2024年北京二中高一（上）段考一化學(xué)試題及答案

2024北京二中高一（上）段考化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲圖所示的分類方法屬于樹狀分?jǐn)?shù)法 B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一，意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(O4)O4法中正確的是O4O2所含氧原子數(shù)目相同O4是一種新型的化合物O4O3不互為同素異形體1O42O2分子構(gòu)成下列圖示不正確的是A．水合鈉離子B．氫氧根離子C．水合氫離子D．水合氯離子A B.B C.C D.D下列關(guān)于物質(zhì)分類都正確的一組是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿Na2OP2O5B燒堿硫酸食鹽Fe2O3COC氫氧化鉀硝酸蘇打MgOSO3D生石灰醋酸氯化銨CuOSO2A B.B C.C D.D下列變化中，需加入還原劑的是（ ）3 SO23

S2

2H2CO3

CO下列電離方程式不正確的是H2SO4=2H++SO2-

NH4NO3=NH++NO-43NaHCO3=Na++HCO-3CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：

4 33D.H2CO3=2H++CO2-3Δ方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuO Cu+H2O。方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②產(chǎn)品純凈；③操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是A.①② B.①③ C.①②③ D.②③SO2發(fā)生反應(yīng)的是CaCl2 B.Ca(OH)2 C.CaO D.H2O下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒下列敘述正確的是易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化下列說(shuō)法正確的是導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)一定等于氧化劑失去的電子總數(shù)在氧化還原反應(yīng)中不一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原H+的化合物叫做酸下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A.2F2＋2H2O＝4HF＋O22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Cl2＋H2O＝HClO＋HCl高溫C＋H2O(g) CO＋H2R的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，的是核電荷數(shù)和核外電子數(shù)是16 B.屬于非金屬元素C.其含氧酸的的化學(xué)式為HRO4 D.RO3為酸性氧化物H＋＋OH-=H2O表示的是NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D.氨水和稀硫酸的反應(yīng)在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是NH+、Mg2+、SO2-、Cl- B.K+、S2-、Cl-、Na+4 4C.Al3+、Cu2+、SO2-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO2-4 3下列離子方程式中，正確的是將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O將醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O4：5子和硫酸根離子的數(shù)量比是（）A.1：3 B.3：2 C.8：3 D.5：1NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是3HCO-3Cu2+ C.SO2-

D.Fe3+4H2SO4Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是4Ba(OH)2溶液的變化曲線4a、cH+和SO24b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)容器中均只存在鹽和水eOH-如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)(“—”物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列達(dá)項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA.A B.B C.C D.D下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)的是SH?KSO3KSH2OFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2ONH4NO2N2+H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶2 C.2∶2∶1 D.1∶1∶3Cl270℃NaOHCl2

NaClNaClOH2O、NaOHCl2

l

H2O

(均未配平)，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：5聯(lián)氨（N2H4）述不正確的是A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑 B.③轉(zhuǎn)化中Cu

2是氧化產(chǎn)物34C.1分子N2H41分子

D.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③均為氧化還原反應(yīng)BrOnsted-Lowry認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是質(zhì)子的給體，稱為酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是質(zhì)子的受體，稱為堿，即：酸→H++堿，其中左邊的酸是右邊堿的共軛酸，而相同條件下，已知堿性由強(qiáng)到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下說(shuō)法不正確的是根據(jù)該理論，NaHCO3既屬于酸，也屬于堿物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4Ca(ClO)2CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO二、非選擇題。Ⅰ．畫出以下幾種微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖：碳原子： 、K 、Al3+： 、硫離子： 。Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨稀鹽酸；⑩Na2O固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填寫序號(hào))：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。Ⅰ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。KClO3： 。H2SO3： 。KHSO4： 。NH3·H2O： 。Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 。鹽酸除鐵銹： 。CO2能使澄清的石灰水變渾濁 。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好沉淀 。鐵與NaHSO4溶液反應(yīng) 。按要求回答下列問(wèn)題。①配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O②當(dāng)有3個(gè)I2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是 。①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 K2S+ HNO3= KNO3+ NO+ S+ H2O②當(dāng)有1個(gè)NO生成，被還原的HNO3的個(gè)數(shù)為 個(gè)。③寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。生物浸出是指用細(xì)菌(微生物)從固體中沒(méi)出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。Fe2+Fe3+；②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達(dá)到最大活性。氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機(jī)理如下圖：用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出難溶的ZnS礦物。反應(yīng)1的離子方程式是 。反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)表明，溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是 。在反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有變化的元素只有 。某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。(滴定管是用于滴加溶液的儀器)。若燒杯中所盛液體是H2SO4溶液，滴定管內(nèi)是CH3COONa溶液，隨著CH3COONa溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液。隨者Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)的離子方程式： ，繼續(xù)滴加。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。三、選做題(共20分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上)。Ⅰ溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：Na+、Cl-、SO2-、Al3+、CO2-、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：4 3實(shí)驗(yàn)1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過(guò)程中有沉淀生成。2BaCl2到濾液。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。寫出實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式 。實(shí)驗(yàn)2中沉淀的化學(xué)式為 。寫出實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式 。綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定大量存在的微粒有 。Ⅱ．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：4①2XO-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；4②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是 。4XO-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O44X2+是XO-的氧化產(chǎn)物，B2B-的還原產(chǎn)物4還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+>B->Z->X2+A2+、Z-和B-A2+Z2(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。NaOH3個(gè)、2個(gè)、1個(gè)。NaH2PO3為 ；NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)。亞磷酸(H3PO3)為中強(qiáng)酸，其電離方程式為 。H3PO2NaH2PO2Ag+Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為 。③次磷酸H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)?！敬鸢浮緿【詳解】A．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。從圖形看甲應(yīng)屬于樹狀分類法，A正確；B．從圖形看乙應(yīng)屬于交叉分類法，B正確；C．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；DNO、CO不是酸性氧化物，DD?！敬鸢浮緼【詳解】A．依據(jù)氧元素守恒分析，O4O2O4O2A正確；B．化合物至少含有兩種元素，O4是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CO4O3C錯(cuò)誤；D．分子中不可能含有分子，只能含有原子，1O44OD故選：A?！敬鸢浮緾【詳解】A．鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為 ，故A正確；氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B正確；水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故C錯(cuò)誤；HH原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D正確；故選：C?！敬鸢浮緾【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CO和酸堿都不能反應(yīng)，CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀屬于堿；硝酸屬于含氧酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽；MgOMgO屬于堿性氧化物；SO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，SO3屬于酸性氧化物，故C正確；DD錯(cuò)誤；選C?！敬鸢浮緿【分析】需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D?！敬鸢浮緿【詳解】A．硫酸為強(qiáng)酸完全電離，A正確；B．硝酸銨為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B正確；C．碳酸氫鈉為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CD．碳酸為二元弱酸，分步電離，H2CO3?H++HCO-，HCO-?H++CO2-，D錯(cuò)誤；3 3 3故選D?！敬鸢浮緽H2CuOH2CuOH2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束H2CuCuCuZn，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源、②Cu產(chǎn)率高、③操作安全，故選：B?！敬鸢浮緼【詳解】AABB不符合題意；C．酸性氧化物二氧化硫能與氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故C不符合題意；DD不符合題意；故選A?！敬鸢浮緾【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，CD．燃料的燃燒不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案】C【詳解】A氯化銀難溶于水但是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BO2O3B錯(cuò)誤；C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動(dòng)的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質(zhì)，C正確；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢浮緾【詳解】A溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素的化合價(jià)降低得電子，還原劑中元素的化合價(jià)升高失電子，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；CCl2+H2O=HCl+HClO，化合價(jià)發(fā)生變化的只ClC正確；D．酸是指電離出的陽(yáng)離子只有H+，NaHSO4在水溶液里能電離出氫離子，但是它是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【詳解】A．該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)都升高，所以反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，B錯(cuò)誤；合價(jià)都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，DC?！敬鸢浮緾【詳解】A．元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其核電荷數(shù)是16，核外電子數(shù)是16，故A正確；B．該元素是硫元素，屬于非金屬元素，故B正確；C．硫元素最高價(jià)為+6H2SO4H2SO3，而化學(xué)式為HRO4R為+7C錯(cuò)誤；D．SO3H2SO4，SO3D正確；故選：C?！敬鸢浮緾【詳解】A．二氧化碳為氧化物，不能用該離子方程式表示，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以用該離子方程式表示，C正確；一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，DC?！敬鸢浮緼【詳解】A．所有離子無(wú)色、都不反應(yīng)，在酸性條件下能大量共存，故A正確；B錯(cuò)誤；Cu2+C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中，氫離子會(huì)和CO2-反應(yīng)，且鈣離子和CO2-D錯(cuò)誤；3 3答案選A.【答案】B【詳解】A．稀硫酸與不活潑金屬銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BMgO+2H+=Mg2++H2OB正確；CCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OC錯(cuò)誤；D．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；B【答案】D44【詳解】Na2SO4~2Na+~SO2-，MgCl2~Mg2+~2Cl-，已知n(Na+)：n(Mg2+)=4：5，則n(Na2SO4)：n(MgCl2)=2：5，n(Cl-)：n(SO2-)=10：2=5：1，答案選D。44【答案】C【詳解】A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，DC?！敬鸢浮緿H2SO4Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反應(yīng)0溶液的變化曲線，b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉?！驹斀狻緼．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，故A正確；4B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鈉、氫氧化鋇較少，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在H+和SO2，4故B正確；C．b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，均只存在鹽和水，故C正確；D．e點(diǎn)，導(dǎo)電能力相同，說(shuō)明溶液中離子濃度相同，此時(shí)反應(yīng)②中硫酸過(guò)量，則②中OH-的量較少，故D錯(cuò)誤；故選：D?！敬鸢浮緾【分析】【詳解】A化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意，A項(xiàng)不選；B．硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項(xiàng)不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意，C項(xiàng)選；D反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選C?！敬鸢浮緽【詳解】A．S元素的化合價(jià)既升高又降低，為同種元素的歧化反應(yīng)，A正確；B．硝酸具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，BC．Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，為氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選B。【答案】B【詳解】用過(guò)氧化鈉制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-101mol2mol電子；用高錳酸鉀制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-201mol4mol電子；用氯酸鉀制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-201mol4mol電子；當(dāng)制得相同數(shù)量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)1∶2∶2B。【答案】BNaClONaClO35mol、2mol，根NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15molNaClNaClO的數(shù)目之比15mol：5mol=3：1；故答案為：B。【答案】D【詳解】A．①轉(zhuǎn)化N2H4中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是還原劑，故A正確；B．③轉(zhuǎn)化中銅元素化合價(jià)由+1升高為+2Cu

2 34CN2H4N元素化合價(jià)由-20，1N2H44O20降低為-2，1分子O2得4個(gè)電子，所以1分子N2H4可處理1分子O2，故C正確；DDD?！敬鸢浮緾【詳解】A．碳酸氫鈉即可以與水反應(yīng)也與堿反應(yīng)，所以由BrOnsted-Lowry理論可知，碳酸氫鈉既屬于酸，也屬于堿，故A正確；BBrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4NaHSO4>HClO>NaHCO3B正確；CBrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4NaHSO4>H2CO3HClOC錯(cuò)誤；DBrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4H2CO3HClONaHCO3，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈣溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOD正確；故選C。二、非選擇題。26.【答案（1） ①. ②. ③. ④.（2）①③⑤⑧⑩ （3）④⑧⑨【分析】①氯化鈉晶體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；②干冰不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中不存在離子，只存在分子，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；④銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸鋇固體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；⑦酒精不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；⑧熔化的硝酸鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)；⑨稀鹽酸是能導(dǎo)電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩氧化鈉固體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】碳原子的核電荷數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；鉀原子的核電荷數(shù)為19，核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ；； ； ；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是①③⑤⑧⑩，故答案為：①③⑤⑧⑩；【小問(wèn)3詳解】能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑧⑨，故答案為：④⑧⑨。327.【答案】（1）KClO3=K++ClO-33H++HSO-34KHSO4=K++H++SO2-44NH++OH—44（5）Cu2++SO2-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4（6）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（7）CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O4（8）H++SO2-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O4（9）Fe+2H+=Fe2++H2↑【小問(wèn)1詳解】3氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO-，故答案為：KClO3=K++ClO3；-3；【小問(wèn)2詳解】3亞硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H2SO3 H++HSO-，故答案33為：H2SO3 H++HSO-；3【小問(wèn)3詳解】4硫酸氫鉀在溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO2-，故答案為：44KHSO4=K++H++SO2-；4【小問(wèn)4詳解】4一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2O NH++OH—；44故答案為：NH3·H2O NH++OH—；4【小問(wèn)5詳解】4硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO2-44+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++SO2-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；4【小問(wèn)6詳解】鹽酸除鐵銹發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問(wèn)7詳解】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O；【小問(wèn)8詳解】硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好沉淀發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫H++SO2+Ba2++OH—=BaSO4↓H2O，故答案為：H++SO2-4 4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O；【小問(wèn)9詳解】鐵與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。28.【答案（1） ①.②.5:13（2） ①. ②.1 ③.3S2-+8H++2NO-=2NO↑+3S↓+4H2O3【小問(wèn)1詳解】①反應(yīng)中-101個(gè)電子，碘酸鉀中+505個(gè)電子，依據(jù)551，單質(zhì)碘系數(shù)為3333，反應(yīng)方程式：用單線橋表示為：；KIKIO33I25KI、1KIO3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物5:1；【小問(wèn)2詳解】①K2S與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個(gè)K2S失去2個(gè)電子生成1個(gè)S，1個(gè)HNO3得3個(gè)電子生成1個(gè)NO，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應(yīng)方程式為：3K2S+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3S↓+4H2O，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程為： ；②1個(gè)HNO3得3個(gè)電子生成1個(gè)NO，當(dāng)有1個(gè)NO生成，被還原的HNO3的個(gè)數(shù)為1個(gè)；③氧化物保留化學(xué)式，鉀離子和硝酸鉀中硝酸根離子不參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：3S2-3+8H++2NO-=2NO↑+3S↓+4H2O。3細(xì)菌29.【答案】（1）O2+4Fe2++4H+

4Fe3+＋2H2O細(xì)菌ZnS+2Fe3+

Zn2++S+2Fe2+溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性H、Zn【分析】由圖可知，反應(yīng)1為細(xì)菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水；反應(yīng)2為細(xì)菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、硫和亞鐵離子。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，反應(yīng)1為細(xì)菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離細(xì)菌子方程式為O2+4Fe2++4H+

細(xì)菌4Fe3+＋2H2O，故答案為：O2+4Fe2++4H+

4Fe3+＋2H2O；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，反應(yīng)2為細(xì)菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、硫和亞鐵離子，反應(yīng)的離子細(xì)菌方程式為ZnS+2Fe3+

細(xì)菌Zn2++S+2Fe2+，故答案為：ZnS+2Fe3+

Zn2++S+2Fe2+；【小問(wèn)3詳解】溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低是因?yàn)槿芤旱乃嵝暂^強(qiáng)或溫度偏高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性，使得金屬離子的浸出率均偏低，故答案為：溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性；【小問(wèn)4詳解】12為：H、Zn。3 30（1）HCHCOO3 （2） ①.Ba22HSO2BaSO2HO ②.Ba2SO2BaSO4 4 2 4 4【分析】溶液的導(dǎo)電性是由溶液中離子濃度的大小決定的，要判斷溶液導(dǎo)電性是否發(fā)生改變，要根據(jù)反應(yīng)后離子的濃度是否有改變，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】往盛有H2SO4溶液的燒杯中逐滴滴加CH3COONa溶液，發(fā)生反應(yīng)：H22CH3COONaNa22CH3COOHH和CHCOO生成了難電離的弱酸3 CH3COOH，同時(shí)由于溶液體積增加，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗。故答案為：HCHCOOCHCOOH3 【小問(wèn)2詳解】2往盛有NaHSO4溶液的燒杯中逐滴滴加BaOH溶液，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，電離方程式為：2NaHSONaHSO2BaOHBaSO沉淀和難電離4 4 2 4的水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；在滴加至溶液呈中性的過(guò)程中，NaHSO4溶液過(guò)量，2 BaOH溶液完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的方程式要按照BaOH中OH2 2 2 BaOH2NaHSO4Na2SO42H2OBaOHBaOH2 2 2Na2SO4BaOHNa2SO42NaOH。2故答案為：Ba22OH2HSO2BaSO2HO；Ba2SO2BaSO。4 4 2 4 4三、選做題(共20分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上)。31.【答案】（1）Al3++3OH—=Al(OH)3↓（2）BaSO4 （3）Ag++Cl—=AgCl↓4（4）Al3+、Cl—、SO2-4

（5）C2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成不離子。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的反應(yīng)為溶液中鋁離子與適量氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，實(shí)驗(yàn)