陜西省安康市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

陜西省安康市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科學(xué)與技術(shù)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．張若虛詞“斜月沉沉藏海霧，碣石蕭湘無限路”，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高C．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D．中國(guó)空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體2．2023年12月22日晚，隨著朱令的去世，歷時(shí)29年的“清華鉈中毒事件”告一段落。健全品格，珍愛生命應(yīng)當(dāng)是每一個(gè)公民的基本素養(yǎng)。鉈，符號(hào)為Tl，81號(hào)元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鉈原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鉈原子的價(jià)層電子排布式：5C．基態(tài)鉈原子價(jià)層電子的軌道表示式D．基態(tài)鉈原子最高能層符號(hào)為P3．設(shè)NAA．1mol/LCH3B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為C．乙烯分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目為5：1D．H24．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，正確的是（）A．對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低B．氨分子間有氫鍵，故氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性比水蒸氣的高C．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5．1828年，德國(guó)化學(xué)家弗里德里希?維勒首次使用無機(jī)物質(zhì)氰酸銨與硫酸銨人工合成了尿素，揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中扮演者重要的角色，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)構(gòu)中元素第一電離能由大到小：N>O>CB．分子中N原子與C原子的雜化不同C．該物質(zhì)在水中溶解度較大D．基態(tài)碳原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子6．布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，對(duì)感冒發(fā)燒有一定治療效果，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．布洛芬分子化學(xué)式為CB．分子結(jié)構(gòu)中有且只有1個(gè)手性碳原子C．該物質(zhì)與CH3D．有既往消化性潰病史、胃酸過多或穿孔的患者不宜服用布洛芬7．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(A．升高溫度，H2B．增大通入CO的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率提高C．反應(yīng)前H2D．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%8．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：檢驗(yàn)SOB．圖乙：測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖丙：電解精煉銅D．圖?。赫舾陕然X溶液制備無水氯化鋁9．向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.A．P點(diǎn)溶液的pH大于1B．M點(diǎn)存在：c(C．N點(diǎn)存在：c(ND．水的電離程度：Q>N>M10．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)A．該反應(yīng)的ΔH<0B．平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C．T1溫度下，當(dāng)n(H2S)D．維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子下列說法中正確的是（）A．X的價(jià)層電子排布式為2B．電負(fù)性：X>Y>W>ZC．離子半徑：Z>W>X>YD．工業(yè)上通過電解熔融Z212．下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．泡沫滅火器的原理：AB．硫化氫通入硫酸銅溶液中產(chǎn)生黑色沉淀：HC．“84”消毒液不能與潔廁靈混用：ClD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaS13．甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2A．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是CB．乙中X為陽離子交換膜C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是AgD．當(dāng)電路中通過0.4mole14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molH2(容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B將充滿NO氣體紅棕色加深2NC向1mL0.1mol/LKI溶液中加入溶液變成血紅色Fe3+與D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，中和至堿性，加入新制Cu(出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A．A B．B C．C D．D15．秦俑彩繪中含有難溶的PbCO3(白色固體)和PbI2(黃色固體)。常溫下，A．向z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入PbIB．反應(yīng)PbI2C．向濃度均為0.01mol/L的K2D．向y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，y點(diǎn)向w點(diǎn)移動(dòng)三、填空題(共50分)16．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：（1）⑧號(hào)元素在周期表中的位置是，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道電于云輪廓為形。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示、下同)。（3）元素①②③可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式，該分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）畫出⑦的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式。（5）④的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)更高，原因是。17．亞硫酸鹽是一類很早即在世界范圍內(nèi)廣泛使用的食品添加劑，可作為食品漂白劑，防腐劑；可抑制非酶褐變和酶促褐變，防止食品褐變，使水果不至黑變，還能防止鮮蝦生成黑斑；在酸性介質(zhì)中，還是十分有效的抗菌劑。（1）亞硫酸鈉中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。（2）常溫下，Na2S（3）常溫下，已知H2SO3溶液中含硫粒子的濃度之和為0.①A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為。②常溫下，NaHSO3溶液呈性，原因是（4）工業(yè)廢水中的亞硫酸鹽過量排放和不恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒〞?huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，如水體富營(yíng)養(yǎng)化、水生生物死亡等。工廠廢水排放前，可以先用氧化性工業(yè)廢水(以含酸性K2Cr2O7溶液為例)進(jìn)行處理，原理是(用離子方程式表示)。常溫處理后，再調(diào)節(jié)pH使Cr3+濃度不高于3×10?5mol/18．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SOA．不斷攪拌，使SOB．減小通入SOC．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量D．增大通入SO（2）X可選擇的最佳試劑是____(填序號(hào))。A．K2Cr2O7溶液 B．（3）由硫酸錳與K2S2O8(過硫酸鉀，結(jié)構(gòu)為)溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。K2S2（4）將MnO2和Li2C（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)①放電時(shí)，電池正極的電極反應(yīng)式為。②充電時(shí)，Li+向19．煤的氣化、液化和焦化是煤綜合利用的主要方法。利用這些加工手段可以從煤中獲得多種化工原料，用于進(jìn)一步的化工生產(chǎn)。（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：C(已知：CHCO(g)+12O2(g)=CO2(g)；煤氣化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）用煤氣化后得到的H2合成氨：N2(g)+3HA．N2和HB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．1molH?H鍵斷裂的同時(shí)，有2molN?H鍵形成D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（3）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是（4）某溫度時(shí)合成甲醇的反應(yīng)CO(g)+2Hcc(c(C01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應(yīng)速率v(H2②該溫度下的平衡常數(shù)。(可用分?jǐn)?shù)表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、霧屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B、生鐵的含碳量為2～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，即生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，故B符合題意；

C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故C不符合題意；

D、石墨烯和金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬；

C、綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實(shí)現(xiàn)零排放”，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；

D、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。2．【答案】B【解析】【解答】A、Tl位于元素周期表第六周期第IIIA族，則其核外有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；

B、Tl位于元素周期表第六周期第IIIA族，則其價(jià)層電子排布式為6s26p1，故B符合題意；

C、Tl的價(jià)層電子排布式為6s26p13．【答案】C【解析】【解答】A、溶液體積未知，且CH3COO?在溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能計(jì)算CH3COO?數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算氫分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則乙烯分子中，含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目為5：1，故C正確；

D、H2O24．【答案】D【解析】【解答】A、對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故A錯(cuò)誤；

B、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、碘易溶于濃碘化鉀溶液，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)I2+I-?I3-，與相似相溶無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)吸電子強(qiáng)于Cl，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵；5．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能由大到小：N>O>C，故A不符合題意；

B、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，雜化不同，故B不符合題意；

C、該結(jié)構(gòu)中含有氨基，能與水分子間形成氫鍵，則該物質(zhì)在水中溶解度較大，故C不符合題意；

D、基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，則基態(tài)碳原子核外有4種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B、N為sp3雜化，C為sp2雜化；

C、尿素與水分子間能形成氫鍵；

D、基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2。6．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該分子中含有13個(gè)C原子，18個(gè)H原子，2個(gè)O原子，其分子式為C13H18O2，故A不符合題意；

B、該分子中只含一個(gè)手性碳原子，即與羧基相連的碳原子，故B不符合題意；

C、酯化反應(yīng)遵循“酸脫羥基醇脫氫”，則產(chǎn)物中不含H218O，故C符合題意；

D、布洛芬含有羧基，能與胃酸反應(yīng)生成二氧化碳，則有既往消化性潰病史、胃酸過多或穿孔的患者不宜服用布洛芬，故D不符合題意；

故答案為：C。7．【答案】D【解析】【解答】A、升高溫度，硫化氫濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、增大通入一氧化碳的物質(zhì)的量，一氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)容器的體積為VL，起始硫化氫的物質(zhì)的量為amol，則有三段式：CO(g)+化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，則2VD、平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為8mol，則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為10mol-8mol10mol故答案為：D。【分析】A、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

B、增大通入CO的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率降低；

C、列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=8．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其漂白性無關(guān)，故A不符合題意；

B、簡(jiǎn)易量熱計(jì)由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計(jì)，玻璃攪拌器構(gòu)成，則該裝置可測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B符合題意；

C、電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅做陽極，故C不符合題意；

D、氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進(jìn)水解，又生成的HCl氣體揮發(fā)，氯化鋁會(huì)徹底水解，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B、簡(jiǎn)易量熱計(jì)由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計(jì)，玻璃攪拌器構(gòu)成；

C、電解精煉銅時(shí)粗銅做陽極；

D、氯化鋁會(huì)水解。9．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)分析，HA為弱酸，則0.1mol/LHA溶液中c(H+)＜0.1mol/L，溶液的pH大于1，A不符合題意；B、M點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，M點(diǎn)溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則溶液中c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B不符合題意；C、N點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積小于20mL，N點(diǎn)溶液中含NaA和HA，故c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，C符合題意；D酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，則隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度逐漸增大，加入20mLNaOH溶液時(shí)水的電離程度達(dá)最大，水的電離程度：Q＞N＞M，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慨?dāng)加入20mLNaOH溶液（圖中Q點(diǎn)）時(shí)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)得NaA溶液，溶液的pH＞7，說明HA為弱酸；圖中M點(diǎn)加入10mLNaOH時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液。10．【答案】C【解析】【解答】A、已知T1>T2，可知相同條件下，升高溫度HB、X、Z溫度相同，則K(X)=K(Z)，B錯(cuò)誤；C、T1溫度下，當(dāng)n(H2S)n(Ar)=1，同時(shí)n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由圖可知，此時(shí)H2D、維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)故答案為：C。【分析】A、升溫H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、T1溫度下，當(dāng)n(H2S)n(Ar)=1，同時(shí)11．【答案】A,D【解析】【解答】A、由分析可知，X為O原子，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，故A正確；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>Cl>Al>Na，即X>W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；

C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故C錯(cuò)誤；

D、Z為Al，工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁，故D正確；

故答案為：AD。

【分析】X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)，則其核外電子排布式為1s212．【答案】A【解析】【解答】A、泡沫滅火器的原理：AlB、硫化氫通入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成黑色的CuS，反應(yīng)的離子方程式為H2C、“84”消毒液中有效成分為NaClO，潔廁靈的有效成分為HCl，兩者混合發(fā)生反應(yīng)：ClOD、碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣固體，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(【分析】A、鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳、氫氧化鋁；

B、H2S為弱酸，CuS為沉淀；

C、次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

D、碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。13．【答案】A,D【解析】【解答】A、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為CHB、乙為電解氯化鈉溶液裝置，裝置中鈉離子透過交換膜向陰極遷移，故X為陽離子交換膜，B不符合題意；C、用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極，Cu作陰極，b是Ag，C不符合題意；D、乙中Fe為陰極，水放電生成氫氣，電路中通過0.4mole故答案為：AD。【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則裝置乙中，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽極。14．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0，故B正確；

C、該反應(yīng)中氯化鐵過量，滴加KSCN溶液一定會(huì)變紅，不能說明Fe3+15．【答案】B,D【解析】【解答】A、z點(diǎn)在PbI2曲線上方，則z點(diǎn)為PbIB、反應(yīng)PbI2(s)+CC、由于Ksp(PbI2)>Ksp(PbCO3)D、向y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，pR變小，應(yīng)該w點(diǎn)向y點(diǎn)移動(dòng)，D符合題意；故答案為：BD。【分析】pR=0時(shí)，PbI2對(duì)應(yīng)的pPb=8，PbCO3對(duì)應(yīng)的pPb=13.1，則Ksp(PbI16．【答案】（1）第四周期第IB族；球（2）r(N（3）；極性分子（4）（5）水分子間形成氫鍵【解析】【解答】（1）⑧為Cu元素，在元素周期表中位于第四周期第IB族；Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道為s軌道，電子云輪廓圖為球形；

故答案為：第四周期第IB族；球；

（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子的離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(Na+)<r(O2?)<r(S2?)；

故答案為：；極性分子；

（4）⑦為Cr元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為；

故答案為：；

（5）水分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S；

故答案為：水分子間形成氫鍵。

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為S元素，⑦為Cr元素，⑧為Cu元素。17．【答案】（1）三角錐形（2）S（3）c(Na+)>c(HSO3?)=c(SO32?)>c(（4）Cr【解析】【解答】（1）亞硫酸鈉中的陰離子為SO32-，S（2）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性是由于SO32-發(fā)生了水解，其水解的離子方程式為SO32-+H2O?HSO（3）①由圖可知，A點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(SO32-)=c(HSO3-)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，則c(Na+)=2c(②由圖可知，H2SO3的Ka1=10-1.81、Ka2=10-7；NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解平衡、又存在HSO3-的電離平衡，HSO3-的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa1=10?1410?1.81=10-12.19＜（4）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化成SO42-，Cr2O72-被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+3SO32?+8H+=2Cr【分析】（1）亞硫酸根的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)；

（2）亞硫酸根水解呈堿性；

（3）①A點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；

②NaHSO3溶液中以HSO3?為主，位于圖像中A點(diǎn)左側(cè)，由圖可得pH<7；

（4）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，將SO318．【答案】（1）A；B（2）B（3）－2、－1；s（4）8MnO2+2Li2CO3600～750℃__4LiMn2O4+2CO2↑+O（5）Li【解析】【解答】（1）A、不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸能提高S