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文檔簡介
【創(chuàng)新設計】(江西版)屆高考化學總復習第八章水溶液中的離
子平衡
課時1弱電解質的電離
最新考綱
1.了解電解質的概念:了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解弱電解質在水溶液中的
電離平衡。了解電離平衡常數(shù)。
考點?深度突破互動探究題組突破
考點一弱電解質的電離
環(huán)節(jié)H知識梳理思維激活
1.強、弱電解質
(1)概念
全部電離強電斛質,包括強度、旗要、
電函質在水溶液里?I大——
I超分電離弱電解質,包括弱二、弱喊、
水等
(2)與化合物類型的關系
強電解質主要是大部分離了?化合物及某些共價化合物。弱電解質主要是某些共價化合物。
2.弱電解質的電離平衡
(1)電離平衡的建立
在?定條件下(如溫度、壓強等),當弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率
相等時,就達到了電離平衡狀態(tài)。
(2)E包離平衡的特征
y—可逆過程
Y―”(電離)三”(結合)差o
-條件一定,平衡體系中離子與分子的濃度一定
⑥)一條件改變,平衡發(fā)生移動
(3)外界條件對電離平衡的影響
①內因:弱電解質本身的性質。
②外因:
a.溫度:升高溫度,電離平衡向電離方向移動,電離程度增大,原因是電離過程吸熱。
b.濃度:加水稀釋,使弱電解質的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動,電離程度增
大。
c.同離子效應:例如向CILCOOH溶液中加入CH3C00Na固體,溶液中c(CH3C00)增大,CH3COOH
的電離平衡向左(填“左”或“右”)移動,電離程度減小,c(H+)&b,DH增大。
探究思考
1.判斷下列電離方程式的書寫是否正確,如有錯誤請改正。
(D熔融狀態(tài)下NaHSO,的電離:NaHSO,=Na+4-H++SO.r()
(2)H2cQ,的電離:H2c。32H++CO32"()
3+
(3)Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe+3OH"()
(4)水溶液中NaHSO,的電離:NaHS04=Na*4-HS0r()
+-
答案(l)X改正:NaHSOt=Na+HSO.,
+2-
⑵X改正:H2CO3H++HCO3一、HCO,"H+C03
⑶J
(4)X改正:NH£6=M+H++S(V-
2.以0.1mol-LTCH£()OH溶液為例:探究外界條件對電離平衡的影響,請完成表格:
實例(稀溶液)CH;tCOOHH++CH£OO一0
改變條件平衡移動方向〃(H+)c(H+)導電能力
加水稀釋增大減小減弱一變
加入少量冰醋酸f增大增大增強大變
通HC1(g)一增大增大增強不變
加NaOH(s)一減小減小增強
加入鎂粉減小增強不變
升高溫度增大增大增強增大
環(huán)節(jié)2真題示例明確考向
【示例1】(?福建,8)室溫下,對于0.lOmol的氨水,下列判斷正確的是()。
A.與A1CL溶液發(fā)生反應的離子方程式為A13++3OH-=A1(OH)3I
B.加水稀釋后,溶液中c(NH.J)?c(0I「)變大
C.用HN()|溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13
思維啟迪(1)NM?比0是弱堿不能完全電離,NHJ水解顯酸性
(2)氨水稀稀.促進電離—-/7(NH.3,HjO)?〃(NHj)>//(OH),'A
-
c(NHs?H2(J),c(NHj),c(0H)
解析NH—HzO為弱堿,不能拆分成離子形式,A錯誤;加水稀釋氨水,a變大,但c(NH」
,)、c(OFT)均變小,溶液中c(NHj)-c(0I「)變小,B錯誤;Nlh-ILO與HN03完全中和生
成NHNON容液,因NHJ水解溶液呈酸性,C正確;NH-HX)是弱電解質不能完全電離,c(OH
)<0.1mol?L-1,則pH<13,D錯誤。
答案C
【示例2】下列對醋酸溶液的說法正確的是()。
A.CH£OOH溶液加水稀釋后,溶液中的道減小(?江蘇,110
C\Cn3CvU/
B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小(?重慶理綜,10B)
C.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋I倍后,溶液的pH=6,則ci>b(?全國I,9A)
D.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度(?全國II,8C)
解析稀醋酸加水稀釋時,電離程度增大,但。(1廣)減小,所以川增大,B、C錯誤;醋
酸可發(fā)生電離:CH£OOHCH£O(T+H+,而醋酸鈉提供大量的CH£OO,從而導致上述
電離平衡逆向移動,醋酸電離程度減弱。所以D錯誤。
答案A
環(huán)節(jié)3題組訓練能力提升
1.一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡:HAH++A-o將1.0molHA加入水中配成
1.0L溶液,如圖表示溶液中HA、1「、A」的物質的最濃度隨時間而變化的曲線正確的是
()。
解析剛加入時HA濃度最大,后逐漸減小,故D錯誤,達到電離平衡時,HA與A的物
質的量濃度之和應等于1.0mol且c(H+)、c(A1相等,故A、B錯誤。
答案C
-
2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,/7(Cr)=/?(CH3C00)=0.01mol,下列敘述錯誤的
是()。
A.與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOII多
B.分別與足量CaCOa反應時,放出的CO?一樣多
C.兩種溶液的pH相等
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,〃?-)<〃@?00一)
解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,/7(Cr)=/7(CH3COO")=0.01mol,根據(jù)二者的電
離方程式可知,二者電離出的c(H+)相同,故pH相等,C項正確;由于醋酸不能完全電
離,因此〃(CH£OOH)>〃(HCD,故與NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多,分別與足量CaCQ,
反應時,醋酸放出的CI%多,A項正確、B項錯誤;分別用水稀釋相同倍數(shù)時,醋酸的電
離程度增大,”(CHCO。-)增大,而〃(C廠)不變,D項正確。
答案B
3.(?山東理綜,14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的
是()。
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
……c(CH£O(T)―
DB.溶液中°(CIhCOOH)?c(01「)不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液,混合液pH=7
解析A項,醋酸加水稀釋,促進電離,導電粒子的數(shù)目增加,故A錯誤;B項,由于溫
由于五………〃c(CLCOCT)?c(仁)c(CH£OQ—)』,…,
度不變'電離卜衡常數(shù)/C-c(CIhCOOIl)-c(CMCOOH)?c(0l「)不變’由
于及不變,則題給比值不變,故B正確;C項,醋酸溶液加水稀釋,電離程度增大,但
。出+)變小,故C錯誤;D項,加入10mLpH=ll的NaOH溶液,醋酸過量,混合后溶液
顯酸性,故D錯誤。
答案B
[總結歸納]
?元強酸與?元弱酸的比較
相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)
比較.中和堿的與足量活潑金屬反應與金屬反應
酸c(H+)pH
項目能力產(chǎn)生出的量的起始速率
一元強酸大小大
相同
一元弱酸小大相同小
考點二電離平衡常數(shù)及相關計算
環(huán)節(jié)n知識梳理思維激活
1.表達式
對一元弱酸HA:HAH,+A一
c(H,)?c(A)
“'=c(HA)°
對一元弱堿BOH:BOHB++OH-
c(B+)*c(OH-)
c(BOH)0
2.特點
(1)電離常數(shù)只與溫度有關,升溫,長值增大。
(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是照>>七》鼠,所以其酸性主要決定于第一步電
離。
3.意義
電離常數(shù)反映了弱電解質的電離程度的大小,《值越大,電離程度越大,酸(或堿)性越強。
如相同條件下常見弱酸的酸性強弱:H2S03>H3P0I>HF>CH;1C(X)H>H2C()3>H2S>HC]()
探究思考
1.為什么多元弱酸的心》心》心?
答案(1)一級電離電離出的H+抑制了二級電離,依次類推。(2)一級電離完成后,酸式
酸根離子是一個陰離子,從陰離子中電離出H+是比較困難的,且酸式酸根離子帶的負電
荷越多,甩離出越困難。
2.判斷正誤
(1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響()
(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱()
(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的。(卜廣)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的。田+)大()
(4)H£03的電離常數(shù)表達式:(=」(,I;::,')()
C(H2CO3)
答案⑴X⑵J(3)X(4)X
3.填空
25°C時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式CH3C00HHzCO:)HC10
4=4.3X1()T
mol,L-1
電離平衡常數(shù)1.7X101mol,L-13.OXWmol?L-1
是=5.6Xl()f
mol,L-1
請回答卜.列問題:
(DCH3COOH.H2cO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為
⑵同濃度的ClhCOO-、HCO3-、CO32■.CRT結合1廣的能力由強到弱的順序為
答案(1)CH3C00H>H£(h>HC10
(2)C0,52->C1>HCO,->aI,COO-
環(huán)節(jié)2真題示例明確考向
【示例3】(高考題改編)(1)在25℃下,將amol?「的氨水與0.01mol?。的鹽酸
等體積混合,反應平衡時溶液中=則溶液顯________(填“酸”、“堿”或
“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH-H2的電離常數(shù)&=o
(2)①已知常溫常壓下,空氣中的C02溶于水,達到平衡時,溶液的DH=5.60,c(H£0J
=1.5X10-5mol?L-lo若忽略水的電離及H2cos的第二級電離,則H2cO3HCCV+H*的
平衡常數(shù)K\=0(已知10f8=2.5X10-6)
②已知H2CO3的第二級電離常數(shù)^=5.6X10'u,HC10的電離常數(shù)4=3.0X
10%寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:
a.少量Ck通入到過量的N&COJ溶液中:
b.Ck與Na£Os按物質的量之比1:1恰好反應:
c.少量CO,通入到過量的NaClO溶液中:
_____________________________________________________________________0
思維啟迪①電離平衡表達式中的離子濃度是指達到平衡時溶液中存在的禽子濃度,并不
??定是由弱電解質自身電離的。
②電解質越弱其電離產(chǎn)生的陰離子結合I[.的能力越強。
解析(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c(NHj)+c(H+)=c(Cl
■)+c(OH~),因c(NH,,)=c(Cr),故有c(H+)=c(OH)溶液顯中性。&=c(NHj)?c(OH
-l-7-,l
-)/C(N1I3?ll20)=(0.005mol?LX]0mol?L~')/(d/2mol-L-0.005mol?L_)=10
9-1
~/(a—0.01)mol,Lo
°(H+)?c(HCOD(2.5X10-6)2,八八八一7城由“的且“斗力心「
(2)①-----------而k------=—?=4.2X107。②按題給的量的關系書與
即可,但應注意因AUH2c0J<MHC10)<芯(H2CO3),故HC10與Na2c。3反應只能生成NaHCO3,,
10一9
答案⑴中一^7做)1?口
a一。.01
(2)①4.2X107
2
@a.Cl2+2C03~+H20=2HC0,f+Cr+C10"
2-
b.c12+co:,+H2o=nco;r+ci-+HCio
-
c.C10+CO2+H2O=HCO.r+HC10
【示例4](?廣東理綜,31(3))聞。3溶液中存在如下反應:
-
H3B03(aq)+H20(l)[B(OH).](aq)+H*(aq)
已知0.70mol-L-1HBO3溶液中,上述反應于298K達到平衡時,cr?(H+)=2.OX10-5
mol-L-1,。平面(HsBOj^c起始(HEOJ,水的電離可忽略不計,求此溫度下該反應的平衡常
'數(shù)做出()的平衡濃度不列入片的表達式中,計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
解析依題意
+
H3B03(aq)+H20(l)[B(OH)}(aq)+H(aq)
起始濃度_
/mol-L-1°,7000
轉化濃度
02.0X13-52.0X10-5
/mol?L-
平衡濃度g
,0.702.0X10f2.0X10-5
/mol?L-1
c{[B(OH)?c(H+)_2.OX10-5義2.0乂10-5
K=c(H:BO:J=0.70
^5.7X1O-10
答案5.7X1O-10
環(huán)節(jié)3題組訓練能力提升
1.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2XW\4.6X10-\4.9X知-分別是下列有關的三種酸的電
離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:
NaCN+HNOz=HCN+NaNO2
NaCN+HF=HCN+NaF
NaN02+HF=HN02+NaE
由此可判斷下列敘述不正確的是()。
A.A(HF)=7.2X1()T
,
B.MHN02)=4.9X10'°
C.根據(jù)其中兩個反應即可得出三種酸的強弱順序
D.MHCNXMHNC^XMHF)
解析相同溫度下,弱電解質的電離常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的條件之?。根據(jù)第一、
第三兩個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為:HFANODHCN。由此可判斷
4(HF)>《(HN02)>4(HCN),其相對數(shù)據(jù)依次為MHF)=7.2X10~\^(HN02)=4.6X10~\K(HCN)
=4.9X10~10o
答案B
2.(?新課標全國,10)將濃度為0.1mol-L-HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持
增大的是()。
A.c(H+)B.A:.(HF)
。(F.)c(M)
C'c(H+)D,c(HF)
解析HF為弱酸,存在電離平衡:HFH++F,根據(jù)勒夏特列原理:當改變影響平衡
的一個條件,平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種
改變,故加水稀釋,平衡正向移動,但。(酎)減小,A錯誤;電離平衡常數(shù)只受溫度的影
響,溫度不變,電離平衡常數(shù)4,不變,B錯誤;當溶液無限稀釋時,。下一)不斷減小,但
c(H+)接近IO-7mol-L-l,所以減小,C錯誤;,由于加水稀
。()H:二)。(HF)=n"二(HF)"
?1|+\
釋,平衡正向移動,所以溶液中〃(H+)增大,〃(HF)減小,所以,增大,D正確。
c(HF)
答案D
3.25C時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是()。
弱酸CH.COOHHCNH2cO3
K\:4.3X10-1
A^/mol,L-11.8X10-54.9X10-1
心5.6X10'"
A.等物質的量濃度溶液的pH關系:pH(NaCN)>
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol-L'lICN與bmol?「NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
c(Na+)>c(CN-),則3一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導電能力先增大,后減小
D.NaHCO,和Na2c()3的混合液中:c(Na*)+c(H+)=c(0lT)+c(HCO/)+c(C()J-)
解析A項,由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO:C,所以溶液
的pH大小順序為pH(Nd2C03)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa),錯;B項,若a—〃,反應生成NaCN,
其溶液呈堿性,則c(Na+)>c(CV),錯;C項,往冰醋酸中逐滴加水時,醋酸的電離程度
增大,溶液中的離子濃度也增大,溶液導電能力增大,若繼續(xù)稀釋,則離子濃度將減小,
導電能力降低,對;【)項,NaHCOa和Na2c(八的混合液中,由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)
2-
c(Oir)+c(HCQJ)+2C(CO3),錯。
答案c
【總結歸納]
素養(yǎng)?優(yōu)化提升學科素養(yǎng)技能提升
素養(yǎng)20強弱電解質判定的實驗方法
[方法規(guī)律]
以證明某酸(HA)是弱酸為例
實驗方法結論
pH=2,HA為強酸
測0.01mol-fHA的pH
pH>2,HA為弱酸
pH=7,HA為強酸
室溫下測NaA溶液的pH
pH>7,HA為弱酸
相同條件下,測相同濃度的HA溶液和HC1若導電性相同,HA為強酸;若HA導電
溶液的導電性性匕HC1弱,HA為弱酸
測定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量若反應過程中HA產(chǎn)生H?較快且最終產(chǎn)
鋅反應產(chǎn)生比的快慢及乩的量生一較多,則HA為弱酸
若耗堿量相同,則HA為強酸;若HA耗
測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量
堿量大,則HA為弱酸
[當場指導]
【典例】為了證明一水合氨是弱電解質,甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行
實驗:0.10mol?□氨水、NHQL晶體、醋酸/晶體、酚配試劑、pH試紙、蒸儲水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol?廣1氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質,
你認為這一結論(填“正確”、“不正確”或“無法確定”),并說明理由
⑵乙取出10mL0.10mol-LT氨水,用pH試紙測已其pH為&然后用蒸鏘水稀釋至1
000mL,再用pH試紙測出其pH為力,他認為只要a、6滿足如下關系________(用等式或
不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。
(3)丙取出10mL0.10mol?期水,滴入2滴酚酸試液,顯粉紅色,再加入CHEOONHi
晶體少量,顏色變淺;你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質,________(填“能”
或“否”)。
⑷丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論)
________________________________________________________O
解析(1)0.1()mol?「的一元強堿溶液的川=13,而弱堿溶液的pll因其不能完全電離
而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10mol?的強堿溶液稀釋到原體積100倍后,
其P11會減小2,弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分而導致
pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計,故溶液顏色變
淺只能是由于平衡移動使溶液中0H一濃度減小導致的,故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱
電解質。(4)由于所給試劑中還有NH?晶體沒有用到,故丁同學的方案最可能是測量NH?
溶液的pHo
答案(1)正確常溫下pH=10的溶液中c(0H-)=10_4mol?L-',則0.10mol?L氨
水中的一水合氨沒有完全電離(2)&—灰2(3)能(4)測量NH£1溶液的pH,其p*7,
證明一水合氨是弱電解質
判斷弱電解質的三個思維角度
角度一:弱電解質的定義,即弱電解質不能完全電離,如測0.1mol-L-1的CHsCOOE溶液
的pHX。
角度二:弱電解質溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH=l的CHEOOE溶液
加水稀釋I。倍l<pH<2.
角度三:弱電解質形成的鹽類能水解,如判斷CH£()OH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象:
(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚配試液?,F(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。
(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH?,F(xiàn)象:pH>7o
【應用】用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案如下:
甲:①稱取一定質量的HA配制100mL0.1mol-L的HA溶液;②用pH試紙測出該溶
液的pH,即可證明HA是弱電解質。
乙:①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各10CmL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋至100mL;
③各取相同體積的兩種溶液裝入兩個試管中,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可
證明HA是弱電解質。
(1)甲方案中,說明IIA是弱電解質的理由是測得溶液的pli1(填“>”、“V”
或“=”),乙方案中,說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是______(填字母代號)。
a.裝鹽酸的試管中放出II的速度快
b.裝HA溶液的試管中放出山的速度快
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快
⑵請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處:
________________________________________________________________O
(3)請你再提出一個合理而且比較容易操作的方案(藥品可任用),簡明表述實驗方案:
答案(D>b(2)配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn),不妥之處在于難以控制加入鋰粒的
形狀、大小相同(3)配制NaA溶液,測其pll>7,即證明HA是弱電解質(其他合理答案
也可)
規(guī)范?限時訓練規(guī)范訓練限時測評
(時間:45分鐘分值:100分)
一、選擇題(本題共7個小題,每題6分,共42分,每個小題只有一個選項符合題息)
1.下列敘述中正確的是()。
A.液態(tài)HBr不導電,因此HBr是非電解質
B.自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力不一定強
C.ML的水溶液能導電,因此NH?是電解質
D.NallSO,在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na'、H\SO,2-
解析HBr溶于水后能電離出離子,因此它屬于電解質,A錯;離子數(shù)目多的溶液中,離
子濃度不一定大,B對;NH:,的水溶液能導電,是因為它溶于水后生成了NHs?H2,NH,?H20
電離出NIL」、OH而使溶液導電,NIh本身并不能電離出離子,C錯;NallSOi在熔融狀態(tài)下
只能電離出Na卡、
HSOJ,D錯。
答案B
2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”,它有毒但能入藥,又知(CUCOObPb可溶于水,硝酸
2+
鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb+2CH3C00-=(CH:iC00)2Pbo下列有關說法中不
正確的是()。
A.0.1mol?L7的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol?f
民“鉛糖”是強電解質
C.“鉛糖”是共價化合物
D.“鉛糖”的溶液可能導電性很弱
解析由離子反應條件知,題述反應能發(fā)生至少應滿足下列四個條件中的一種:有難溶性
物質或難電離的物質或揮發(fā)性氣體生成,或有電子轉移。由于(CH£00)2Pb可溶于水,不
揮發(fā),此反應沒有電子的轉移,所以(CH£00)2Pb是強電解質,A項正確,B項錯誤;乂因
為離子化合物均是強電解質,故“鉛糖”只能是共價化合物,C項正確;若“鉛糖”電離
程度很小,則其溶液導電性很弱,故D項正確。
答案B
3.下列事實一定能證明中也是弱電解質的是()。
①常溫下NaNO?溶液的pH大于7
②用HNS溶液做導電實驗,燈泡很暗
③HNOz和NaCl不能發(fā)生反應
?0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaN@和H3Poi反應,生成HNO2
⑥0.1mol?I/iHN&溶液稀釋至100倍,pH約為3.1
A.①④⑥B.①②③④C.①@@?D.全部
解析①中證明NO?一能水解,證明HNQ為弱酸。②中未能指明濃度,也沒有參照物,不
能說明問題。③NaCl為強酸強堿鹽,HN。無論是強酸還是弱酸都可能不與NaCl反應。④
中說明。(1廣)<c(IN0”,說明HNO?部分電離,存在電離平衡,是弱電解質。⑤中的H3Poi
為中強酸,而被中強酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物),弱酸即為弱電解質。⑥中HNO2
溶液被稀釋,。(1廣)變化與c(HNO)變化不同步,證明存在電離平衡移動,即為弱電解質。
答案C
4.(山東高考)某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水pH.
稀釋,平衡川隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判;
斷正確的是()。11
A.II為鹽酸稀釋時的川變化曲線]:
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強°溶液體積
C.a點8的數(shù)值比c點8的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
解析醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離,則在稀釋相同的鹽酸與醋酸溶液的過程中醋酸中的H+
濃度減小得慢、pH小,A項錯誤;隨著稀釋體枳的增大,溶液中離子濃度在減小,E項正
確;溫度一定,任何稀的水溶液中的船都是一定值,C項錯誤;由于醋酸是弱酸,要使鹽
酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的濃度比鹽酸大得多,D項錯誤。
答案B
5.下列說法正確的是()。
A.將濃度為0.1mol-LrIF溶液加水不斷稀釋過程中,c(H+)和°(0曠)都會減小
B.常溫下,為確定某酸112A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是
弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.將SP通入一定量的KOH溶液,所得溶液呈中性,該溶液中一定含KHSOs
D.用0.2000mol?L-,NaOH標準溶液滴定濃度均為0.1mol?口的HC1與CH3COOE的混
合液,至中性時,溶液中的酸恰好被完全中和
解析A項,HF(aq)H+(aq)+F-(aq),稀釋時,平衡正向移動,〃(r)增大,但溶液
體積增大,。@+)減小。但是,&=c(H+)-c(0H)溫度不變,?不變,H’濃度減小,0H
一濃度增大,A項錯誤:B項,NaHSOa溶液pH<7,但壓SO3是弱酸,B項錯誤;C項,2NaOH
+SO2=Na2SO:14-H2O,NaOH+S02=NaHS03,由于亞硫酸鈉溶液中存在水解反應:S0.?~+
1120
--
HSO.-+OH,HSO,+H20H2SO3+OH,亞硫酸鈉的水溶液呈堿性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸
性,因為混合溶液呈中性,所以,混合溶液的溶質一定是亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉,即一定
含有亞硫酸氫鈉,C項正確;I)項,IIC1INaOII-NaClI1120,ClbCOOIIINaOll=ClhCOONa
+H?0,假設酸與堿完全中和,生成醋酸鈉和氯化鈉,氯化鈉是強酸強堿鹽,不水解,而
醋酸鈉溶液中存在水解平衡:CH3co(T+ILOCHsCOOH+OH-,溶液呈堿性,要使泥合溶
液呈中性,必須是CHE00H與C&COONa、NaCl的組合,即醋酸沒有被完全中和,D項錯誤。
答案C
6.(?上海青浦區(qū)統(tǒng)考)已知H£0:i、H2cOa分別屬于中強酸和弱酸,F(xiàn)LSOa
+2-+2-
H++HSO:J,HSO3-H+SO3;H2cosH++HCOJ;HCO;H+C03:電離平衡常
數(shù)分別為%、N\、左、/2,已知人房)
r2,則溶液中不可以大量共存的離子組是()。
2-
A.SO::'HCO「B.HSO3一、C0:)
C.SO:-、C(v-D.HS(V、HCO「
解析因〃2,故酸性HS(V>HC0J,所以HSOJ能與CO;-■反應生成HCO:「與SC??,
答案B
7.(?上海化學,1I)H2s水溶液中存在電離平衡H2sH++HS一和HS-
H++S2-o若向H2s溶液中()。
A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量50;氣體,平衡向左移動,溶液pH增人
C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小
D.加入少最硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
解析加水促進H6的電離,由于溶液體積增大,氫離子濃度減小,A錯誤;B項反應:
2H£+SO2=3SI+2H2。,當SO2過量,溶液顯酸性,因H2s0*酸性比H2s強,故pH減小,
錯誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應C12+HS=2HC1+SL,平衡向左移動,生成了強酸,溶
液pH減小,C項正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應H2S+Cu2+=CuSl+2小,濃度
增大,D項錯誤。
答案C
二、非選擇題(本題共4個小題,共58分)
導
8.(13分)(?衡陽五校聯(lián)考)在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,電
能
溶液導電能力變化情況如圖所示,I可答下列問題。力
(1)“0”點時液體不能導電,說明醋酸中離子鍵(填
。加水體積
“含有”或“不含”)。
(2)db、。三點醋酸電離程度由大到小的順序為;a、b、c三點對應的溶液中
c(H+)最大的是o
(3)將等體積的a、慶。三點所對應的溶液用1mol-1/氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化
鈉溶液體積由大到小的順序為o
⑷要使。點溶液中c(CIhCO。一)增大而。(1廣)減小,可采取的兩種措施是
-1
(5)若實驗測得c點處溶液中c(CH;(COOH)=0.1mol?L,cCCHaCOO")=0.001mol?f,
則該條件下cnxoon的電離常數(shù)(=。
解析(1)點時液體不能導電,說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離,則醋酸中沒有離
子鍵。(2)溶液濃度越小,電離程度越大;離子濃度越大,導電能力越強。(3)等體積的酸
溶液濃度越大,中和時所需要的堿越多。(4)由CHEODHCH£O()-+H+知,加入能與小
反應的物質可以達到此目的,另外加入CH£OO\a可使平衡左移,c(HD減小而c(CH3co0一)
+-1
增大。(5)由ClhCOOH的電離方程式知C(H)=C(CH3COO)=0.001mol?L-,結合人表達
式可求由
答案(1)不含(2)c〉力ab(3)a>6>c(4)加入鋅、NaOH或CHCOONa(其他合理答案
也可)(5)1X10^
9.(15分)(1)一定溫度下,向1L0.1mol?LTCH3COOH溶液中加入0.1molCH3C00Na固體,
則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動:溶液中
)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
C\Lii3LOUn/
⑵氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH;1-出0。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3?H20的電離平衡常數(shù)均為1.74X10-巾。]?[];
b.CH;iC00H+NaHC03=CH3C00Na+C02t+比0。
則CHsCOONH」溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NHJICOs溶液呈
性,NHJHCOB溶液中物質的量濃度最大的離子是(填化學式)。
",2-2
(3)99℃時,A;=1.0X10moP-L,該溫度下測得0.1mol?「Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為。
②該溫度下,將0.01mol?2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=。
③體積相等、川=1的鹽酸與H4溶液分別與足量的Zn反應,產(chǎn)生的氫氣a
A.鹽酸多B,H2A多C.一樣多D.無法確定
_1
④將0.1mol-LH2A溶液與0.2mol?廣,氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃
度從大到小的順序為。
解析⑴CHEOOH溶液中存在電離平衡CHEOOH"£00一+卜廣,加入CH^COONa固體,
c(CH£0(T)增大,平衡左移;CH£OOH的電離平衡常數(shù)仁「"""););::一),溫度
C\Ln3vvUll)
一「獷+土F血*W廣獷AJC(CUjCOO-)
不變,電離平衡常數(shù)不變,故-----(CHCOOH)--------的值不變。
(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小,電離
平衡常數(shù)越大,其對應離子水解的程度越小。
-12
(3)99C時,-=1.OX10,該溫度下測得0.1mol?L-'Na2A溶液的pH=6,故H2A為強
酸,在水溶液中完全電離。
答案⑴逆不變⑵中堿NH?(3)①l曰.=2H++A"②3③C④c(NH1
+)>C(A2")>C(H+)>C(0H-)
10.(15分)25℃時,電離平衡常數(shù):
化學式CH:(COOHH2CO3HC10
AI=4.3X1()T
電離平衡常數(shù)1.8X10T3.0X10-*
^=5,6X10""
回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1mol的下列四種物質:
a.Na£03、b.NaCK).c.CLCOONa、d.NaHCO;t,pH由大到小的順序是(填
編號);
⑵常溫下0.1mol-。的CH.COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的
是;
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH;<COOH)
C.cd*?c(OII)D.c(01「)/c(H+)
(3)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過
程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”醋酸
的電離平衡常數(shù),理由是;稀樣后,HX溶液中水電離出來的c(H+)
________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是
解析其對應酸根離子結合H+
能力越強,水解程度越大,堿性越強。
(2)醋酸是弱電解質,稀釋后電離程度增大,但CH£OOH、CH:。)。一、『的濃度卻都減小,
。(0聯(lián))卻是增大的,且CILCOOH的濃度減小最多。則
+
C(H)/C(CH3COOH)>C(OK)/C(H+)均增大,c(H+)?c(OlT)=N不變。
(3)根據(jù)圖像分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強酸),稀粒過程
中較弱酸的電離程度增大,故在整個稀釋過程中較弱酸的。(曠)一直大于較強酸的c(H-),
稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH£OOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大;HX酸性
強FCIhCOOH的,稀釋后HX溶液中c(H')小于CUCOOH溶液中的c(H,),所以對水的抑制
能力減弱。
答案(l)a>b>d>c
(2)A
(3)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH;(COOH的大,酸性強,電離平衡常數(shù)大大
++
于HX酸性強于CH;)COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所
以其對水電離的抑制能力也
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