2019年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物檢測(cè)新人教版必修1

第四章非金屬及其化合物檢測(cè)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題,每小題4分,共64分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)解析酸雨主要是空氣中SO2含量增大引起的;引起光化學(xué)煙霧的主要因素是空氣中NO2和碳?xì)浠衔餄舛鹊脑龃?引起臭氧空洞的主要原因是氟利昂分解產(chǎn)生的氯原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用;引起溫室效應(yīng)的主要原因是空氣中CO2濃度的增大。答案A2下列敘述不正確的是()A.灑落的汞可用硫粉處理B.濃硫酸可用鐵制容器裝C.可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D.可用稀硝酸清洗試管壁上的銀解析汞有毒,常溫下能夠與硫反應(yīng)生成硫化汞,故灑落的汞可用硫粉處理,A項(xiàng)正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化,所以濃硫酸可用鐵制容器裝,B項(xiàng)正確;氨水為弱堿溶液,不能與氧化鋁反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化單質(zhì)銀,所以可用稀硝酸清洗試管壁上的銀,D項(xiàng)正確。答案C3下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析濃硝酸和氯水中次氯酸見(jiàn)光都易分解,須存放在棕色瓶中保存,A項(xiàng)不符合題意;硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),B項(xiàng)不符合題意;常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鉑的活動(dòng)性較弱,與濃硝酸不反應(yīng),不能用同一原理解釋,C項(xiàng)符合題意;SO2和Na2SO3都具有還原性,都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色,D項(xiàng)不符合題意。答案C4(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,該裝置適合于()A.用濃硝酸和Cu制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2制取O2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3答案C5下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是()A.若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去,再用大量水沖洗B.稀釋時(shí)要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌C.欲除去NH3中的H2O,可讓混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D.濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以能敞口放置在空氣中,質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化解析B項(xiàng),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,直至冷卻;C項(xiàng),濃硫酸能與NH3反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥NH3;D項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,敞口放置于空氣中時(shí)會(huì)吸收水分使硫酸變稀。答案A6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性B.白色沉淀為BaSO3C.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性;B項(xiàng),白色沉淀為BaSO4;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性;D項(xiàng),反應(yīng)后有H+生成,溶液酸性增強(qiáng)。答案D7下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2解析A項(xiàng),不能一步實(shí)現(xiàn)Al(OH)3向Al的轉(zhuǎn)化;B項(xiàng),不能一步實(shí)現(xiàn)Cu(OH)2向Cu的轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),不能一步實(shí)現(xiàn)SiO2向H2SiO3的轉(zhuǎn)化,也不能一步實(shí)現(xiàn)H2SiO3向Si的轉(zhuǎn)化。答案D8“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是()A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.加熱時(shí),④中上部聚集了固體碘,說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差解析加熱時(shí)NH4Cl固體分解生成NH3和HCl,在封管上部溫度較低處兩種氣體結(jié)合又生成NH4Cl固體,不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí)NH3·H2O分解,氨水濃度減小,堿性減弱,溶液紅色變淡,冷卻后,NH3在溶液中溶解度增大,NH3·H2O濃度增大,酚酞溶液又變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含SO2的品紅溶液呈無(wú)色,加熱時(shí),溶液變紅,C項(xiàng)正確;加熱時(shí),④中上部聚集了固體碘,說(shuō)明碘易升華,這是碘的物理性質(zhì),與熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9(2017江蘇化學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑解析A項(xiàng),人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,正確;B項(xiàng),ClO2具有強(qiáng)氧化性,可以用于自來(lái)水的殺菌消毒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠溆捕却?兩者無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3易液化,是其可用作制冷劑的原因,錯(cuò)誤。答案A10將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是()A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S解析A項(xiàng),二氧化碳是酸性氣體,與二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng),2NH3+H2O+SO2(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;C項(xiàng),Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;D項(xiàng),2H2S+SO23S↓+2H2O。答案A11(2016江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析A項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,正確;D項(xiàng),Na2SiO3為可溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式,錯(cuò)誤。答案C12如右圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮解析氫氧化鈉溶液與二氧化碳、水與氨氣、水與二氧化氮都能發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致右側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)降低。答案C13無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則氣體甲的組成可能為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2解析因?yàn)榛旌蠚怏w無(wú)色,故沒(méi)有NO2;從反應(yīng)流程看,氣體部分被濃硫酸吸收,說(shuō)明存在NH3;通過(guò)足量的Na2O2后,氣體顯紅棕色,說(shuō)明生成了NO2,則原來(lái)氣體中存在NO以及CO2,符合題意的是B項(xiàng)。答案B14昆侖玉的主要成分是透閃石,化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.透閃石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍B.透閃石是新型陶瓷材料C.1molCa2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用,至少需要14molHClD.它含有五種元素解析在1mol透閃石中,含m(Ca)=80g,含m(Mg)=120g,則鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍,A項(xiàng)正確;當(dāng)1mol該物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),生成2molCaCl2、5molMgCl2,共需要14molHCl,C項(xiàng)正確;透閃石含Ca、Mg、Si、O、H五種元素,D項(xiàng)正確。答案B15(2017江蘇化學(xué))在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3解析A項(xiàng),Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S與O2反應(yīng)生成SO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CaCO3高溫分解生成CaO和CO2,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CaSiO3,正確;D項(xiàng),NO與H2O不反應(yīng),錯(cuò)誤。答案C16下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SOC.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水解析SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng),只能證明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的體現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中含有SO32-,NO3-答案D二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共36分)17(8分)完成下列各題:(1)中國(guó)的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應(yīng)寫(xiě)為。

(2)如果胃酸過(guò)多,可服用(填化學(xué)式)緩解癥狀,但如果患有胃潰瘍,則不能服用,以防止胃穿孔。

(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的,反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

解析(1)鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,則根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知,Al2Si2O5(OH)4可改成Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,生成二氧化碳,可能會(huì)引起胃潰瘍患者得胃穿孔。(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(4)根據(jù)提示可得氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。答案(1)Al2O3·2SiO2·2H2O(2)Al(OH)3(答案合理即可)NaHCO3(3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(4)2NaClO3+4HCl(濃)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O18(2016全國(guó)乙,節(jié)選)(10分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題:氨氣的制備(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

解析(1)由于制取氨氣可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以選A裝置;或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以選B裝置。(2)生成的NH3中混有水蒸氣,且氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥,用向下排空氣法收集;在收集裝置后,需用防倒吸的尾氣處理裝置。答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)(2)dcfei19(10分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大強(qiáng)酸”。根據(jù)三大強(qiáng)酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)在一定體積的10mol·L1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的H2SO4為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為。

解析(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。由化學(xué)方程式可知:被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量的12,即V=nc=0.9×2mol10mol·L-1=0.18L=180mL,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸后就不再與銅發(fā)生反應(yīng),故濃硫酸的實(shí)際體積大于180mL。加入KNO3溶液后,NO3-答案(1)Cu+H2O2+2HCl2H2O+CuCl2(2)大于3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H220(8分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10mL,加