2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層提升練二十五水的電離和溶液的酸堿性含解析新人教版

PAGE1-水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1.下列溶液肯定是堿性的是 ()A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)【解析】選D。推斷溶液是否顯堿性,主要是比較溶液中的c(OH-)與c(H+)的大小,若c(OH-)>c(H+),溶液則顯堿性,D項(xiàng)正確。2.對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有下列相關(guān)敘述,其中正確的是 ()①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)比值為1×10-12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】選A。pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1,①c=nV=0.1mol·L-1×0.001L0.1L=0.001mol·L-1,pH=3,故①正確;②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,等體積混合恰好完全中和,故②正確;③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol·L-1,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1012,故3.假如25℃時(shí),Kw=10-14,100℃時(shí)Kw=10-12,這說明 ()A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大B.前者c(H+)較后者大C.水的電離過程是一個(gè)放熱過程D.Kw和溫度無干脆關(guān)系【解析】選A。100℃時(shí)Kw=10-12,25℃時(shí)Kw=10-14,則100℃時(shí)Kw較大,說明水的電離是吸熱過程,溫度上升Kw=c(H+)·c(OH-)增大,故100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大,A項(xiàng)正確;100℃時(shí)水的電離程度大,c(H+)較25℃時(shí)的c(H+)大,B項(xiàng)錯誤;水的電離過程是吸熱過程,C項(xiàng)錯誤;Kw受溫度的影響,D項(xiàng)錯誤。4.(2024·宣城模擬)室溫下,某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中肯定不能大量存在的是 ()A.Cl-B.HCO3-C.Na+【解析】選B。由水電離的H+、OH-的濃度相等,所以c(H+)水=c(OH-)水=1×10-26=1×10-13mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的堿溶液,所以5.25℃時(shí),水溶液中c(H+)與c(OH-)的改變關(guān)系如圖中曲線ac所示,下列推斷錯誤的是 ()A.ac曲線上的隨意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH-)=10-14B.bd線段上隨意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7D.CH3COONa溶液不行能位于c點(diǎn)【解析】選D。ac曲線上的隨意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH-)=10-14,A項(xiàng)正確;bd線段上隨意一點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),因此溶液都呈中性,B項(xiàng)正確;d點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=10-6,水的電離程度增大,因此溫度高于25℃,pH=6,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,可能為CH3COONa溶液,D項(xiàng)錯誤。6.298K時(shí),向體積均為15.0mL,濃度均為1.00mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線B.當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí),c(HCO3-)>c(NH4+)>C.當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí),c(Na+)=c(NH4D.兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑【解析】選B。等濃度的氨水pH較大,故曲線a是氨水的滴定曲線,A項(xiàng)錯誤;氨水的電離和碳酸氫根離子的電離和水解都是微弱的,氨水的電離略大些,當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí),也許比例為c(HCO3-)∶c(NH4+)∶c(CO32-)=11∶4∶4,但c(NH4+)>c(CO32-),B項(xiàng)正確;當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí),兩溶液體積增大一倍,與氨水反應(yīng)得到氯化銨,銨根離子水解,c(NH4+)<0.5mol·L-1,c(Na+)=0.5mol·L-1,則c(Na+二、非選擇題7.(2024·莆田模擬)有一學(xué)生甲在試驗(yàn)室測某溶液的pH,試驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價(jià)為:操作錯誤,測定結(jié)果肯定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評價(jià)為:操作錯誤,但測定結(jié)果不肯定有誤差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn),緣由是______________。

(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,緣由是________________________________。

(3)只從下列試劑中選擇試驗(yàn)所需的物品,你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸。若能,簡述操作過程。________。

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙【解析】pH試紙運(yùn)用不能用蒸餾水潤濕,若潤濕相當(dāng)于對待測液稀釋。對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同:若溶液為中性,則測得結(jié)果無誤差;若為酸性,測得結(jié)果偏大;若為堿性,測得結(jié)果偏小。答案:(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí),則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中,醋酸接著電離產(chǎn)生H+,使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)大,誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01mol·L-1的硫酸8.(2024·咸陽模擬)中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯________色,溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”);若用pH計(jì)測定,則pH________7(填“>”“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。

【解析】(1)A加入NaHSO4后,c(H+)增大,水電離平衡逆移;B中加入Cu(NO3)2,溶液消耗OH-,平衡正移,溶液呈酸性;C中平衡正移,但溶液依舊為中性;D中加入(NH4)2SO4,消耗OH-,平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性,故用pH試紙測定應(yīng)呈原來顏色;若用pH計(jì)測定,應(yīng)小于7。答案:(1)B、D(2)淡黃中<中9.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12試回答以下問題:(1)若25<t1<t2,則a________1×10-14(填“>”“<”或“=”),做此推斷的理由是__________________________________________。

(2)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=(3)t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的依次是________。

【解析】(1)25<t1<t2,溫度上升,促進(jìn)水的電離,c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol·L-1,所以Kw>1×10-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol·L-1=1×10-3mol·L-1,稀釋10倍后,c(Na+)=1×10-4mol·L-1,此時(shí)溶液為中性,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·L-1∶10-7mol·L-1=1000。(3)依據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式:V210-2mol·L-1,解得V1∶V2=9∶11,依據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的依次為c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH答案:(1)>溫度上升,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1000(3)9∶11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c【加固訓(xùn)練】請回答下列問題:(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)________pH(B)(填“>”“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)________V(B)(填“>”“=”或“<”)。

(3)已知:二元酸H2R的電離方程式是H2RH++HR-,HR-R2-+H+,①若0.1mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=amol·L-1,則0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)________(0.1+a)mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。

②NaHR溶液呈________性,理由是________________________________。

③某溫度下,向10mL、0.1mol·L-1NaHR溶液中加入0.1mol·L-1KOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系肯定正確的是________(填寫字母)。

A.溶液pH=7B.水的離子積Kw=c2(OH-)C.V=10D.c(K+)<c(Na+)【解析】(1)純水在T℃時(shí),pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,可知Kw=10-12,1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)取決于溶液中的c(H+),即c水電離(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。(2)強(qiáng)酸每稀釋10n倍,pH就增大n個(gè)單位,弱酸每稀釋10n倍,pH增大不到n個(gè)單位,所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)<pH(B);一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等,說明弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的濃度,A中氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于B中氫離子的物質(zhì)的量,所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)<V(B)。(3)①由二元酸H2R的電離方程式是H2RH++HR-,HR-R2-+H+,可知,0.1mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的電離,c(H+)=amol·L-1,而0.1mol·L-1H2R溶液中存在兩步電離,第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用,所以c(H+)<(0.1+a)mol·L-1;②二元酸H2R的第一步電離方程式是H2RH++HR-,HR-只電離不水解,溶液呈酸性;③A.由于溫度不知道,故中性時(shí)溶液pH不能確定,選項(xiàng)A錯誤;B.中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-),選項(xiàng)B正確;C.HR-與OH-恰好反應(yīng)時(shí)生成R2-,溶液呈堿性,已知溶液為中性,說明NaHR溶液有剩余,故V<10,選項(xiàng)C錯誤;D.依據(jù)C選項(xiàng)推斷,NaHR過量,所以c(K+)<c(Na+),選項(xiàng)D正確。答案:(1)10-12(2)<<(3)①<H2R中第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用②酸HR-只電離不水解③BD一、選擇題1.室溫下,下列混合溶液的pH肯定小于7的是 ()A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【解析】選C。pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于氨水為弱堿,在室溫下等體積混合后,則氨水過量,pH>7,A錯誤;pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH-)=1×10-3mol·L-1,酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì),在室溫下等體積混合后,pH=7,B錯誤;pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于醋酸為弱酸,在室溫下等體積混合后,則醋酸過量,pH<7,C正確;pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于氨水為弱堿,在室溫下等體積混合后,則氨水過量,pH>7,D錯誤。2.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 ()A.若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采納在水中加入酸的方法B.b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的KwD.T℃時(shí),0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】選D。a點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)相等,c點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液肯定呈中性,從a點(diǎn)到c點(diǎn),可以采納升溫的方法,A錯誤;Kw只與溫度有關(guān),同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同,a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是10-14,c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10-12,酸和堿溶液都會抑制水的電離,酸溶液中由水電離出的c水(H+)與溶液中的c(OH-)相等,即b點(diǎn)時(shí)c水(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1,B、C均錯誤;T℃時(shí),Kw=10-12,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D正確。3.(2024·福州模擬)已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常溫下,向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是 ()A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B.B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同C.滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液,該圖曲線不變D.上升溫度,滴定過程中pOH+pH>14【解析】選B。起始時(shí)鹽酸的pH=0,則c(H+)=1mol·L-1,c(HCl)=1mol·L-1,最終時(shí)pH=14,則c(OH-)=1mol·L-1,由于是向鹽酸中加入過量NaOH溶液后的溶液,故c(NaOH)>1mol·L-1,A項(xiàng)錯誤;B點(diǎn)pH=4,是因?yàn)镠Cl電離,D點(diǎn)pH=10,是由于NaOH電離,B點(diǎn)、D點(diǎn)水的電離均受到抑制,且由水電離出c(H+)=c(OH-),則B點(diǎn)、D點(diǎn)水的電離程度相同,B項(xiàng)正確;滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液,由于NH3·H2O為弱堿,最終所得溶液pH不行能為14,C項(xiàng)錯誤;上升溫度,水的離子積Kw增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,故pOH+pH<14,D項(xiàng)錯誤。4.(2024·吉安模擬)25℃時(shí)VaLpH=2的鹽酸與VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)推斷正確的是 ()A.Va肯定等于VbB.Va肯定小于VbC.混合溶液中離子濃度肯定滿意:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHD.混合溶液中離子濃度肯定滿意:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH【解析】選D。由于氨水是弱堿,所以pH=12的氨水溶液的濃度大于0.01mol·L-1。假如Va等于Vb,則氨水肯定是過量的,溶液顯堿性,A、B項(xiàng)錯誤;NH4+不肯定大于氫離子濃度,C項(xiàng)錯誤;D符合電荷守恒5.(2024·渭南模擬)若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為 ()A.10a+b-12% B.10a+b-14%C.1012-a-b% D.1014-a-b%【解析】選A。pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等,都是10-bmol·L-1,依據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a-14mol·L-1,所以室溫下氨水的電離度為10a-14mol·L6.常溫下,在20mL0.01mol·L-1ROH溶液中滴加0.01mol·L-1HCl溶液,混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ()A.滴定前ROH溶液中有ROHR++OH-B.滴定至b點(diǎn)的過程中,水電離的c(OH-)漸漸減小C.a點(diǎn)溶液中存在c(R+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)D.用甲基橙作指示劑比酚酞作指示劑的誤差小【解析】選D。從圖示看,0.01mol·L-1ROH溶液的pH<12,說明ROH是弱堿,電離方程式為ROHR++OH-,A項(xiàng)錯誤。滴定至b點(diǎn)過程中,溶液中c(OH-)漸漸減小,對水電離的抑制作用漸漸減弱,R+水解使水電離的c(OH-)漸漸增大,B項(xiàng)錯誤。a點(diǎn)溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),OH-、H+均來自于弱電解質(zhì)的電離,其濃度很小,故離子濃度大小排序?yàn)閏(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)錯誤。從圖象看出,滴定終點(diǎn)的pH≈4,選擇甲基橙作指示劑比酚酞的誤差小,D項(xiàng)正確。7.(2024·武漢模擬)向VmL0.1mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的改變?nèi)鐖D所示(實(shí)線為溫度改變,虛線為pOH改變),下列說法不正確的是 ()A.V=40B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHC.a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(OH-)依次減小D.a、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)【解析】選C。b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,此時(shí)NH3·H2O和硫酸恰好反應(yīng)完全,依據(jù)NH3·H2O與H2SO4按物質(zhì)的量之比2∶1完全反應(yīng),由于二者濃度相等,則氨水體積為硫酸體積2倍,故V=40,A項(xiàng)正確;恰好反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則pOH>pH,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)NH3·H2O剩余一半,為物質(zhì)的量之比2∶1的NH3·H2O與(NH4)2SO4的混合溶液,溶液呈堿性,抑制水的電離,b點(diǎn)恰好完全反應(yīng),為(NH4)2SO4溶液,促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)硫酸過量一倍,為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4的混合溶液,溶液呈酸性,抑制水的電離,故b點(diǎn)水的電離程度最大,C項(xiàng)錯誤;a、b、d三點(diǎn)的溫度凹凸依次為b>d>a,溫度越高,NH3·H2O的電離常數(shù)越大,故NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a),D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】(2024·寧波模擬)25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1B.b→c的過程中,溫度降低的緣由是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D.25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2【解析】選C。恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高,即b點(diǎn),此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol,得出HA的濃度為0.08mol·L-1,故A錯誤;b→c的過程中,溫度降低的緣由是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA,接著滴加氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;NaA呈堿性,HA呈酸性,a→b的過程中,混合溶液可能呈中性,存在:c(A-)=c(Na+),故C正確;電離平衡常數(shù)K=[c(H÷0.08=1.25×10-3,故D錯誤。二、非選擇題8.(1)Na2S2O5可用作食品抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L-1(以SO2計(jì))。

(2)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________________。

(3)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品配制成100mL溶液。②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代