湖南省岳陽市2023屆高三上學期一?；瘜W試卷+含答案

岳陽市2023屆高三教學質量檢測試題（一）化學本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（）。A．放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關B．漂白粉、水玻璃、福爾馬林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理屬于物理變化2．下列物質應用錯誤的是（）。A．石膏可用于調節(jié)水泥的硬化速率 B．摻雜了的聚乙炔具有導電性C．硫酸銅用作無水酒精的檢水劑 D．氧化鈣用作食品抗氧化劑3．用下圖實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是（）。ABCD除去溶在中的干燥氨氣將從溶液中結晶析出測定化學反應速率4．用如圖所示的裝置來分離和混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現裝置內空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）。選項甲乙丙A飽和溶液鹽酸B飽和溶液溶液C飽和溶液溶液飽和溶液D飽和溶液5．軸烯（Radialene）是獨特的環(huán)狀烯烴，環(huán)上每個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法正確的是（）。[3]軸烯（a）[4]軸烯（b）[5]軸烯（c）A．a分子中所有原子共面B．b分子中鍵和鍵的數目之比為：C．c與足量發(fā)生反應后所得產物的一氯代物只有一種D．上述三種軸烯互為同系物6．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。A．98％的硫酸溶液中的數目為B．濃硝酸熱分解生成、共時，轉移電子數為C．溶液中，和的離子數目之和為D．銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數分別為、、，，則晶體的密度為7．從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法錯誤的是（）。A．試劑a是鐵、試劑b是鹽酸B．試劑c是氯氣，相應的反應為C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用儀器相同，均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒D．加入過量試劑c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色8．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中X、Y、Z、W原子序數依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法一定正確的是（）。A．分子中Z原子的雜化軌道類型為B．W與85號元素位于周期表中的同一主族C．X、Y、Z、W的原子核外未成對電子數分別為：1、4、2、1D．氫化物的沸點：Y＜Z9．雄黃和雌黃（，其結構如下圖所示）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，和有如下反應：。下列說法錯誤的是（）。A．的空間構型為正四面體型B．中只含有極性鍵，且為非極性分子C．若將該反應設計成原電池，則應該在正極附近逸出D．生成，則反應中轉移電子的物質的量為10．室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，）。下列說法錯誤的是（）。A．a點：B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已部分沉淀D．時，二、選擇題：（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11．在起始溫度均為T℃、容積均為的密閉容器A（恒溫）、B（絕熱）中均加入和，發(fā)生反應。已知：、分別是正、逆反應速率常數，，，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．曲線M表示B容器中的轉化率隨時間的變化B．用的濃度變化表示曲線N在內的反應速率為C．Q點大于P點D．T℃時，12．純磷酸（熔點為42℃，易吸潮）可通過市售85％磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成（熔點為30℃），高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如圖（夾持裝置略）：下列說法錯誤的是（）。A．A的名稱是蒸餾燒瓶，B的進水口為bB．空氣流入毛細管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C．過濾磷酸晶體時，需要干燥的環(huán)境，同時還需要控制溫度為30～42℃之間D．磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵13．科學家最近發(fā)明了一種電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個區(qū)域，三個區(qū)域的電解質分別為、、中的一種，結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．放電時，R區(qū)域的電解質濃度逐漸增大B．放電時，電極反應為：C．M區(qū)電解質為，且放電時通過x膜移向R區(qū)D．消耗時，N區(qū)域電解質溶液減少14．中國科學院于良等科學研究者實現了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，其反應機理如下圖所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注）。下列說法正確的是（）。A．由圖1可知，轉化為時，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B．由圖2可知，轉化為的過程放出熱量C．步驟決定制乙烯的反應速率D．由于轉化為的過程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得三、非選擇題：（共54分）15．（15分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）基態(tài)碘原子的簡化電子排布式為__________。（2）由C生成D所需的條件為__________，F→M的反應類型為__________。（3）由E生成F的化學方程式為__________。（4）E的同分異構體中，滿足下列條件的有__________種（考慮分子的手性），任寫出其中一種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式：__________。①含苯環(huán) ②的該物質與足量的銀氨溶液反應，可制得（5）參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備聚2-丁烯的合成路線。16．（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（、總含量約為99％）回收并制備的部分實驗過程如下：（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30％反應的離子方程式：__________，銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的除去，除去的簡便操作是__________。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為、，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去后溶液中的含量。某同學稱取電池銅帽進行實驗，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液，滴入幾滴淀粉溶液，加入過量的，用標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：實驗編號123426.3224.3124.3024.32上述過程中反應的離子方程式如下：（白色） ①滴定終點的判斷方法是__________；②計算電池銅帽中的質量分數為__________％（保留三位有效數字），若滴定前溶液中的沒有除盡，則所測定：將會填__________（偏高、偏低或無影響）。（3）已知時能溶于溶液生成。下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的（開始沉淀以離子濃度為計）。請結合圖中相關數據，完成由除去銅的濾液制備的實驗步驟（以最佳方案填寫，可選用的試劑：30％、、。）①向濾液中加入適量30％，使其充分反應；②滴加，調節(jié)溶液范圍為__________；③過濾；④__________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。17．（12分）2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。Ⅰ：（1）基態(tài)原子電子占據的軌道數目為__________。（2）某種鈣鈦礦晶胞結構如圖，若●表示，則○表示__________原子；的配位數為__________；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的__________。Ⅱ：實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：實驗用品：氯化鋅、溴化鉛、碳酸銫、十八烯、油酸、油胺。實驗步驟：①將適量、、十八烯加入儀器A中，抽氣后通入，重復3次；②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系?；卮鹣铝袉栴}：（3）儀器A的名稱是__________。（4）銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是__________。（5）步驟③中乙酸甲酯的作用是__________。（6）可用電感耦合等離子體質譜來確定產品中各元素的含量。取產品溶于稀硝酸、測得鋅、鉛，則x的值是__________。18．（13分）甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機化工原料。（1）甲醇分子中的鍵角比的鍵角__________（填“大”或“小”），理由是__________。（2）作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應ⅰ反應ⅱ反應ⅲ若某容器中同時發(fā)生反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是______（填序號）。A．反應ⅱ的平衡常數為1B．增加少量碳，反應ⅲ逆向移動C．反應ⅱ反應前后氣體分子數不變，故增大該容器的壓強對反應ⅱ的平衡無影響D．選用合適的催化劑可提高在單位時間內的產量（3）設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以。反應ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨（溫度的倒數）的變化如圖所示。①反應ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應活化能大于逆反應活化能的反應有__________。②反應ⅰ的相對壓力平衡常數表達式為__________（用表示x的分壓）③在A點對應溫度下，原料組成為，初始總壓為的恒容密閉容器中進行上述三個反應，體系達到平衡時的分壓為。計算的平衡轉化率__________。（4）維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應器，二氧化碳的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關系如圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結合反應ⅰ和反應ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是__________，二氧化碳的轉化率隨溫度升高也在下降的可能原因是_______________。

岳陽市2023屆高三教學質量監(jiān)測試題（一）化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案CDABABCBDC二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BDABDAC三、非選擇題：15．（15分）（1）（2分）（2）光照（2分） 消去反應（2分）（3）（2分）（4）10（2分） 或（2分）（5）（3分）16．（14分，每空2分）（1）；加熱（至沸騰）（2）①當滴加最后一滴標準溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內顏色不變，說明達到滴定終點；②77.8；偏高；（3）3.2～5.9；向濾液中滴加，調節(jié)溶液約為10（或），使沉淀完全。17．（12分，除標注外，每空2分）（1）2（1分）（2）氧或O 6面心（每