2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破4 突破點(diǎn)3

板塊一高考題型突破題型突破四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合突破點(diǎn)3晶體分析與計(jì)算規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向晶胞分析1角度1.(2024·山東選考)(1)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為________。當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)________(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO(2)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?/p>

(1)MnO2降低A

(2)FDCA形成的分子間氫鍵更多2.(2023·廣東選考)由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為________；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為________?！敬鸢浮矿w心12【解析】由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息Co、Al都只有一個原子，而氧(白色)原子有3個，Al與O最小間距大于Co與O最小間距，則Al在頂點(diǎn)，因此Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個Al周圍與其最近的O原子，以頂點(diǎn)Al分析，面心的氧原子一個橫截面有4個，三個橫截面共12個，因此晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為12。晶體計(jì)算2角度3.(2024·北京選考)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。(1)①

灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有________個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1nm3和V2nm3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是________。(2)單質(zhì)Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在

800℃下，SnO2能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是________。

可通過原子坐標(biāo)計(jì)算最近的Sn原子個數(shù)4.(2023·山東選考)一定條件下，CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合價(jià)為＋2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度ρ＝________g·cm－3(用含NA的代數(shù)式表示)。規(guī)律方法整合建模型

晶體類型的判斷方法1.判斷晶體類型：(1)用類比法，如氮化鋁晶體與金剛石類似，即可推出氮化鋁晶體的立體結(jié)構(gòu)與晶體類型。(2)熔、沸點(diǎn)法：共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度很高，分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度低。(3)從組成分析：如金屬單質(zhì)屬于金屬晶體。2.判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)：(1)分子晶體還要注意氫鍵，氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔、沸點(diǎn)幾乎沒有影響。(2)離子晶體熔、沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，晶格能越大，則熔、沸點(diǎn)越高。(3)共價(jià)晶體之間熔、沸點(diǎn)比較一般看共價(jià)鍵鍵長(原子半徑大小)。3.判斷硬度：一般情況下，硬度：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。

非長方體晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目

【思維模型】

“向量法”確定A、B兩點(diǎn)間距離的方法強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力晶胞分析1角度1.(2024·湖南懷化二模)某種鐵鎳合金的立方晶胞如圖所示，鎳原子的配位數(shù)為________；該合金的化學(xué)式為________。【答案】

4

FeNi22.(2024·福建龍巖市二模)鑭鎳合金LaNix可作儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm。若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75,0.75,0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________?！敬鸢浮?/p>

(1,0.5,1)【解析】若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75,0.75,0)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0.5,1)。3.(2024·福建莆田市二模)碳酸鈣的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。(1)每個晶胞中含有________個“CaCO3”單元。(2)每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為________。【答案】

(1)6

(2)64.(2024·遼寧鞍山市二模)通過對X-射線衍射結(jié)果分析，得到12-鎢磷酸根離子結(jié)構(gòu)如下圖，請回答：(1)W原子的配位數(shù)為________。(2)12-鎢磷酸根離子中存在________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。

對稱的氧原子屬于同種環(huán)境【答案】

(1)6

(2)4【解析】

(1)由12-鎢磷酸根離子結(jié)構(gòu)可知，W原子的配位數(shù)為6；(2)12-鎢磷酸根離子是對稱的結(jié)構(gòu)，存在4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。5.(2024·山東威海二模)一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶胞棱邊夾角均為90°，其結(jié)構(gòu)可看作是由兩個立方體A、B上下堆疊而成。如圖，甲為A的體對角線投影圖，乙為B的沿y軸方向的投影圖。A中Fe、Sn位置互換即為B。該硫化物的化學(xué)式為________，晶胞中Sn的配位數(shù)與Cu的配位數(shù)之比為________。【答案】

Cu2FeSnS4

1∶1【解析】根據(jù)題意分析該晶胞是一個面心立方晶胞，S原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Cu、Fe、Sn分別位于體對角線上，因此用均攤法算出：S：4，Cu：2，F(xiàn)e：1，Sn：1，因此該硫化物的化學(xué)式為Cu2FeSnS4；晶胞中Sn和Cu最近的是位于頂點(diǎn)的S都是一個，因此二者配位數(shù)之比為1∶1。晶體計(jì)算2角度6.(2024·河北保定二模)鈹晶胞為六方堆積結(jié)構(gòu)，如圖所示，鈹晶體密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞底邊邊長為anm，高為2anm。7.(2024·河北承德部分高中二模)“高壓出奇跡”，最近科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了半導(dǎo)體材料立方砷化硼(BAs)中的高壓熱輸運(yùn)，并觀察到熱導(dǎo)率的反常壓力依賴性，BAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則晶胞中As原子到B原子的最近距離為________pm。8.(2024·廣東廣州市二模)Na2CrO4的一種晶胞如圖1，沿z軸方向的投影如圖2，其中氧原子不在圖中標(biāo)注，Cr位于晶胞面上及晶胞內(nèi)。(1)每個晶胞中含有Na＋的個數(shù)為________。(2)晶胞中位于晶胞頂角及體心的Na＋的距離為______________nm(用含a、b、c的式子表示)。9.(2024·山東淄博二模)某鑭鎳氧化物的晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：晶胞中1個Ni2＋周圍距離相等且最近的O2－形成的空間結(jié)構(gòu)為__________，La3＋離子A、B間距離d＝________________pm，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝____________g·cm－3(用含NA的代數(shù)式表示)?？记懊Ｑ侯}練預(yù)測1.(2024·安徽省鼎尖聯(lián)盟三模)各物質(zhì)沸點(diǎn)如下：(1)CrCl3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于FeCl3的原因可能是__________________。(2)已知氧化鋯和氧化鈣形成某種亮紫色晶體，其晶胞如圖所示，其中Ca位于面心位置。①晶胞中每個Zr周圍最近的O原子個數(shù)為________。②該晶胞為立方晶胞，晶胞中O和Zr最小距離為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Zr的相對原子質(zhì)量為