2024年北京懷柔一中高三（上）10月月考化學試題及答案

2024北京懷柔一中高三10月月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）1.我國“天問一號”探測器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是（）A．探測器結構材料——鎂鋁合金B(yǎng)．深空太陽能電池材料——砷化鎵C．隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠D．柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：CoB．HF分子中σ鍵的形成示意圖為C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式為D．SO2的空間結構示意圖為3.下列物質(zhì)的應用中，與氧化還原反應無關的是（）．．A．用含O的鐵礦石冶煉FeB．用O作潛水艇的供氧劑2322+C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的2D．以NH為原料制備HNO334．下列方程式與所給事實相符的是（）A．常溫下，0.1mol·L-1HPO液溶液pH約為3.1：H3PO43H+PO=+3?434B．金屬鈉和水的反應：2HO2OH?H2+=+++2Ca2++HCO3CaCO3+H+?=C．向NaHCO入溶液中加入CaCl產(chǎn)生白色沉淀：32高溫()+Fe3O44H2D．還原鐵粉與水蒸氣反應有可燃性氣體產(chǎn)生：4HOg+25.下列比較正確的是（）A．第一電離能：Be＞BB．熱穩(wěn)定性：HSHO22()Mg(OH)3C．堿性：OHD．熔點：Br2＞I226.下列說法正確的是（）6.021023A．標準狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為1CH3CH3COO?6.021022的數(shù)目為B．室溫下，1L0.1L溶液中C．質(zhì)量相同的HO和DO（重水）所含的原子數(shù)相同22D．室溫下，pH＝12的氨水中，OH?的物質(zhì)的量為0.01mol7．下列說法不正確的是（）．．．A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22p2B．電負性：R＞Y?1H3ROY2?Z?C．0.033L的溶液的pH約等于1D．還原性：49.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如下圖所示。下列說法正確的是（）2+A．氟化鈣的化學式為CaFC．氟化鈣中只含有離子鍵B．每個晶胞中含有14個Ca+F?D．每個Ca2周圍距離最近且等距的有4個10.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（．．．）A.I的化學方程式：3FeS2＋8O2C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生．離子化合物O和與水的反應分別為：FeO＋6SO中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率342D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收222①2NaO+2HO=4NaOH+O；②CaH+2HO=Ca(OH)+2H。22222222下列說法正確的是（）A．O、中均有非極性共價鍵222B．O中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，中陰、陽離子個數(shù)比為2:1222C．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應D．當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O和H的物質(zhì)的量相同2212．已知：+6HCl（濃）=KCl++O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的322相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（選項）實驗現(xiàn)象結論滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性ACl2具有酸性BCD滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有氧化性Cl2具有漂白性KI-淀粉溶液變成藍色紫色石蕊溶液先變紅后褪色13.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉化方向與水深有關。下列說法不正確的是（）．．．+4?2A．排放含廢水不會影響水體中的濃度B．圖中涉及的反應均為氧化還原反應C．反硝化過程中含N物質(zhì)被還原D．不同水深含氮物質(zhì)轉化方向不同，可能與溶氧量有關14.化學小組探究Fe2與SCN是否存在反應，實驗過程如下圖所示。+?下列分析不正確的是（．．．）+3+=3Fe2+，導致平衡3++?N)逆向移動3A.②中溶液無色是因為2FeB.③中溶液略顯黃色，可能是因為②→③過程中Fe2+被空氣氧化cSCN?)C.④中溶液顏色比①淺，說明Fe2與SCN反應導致+?減小溶液，兩次實驗后的溶液顏色相同4D.將向①中加入的2滴水改為2滴二、填空題（共5道大題，共58分）15.13KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂（含單質(zhì)金）中提取金。（1）基態(tài)N價層電子排布式為。－（2）CN的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為。－（3）CN中N為－3價，從結構與性質(zhì)關系的角度解釋其原因：。（4）下圖為KCN的晶胞示意圖。已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的密度為g·cm?31cm＝107nm）（5）浸金過程如下：i.將金礦砂溶于pH為的KCN溶液,過濾，得含[Au(CN)2]－的濾液；ii.向濾液中加入足量金屬鋅，得單質(zhì)金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于②i中反應的離子方程式為區(qū)元素。。③ipH＜10.5會導致相同時間內(nèi)Au的浸取率下降，結合化學用語說明原因是。1612分）為消除燃煤煙氣中含有的SO，研究者提出了若干煙氣“脫硫、“脫硝”的方法。2x（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO轉化為CaSO的化學方程式是。24（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“”。控制溶液的將煙氣中的SO2、轉化為SO4NO3-，均為放熱反應。①在下圖中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因1種即可）。是④煙氣中SO2和NO的體積比為41，50C時的脫除率見圖，則此吸收液中煙氣轉化生成的NO3-和-的物質(zhì)的量之比為。17.9分）金屬鉻堅硬，耐腐蝕，可做鍍層金屬，并且在制皮革，羊毛，火柴，顏料等方面均有其應用。但是Cr（Ⅵ）致癌，因而工業(yè)廢水中如果含有Cr（Ⅵ）需要處理后再排放。()=()=6.310Cr3+已知：Ksp2O72.310，KCrOH，完全沉淀時的pH約為35.6。（1）沉淀法利用BaCl2試劑可處理含2O27?廢水，離子方程式是。（2）還原法2+①可以選擇還原劑，對酸性含鉻廢水進行處理。將下述反應的離子方程式補充完整：2++2O72?+_____=Cr3++_____+_____②可以選擇焦亞硫酸鈉（NaSO）處理含鉻（Ⅵ）廢水，處理費用低。其工藝流程如圖：225資料：焦亞硫酸鈉（NaSO）為白色或黃色結晶粉末，遇強酸放出SO。2252ⅰ.反應池中發(fā)生反應的離子方程式是。?ⅱ.2O27在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結合化學用語解釋可能的原因是。18.(8分)碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述過程中有關實驗操作的名稱，步驟?。海襟Eⅲ：。（2）步驟中可使用Cl。Cl過量時，可能無法獲得I，原因是I會被繼續(xù)氧化為IO－，該反應的離子方22223程式為。（3）當使用HO做氧化劑時，I－的轉化率受外界因素的影響如下圖所示。22圖1①圖1中，＝7時I②圖2中，HO與I圖2－轉化率幾乎為，結合離子方程式解釋原因：。－的物質(zhì)的量之比從0.5:11:1時，I的轉化率明顯增大，可能的原因－22是。1916分）化學小組實驗探究SO與AgNO溶液的反應。23（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO，將足量SO通入AgNO溶液中，迅速反應，223得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃HSO與Cu反應的化學方程式是。24②試劑a是。（2）對體系中有關物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag、AgSO或二者混合物。2324（資料：AgSO微溶于水；AgSO難溶于水）2423實驗二：驗證B的成分①寫出Ag溶于氨水的離子方程式：。23②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有AgSO。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有AgSO。所用試劑及現(xiàn)象2323是。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO在AgNO溶液中被氧化生成Ag，隨沉淀B進入D。2324途徑2：實驗二中，SO32－被氧化為SO42－D。實驗三：探究SO42－的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加。BaCl溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含AgSO。做出判斷的理由：224②實驗三的結論：。（4）實驗一中SO與AgNO溶液反應的離子方程式是。23（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO與AgNO溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段23時間，有Ag和SO42－（6）根據(jù)上述實驗所得結論：該實驗條件下，；堿性溶液中SO32－更易被氧化為SO42－。參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）題號答案題號答案1A82B93C4DB5A12C6A7D10B13A14DDC二、填空題（共5道大題，共58分）15.13分）（1）2s22p3（2）（3）C、N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，C的電負性小于N的，對三對共用電子對的吸引作用弱于N，因此，CN中N呈－3價－260（4）×1021??3（5）①ds1分）②4Au+8CN+2HO+O4[Au(CN)]－－+4OH－222③pH減小，c(OH－)下降，CN－+2OHCN+OH－平衡正向移動，溶液中(CN)下降，i中浸金反應－速率減小1612分）高溫F（1）2CaCO+2SO+O2CaSO4+2CO2322催化劑（2）4NH35N+6HO22（3）①②SO+ClO-O=SO2-+Cl-+2H+224③SO2在水中的溶解度大于NOSO在溶液中的還原性強于NO；SO與NaClO溶液的反應速率大于NO；22（任答其一）④2:1317.9分）（1）Ba2+O2-=BaCrO↓2727（2）①6114H+26Fe3+7H2O(3分）②ⅰ.3SO2-+2CrO2-+10H=6SO2-+4Cr3++5HO252742ⅱ.pH過低，發(fā)生反應：++SO2-=HO+2SO↑，不斷逸出，所以需要更多的SO2-252222518.8分）（1）過濾（11分）（2）I＋5Cl＋6HO2IO10Cl－－＋12H+23Cl2＋－＋3H2O＝IO3－＋6Cl6H+也可給分】－2223（3）①HO＋2I－＋2H＝I＋2H，pH＝7時HO2222222②體系中存在其它消耗HO的反應，導致HO與I－物質(zhì)的量之比為0.5：1時，HO的量相對不足。隨222222著HO濃度增加，HO與剩余I－反應，導致I的轉化率提高?；虼穑涸摲磻赡転榭赡娣磻琀O濃度22－2222－增大，平衡正向移動，I2分）1