四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末調(diào)研考試化學(xué)試題（含答案）

四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上期1月期末調(diào)研考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1．工業(yè)領(lǐng)域常利用生成沉淀來分離或除去某些離子。可除去工業(yè)廢水中CuA．Na2SO4 B．KCl 2．20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)科學(xué)領(lǐng)域群星閃耀?？捎靡越忉尰鶓B(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子的是（）A．洪特規(guī)則 B．泡利原理C．構(gòu)造原理 D．玻爾原子模型3．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（）A．檸檬水 B．潔廁靈 C．NaHSO4溶液 D．4．電子躍遷伴隨著能量的釋放或吸收。下列與電子躍遷無關(guān)的是（）A．成都大運(yùn)會燃放的焰火 B．銅絲可以導(dǎo)電C．裝飾建筑夜景的LED燈光 D．從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦5．下列有關(guān)pH試紙的說法正確的是（）A．對不同pH的溶液顯示不同的顏色B．精密pH試紙測定范圍是1～14且為整數(shù)C．用廣泛pH試紙測“84”消毒液的pHD．測溶液酸性或堿性時，pH試紙必須事先潤濕6．可用簡易量熱計（如圖）測定鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是（）A．隔熱層的主要作用是減少實驗過程中的熱量損失B．若已知溶液質(zhì)量與比熱容，則該實驗需測定體系溫度變化C．為保證鹽酸完全被中和，NaOH溶液要稍過量D．測量鹽酸的溫度后，溫度計不需沖洗干凈就可以測量NaOH溶液的溫度7．某反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑能夠降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑之后，ΔH發(fā)生變化D．使用催化劑不改變反應(yīng)歷程8．某小組為研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的離子方程式為NB．通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的大小C．右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快D．若改為向右側(cè)試管中滴加5mL濃硫酸，也可得出同樣結(jié)論9．某小組研究溫度對平衡2NO2(g)?A．裝置①燒瓶中氣體顏色變淺B．裝置②的作用是對比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動方向C．裝置③中平衡逆向移動D．裝置③中硝酸銨的擴(kuò)散和水解均為放熱過程10．下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱能表示對應(yīng)物質(zhì)燃燒熱的是（）A．C(s)+B．2C．CD．N11．室溫下，反應(yīng)4Fe(A．該反應(yīng)ΔS<0B．該反應(yīng)有可能是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色D．綜合考慮焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向12．下列關(guān)于元素周期表和周期律的敘述正確的是（）A．鹵族元素從上到下電負(fù)性減小B．最外層1個電子的元素只能位于s區(qū)C．0族元素的價電子排布均為nD．“對角線規(guī)則”指某些主族元素與左下方元素性質(zhì)相似13．合成氨(ΔH<0A．凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”B．加壓至10～30MPa，既加快反應(yīng)速率，也提高了平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上不用常溫而選擇400°C～500°C的高溫，符合勒夏特列原理D．冷卻分離出NH14．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(HB．由b到c，溶液中n(CHC．醋酸的電離程度c<a<bD．向c點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入少量Na2C15．某小組為探究金屬的腐蝕與保護(hù)，設(shè)計如圖實驗裝置。下列說法正確的是（）A．該實驗是犧牲陽極法保護(hù)鋅B．電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鐵C．一段時間后，從Fe電極區(qū)取少量溶液于試管中，滴入2滴K3D．將Zn換成Cu，該電極區(qū)溶液將變?yōu)樗{(lán)色16．用NAA．常溫下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的B．常溫常壓下，22.4LCC．1.6gD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽極失去0.1NA17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：B．含有大量ClO?C．水電離出來的c(OH?D．c(CH3COO18．某小組制作簡單燃料電池，設(shè)計裝置如下圖所示。石墨棒經(jīng)烘干活化處理，U形管中注入滴有1～2滴酚酞溶液的Na2SO4溶液。實驗時，先打開K2、閉合K1A．石墨棒除作為電極材料外，還可吸附H2和B．電解過程中，左側(cè)石墨棒附近溶液變?yōu)榧t色C．打開K1，閉合K2D．不考慮兩極氣體的逸出，電解所消耗的電能等于燃料電池產(chǎn)生的電能19．為研究沉淀的轉(zhuǎn)化，某小組向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩后再滴加幾滴NaA．實驗中要注意所用試劑的濃度和用量B．步驟①觀察到有黃色沉淀即可停止滴加KI溶液C．步驟②中AgI的轉(zhuǎn)化為2AgI(s)+D．實驗設(shè)計原理是K20．常溫下，向蒸餾水中加入碳酸鈣粉末，測得電導(dǎo)率變化如下圖，并于a、c時刻再加入一定體積蒸餾水，體系一直保持渾濁。下列說法錯誤的是（）A．100~200s時間內(nèi)，電導(dǎo)率不變，說明碳酸鈣達(dá)到溶解平衡狀態(tài)B．加水后電導(dǎo)率變小，此時為不飽和溶液C．b點(diǎn)之后電導(dǎo)率增加，說明碳酸鈣溶解度增大D．忽略碳酸鈣溶解時的熱效應(yīng)，整個實驗過程中，Ksp二、非選擇題，共60分21．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有機(jī)酸等，SO（1）S元素在周期表中的位置是．（2）用氧化法滴定葡萄酒中SO2總含量，裝置如下圖。取50.0mL葡萄酒于燒瓶中，加熱蒸出SO2并用過量H2O2①SO2與H2②冷凝裝置的作用是使有機(jī)酸回流，目的是；裝置右側(cè)接真空泵的作用是；③滴定至接近終點(diǎn)時，控制標(biāo)準(zhǔn)溶液半滴滴入的操作是，使這半滴液體流入錐形瓶，必要時使用洗瓶沖洗；滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為；④計算該品牌葡萄酒中SO2含量為22．氫氣可作為火箭推進(jìn)劑的理想清潔燃料。目前工業(yè)上廣泛應(yīng)用天然氣重整制氫。回答下列問題：（1）天然氣工業(yè)制氫主要涉及如下反應(yīng)：主反應(yīng)：C副反應(yīng)：ab．C①副反應(yīng)b的ΔH=kJ/mol；②某溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和CO2混合氣體，初始壓強(qiáng)為100kPa，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)得壓強(qiáng)為120kPa。忽略副反應(yīng)，tmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為kPa/min；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=③考慮副反應(yīng)，研究不同入口碳烷比[n(CO2)：n(C（2）某文獻(xiàn)報道，可在500°C電解甲烷制氫，原理如下圖所示。其中熔融電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2?和CO32?，（3）火箭推進(jìn)器中氫氣燃燒的機(jī)理如下圖，鏈?zhǔn)椒磻?yīng)共4步。從鍵能角度分析，“鏈引發(fā)”是H2斷鍵而不是O2斷鍵的原因是；“鏈傳遞”分兩步完成，第一步的反應(yīng)方程式為23．金屬銦（In）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，以閃鋅礦（主要成分是ZnS，還有In、Fe、Co、Cl等元素）為原料生產(chǎn)Zn并提取鋼，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：i．常溫下Ksp物質(zhì)InFeFeK184ii．CuCl難溶于水，不溶于稀酸。（1）第二電離能CuZn（填“>”或“<”），理由是．（2）“焙燒”時產(chǎn)生難溶于H2SO4的ZnFe2O4和In（3）上清液中鈷以Co2+存在，“除鈷”時Na2S2O（4）寫出酸性條件下SO2還原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+（5）上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)除了SO2之外還有24．某小組學(xué)習(xí)了鹽類水解，對FeCl3溶液與（1）理論預(yù)測甲同學(xué)認(rèn)為兩溶液的水解平衡相互促進(jìn)并完全水解，實驗中會觀察到并聞到臭雞蛋氣味；乙同學(xué)認(rèn)為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并預(yù)測了還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（2）實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象向稀的Na2S立即產(chǎn)生黑色沉淀并逐漸增加，F(xiàn)eCl已知Ksp①實驗中生成黑色沉淀Fe2S3的反應(yīng)類型是；②實驗中首先觀察到黑色沉淀出現(xiàn)，可能的原因是；FeCl3溶液滴加至一定量時，F(xiàn)e③針對實驗過程中未觀察到紅褐色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為可能是產(chǎn)生的量比較少，被黑色所遮蓋。乙同學(xué)根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)分析，認(rèn)為就算產(chǎn)生紅褐色沉淀，也會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式④丙同學(xué)設(shè)計實驗證明③中乙同學(xué)的猜想，方案是：向潔凈試管中加入新制并洗凈的Fe(OH)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】CuS、HgS為難溶電解質(zhì)，可加入Na2S使工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+轉(zhuǎn)化為CuS、HgS而除去Cu2+、Hg2+2．【答案】A【解析】【解答】A、洪特規(guī)則是指在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，可以用來解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，A正確；B、泡利原理是指在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，它們的自旋方向相反，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，B錯誤；C、構(gòu)造原理是指隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運(yùn)動軌道，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，C錯誤；D、玻爾原子模型是指玻爾認(rèn)為電子運(yùn)行的軌道時不連續(xù)的，只能運(yùn)行在固定半徑軌道上，最小半徑就是玻爾半徑，而電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會釋放能量，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，D錯誤；

故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)洪特規(guī)則、泡利原理、構(gòu)造原理和玻爾原子模型的內(nèi)容分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、檸檬水中因檸檬酸電離呈酸性，故A不符合題意；

B、潔廁靈中含有鹽酸，因鹽酸電離呈酸性，故B不符合題意；

C、NaHSO4溶液能電離產(chǎn)生氫離子，因此呈酸性，故C不符合題意；

D、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D符合題意；

故答案為：D。4．【答案】B【解析】【解答】A、成都大運(yùn)會燃放的焰火與元素的焰色試驗有關(guān)，焰色試驗與電子躍遷有關(guān)，故A不符合題意；

B、銅絲可以導(dǎo)電是因為銅中含有自由移動的電離，與電子躍遷無關(guān)，故B符合題意；

C、裝飾建筑夜景的LED燈發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故C不符合題意；

D、從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦與電子躍遷有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化，如激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都與電子躍遷有關(guān)。5．【答案】A【解析】【解答】A、pH不同，pH試紙顯示的顏色不同，故A正確；

B、精密pH試紙的精確度為0.1，故B錯誤；

C、84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其pH，故C錯誤；

D、測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】測定pH的正確操作為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。6．【答案】D【解析】【解答】A、該裝置中隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失，故A不符合題意；

B、若已知溶液質(zhì)量與比熱容，根據(jù)Q=cmΔt可知，該實驗需測定體系溫度變化，故B不符合題意；

C、為了使鹽酸完全中和，NaOH應(yīng)稍過量，故C不符合題意；

D、測量鹽酸的溫度后，溫度計需沖洗干凈才能測量NaOH溶液的溫度，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成。7．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C、使用催化劑，ΔH不變，故C錯誤；

D、使用催化劑改變反應(yīng)歷程，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

C、催化劑不影響焓變；

D、催化劑改變反應(yīng)歷程。8．【答案】C【解析】【解答】A、Na2S2O3為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，故A錯誤；

B、應(yīng)通過產(chǎn)生渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率的大小，故B錯誤；

C、右側(cè)試管反應(yīng)物濃度大，若先出現(xiàn)渾濁，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故C正確；

D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，反應(yīng)速率也會加快，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】濃度越大，反應(yīng)速率越快。9．【答案】B【解析】【解答】A、生石灰溶于水放熱，①中溫度升高，2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，故A錯誤；

B、裝置②為室溫，裝置①溫度高于室溫，裝置③溫度低于室溫，則裝置②的作用是對比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動方向，故B正確；

C、硝酸銨溶于水吸熱，2NO10．【答案】C【解析】【解答】A、C的穩(wěn)定的氧化物為CO2，不是CO，故A錯誤；

B、H2S的燃燒熱，H2S系數(shù)應(yīng)為1，故B錯誤；

C、C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=?5518kJ11．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，ΔS<0，根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的ΔH<0，故B符合題意；

C、反應(yīng)過程中，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，觀察到白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色，故C不符合題意；

D、判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮焓變和熵變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、該反應(yīng)氣體體積減??；

BD、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C、氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。12．【答案】A【解析】【解答】A、同主族從上到下，非金屬性減弱，電負(fù)性減小，故A正確；

B、最外層1個電子的元素不一定位于s區(qū)，如Cr，最外層電子數(shù)為1，位于d區(qū)，故B錯誤；

C、0族元素的價電子排布不一定為ns2np6，如氦為1s2，故C錯誤；

D、“對角線規(guī)則”指某些主族元素與右下方元素性質(zhì)相似，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B、最外層1個電子的元素不一定位于s區(qū)；

13．【答案】C【解析】【解答】A、凈化原料氣可除去雜質(zhì)，防止催化劑“中毒”，故A不符合題意；

B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；

C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，工業(yè)上不用常溫而選擇400°C～500°C的高溫，是因為該溫度下反應(yīng)速率較快，催化劑活性最大，不符合勒夏特列原理，故C符合題意；

D、冷卻分離出NH3，平衡正向移動，產(chǎn)率提高，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵觸媒中毒；

B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動；

C、升溫，該反應(yīng)的平衡逆向移動；14．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，c(H+)最大，故A錯誤；

B、加水促進(jìn)冰醋酸電離，則b到c，溶液中n(CH3COO?)增大，故B正確；

C、加水量越大，醋酸的電離程度越大，則醋酸的電離程度：c>b>a，故C錯誤；

15．【答案】B【解析】【解答】A、Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極、被保護(hù)，該實驗是犧牲陽極法保護(hù)鐵，故A錯誤；B、電子由負(fù)極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，故B正確；C、Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，沒有Fe2+生成，故一段時間后，從Fe電極區(qū)取少量溶液于試管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯誤；D、將Zn換成Cu，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，Cu為正極，該電極區(qū)溶液不會變藍(lán)色，故D錯誤；故答案為：B?！痉治觥縕n比Fe活潑，Zn為負(fù)極被腐蝕，Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e為正極、被保護(hù)，F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。16．【答案】A【解析】【解答】A、NH4Cl中電離出的銨根離子水解促進(jìn)水的電離，1LpH=5的NH4Cl溶液中，氫離子濃度為10-5mol/L，全部由水電離，體積為1L，水電離的氫離子的物質(zhì)的量為10-5mol，水電離的HB、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCHC、O原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，1個基態(tài)氧原子中含有3對成對電子，1.6gO原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有成對電子數(shù)為0.3ND、電解精煉銅時，陽極是粗銅，有比銅活潑的金屬放電，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，陽極減少的質(zhì)量不是3.2g，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)N=cVNA計算；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C、1個基態(tài)氧原子中含有3對成對電子；

D、電解精煉銅時，陽極是粗銅。17．【答案】B【解析】【解答】A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，氫氧根與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，酸性條件下，硝酸根能將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，故A不符合題意；

B、含有大量ClO?的溶液中，Ca2+、Na+、NO3?、Cl?18．【答案】A【解析】【解答】A、石墨有吸附氣體的作用，可吸附氫氣和氧氣，故A正確；B、在電解中，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接電源負(fù)極，根據(jù)故右側(cè)電極反應(yīng)式可得出右側(cè)電極附近溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C、打開K1，閉合K2，此時裝置變?yōu)樵姵?，右?cè)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：D、能量轉(zhuǎn)化有損失，因此電解所消耗的電能不等于燃料電池多產(chǎn)生的電能，故D錯誤；

故答案為：A。【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡易的燃料電池的要求可知，首先需斷開K2，閉合開關(guān)K1，此時左側(cè)石墨電極陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++19．【答案】B【解析】【解答】A、所用KI溶液和Na2S溶液濃度應(yīng)相等，且Na2S溶液用量一般是KI溶液的2倍(如滴加4滴KI溶液，則滴加8滴Na2S溶液)，則實驗中要注意所用試劑的濃度和用量，故A不符合題意；B、步驟①中應(yīng)觀察到黃色沉淀不再增加，再停止滴加KI溶液，防止AgCl轉(zhuǎn)化不充分干擾步驟②實驗，故B符合題意；C、步驟②中滴加Na2S溶液將AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，其轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2AgI(s)+S2?(aq)?Ag2S(s)+2I?(aq)，故C不符合題意；D、根據(jù)實驗可知：AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，根據(jù)Ksp相對較大的沉淀向Ksp相對較小的沉淀轉(zhuǎn)化，則實驗設(shè)計原理是Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縆sp相對較大的沉淀能向Ksp相對較小的沉淀轉(zhuǎn)化。20．【答案】C【解析】【解答】A、100~200s時間內(nèi)，電導(dǎo)率不變，說明溶液中離子濃度保持不變，碳酸鈣達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、加水后電導(dǎo)率變小，離子濃度減小，此時為不飽和溶液，故B不符合題意；

C、碳酸鈣的溶解度只受溫度影響，故C符合題意；

D、Ksp(CaCO3)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(CaCO3)不變，則忽略碳酸鈣溶解時的熱效應(yīng)，整個實驗過程中，Ksp21．【答案】（1）第三周期VIA族（2）SO2+H2O2【解析】【解答】（1）S為16號元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；（2）①SO2與H2O2溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為SO2+H2②因為后續(xù)操作中加入NaOH溶液，測定硫酸的物質(zhì)的量，有機(jī)酸會干擾硫酸物質(zhì)的量的測定，所以冷凝裝置的作用是使有機(jī)酸回流，目的是：防止有機(jī)酸進(jìn)入錐形瓶，干擾SO2測定；裝置右側(cè)接真空泵，相當(dāng)于提供負(fù)壓環(huán)境，作用是：使SO2更易進(jìn)入錐形瓶中與H2O2溶液反應(yīng)；

故答案為：防止有機(jī)酸進(jìn)入錐形瓶，干擾SO2測定；使SO③液體自然滴落為1滴，只讓滴定管口外的液體流出為半滴，滴定至接近終點(diǎn)時，控制標(biāo)準(zhǔn)溶液半滴滴入的操作是：當(dāng)?shù)味ü芗庾煊幸旱螒覓鞎r，用錐形瓶瓶口內(nèi)壁輕靠液體，使這半滴液體流入錐形瓶，必要時使用洗瓶沖洗；滴定終點(diǎn)時，NaOH稍過量，酚酞變紅，則現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

故答案為：當(dāng)?shù)味ü芗庾煊幸旱螒覓鞎r，用錐形瓶瓶口內(nèi)壁輕靠液體；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；④滴定過程中存在關(guān)系式：SO2~H2SO4~2NaOH，則該品牌葡萄酒中SO2含量為0.0100mol/L×0.020L2【分析】（1）S為16號元素；

（2）用氧化法滴定葡萄酒中SO2總含量時，取50.0mL葡萄酒于燒瓶中加熱蒸餾，除SO2蒸出外，葡萄酒中的有機(jī)酸也會變?yōu)檎羝?，用冷凝管冷凝，以防有機(jī)酸干擾后續(xù)操作中硫酸的測定；SO2用過量H2O2溶液吸收后，生成硫酸，可通過加熱法除去過量H2O2，最后用0.0100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而確定SO2的含量。22．【答案】（1）+329；20/t；100；過量CO2與H2發(fā)生副反應(yīng)a，使氫氣產(chǎn)率降低（或C（2）陰；C（3）O2的鍵能大于H2，故H2更易斷鍵；【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)+2a得到副反應(yīng)b，則ΔH=+247kJ/mol+2×41kJ/mol=+329kJ/mol；

故答案為：+329；②某溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和CO2混合氣體，初始壓強(qiáng)為100kPa，設(shè)起始CH4和CO2物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化了ymol，列出反應(yīng)的三段式為：CH4(g)+CO2(g)起始(mol)xx轉(zhuǎn)化③考慮副反應(yīng)時，過量CO2與H2發(fā)生副反應(yīng)a，使氫氣產(chǎn)率降低，導(dǎo)致入口碳烷比大于1時，氫氣產(chǎn)率降低；

故答案為：過量CO2（2）由圖可知，Ni電極上，CO32?得電子生成C和3O2?，發(fā)生還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，電極反應(yīng)為C（3）O2的鍵能大于H2，所以“鏈引發(fā)”是H2斷鍵而不是O2斷鍵；“鏈傳遞”分兩步完成，第一步的反應(yīng)方程式為2H·+O2+H2=H·+·OH+·O·+H【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計算；

②列出反應(yīng)的三段式計算；

③過量CO2與H2發(fā)生副反應(yīng)使氫氣產(chǎn)率降低；

23．【答案】（1）>；Cu(I)的價電子排布為3d10，Zn(I)的價電子排布為（2）+3；S（3）氧化劑；1.5h（4）12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2In3++6F（5）H【解析】【解答】（1）Cu(Ⅰ)的價電子排布為3d10，Zn(Ⅰ)的價電子排布為3d104s1，4s能層能量更高，3d10失去1個電子更難，故Cu的第二電離能＞Zn的第二電離能；

故答案為：>；Cu(I)的價電子排布為3d10，Zn(I)的價電子排布為（2）In2(Fe2O4)3中Fe、O元素的化合價分別為+3、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知，In元素的化合價為+3價；由閃鋅礦的成分，結(jié)合原子守恒，焙燒時生