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，D正確；

答案選B。

16.【答案】A

【解析】【詳解】L一定條件下可以相互轉化，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生

成一氧化氮，A正確；

B.二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，B錯誤；

C.NO在室溫下能夠與＜，一發(fā)生反應，因此不能用排空氣方法收集，C錯誤；

D.和一直接化合得到NO,NO與S反應產生V。，因此\一不可由\和。.直接化合得到，D錯誤;

故選Ao

第17頁，共25頁

17.【答案】D

【解析】【分析】鋅是活潑金屬，作負極，二氧化錦得到電子，據(jù)此解答。

【詳解】、.鋅是活潑金屬，鋅筒作負極，A正確；

B..’1人得到電子，發(fā)生還原反應，B正確；

C.鋅筒作負極，石墨棒是正極，因此工作時電子由鋅筒通過外電路流向石墨棒，C正確；

D.正極得到電子，電極反應：A/nO2?<?-?11/)-MuOOII.OH,D錯誤；

答案選D。

18.【答案】C

【解析】【分析】甲裝置是發(fā)生裝置，乙裝置是吸收裝置，結合物質的性質和問題分析解答。

【詳解】1.乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中導管不伸入液面下

是為了防止倒吸，A正確；

B.乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，因此實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體，B正確；

C.酯化反應是可逆反應，即使加入過量乙醇，也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；

D.反應中濃硫酸起催化劑作用，因此加熱和使用濃硫酸均可增大該反應的速率，D正確；

答案選C。

19.【答案】B

【解析】【詳解】1.氨氣極易溶于水，因此圓底燒瓶內形成“噴泉"，說明\〃,易溶于水且溶解速率大，

A正確；

B.收集的氨氣中含有空氣，因此燒瓶中剩余部分氣體，并不是由于的溶解已達飽和，B錯誤；

C.燒瓶內溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，其原因是：、〃一〃夕V//,11()ML-OH,C正

確；

D.溶解前含氮物質的物質的量”.，，依據(jù)元素守恒可知溶解后含氮物質的物質的量n存在：

>i,,l.\7Al-+，，:)，D正確；

答案選B。

20.【答案】C

【解析】【分析】氨氣失去電子，在負極通入，氧氣得到電子，在正極通入，據(jù)此解答。

【詳解】人該裝置是原電池，該裝置可將化學能轉變?yōu)殡娔?，A正確；

B.根據(jù)以上分析可知電極a是負極，電極b是正極，因此工作時電流從電極b經導線流向電極a,B正確；

C.a極是負極，溶液顯堿性，電極反應式為C錯誤；

第18頁，共25頁

D.生成物是氮氣和水，該裝置產物無污染，符合“綠色化學”思想，D正確；

答案選C。

21.【答案】B

【解析】【詳解】1.1,段用NO的濃度變化表示的反應速率為-in……，/.,A

Id

正確；

B.4s時刻，反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；

C.平衡時，NO的轉化率為""''1-mu12-,.,C正確；

x10'mol/L

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，比如增大壓強，反應速率加快，且可以提高平衡轉化

率，D正確；

故選B。

22.【答案】C

【解析】【詳解】元素最外層有5個電子，需要3個電子形成共用電子對，而每一個公用電子對成為

一個共價鍵，故為三個共價鍵，故A正確；

B.根據(jù)題目圖示，氮氣分子與〃反應，得到一個，，形成.V〃鍵，、［分子內的部分化學鍵斷開，故B

正確；

C.化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量形成穩(wěn)定的結構，故C錯誤；

D.該人工固氮的電催化過程的電極反應：,V.T,〃-=2'/八，.V」被催化還原，故D正確；

答案選C。

23.【答案】B

【解析】【詳解】L乙醇、水均與Na反應生成氫氣，有氣體生成，不能證明乙醇中是否含水，故A錯誤;

B.向裂化汽油中加入小一的/溶液，的八溶液褪色，由實驗及現(xiàn)象能證明裂化汽油中含有不飽

和燒，故B正確；

C.淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉沒有水解，故C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液，發(fā)生鹽析，故D錯誤；

故選Bo

24.【答案】C

【解析】【分析】銅和稀硝酸反應生成無色氣體NO,通入空氣NO被氧化為\。，催化反應使反應速率

加快，據(jù)此解答。

第19頁，共25頁

【詳解】.I.過程I發(fā)生的反應為Cu和稀〃.V。」的反應，離子方程式為

3C',-2X（<?、〃,K-<-2AO--!//_<>,故A正確；

B.H中氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO被氧化為\。，發(fā)生了反應：2X0-（>：JV（<,故B正確；

C.隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中硝酸濃度應比原硝酸濃度減小，不會增

大。加入V。」后反應速率加快，說明.V。一對該反應具有催化劑，故C錯誤；

D.向反應后的溶液中繼續(xù)滴加過量稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子可以與銅粉繼續(xù)反應生成NO,銅可以

繼續(xù)溶解，故D正確；

故選C。

25.【答案】B

【解析】【詳解】V由I、n可知，酸性越強，紫色褪色越明顯，說明酸性越強，越有利于"""氧化）!,,

A正確；

B.II實驗使用的溶液為等pH的I\〃.：”門|溶液，而HI實驗使用的溶液為等pH的、〃溶液，錢根離子

濃度不相同的同時，in實驗中還有非單一變量氯離子的干擾，不能認為\//1濃度減小，其還原性增強，

應考慮氯離子的還原作用，B錯誤；

C.對比實驗IV和V,V選擇等pH的強堿溶液，目的是排除“〃還原（乙的干擾，C正確；

D.由I、IV、V可知，實驗IV試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，說明與、相比，.V"、更易還原,

D正確。

故選B。

26.【答案］|1）岫<

稗

Zn.二1『石墨電流計的指針偏轉

逢黑稀硫酸

【解析】【詳解】I由圖可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，貝/Z”與稀硫酸反應、

3—\，〃溶液與鹽酸反應均是放熱反應1、〃/1晶體與N〃41晶體反應是吸熱反應，所以能

量變化能用上圖表示的是ab,斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則其能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵

吸收的總能量小于形成生成物的化學鍵釋放的總能量。

第20頁，共25頁

①鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于氧化還原反應，可以設計為原電池，其中鋅是負極，電解質溶

稗

液是硫酸，則原電池裝置為znp一二『石墨。

二之二二二二、稀硫酸

②電子的定向移動產生電流，說明化學能轉化為電能的實驗證據(jù)是：石墨棒表面有氣泡產生、電流計的指

針偏轉。

27.【答案】1L”在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與〃、反應速率的影響

⑵N

,常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步反應

Ui增大同質量鐵的表面積?或加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度，

【解析】【詳解】口①I、n為一組對照實驗，由于溫度不同，所以硫酸的濃度必須相同，則1.()。

②I、II的實驗中溫度是變量，其目的是在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與〃、S反應速率的影

響。

21〃中溫度高，反應速率快，斜率大，因此對應的曲線是N。

由于常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步反應,

所以III中反應速率幾乎為Oo

i，依據(jù)外界條件對反應速率的影響可判斷增大Fe與稀疏酸反應速率的方法有增大同質量鐵的表面積I或

加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度等1o

28.【答案】(l)JVaON溶液

I2；向上層清液中繼續(xù)滴加〃“力溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明、“：已沉淀完全"“7"的溶解度比

「“7八的溶解度小得多，溶液可將沉淀得更完全

(3(%+Ha2*=tiaCOjI

(4)H*+OH=HQC戔+2/T=COtf+HQ

【解析】【分析】粗鹽提純過程中向粗鹽水中加入過量NaOH溶液，將】"廣變成V，水〃八?沉淀，過濾，

向所得濾液中加入過量〃“工溶液，生成除去過濾，再加入除去「“-以及過量

的〃,「，過濾，濾液用鹽酸調節(jié)pH,除去過量的氫氧化鈉以及碳酸鈉，得到精制鹽水。

【詳解】I，根據(jù)分析可知，試劑a為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

第21頁，共25頁

⑵①檢驗SC：沉淀完全的方法是：加入過量的““I溶液后，向上層清液中繼續(xù)滴加3"L溶液，若不

出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全，故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加〃“L溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明、。：

已沉淀完全；

②選用〃，“力溶液而不選用「，，「，［溶液原因是：的溶解度比(的溶解度小得多，溶液

可將沉淀得更完全，故答案為：的溶解度比(“、＜，,的溶解度小得多，〃八人溶液可將、,，；沉

淀得更完全；

；in中加入v“c。,，除去以及過量的",「，故離子方程式為，［八?，…—，一,故答案

為:＜(＞；,BaCOtl；

1「加入鹽酸，除去過量的NaOH溶液以及'溶液，離子反應為〃.H.O.

('()■+2〃’=COM+〃Q,故答案為：〃+0〃一-孫)、COi-2//'=CO：t+///;=

29.【答案】1112V+「川(〃八.,-?〃<)

2?堿石灰

(3)3CwO+2NH、鼻3C?+JV2+3”。

【解析】【分析】熟石灰和氯化錠混合加熱制備氨氣，利用裝置B干燥氨氣，裝置C檢驗氨氣的還原性，

裝置D吸收多余的氨氣，據(jù)此解答。

【詳解】1?裝置A制備氨氣，其中反應的化學方程式是八小-2、"I+”/0。

，氨氣是堿性氣體，裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來干燥氨氣。

」點燃酒精燈，一段時間后，裝置C中出現(xiàn)紅色固體，其中標準狀況下22".\〃,ML1，〃，山參與反應時，

有，…“，電子發(fā)生轉移，說明還原產物中氮元素化合價是0價，因此生成氮氣，則C中反應的化學方程式

是M■,()*2XH、3Cu一\「+：【〃；〃。

第22頁，共25頁

裝置D為吸收剩余的'〃，.的裝置，氨氣極易溶于水，需要有防倒吸裝置，則在方框中畫出裝置示意圖為

30.【答案】】?脫水

2ss(濃?'2S(h1-?2//1<)

1.、/，，/中品紅溶液不褪色，同時F中溶液變渾濁

【解析】【分析】A裝置是發(fā)生裝置，B裝置檢驗水蒸氣，C裝置檢驗二氧化硫，D裝置除去二氧化硫，E

裝置驗證二氧化硫是否除盡，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】八過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

⑵過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體，其中黑色固體是碳,與濃硫酸反應生成氣體的化學

方程式是2〃.