2024-2025學年魯科版高二化學《物質在水溶液中的行為》單元測試卷（原卷版）

第3章物質在水溶液中的行為

考點1水的電離及其計算考點8難溶電解質的沉淀溶解平衡

考

考點2溶液的酸堿性與pH的計算考點9沉淀溶解平衡及其應用

點考點3強電解質和弱電解質考點10離子共存

概考點4電離平衡及其影響因素考點U離子方程式的正誤判斷

考點5鹽類水解及其影響因素考點12離子檢驗和離子推斷

監(jiān)

考點6鹽類水解的應用考點13酸堿中和滴定實驗

考點7離子濃度大小比較考點14酸堿中和滴定曲線

考點1：水的電離及其計算

1.(23-24高二上?河北衡水?期中)常溫下，pH=11的氫氧化鋼溶液中，由水電離的c(OH-)為

A.IxlO11mol-L1B.lxlO-3molL_1C.2xlO-3molL_1D.5xl012mol-L1

2.(23-24高二上?廣東湛江?期中)水的電離過程為H2OUH++OHL在不同溫度下其離子積為

1414

Kw(25℃)=1.0xl0-,Kw(35℃)=2.1xl0-,則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

3.(23-24高二下.陜西漢中?期中)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.該溫度下，a點時的溶液一定是一種酸的溶液

D.該溫度下，a、b兩點對應的Kw的值相等

+

4.（23-24高二上?廣東湛江?期中）25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+OH,下列敘述正確的是

A.向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，Kw變小

B.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH減小，水仍呈中性

C.向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）增大，Kw增大

D.向純水中加入醋酸鈉，平衡逆向移動

5.（23-24高二上?湖北鄂州?期中）溫度分別為工、4時，水的電離平衡曲線如圖所示，曲線上的點都符合

c（H）c（OH-）=%下列說法正確的是

A.圖中溫度：T、<%

B.圖中五點長囚間的關系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.B點時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

考點2:溶液的酸堿性與pH的計算

6.（23-24高二上?湖北?期中）下列有關pH試紙和pH計的說法中錯誤的是

A.pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，再經高溫烘干制成的

B.最常用的廣泛pH試紙的pH范圍是1~14,可以識別的pH誤差約為1

C.精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差

D.pH計又叫酸度計，可以用來精密測量溶液的pH

7.(23-24高二上?安徽池州?期中)剛剛結束的池州馬拉松賽道被稱為“最美賽道”。在馬拉松比賽中設置了

很多補水點，在跑步過程中適量補充弱堿水更符合人的機理特征。下列溶液呈堿性說法正確的是

A.堿性溶液中不含有H+

B.堿性溶液中pH一定大于7

C.堿性溶液中OH-濃度一定大于H+濃度

D.補給點所提供的堿性飲料溶質中含有NaOH

-1-1

8.(23-24高二上?四川達州?期中)常溫下，將0.02mol-L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol-L的NaHSO4

溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A.pH=12B.pH=2

C.由水電離產生的c(H+)=LOX：!。"moLL-iD.溶質的物質的量濃度為0.02mol]—i

9.(23-24高二上?重慶?期中)下列敘述正確的是

A.95℃時純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

B.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍

C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH=7

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

10.(23-24高二上.河南鄭州?期中)某溫度下，向一定體積O.lmoLL”的CH3coOH溶液中逐滴加入等濃度

的NaOH溶液，溶液pOH[p。H=-lgc(。H-)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.N點pH>pOH,則N點所示溶液呈酸性B.該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=103mol2.L-2

C.只有Q點溶液中水電離的c(H+),k=c(OH-)水D.pH+pOH=14一定成立

考點3:強電解質和弱電解質

11.(23-24高二上?四川成都?期中)下列關于電解質的說法正確的是

A.液態(tài)HC1不導電，所以HC1不是電解質

B.氨氣的水溶液導電能力較弱，所以氨氣是弱電解質

C.Bas。,難溶于水，所以BaSO,不是電解質

D.同種電解質的溶液，濃度越大導電能力不一定越強

12.（23-24高二上?浙江?期中）下列物質屬于弱電解質的是

A.NH4clB.CH3cH20HC.HFD.S02

13.（23-24高二上.江蘇揚州?期中）下列說法中不能證明醋酸是弱電解質的是

A.0.1mol-L-1醋酸溶液中H+濃度約為IO。mol-L-1

B.醋酸溶液中存在CH3coOH分子

C.與相同濃度的鹽酸相比，醋酸的導電能力更弱

D.5mL0.1mol-L1的醋酸溶液與5mLO.lmolL-1的KOH溶液恰好完全中和

14.（23-24高二下?廣東?期中）常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A.用CH3coOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗

B.pH=3的CH3coOH溶液稀釋1000倍后，pH<6

C.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH=3

D.等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H2多

15.（23-24高二上?浙江?期中）25℃時，下列事實中能說明HA為弱電解質的是

①等濃度的NaOH溶液分別中和等PH、等體積的HA與鹽酸，HA消耗的NaOH溶液的體積多

②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗

③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊試液呈紅色

A.①②③B.①③C.③D.①③④

考點4:電離平衡及其影響因素

16.（23-24高二上?浙江?期中）下列電離方程式正確的是

A.醋酸鈉的電離：CH3coONa-CH3coeT+Na+

++

B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na+H+CO^

3+

C.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3Fe+3OIT

D.H2sO3的電離：H2s。3―2H++SO：

17.(23-24高二上.河南濮陽?期中)向10mL0.10mol.LTCH2cleOOH中分別加入10mL蒸儲水和

lOmLO.lOmol-L-'HCl,下列說法中錯誤的是

A.加入蒸儲水后，溶液中CH2cleOCT的數(shù)目增大

加入蒸儲水后，溶液中,(CH2CICOO

B.減小

C(CH2C1COO)

C.加入HC1后，溶液中減小

D.加入HC1后，溶液中c(H+)<c(CH2cleOOH)+c(CH2cleOCT)+c(OH)

18.(23-24高二下.江蘇無錫?期中)常溫下，有關醋酸溶液的敘述中正確的是

A.用pH計測得(Mmol的CH3coOH溶液的pH約2.9,說明CH3coOH是弱酸

C(CH3COOH)

B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中,比值不變

4I)

C.向o.lmobLi的CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，CH3coOH的電離程度增大

D.pH=3的醋酸和鹽酸分別與pH=11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同

19.(23-24高二上.四川涼山?期中)向稀氨水中分別加入①蒸儲水、②NH3、③NNCIG),并維持室溫，相

關判斷正確的是

A.加入①之后，NHs-HzO的電離平衡得到促進，減小

C(NH3H2O)

B.加入②之后，NH3T2O的電離平衡正向移動，電離程度增大

C.加入③之后，C(NH/H2。)增大，、”、、,維持不變

C(NH3H20)

D.升高溫度，NHs-Hq的電離平衡得到促進，c(OJT)減小

20.(23-24高二上.天津?期中)某溫度下，等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的

c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.II表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點溶液中水電離的c(H+)小于c點溶液

C.取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

考點5:鹽類水解及其影響因素

21.(23-24高二上.遼寧葫蘆島?期中)下列關于明磯［化學式為KAieOj/IZH?。］溶液的說法正確的是

A.25℃時，明磯溶液呈酸性B.25℃時，明磯溶液呈堿性

C.25℃時，明磯溶液呈中性D.明磯溶液中鉀離子的數(shù)目與鋁離子的數(shù)目相等

22.(23-24高二上?黑龍江哈爾濱?期中湘同溫度、相同物質的量濃度的五種溶液:①CaCOONa,②NaHSO",

③NaCl,④NaOH,⑤NH4CI；按pH由大到小排列正確的是

A.①>@>③>⑤>②B.④，①>②>③>⑤

C.④,③》①,⑤〉②D.④,①〉③〉⑤》②

23.(23-24高二上?黑龍江哈爾濱?期中)為了使Na2s溶液中溶?的比值變小，可加入的物質是

c(S)

①適量鹽酸；②適量NaOH溶液；③適量KOH溶液；④適量KHS溶液

A.①②B.②③C.③④D.①③

24.(23-24高二上?廣東茂名?期中)常溫下，pH=9的CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O

CH3COOH+OH-,下列說法中不正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH一)減小

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.稀釋溶液，c(H+)增大

D.由水電離出的c(H+)=Ixl(y5mol/L

25.(23-24高二下?四川綿陽?期中)下列關于鹽類水解的說法正確的是

A.在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s的水解程度增大

B.將CuSCU溶液由20℃加熱到60℃,溶液的pH增大

C.向CH3coONa溶液中加水，溶液中等警）的比值增大

c（H）

D.常溫下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c（Na+尸c（B-）+c（HB）=0.1mol/L

考點6:鹽類水解的應用

26.（23-24高二上?浙江寧波?期中）下列生產生活中的應用與鹽類水解原理無關的是

A.明研凈水B.草木灰去油污

C.配制FeSO,溶液時，加入一些鐵粉D.氯化鏤除鐵銹

27.（23-24高二上?山東濰坊?期中）實驗室研究、日常生活和生產實踐中常用到鹽類的水解知識。下列事實

與水解無關的是

A.明研凈水B.海水呈弱堿性

C.白色ZnS沉淀與CHS。,溶液反應生成黑色沉淀D.實驗室配制FeC§溶液時加入少量鹽酸

28.（23-24高二上?陜西渭南?期中）合理利用某些鹽能水解的性質，可以解決許多生產、生活中的問題。下

列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是

A.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

B.沸水中加入飽和的氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體

C.長期施用銹態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.熱堿水清洗廚房里的油污

29.（23-24高二上?浙江杭州?期中）下列關于鹽類水解的應用說法不亞確的是

A.配制FeCb溶液時，先將FeCb晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度

B.草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

C.用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強去污效果

D.用TiCk制備TiO2-xH2O時，加入大量的水，同時加熱

30.（23-24高二下.廣東東莞.期中）下列描述與鹽類水解不去的是

A.用純堿溶液清洗油污

B.ImoLL-i的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導電能力減弱

C.鏤態(tài)氮肥NH4HCO3與鉀肥K2c03混施可能會降低肥效

D.用FeCb晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中

考點7:離子濃度大小比較

31.（23-24高二上?寧夏吳忠?期中）表示0.1moKL"NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的

A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(COf)+c(OH)

+

B.c(Na)=c(HCOj)+c(CO))+c(H2CO3)

C.c(Na+)>c(HCOj)>c(CO()>c(H+)>c(OH)

D.c(OH-)=c(H+)+c(H2co3)+C(HCO；)

32.(23-24高二上?福建三明?期中)室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

+

A.Na2s溶液:c(Na)>c(HS-)>c(OH)>c(H2S)

B.CH3coONa和CaCb混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)+c(Cl)

++

C.pH=5的NaHSCh溶液：c(Na)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H)>c(OH)

D.Na2c2O4溶液：C(0H)=C(H+)+C(HC2。；)+c(H2c2O4)

33.(23-24高二上?四川達州?期中)在Na2cO3溶液中，下列關系式錯誤的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(COf)+c(HCO；)+c(OH)

B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2co3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3)

D.c(COT)>c(OH-)>c(HCO；)

34.（23-24高二下?浙江溫州?期中）常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液滴定20mLO.lmol/LCH3co0H溶液的

滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

++

A.①點溶液中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+C(OH-)

B.②點溶液中的溶質為CH3coOH、CH3COONa

+

C.③點溶液中，c(Na)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.Imol/L

D.①、②、③三點中，水的電離程度最大的點為③點

35.（23-24高二上.河南?期中）已知NaHSOs溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡;

HSO；+H,O.H2SO3+OH-①

HSO；-H++SO，②

向O.lmobL的NaHSOs溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A.加入少量金屬Na,反應①平衡逆向移動，溶液中c（HSOj增大

B.加入少量Na2sO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO；）+c（OH-）+gc（SO；-）

c（SO；）c（0H）

C.加入少量NaOH溶液，二仆、、告二的值均增大

C（HSO3）c（H）

D.加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SOj）＞c（H+）=c（OJT）

考點8:難溶電解質的沉淀溶解平衡

36.（23-24高二上?四川成都?期中）下列有關沉淀溶解平衡的說法中正確的是。

A.已知：/Csp（Ag2CrO4）＜/rsp（AgCl）,則Ag^CQ的溶解度定小于AgCl的溶解度

B.10mLQlmobLHC1溶液與10mL012moiUAgNC）3溶液混合，充分反應后，C「濃度等于零

C.在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀

D.常溫下，向BaCOs的飽和溶液中加入Na2cO3固體，BaCO3的/，減小

37.（23-244高二上?山東煙臺?期末）為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經常用Na2s作沉淀劑。室溫下CuS

和Ag2s在不同溶液中分別達到沉淀溶解平衡時，-IgcS-）與-lgc（Ag+）或-lgc（Cu2+）的關系如圖所示。下列說

法錯誤的是

-lgc(Ag+)^-lgc(Cu2+)

A.曲線①代表-IgcS）與-lgc（Ag+）的關系

B.a點對應的是未飽和的CuS溶液

1

C.向濃度均為1molL-AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，先析出Ag2s沉淀

D.向b點溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成向a點方向移動

38.（23-24高二下.江蘇徐州?期中）三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

p（A）-lgc（A）。下列說法不正確的是

“S：）

A.a點無ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCh溶液中混有的少量ZnCh

c（Cu2+）

C.CuS和MnS共存的懸濁液中，-—-4=10-20

c（Mn]

D.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，cS-）減小

107

39.（2024?河北滄州?模擬預測）已知298K時，7^sp（BaSO4）=1.0x10,^sp（BaSO3）=8.1xl0-,其沉淀溶

解平衡曲線如圖所示（圖中R2-表示SO1或SOj）,下列說法正確的是

（Ba2+）=1.0xl0-5molIT1

B.R?-表示SO/時，加水，Q點最終將移向N點

C.R?一表示SO：時，P點會有BaSQ（s）析出

D.BaSO3（s）+SO^（aq）BaSC）4（s）+SO；-（aq）的平衡常數(shù)K=8100

40.（23-24高二上?江西?期中）常溫時，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pA=-lgc（A）。

30

B.常溫下，Ksp（MnS）=10-

C.加熱可使b點移動到a點

D.若要除去ZnCb溶液中混有的少量MnCL,則可加入CuS固體

考點9:沉淀溶解平衡及其應用

41.（23-24高二上?重慶北倍?期中）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等）

濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

①H2O2

H2SO4@ZnO"過用ZnS

jr1,

鋅焙砂T酸沒|~T凈化1|~T凈化n電解F鋅

沉淀況淀

下列說法不正確的是

A.加入ZnO的目的是調節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+

B.為加快反應速率，凈化I和凈化H均應在較高的溫度下進行

C.加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了%（ZnS）＞%（CuS）

+2+3+

D.ZnFezCU溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O

42.（23-24高二上.黑龍江大慶?期中）某溫度時，可用K2s沉淀CM+、Zn2\Md+三種離子（用M?+表示）,

所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgC（S2-）與lgC（M2+）的關系如圖所示。下列說法正確的是

r

Jwi

A.三種離子對應的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1x10-2。

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c（S2一）增大

C.可用ZnS除去ZnCb溶液中混有的少量雜質MnCh

D.向濃度均為lxl（y5mol/L的CP、Zn2\Md+混合溶液中逐滴加入IxlCHmol/L的Na2s溶液，Ci?+先沉

淀

43.（23-24高二上?浙江?期中）用Na2c溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO”使其轉化為疏松、易溶于酸

的CaCC）3,再用酸除去。下列說法正確的是

A.Na2c溶液顯堿性的原因：CO^+2H2OH2CO3+2OH

2+

B.加入NazCO3溶液充分反應后的上層清液中存在：c（Ca）xc（COtj<^sp（CaCO3）

C.Cas。,轉化為CaCOs的離子方程式：CaSO4（s）+COt（aq）；CaCC）3（s）+SO：（aq）

+

D.充分反應后的上層清液中存在：c（Na）=2c（CO|-）+2c（HCO；）+2c（H2CO3）

44.（23-24高二下?江蘇無錫?期中）室溫下，用飽和Na2cO3溶液浸泡BaSO,粉末，一段時間后過濾，向濾

渣中加入過量鹽酸，產生氣泡，濾渣仍有剩余。已知Ksp（BaSO4）=Llxl0T°,Ksp（BaCC>3）=2.6xl（r9。下列

說法正確的是

A.沉淀的轉化只能按照溶解度由大到小的方向進行

B.濾渣中加入鹽酸反應的離子方程式為2H++COj=HQ+CC）2T

C.過濾后所得清液中一定存在：c（Ba?+）=且。阿+戶?黑；4）

,。C（CO；-）260

D.若反應BaSO4（s）+COj（aq）BaCO3（s）+SO：（aq）能夠正向進行，則需要滿足條件：東方〉

45.（23-24高二上?江蘇連云港?期中）室溫下，用含少量乂82+的乂*04溶液制備乂11€：03的過程如圖所示。

已知Ksp（M*）=5.2xl0T,（（HF）=6.3x10-4。下列說法正確的是

NaF溶液NaHCC）3溶液

II

MnSC）4溶液一麻鏈1——>醫(yī)用一MnCOs

A.QhnoLLTNaF溶液中：c（j^）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中：c（F「力吟，

K/Mg(OH)2]K；(HF)

C.反應Mg(OH)+2HF=Mg耳+2HO的平衡常數(shù)K=

22K￡MgFjK：

D.“沉錦”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（COj）

考點10:離子共存

46.（23-24高二下?四川成都?期中）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A.在透明溶液中：Cu2\Mg2+、SO：、Cl-

22

B.加入鋁粉產生H2的溶液中：Ba\Fe\HCO3,NO；

C.NaAlCh溶液中：Cu2\AF+、Cl>CO3

D.常溫下AG=lg[c（H+）/c（OH-）]=12的溶液中：Na\K\S2O；、SO：

47.（23-24高二上.遼寧盤錦?期中）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO；、CO30

B.c（H+）=lxlO〃3moi.!?的溶液中:Mg2\Cu2+>SO；、NO；

C.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH：、Cu2+>NO；、SOt

D.O.lmol/L的NaHCOs溶液中：Al3+>D、CT、SO1

48.（23-24高二上.廣東清遠?期中）下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為1042moi.1?的溶液中，一定

不能大量存在的是

A.Na+、SO：、Cl、K+B.Na+、Cl>S2->SO：

C.K+>Cu2+>Cl\Na+D.Na\SO；、NO',NH：

49.（23-24高二上?江西贛州?期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：K+、Na+、SO/、MnO4

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2\K+、NO］、SO；

C.粵J；=10T2的溶液中：NH；、Ba2\ChNO；

c（OH）

D.由水電離的c（OH-）=lxlO-iOmolL"的溶液中：K+、Na+、NO；,Al3+

50.（23-24高二下.河南?期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離產生的c（H+）=lxl（）T2mol.廠的溶液中：NH；、Na*、NO］、SO>

B.pH=2的溶液中：K+、C「、Fe3+>NO；

C.用惰性電極電解飽和食鹽水一段時間后的溶液中：K+、CY+、Br>CP

D.Na2cO3溶液中：Fe3+>K+>Cr、SOj

考點11：離子方程式的正誤判斷

51.（23-24高二上.廣西?期末）下列離子方程式書寫正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和C02：NH3+H2O+CO2=HCO；+NH：

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.熔融狀態(tài)下NaHSCU的電離：NaHSO4=Na++SO:+H+

D.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2+2OH=SiO；-+H2O

52.（23-24高二下.江西九江?期末）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

2++

A.向稀Ba（OH）2溶液中滴加稀H2sO,：Ba+OH-+H+SO^=BaSO4+H2O

2++

B,向CaCb溶液中通CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO,+2H

2+

C.將一小塊碳酸鈣投入食醋中：CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH,COO+H20+C021

D.向FeCL,溶液中加入鋅粉：Fe3++Zn=Fe2++Zn2+

53.（23-24高二下?浙江溫州?期末）正確表示下列變化的離子方程式是

+2+

A.水垢滴加CH3coOH溶液產生氣體：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

B.打磨的Al片和NaOH溶液反應：Al+2OR-=A1O；+H2T

2+

C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu+2NH3-H2O=CU（OH）2+2NH：

2+

D.向Ca（HCC）3）2溶液加入少量的NaOH溶液：HCO；+Ca+OH=CaCO3+H2O

54.（23-24高三上.黑龍江綏化?期中）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO3；+2H2O+CO；

B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：C02+3H2O+2A1O2=2A1（OH）3；+CO1-

+2+

C.Na2so3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5S0；+6H+2MnO4=5SO；'+2Mn+3H2O

D.Fe（NO3）2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO;=3Fe3++NOf+2H2。

55.（23-24高三上.山西朔州.期中）下列離子方程式正確的是

+3+

A.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

2++3+

B.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+4H=4Fe+2H,O

2+

C.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO-+Ca+2OH=CaCO3+CO；+2H2O

D.向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：ClO+2NH3=Cr+N2T+3H.O

考點12:離子檢驗和離子推斷

56.（23-24高二上?河南開封?期中）某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+>Mg2\Fe3+>SOt，C「、CO）、

HCO］等離子。某同學收集霧霾樣品。經必要的預處理配成試樣溶液，設計如下實驗探究其中含有的離子。

①取一定體積的溶液，加足量BaCL溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色

氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶

解。下列判斷錯誤的是

A.可能含有Na，、CPB.操作①中產生的無色氣體為CO2

C.肯定含有Mg?卡、SO：、HCO3D.一定不存在Ba為、Fe3+>Cl

57.（23-24高二下?遼寧?期末）某澄清溶液中含有下表離子中的幾種。

陽離子Fe2\Fe3\Al3+

陰離子Cl\CO；、SO；-、I\NO3

分別取它的水溶液兩份進行實驗，結果如下。下列結論正確的是

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀量先增加后減少最后有部分剩余。

A.實驗①中產生的氣體是CO?和SO?

3

B.原溶液中一定含有Fe2+、Al\I、NO3

C.原溶液中可能含有Fe3+和C「

D.若③中用濃氨水代替氫氧化鈉，現(xiàn)象相同

58.（23-24高二上.寧夏銀川?期末）某黃色溶液中可能含有大量SO7、OH'S'、「、SO：、Ca2+>NH；、

Fe3+>Ba2+,K+>H+中的若干種（不考慮水的電離）。下列分析中正確的是

A.溶液中至多4種離子B.一定含有Fe3+和SOj

C.溶液一定顯酸性，可能含S2-D.無法判斷溶液中是否大量含有Ca?+

59.（23-24高二下.黑龍江大慶.期末）pH=l的某溶液X中還含有NH；、刈+、Ba2+>Fe2+>Fe3+>、

SO；'SOj、c「、NO；中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行如下實驗：

―氣體A1二體

T溶液G

?1過］??過r,'NsOHII過1

Icfrtx_______

—HiittH

-U沉淀c|——沉淀F|

下列有關推斷不正確的是

A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe，+、Cl

3++

B.溶液X中一定含有NH；、Al>Fe?+、SOj、H

C.沉淀H只為Al（OH）3

D.若溶液X為100mL,產生的氣體A為44.8mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.6mol/L

60.（23-24高二上.安徽宿州?期末）某無色溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2\CkhSOj、SO：中的幾種,

對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表:

步驟操作現(xiàn)象

(1)取少量溶液于試管中，滴加幾滴酚醐溶液溶液變?yōu)闇\紅色

(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CC14,振蕩，靜置液體分層，上層無色，下層呈紫紅色

⑶?、粕蠈尤芤海尤脒^量Ba(NC)3)2溶液和稀HNCh,過濾有白色沉淀產生

有白色沉淀產生

(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3

下列結論正確的是

A.肯定含有：Na+、「、SO3

B.肯定含有：Fe2\ChSOt

C.肯定沒有：Ba2\Fe2\1

D.肯定含有：Na+、SO：、SO：

考點13:酸堿中和滴定實驗

61.(23-24高二上?山東濱州?期末)下列有關滴定實驗的說法正確的是

A.滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液

C.滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化

D.滴定終點時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL

62.(23-24高二上?福建泉州?期末)鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列有關操作錯誤的是

<~~F||、-陽/身K

A.滴定管潤洗后，潤洗液應從滴定管下口流出

B.用O.lOOOmoLL-iNaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中，若使用酚麟作指示劑，會產生系統(tǒng)誤差，測

得HA溶液濃度會偏大

C.除去堿式滴定管膠管內氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球

D.該滴定管可以盛裝酸性高鎰酸鉀溶液

64.（23-24高二上?天津河西?期末）用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度HQ溶液（滴入2滴酚

醐溶液）。下列有關該滴定實驗的說法正確的是

A.滴定前，需用待測鹽酸潤洗錐形瓶

B.在50mL酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

C.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致測定結果偏大

D.滴定前平視盛NaOH溶液的滴定管，讀取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，會導致測定結果偏大

65.（23-24高二上.安徽馬鞍山?期末）用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使

測定結果偏低的是

A.錐形瓶用水洗凈后殘留有少量水

B.量取待測液后滴加幾滴甲基橙作指示劑

C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.用滴定管量取待測液時，先平視后俯視讀數(shù)

考點14:酸堿中和滴定相關曲線

66.(23-24高二上?湖南長沙?期末)25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol/L的CH3coOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

K(NaOH)/mL

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3coO)c(CN-)=c(HCN)-c(CH3coOH)

B.④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚醐作指示劑

C.點①溶液中水的電離程度小于點②溶液

D.點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

67.(23-24高二上.廣東?期末)等濃度的兩種一元酸HA和HB分別用同一濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲

B.起始濃度：c(HB)=0.01mol-r'

C.HA和HB起始溶液體積相同D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑

68.(23-24高二下?云南保山?期末)室溫時，向20mLO.lmol-L-1的HA、HB溶液中分別滴加0.1mol-PNaOH

溶液，其pH變化分別對應圖中的I、II。下列說法不正確的是

12-1--------

10-/

J）

6：

------------

°102030

加入NaCH洛病佐秋ml

A.向NaB溶液中滴加HA溶液可產生HB

5

B.^a（HB）?10-

C.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中。。一）=c（B）

D.滴加20mLNaOH溶液時，II中H^O的電離程度大于I中

69.（23-24高二下.湖北咸寧?期末）常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標準溶液滴定濃度均為

V（標準溶液）

0.0200mol/L的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n（n=vj待測溶液，）的變化曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.&(CH3coOH)的數(shù)量級為KT4

B.當c(CH3coOH)=c(CH3coeT)時，r)>1.50

+

C.點c：c(Na)=c(Cl)=C(CH3COO")+C(CH3COOH)

D.水的電離程度：a<b<c

70.（23-24高二下?江蘇無錫?期末）室溫下，用0.1000moLL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.0500^。卜;舊2c2O4

溶液所得滴定曲線如題圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

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