烴和鹵代烴全章教案

第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點。3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法【過程與方法】注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑻骄磕芰??！厩楦?、態(tài)度與價值觀】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。二、教學(xué)重點烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法三、教學(xué)難點烯烴的順反異構(gòu)四、課時安排2課時五、教學(xué)過程★第一課時【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？眾生：能！甲烷、乙烯、苯。師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴?！景鍟康诙聼N和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。（學(xué)生回答，教師給予評價）【板書】一、烷烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？表2—1部分烷烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點/oC相對密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)【板書】2、物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）（1）取代反應(yīng)光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl光照3n+12點燃3n+12點燃CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價）【板書】二、烯烴1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯師：請大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。表2—1部分烯烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點/oC相對密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）；1，2一二溴丙烷；丙烷2——鹵丙烷（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）（2）（3）加聚反應(yīng)：聚丙烯聚丁烯【板書】△二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。順—2—丁烯反—2—丁烯師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)?！锏诙n時【引入】師：上節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)以乙炔為代表的炔烴?！景鍟咳?、乙炔和炔烴（一）乙炔1、分子結(jié)構(gòu)（展示乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH2、乙炔的實驗室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似、、、等）（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法【演示實驗2-1】乙炔的制取和性質(zhì)（下面要求學(xué)生根據(jù)實驗思考）：1．制CH≡CH時為什么用飽和食鹽水代替純水？2．能否用啟普發(fā)生器制CH≡CH？3．根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納乙炔化學(xué)性質(zhì)？3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。4、化學(xué)性質(zhì)（1）加成反應(yīng)：（分步加成）1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷或?qū)嶒灛F(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：（學(xué)生填寫后校對并給予評價）氯乙烯（歸納：乙炔分子中有，即不飽和碳原子，可以直接結(jié)合其它原子或原子團(tuán)，起加成反應(yīng)。）2．氧化反應(yīng)師：那么，究竟什么樣的烴是炔烴呢？（學(xué)生回答，教師給予評價）【板書】（二）炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔通式：CnH2n-2(n≥2)2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。師：以下是大家在高一就有所了解的內(nèi)容，要求大家課后去閱讀?！景鍟克?、脂肪烴的來源及其應(yīng)用（剩下時間解決課后練習(xí)）【布置作業(yè)】課本36頁的課后習(xí)題第4、5題作為作業(yè)。第二節(jié)芳香烴一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。2、了解芳香烴的概念。3、了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)?！具^程與方法】善于引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題，注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比，善于通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的能力。【情感、態(tài)度與價值觀】苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。因此學(xué)好苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)尤為重要，而苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，又進(jìn)一步說明了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。從而可培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)的思想，增強(qiáng)自學(xué)能力。二、教學(xué)重點苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)難點苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)四、課時安排2課時五、教學(xué)過程★第一課時【引入】師：在烴類化合物中，除了我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過的脂肪烴之外，有很多烴分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴，我們在高一已經(jīng)學(xué)習(xí)過最簡單、最基本的芳香烴，大家回憶一下它的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。【板書】第二節(jié)芳香烴一、苯1、苯的分子結(jié)構(gòu)（由學(xué)生回答）分子式：C6H6結(jié)構(gòu)簡式：或最簡式：CH（與乙炔最簡式相同）（出示歷史原因，凱庫勒式仍沿用，但它不能正確反映苯的結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)特點：12個原子共平面，即是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵長完全相等，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。2、苯的物理性質(zhì)（強(qiáng)調(diào)），且苯不溶于水，苯與水混合時應(yīng)漂浮在水面上。3、苯的化學(xué)性質(zhì)（重點）（1）可燃性燃燒：與、、燃燒時的現(xiàn)象相比較，火焰明亮并帶濃煙。原因：苯分子內(nèi)含碳量高，常溫下為液態(tài)，燃燒更不充分。（2）取代反應(yīng)A、鹵代反應(yīng)催化劑—Br催化劑—Br+Br2→+HBr；取代反應(yīng)應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)）·實際催化劑是。裝置現(xiàn)象【板書】B．硝化反應(yīng)濃H2SO4濃H2SO4—NO2+HO—NO2→+H2O應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)，應(yīng)注意：·是混酸（濃與濃）而非只有濃·溫度控制在60℃之下，否則易揮發(fā)，濃易分解?！囟扔嫷奈恢茫簻y水浴的溫度，對比制乙烯時，測反應(yīng)液的溫度時，溫度計位置·要不斷振蕩·產(chǎn)物應(yīng)有的顏色（應(yīng)無色，混有雜質(zhì)，顯黃色）的類性，及在工業(yè)上的用途（簡介）·硝化反應(yīng)定義【板書】C．磺化反應(yīng)應(yīng)注意：反應(yīng)物只有濃。—SO3H—SO3H+HO—SO3H→+H2O苯磺酸·磺化反應(yīng)定義【板書】（3）加成反應(yīng)A．與加成反應(yīng)條件：180～250℃，Ni催化劑。催化劑催化劑+3H2→環(huán)己烷B．與加成·反應(yīng)條件：紫外線·產(chǎn)物：俗稱“六六六”，曾作為農(nóng)藥，現(xiàn)已被限制使用，因為它通過食物鏈積累毒性?！拘〗Y(jié)】表現(xiàn)在：既有類似飽和烴的取代，又有類似的不飽和烴的加成?！锏诙n時【引入】上節(jié)課我們系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)苯的同系物，苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)上的相似性決定性質(zhì)上的相似性。但由于苯環(huán)和烷基的相互作用，會對苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生什么影響呢？【板書】二、苯的同系物1、結(jié)構(gòu)特點：苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式：CnH2n-6(n≥6)2、通性：3、甲苯（1）分子組成與結(jié)構(gòu)：分子式，結(jié)構(gòu)式（2）與苯不同的特性：【演示實驗2-2】氧化反應(yīng)：可使溶液褪色?！拘〗Y(jié)】的取代反應(yīng)比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側(cè)鏈（）對苯環(huán)之影響的氧化反應(yīng)比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側(cè)鏈（）的影響（使上的H活性增大）4、二甲苯1）分子式：2）結(jié)構(gòu)式：有三種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩位置依次為鄰位、間位、對位。它們均與乙苯是同分異構(gòu)體3）與苯不同的特性：氧化反應(yīng)：可使溶液褪色?！け江h(huán)上的均被氧化成-COOH?！o論苯環(huán)上取代基有多少個C原子，氧化后，取代基均只余一個C原子，且變成-COOH。三、芳香烴及稠環(huán)芳香烴（了解）1．芳香烴：2．稠環(huán)芳香烴。有些稠環(huán)芳香烴有致癌作用，又稱致癌芳香烴?！竞喗椤緼．萘B．蒽C．菲四、芳香烴的來源及其應(yīng)用（結(jié)合課本的介紹作簡要的說明）【小結(jié)】烴的分類分子式通式【布置作業(yè)】課本39頁的課后習(xí)題的第1、3、4題作為課內(nèi)作業(yè)。第三節(jié)鹵代烴一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)。2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的分析、綜合能力。3、對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個大致的印象，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識?！具^程與方法】注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團(tuán)——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】分析有關(guān)鹵代烴所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和進(jìn)行科學(xué)探究的能力。二、教學(xué)重點溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)難點溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律四、課時安排1課時五、教學(xué)過程【引入】師：在高一我們就已經(jīng)接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結(jié)構(gòu)上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學(xué)習(xí)鹵代烴的代表物——溴乙烷?！景鍟康谌?jié)鹵代烴一、溴乙烷1、溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H5Br結(jié)構(gòu)簡式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能團(tuán)：—Br）師：從結(jié)構(gòu)上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子取代后的產(chǎn)物，但由于官能團(tuán)是（—Br），所以它的性質(zhì)與乙烷有很大的差別。【板書】2、物理性質(zhì)溴乙烷是無色液體，沸點38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個吸收峰，可見只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來我們重點學(xué)習(xí)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)水（1）溴乙烷的水解反應(yīng)水CH3CH2—Br+NaOH→CH3CH2—OH+NaBr【講解】強(qiáng)調(diào)溴乙烷的水解反應(yīng)的條件：堿性條件下水解?！咎釂枴?、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應(yīng)生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化學(xué)鍵如何斷裂才能生成乙烯？（引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析、思考溴乙烷化學(xué)鍵可能的斷裂方式。）【板書】（2）溴乙烷的消去反應(yīng)（引導(dǎo)分析上述反應(yīng)的特點得出消去反應(yīng)的概念）【板書】有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。師：（分析）由于溴原子的出現(xiàn)，使C－Br鍵極性較強(qiáng)，易斷裂，因此化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，在一定條件下易發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C－H鍵和C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生