3.2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

2第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量一、教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)課程學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠了解離子的形成過(guò)程，,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.通過(guò)對(duì)比分析，學(xué)生能夠知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。3.通過(guò)教師引導(dǎo)，學(xué)生能夠初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查、會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量。二、教學(xué)重點(diǎn)三、教學(xué)難點(diǎn)四、教學(xué)方法情景導(dǎo)入、講授結(jié)合、啟發(fā)式、討論法、對(duì)比歸納（一）新課導(dǎo)入【教師】同學(xué)們下午好，我們這節(jié)課接著講原子的結(jié)構(gòu)。在上新課之前，我們先回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容（原子的結(jié)構(gòu)——原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核外的排布，同時(shí)要求大家會(huì)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖）有哪位同學(xué)還記得原子結(jié)構(gòu)示意圖怎么畫(huà)嗎？有哪位同學(xué)可以試著畫(huà)氦、氖、氬三種原子結(jié)構(gòu)示意圖呢？大家一起來(lái)看這三種原子示意圖畫(huà)對(duì)了嗎？證明大家已經(jīng)掌握了畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖的方法。這三種原子都是稀有氣體里的氦氣、氖氣、氬氣對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。有哪位同學(xué)還記得稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)呢？（通電可作霓虹燈，可以作保護(hù)氣體）作保護(hù)氣體，說(shuō)明稀有氣體不活潑，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定這是為什么呢？我們從微觀角度看，它們的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（二）新知構(gòu)建【教師】是不是所有的原子都如稀有氣體一樣穩(wěn)定？1~18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖如上所示，大家思考哪些容易得到電子，哪些容易失去電子。元素周期表左邊，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子；元素周期表最外層電子數(shù)大于4的，容易得到電子，最外層電子數(shù)等于8的，不易得失電子。像鈉原子，最外層只有1個(gè)電子，則容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成鈉離子，而鈉離子得到一個(gè)單位的正電荷。對(duì)應(yīng)的離子表達(dá)形式為Na，氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯離子，則氯離子得到了一個(gè)單位的負(fù)電荷?！緦W(xué)生】小組內(nèi)討論鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過(guò)程，并用生動(dòng)、形象的方式展示出來(lái)?！窘處煛俊狙菔尽坎シ耪n件，講授離子的形成過(guò)程及NaCl的生成過(guò)程。以氯化鈉的形成過(guò)程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1,傾向于失去1個(gè)電子；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子形成Na+,氯原子得到1個(gè)電子形成Cl-,最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合，成為NaCl。反應(yīng)的原子帶上電荷。1.離子的定義：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子，如Na+、Cl-等。2.離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽(yáng)離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子。4(1)陽(yáng)離子：帶正電的原子(或原子團(tuán)),如Na+、NH+等。43陰離子：帶負(fù)電的原子(或原子團(tuán)),如Cl-、CO2-等。33(1)表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶112-等。3(2)意義我們判斷這些離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確。我們總結(jié)一下，書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)的規(guī)則：①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；②數(shù)字為1時(shí)省略不寫(xiě)；③離子所帶電荷不要標(biāo)錯(cuò)。【提問(wèn)】同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)完了離子，那么離子與原子的區(qū)別是什么呢?又有什么聯(lián)系呢?知識(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量【教師】(2)公式(1)相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656【提問(wèn)】找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息?【學(xué)生】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。（三