遼寧省沈陽(yáng)市重點(diǎn)高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省沈陽(yáng)市重點(diǎn)高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．熱純堿能除去物品表面的油污B．藍(lán)礬可用于飲用水的殺菌消毒C．使用泡沫滅火器時(shí)將內(nèi)筒與外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合D．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．COB．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布：1s22s22p63s23p2D．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞作指示劑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液置于錐形瓶中B．滴定前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng)?shù)渭影氲嗡岷?，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明已達(dá)終點(diǎn)4．研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是（）A．△H<O、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動(dòng)C．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向5．常溫下，下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下一定能大量共存的是（）A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、S2-、HCO3B．c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中：C．澄清誘明的溶液中，Cu2+、Na+、NO3D．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、K+、NO36．分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋B．二氫呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子C．H3O+和NH3的中心原子都是sp3雜化D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸7．在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說(shuō)法正確的是（）A．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B．在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法8．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法中，正確的是（）A．圖a裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀B．圖b裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉C．圖c裝置工作一段時(shí)間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量H2SO4可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)D．圖d裝置工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大9．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD．XZ4是含有極性鍵的非極性分子10．一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說(shuō)法不正確的是（）A．T1>T2B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>ⅠD．對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動(dòng)11．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)下列敘述中正確的是（）A．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和PtB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni12．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作兩極(如圖)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液B．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2COD．工作時(shí)電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極13．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化學(xué)。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h-114．某溫度下，相同體積相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B．b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：Va>VcD．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的c(H+)相等15．25℃時(shí)，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.0、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過(guò)程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分布系數(shù)δ(HA-)=c(HA下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線n為δ(HA-)的變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)：pH=4.37C．b點(diǎn)：2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D．c點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．請(qǐng)按要求填空：（1）下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的是____(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）HCHO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；其中基態(tài)氧原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（3）已知鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)相差較大，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，前者的沸點(diǎn)(填高于”或“低于”)后者，并解釋原因：。（4）普魯士藍(lán){KFe【Fe(CN)6】}中不同價(jià)態(tài)鐵元素的簡(jiǎn)單微粒較穩(wěn)定的離子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為，該離子更穩(wěn)定的原因是。17．電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多重要的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。（1）Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。圖中X是(填化學(xué)式)，圖中a%(填“>”“<”或“=”)c%。（2）電解池的陰極反應(yīng)為。（3）通入空氣的電極的電極反應(yīng)為。（4）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：，電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為mol。（5）Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖2所示。甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)為。（6）若電解一段時(shí)間，電路轉(zhuǎn)移0.3mol電子，乙中陰極得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率)18．Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如圖所示：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的離子；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12（1）活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。濾泥中主要含有的沉淀是(填化學(xué)式)。（2）①常溫下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)c(NH②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，則(NH4)2SO3溶液顯(填“酸”“中”或“堿”)性。（3）“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為【Co(NH3)6】2+的離子方程式為。（4）(NH4)2CO3會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是。（5）“析晶”過(guò)程中通入的酸性氣體A為。（6）“熱解”對(duì)于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用HNO3和(填化學(xué)式)。19．Ⅰ.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3①設(shè)y=△H-T△S，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的線條是。②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比(填標(biāo)號(hào))。A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷（2）水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則用分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為。（4）Ⅱ.在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2>0將1molCO2和3molH2的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得溫度與轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖2所示，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖3所示。CH3OH選擇性=n(C①240℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量為。②如圖3所示，溫度為T1℃時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析其原因：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．純堿水解，溶液顯堿性，可以使油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．藍(lán)礬為五水硫酸銅，屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B正確；

C．Al3+和HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，與水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體，鐵離子水解，與水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】B.重金屬可以用于殺菌消毒是利用其使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的。2．【答案】D【解析】【解答】A．CO32-?中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+4×2-3×22且不含孤電子對(duì)，因此CO32-?的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B．鋁是13號(hào)元素，有3個(gè)電子層，分別排布2、8、3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為?，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布為3s23p2，故C錯(cuò)誤；

D．形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，P4中的共價(jià)鍵類型為非極性鍵，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.碳酸根有3個(gè)3．【答案】A【解析】【解答】．量筒只能精確到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液，故A符合題意；

B．滴定前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，影響測(cè)定結(jié)果，故B不符合題意；

C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；

D．當(dāng)?shù)渭影氲螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明已達(dá)終點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.應(yīng)該用堿式滴定管精確的取25.00mL的氫氧化鈉溶液；

B.錐形瓶只需要干凈即可，不需要潤(rùn)洗；

C.俯視導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏小

D.滴定終點(diǎn)前為紅色，終點(diǎn)為無(wú)色，且要強(qiáng)調(diào)半分鐘不變色。4．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)都有△G＜0，即在任何溫度下均能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中CaCO3為固體，增加CaCO3的量，不影響反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；

D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，不能改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)?G=?H-T?S<0即可判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；

B.固體或者液體濃度視為定值，改變其物質(zhì)的量，濃度不變，不影響其平衡移動(dòng)；

D.催化劑同等速率加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。5．【答案】C【解析】【解答】A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-、HCO3-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中c(H+)>c(OH-)，呈酸性，酸性溶液中HNO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、HNO3，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中c(H+)=1×10-4mol/L或c(H+)=1×10-10mol/L，溶液呈酸性或堿性，酸性時(shí)H+與CO6．【答案】B【解析】【解答】A．I2、苯、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，則根據(jù)“相似相溶”原理，I2易溶于苯、CH4難溶于水，故A不符合題意；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，二氫呋喃中不含有手性碳，故B符合題意；

C．H3O+和NH3的中心原子都有1對(duì)孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故都是sp3雜化，故C不符合題意；

D．由于F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】B.手性碳原子判斷：1、要判斷一個(gè)碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個(gè)基團(tuán)；2、其次，若一個(gè)碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個(gè)基團(tuán)必須不一樣。7．【答案】B【解析】【解答】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．在船舶外殼安裝鋅塊，鋅比鐵活潑作負(fù)極，利用了犧牲陽(yáng)極法，故B正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鐵失去電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連通過(guò)還原反應(yīng)保護(hù)，屬于外加電流保護(hù)法，不是正極，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】A.析氫腐蝕即為在酸性環(huán)境下，鐵被腐蝕，同時(shí)生成氫氣；

B.利用活潑金屬做負(fù)極被腐蝕，從而起到保護(hù)船體目的，即為犧牲陽(yáng)極法；

C.鐵一般被氧化生成亞鐵離子；而不是三價(jià)鐵；

D.外加電流保護(hù)法即為被保護(hù)金屬為陰極，不被消耗，起到保護(hù)作用。8．【答案】D【解析】【解答】】A．圖a裝置中，F(xiàn)e極放在FeSO4溶液中，析出的為鐵，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)鍍銀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．銅的電解精煉中，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．圖c裝置本質(zhì)上是電解水，加入不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到初始狀態(tài)，應(yīng)該加入水即可恢復(fù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.圖d為鉛蓄電池，負(fù)極電解方程式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

【分析】A.在金屬表面鍍金屬時(shí)，電解質(zhì)溶液為鍍層金屬的鹽；

B.銅的精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極；

C.電解出來(lái)分別為氧氣和氫氣，氧氣與氫氣結(jié)合為水，即加入水即可恢復(fù)；

D.負(fù)極析出硫酸鉛，質(zhì)量變大。9．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：F>N>C，故A符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性F>N>C，W為金屬元素，則電負(fù)性：F>N>C>Na，故B不符合題意；

C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na+<F-，故C不符合題意；

D．XZ4為CF4，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。10．【答案】D【解析】【解答】A．從平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量可知Ⅱ在Ⅰ的基礎(chǔ)上向右移動(dòng)了，反應(yīng)正向放熱，因此T1>T2，故A不符合題意；

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始：0.20.200變化：2x2xx2x平衡：0.2-2x0.2-2xx2x根據(jù)2x=0.1，所以x=0.05mol，那么CO轉(zhuǎn)化率為：2×0.050.2×100%=50%，B不符合題意

C.由解析A可知T1>T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，則達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>I，故C不符合題意；2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始：0.20.200變化：0.10.10.050.1平衡：0.10.10.050.1平衡常數(shù)為：K=0.12×0.050.12×0.12=5，當(dāng)加入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的濃度變?yōu)?.3mol/L和0.3mol/L，濃度商為：Q=0.11．【答案】A【解析】【解答】A．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子，沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，故電解后電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt，A正確；

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Ni、Fe、Zn，陰極析出的是鎳，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；

C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式Ni-2e-=Ni2+，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+可知，金屬活潑性為由大到小順序：Fe、Zn、Cu、Pt，最終銅和鉑無(wú)法放電成為陽(yáng)極泥；

B.．電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Ni、Fe、Zn，陰極析出的是鎳，所以質(zhì)量不相等；

C.溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，

D.陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為鎳失去電子。12．【答案】A【解析】【解答】A．Na能與溶液中水反應(yīng)，因此該電池的介質(zhì)不能選擇溶液，A符合題意；

B．負(fù)極上Na失電子生成Na+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO32-+C，C不符合題意；

D．工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)放電的總反應(yīng)可知鈉元素化合價(jià)升高，Na做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na-e-13．【答案】D【解析】【解答】A．b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A不符合題意；

B.該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH濃度不變，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，為保持OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B不符合題意；

C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過(guò)PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C不符合題意；

D.由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmol·h-1，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是2xmol·h-1，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，據(jù)此解答14．【答案】D【解析】【解答】】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的堿性小于b點(diǎn)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱，A錯(cuò)誤；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗鹽酸的體積大，即Va<Vc，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的pH相等，即溶液中c(H+)相等，D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過(guò)程中，促進(jìn)一水合氨電離，所以pH變化快的是氫氧化鈉，變化慢的是氨水。15．【答案】B【解析】【解答】A．溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-?H++A-和水解平衡HA-+H2O?OH-+H2A，HA-的分布系數(shù)開(kāi)始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n為δ(HA-)的變化曲線，選項(xiàng)A不符合題意；

B.a點(diǎn)鈉離子濃度為0.1mol/L，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，δ(HA-)=0.7，根據(jù)電離平衡常數(shù)可計(jì)算，c（H+）=0.70.15×10-4.37，所以pH不是4.37，B符合題意；

C.b點(diǎn)，δ(H2A)=δ(A2-)，根據(jù)物料守恒有：c（Na+）=c（H2A）+c（A2-）+c（HA-），合并即可得到2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，C不符合題意；

D.c點(diǎn)δ(HA-)=δ(A2-)，根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）

合并即可得到c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-?H++A-和水解平衡HA-+H2O?OH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δ(HA-)的變化曲線，鈉離子減小，δ(A2-)增大明顯，故曲線m為δ(A16．【答案】（1）A（2）3；5（3）低于；前者形成分子內(nèi)氫鍵，而后者形成分子間氫鍵（4）[Ar]3d5；Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布為3d6，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定【解析】【解答】（1）A項(xiàng)正確，B項(xiàng)違背洪特規(guī)則，C項(xiàng)違背能量最低原則，D項(xiàng)違背保里不相容原理，故答案為：A。

（2）HCHO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3；電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)氧原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；

（3）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高，故鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)；

（4）普魯士藍(lán){KFe[Fe(CN)6]}中不同價(jià)態(tài)鐵元素的簡(jiǎn)單微粒較穩(wěn)定的離子是Fe3+，F(xiàn)e是第26號(hào)元素，失去3個(gè)電子，形成Fe3+，所以簡(jiǎn)化的核外電子排布式為[Ar]3d5；Fe3+更穩(wěn)定的原因是Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布為3d6，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定。

【分析】（1）根據(jù)電子排布應(yīng)遵守的三個(gè)基本原則：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則；

（2）含有幾個(gè)軌道，即有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

（3）分子內(nèi)形成氫鍵，沸點(diǎn)降低，分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；

（4）處于半滿或者全滿狀態(tài)，微粒會(huì)異常的穩(wěn)定。17．【答案】（1）Cl2；<（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（4）2NaCl+2H2O電解__2NaOH+H2↑+Cl（5）O2+2N2O5+4e-=4N（6）66.7【解析】【解答】（1）由分析可知，X為氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氯氣；燃料電池右側(cè)氧氣發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，故使得氫氧化鈉溶液濃度變大，a%<c%；

（2）電解池的陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（3）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O電解__2NaOH+H2↑+Cl2↑電解池中產(chǎn)生2molCl2，根據(jù)電子守恒可知，O2~4e-~2Cl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為1mol；

（5）石墨Ⅱ?yàn)殡姵氐恼龢O，得到電子轉(zhuǎn)化為硝酸根，附近發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；

（6）陰極的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，電路轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為0.3mol×108g/mol=32.4g，實(shí)際得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為21.632.4×100%=66.7%

【分析】（1）X極補(bǔ)充飽和氯化鈉，為陽(yáng)極，Y極生成氫氧化鈉溶液，為陰極，說(shuō)明X產(chǎn)生氯氣，Y極產(chǎn)生氫氣，陰極生成氫氧化鈉，所以氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；

（2）陰極為水放電，生成氫氣；

（3）通入空氣后，氧氣得電子，生成氫氧根，

（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣，氯氣，寫出方程式即可，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得，即可計(jì)算氧氣的量；18．【答案】（1）MgO+H2O=Mg(OH)2；Co(OH)3、Mg(OH)2、Ni(OH)2（2）>；堿（3）SO32-+2Co(OH)3+8NH3·H2O+4NH4+=SO42-+2[Co(NH3)6]2++13H2O(或SO32-+2Co(OH)3+12NH3·H2O=（4）減少膠狀物質(zhì)對(duì)鈷鎳的氫氧化物的包裹，增大濾泥與氨性溶液的接觸面積（5）HCl（6）MgO【解析】【解答】（1）氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，反應(yīng)方程式為：MgO+H2O=Mg(OH)2；調(diào)劑在pH為9時(shí)候，Ni2+、Co2+、Co3+全部沉淀，所以濾泥中主要含有的沉淀是Co(OH)3、Mg(OH)2、Ni(OH)2

（2）①pH=9.9，c（OH-）=10-4