湖南省衡陽市衡陽縣第四中學2024-2025學年高三上學期第一次模擬考試（一模）化學試題（含答案）

衡陽縣四中2024-2025學年上學期高三第一次模擬化學試卷注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32一、單選題（每題3分，共42分）1．中國古代文獻中有諸多與化學有關的記載，《本草綱目》：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！鄙婕暗牟僮魇牵ǎ〢．萃取 B．過濾 C．分液 D．蒸餾2．中科院研制出一種多功能催化劑，首次將甲烷轉化為乙烯：。下列說法正確的是（）A．基態(tài)C原子的價層電子排布式為B．的電子式為：C．乙烯的結構簡式為：D．CH4的空間填充模型為：3．用FeCl3·6H2O晶體制取無水FeCl3的實驗裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯誤的是（）A．先打開分液漏斗活塞再點燃酒精燈 B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸C．d裝置起到冷凝收集產物的作用D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液4．下列離子方程式符合反應事實的是（）A．氯化銅溶液中滴入過量氨水：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產生：5．下列類比推理結論中正確的是（）A．可以改寫為；推出可以改寫為B．通入溶液中無沉淀生成；推出通入溶液中無沉淀生成C．與反應生成；推測與反應生成D．的沸點高于；推出沸點高于6．下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入溶液產生白色沉淀碳的非金屬性比硅強C將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色具有氧化性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應活化能比逆反應的小7．丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學成分之一。動物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經保護作用。下列有關丁基苯酞的說法正確的是（）A．丁基苯酞的化學式為B．丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式C．能發(fā)生取代、加成和氧化反應D．苯環(huán)上一氯代物有2種8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的原子核內沒有中子；V原子的核外電子總數是內層電子數的3倍；X的單質是空氣的主要成分之一，X的兩種同素異形體的摩爾質量之比為2∶3；Y原子半徑在同周期中最大，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑大小順序為Z>Y>XB．X的最高價氧化物對應水化物酸性最強C．Y、Z分別與X形成的化合物中化學鍵類型一定相同D．電解熔融狀態(tài)Y的氯化物可制備Y的單質9．有機物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是（）A．鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B．合成路線中反應①、反應②均屬于取代反應C．1Z最多能與3發(fā)生加成反應D．X、Y、Z三種物質中所有碳原子均一定共平面10．晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數，兩個“○”之間的最短距離為b。下列說法錯誤的是（）A．x=1，y=3B．周圍最近的O原子數目為12C．圖中體心位置“”一定代表D．晶體的密度為11．高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．消毒能力相當于3molHClOB．“氧化”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀D．提純時應用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈12．下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備和的裝置示意圖，其中、均為復合電極，電極、均為石墨，下列說法正確的是（）A．電極是正極，電極反應為：B．電池從開始工作到停止放電，理論上可制得C．、依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．電極發(fā)生的反應是：13．研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應稱為鄰基參與，可表示如下：下列說法錯誤的是（）A．2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取雜化B．水解時生成中間體C．鄰基參與效應降低了2-氯二乙硫醚水解反應的活化能D．的水溶性小于14．25℃時，向1L0.100mol·L-1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度下，CH3COOH的Ka=10-4.75B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1C．W點所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)D．向原溶液中不斷通入0.1molHCl氣體：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)二、解答題（共4題，58分）15．工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4，寫出對應的化學反應方程式，同時將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，寫出關于Si氧化物反應的化學方程式：，“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是。(2)“酸化”的目的是。(3)Fe元素在(填操作單元的名稱)過程中除去。(4)蒸發(fā)結晶時，副產品為。(5)冷卻結晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質還有。16．化學學習小組的同學配置溶液，并探究其相關反應原理。(1)配制溶液。稱量配制0.1溶液。下圖是“轉移”操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和，其中的錯誤之處是。向0.1溶液中加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實驗Ⅰ和Ⅱ?！緦嶒灑瘛?2)向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說明)，滴加(填化學式)，可檢驗其中的?！緦嶒灑颉肯蛞以嚬苤屑尤脒^量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻，確定該白色沉淀為。查閱資料：a．與均為白色沉淀；b．能被氧化為，的化學性質和鹵素單質相似；c．在還原劑和沉淀劑同時存在時會生成沉淀【實驗Ⅲ】(3)①向30.1溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是。②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請結合化學反應原理對該現象加以解釋。(4)探究實驗反思：實驗Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是。17．回答下列問題：I．元素銻被廣泛用于制造半導體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。(1)我國當前主流的煉銻工藝為鼓風爐揮發(fā)-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化銻礦()在高溫揮發(fā)氧化轉化成，再經還原熔煉，制得粗銻。以下為有關反應的熱化學方程式：反應1：

反應2：

反應3：

①碳燃燒的熱化學方程式為。②反應1、2和3的隨溫度的變化關系如下圖所示。工業(yè)還原熔煉粗銻的溫度一般為，結合圖像從熱力學角度分析，宜選用(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是。II．有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。合理應用，在生產和生活中具有重要意義。(2)用焦炭還原法可除去廢氣中的，發(fā)生反應：①一定溫度下，向恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和一定量的，一段時間達到平衡后，下列有關說法不正確的是(填字母標號)。A．高溫條件下有利于該反應自發(fā)進行B．增加活性炭的質量，平衡正向移動C．再向容器中充入一定量的，的百分含量減小D．混合氣體顏色保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)②一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，經過相同時間，測得各容器中的轉化率與容器容積的關系如下圖所示。請解釋容器體積在范圍內，轉化率隨體積增大而增大的原因。汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可以使和兩種尾氣反應生成，可有效降低汽車尾氣污染。已知反應：

。在密閉容器中充入和發(fā)生反應，平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示：①據圖分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反應在點達到平衡后，若此時降低溫度，同時壓縮容器體積，在重新達到平衡過程中，點會向點中的點方向移動。③E點的壓強平衡常數(保留兩位有效數字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×該組分物質的量分數)。18．有機物H為緩釋激素類片劑藥物的主要成分，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCNRCH2NH2回答下列問題：(1)A與試劑X發(fā)生加成反應生成B，則試劑X的名稱為，D中含氧官能團的名稱為。(2)D生成E的反應類型為；E生成F的化學反應方程式為；物質G是對人體起直接治療作用的藥物，將其轉化為H的主要目的是。結合題中所給信息，設計以甲醛和為原料，合成的合成?；瘜W參考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】(1)（2分）（2分）增大反應物接觸面積，使反應更充分（2分）(2)使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉或鉻酸根離子轉化為重鉻酸根離子，提高的產率（2分）(3)浸?。?分）(4)（2分）(5)（2分）16．【答案】(1)100mL容量瓶（1分）不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應該用玻璃棒引流（1分）(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（2分）(3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2（2分）(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+（2分）振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應導致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去（2分）(4)（2分）17．【答案