新鄉(xiāng)市2025屆高三第一次模擬考試（一模）化學(xué)試卷（含答詳解）

新鄉(xiāng)市2024—2025學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué) 本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。 2024.12注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是A.賈湖骨笛B.云紋銅禁C.武則天金簡D.汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.用電子式表示NaCl的形成過程：B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙醇的質(zhì)譜圖：D.船式環(huán)己烷的球棍模型：【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：用純堿溶液清洗餐具上的油脂純堿溶液呈堿性，能使油脂水解B環(huán)保行動：將廢舊電池集中回收處理電池中的重金屬離子會污染水源C家務(wù)勞動：用潔廁靈刷洗馬桶上的污垢潔廁靈中的鹽酸能與污垢反應(yīng)D學(xué)農(nóng)活動：耕地時在土壤中施用尿素尿素屬于有機物，易被農(nóng)作物吸收4.下列實驗中有錯誤的是A.利用MnO?和稀鹽酸制備Cl?B.堿式滴定管排氣泡C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時定容D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5.一種羧酸酐(NCA)開環(huán)聚合制備多肽(Y)的原理如圖所示，部分物質(zhì)省略。下列敘述錯誤的是A.親水性:X大于NCAB.反應(yīng)1的原子利用率為100%C.Y在自然界可降解D.1molNCA最多能與3molNaOH反應(yīng)6.勞動創(chuàng)造幸福生活。下列有關(guān)化工生產(chǎn)的離子方程式正確的是A.工廠工人用FeSO?除去酸性廢水中的Cr2B.土壤學(xué)家用石膏改良堿性(主要含Na?CO?)C.消防隊員用泡沫滅火器滅火：AD.實驗員用氨水區(qū)分BaSO?和Ag7.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比錯誤的是A.由鍵角NH?>PH?,B.由BF?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：BBrC.由SiCl?是非極性分子，類比推理：SFD.由酸性CF?COOH>8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末發(fā)生的反應(yīng)為3HgS【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】A.標準狀況下,11.2LNO中含原子總數(shù)為NAB.0.5L12mol?C.3.6gH?OD.每生成6.4gS時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA9.神舟十九號載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。神舟十九號使用的推進劑是N?O?和CH??N-NHA.發(fā)射場產(chǎn)生的紅棕色氣體是空氣中的N?和O?反應(yīng)直接生成的B.C?H?N?C.在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物只有CO?D.在常溫常壓下能快速發(fā)生此反應(yīng)10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子云輪廓圖為球形且電子占據(jù)1個原子軌道，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為ns?np2?,礦物界離不開W元素，W被譽為“信息革命的催化劑”。河南省富含的一種礦產(chǎn)的主要成分為A.第一電離能:Z<RB.熔點:WYC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WD.離子鍵百分數(shù)：ZY11.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO?，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO?通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO?能與H?O反應(yīng)生成HNO?二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸12.科學(xué)家開發(fā)的催化電極材料，實現(xiàn)了電催化(CO?和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素，這有助于實現(xiàn)碳中和及降低廢水中的氮污染，電解質(zhì)溶液為一定濃度KNOA.a極與電源負極連接，a極發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體X常用作助燃劑，b極附近溶液pH降低C.a極的電極反應(yīng)式為CD.每生成30.0gCONH??時有9molH【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】13.科學(xué)家設(shè)計開發(fā)了高效金屬氧化物催化(CO?已知R為烴基。A.X、Y為中間產(chǎn)物B.甲、乙、丙均能使溴水褪色C.乙在堿性位點上斷裂1個π鍵D.丙中含有手性碳原子14.常溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的一元有機弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，含碳粒子分布系數(shù)已知:HA、HB、HC的酸性依次增強。A.HA的電離常數(shù)KB.濃度均為0.1mol?L?1的HCC.0.1mol?LD.a點、b點、c點對應(yīng)的溶液中:(c【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)某小組同學(xué)在實驗室中完成乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，并利用傳感器測量銀氨溶液的pH以探究銀鏡反應(yīng)的適宜pH?；卮鹣铝袉栴}：(1)銀氨溶液的配制：在一支潔凈的試管中，加入2mL質(zhì)量分數(shù)為2%的.AgNO?溶液，邊振蕩邊滴加質(zhì)量分數(shù)為2①在實驗室中配制質(zhì)量分數(shù)為2%的.AgNO?溶液，下列儀器不需要用到的是②已知質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水(以)NH?計算)的密度為(0.9895g?cm(2)銀鏡反應(yīng)：在一支潔凈的試管中，加入1mL所配銀氨溶液，滴加3滴乙醛，然后將試管置于60~70℃的水浴中加熱3分鐘，試管內(nèi)出現(xiàn)光亮的銀鏡。①乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在其他條件相同時，選取不同pH的銀氨溶液進行銀鏡反應(yīng)實驗，觀察并記錄銀鏡效果，等級如圖(銀鏡效果為一級最好)。銀鏡反應(yīng)的最佳pH范圍為。(3)對比實驗：①按下表進行實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液1-mL，加入質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好消失；再加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱3分鐘產(chǎn)生光亮的銀鏡實驗Ⅱ?qū)①|(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液1mL，加入與實驗Ⅰ中氨水體積相同的蒸餾水；再加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱3分鐘無明顯現(xiàn)象某同學(xué)認為質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液應(yīng)該比其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，該同學(xué)的理由是(寫出一條即可)?！靖呷瘜W(xué)第5頁(共8頁)】②按下表進行實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅲ向lmL質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱迅速出現(xiàn)光亮的銀鏡實驗Ⅳ向1mL質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴加幾滴濃氨水，加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱長時間無明顯現(xiàn)象小組同學(xué)查閱資料得知，銀氨溶液中存在平衡：AgNH??A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ：c(Ag)越大，越有利于銀鏡出現(xiàn)B.對比實驗Ⅲ和Ⅳ：形成AgNH??+C.1molAgNHD.實驗Ⅲ和Ⅳ表明，配制銀氨溶液時，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)(4)銀鏡的處理：實驗結(jié)束后，常用(填名稱)清洗試管內(nèi)壁的銀鏡；該小組同學(xué)在清洗試管內(nèi)壁的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)也可以使用鐵鹽清洗，同濃度的FeCl?溶液清洗的效果優(yōu)于FeNO?16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大氣層中被檢測到，證實在星際介質(zhì)中存在雙原子分子TiO。Ti?O?在光熱腫瘤治療和電催化固氮方面有著廣泛的應(yīng)用。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,含少量FeO、Al?O?、SiO?等)為原料制備TiO、Ti?O?的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：TiOSO?易水解生成TiO(1)Ti位于元素周期表區(qū)，“濾液1”中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”中，硫酸和FeTiO?反應(yīng)生成TiOSO?的化學(xué)方程式為(3)綠礬、TiOSO?的溶解度曲線如圖所示。“操作X”是。“濾液2”可循環(huán)用于(4)在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，產(chǎn)生藍色沉淀KFeFeCN?,說明母液中還含有【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】(5)制備Ti?O?(6)TiO、TiO?晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。①甲代表(填“TiO”或“TiO?'),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。甲中底邊長分別為apm、bpm,高為apm,則甲代表的晶體的密度為g·②乙中Ti的配位數(shù)為。17.(14分)甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。回答下列問題：已知：CO?催化加氫合成甲酸的過程涉及以下反應(yīng)：①CO?②CO?g(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的(CO?和H?,，同時發(fā)生上述2個反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達到平衡的是(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化B.氣體總壓強不隨時間變化C.HCOOH的體積分數(shù)不隨時間變化D.CO、(3)在T?K、T?K下，分別向1L恒容密閉容器中投入1molCO?和適量H?僅發(fā)生反應(yīng)②,測得平衡時c(CO)、c(CO?)與①T?(填“>”“<”或“=”)T?②L?對應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。③在a點對應(yīng)的平衡體系中,再投入0.1molCO、0.2molCO?,v正(填“>”“<”或“=”)v逆?！靖呷瘜W(xué)第7頁(共8頁)】(4)25℃時，向恒容密閉容器中通入1molCO?和2molH?,,起始壓強為120kPa,經(jīng)過10min達到平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為60%,HCOOH的選擇性為50%。H?分壓變化率為(結(jié)果保留1位小數(shù))kPa?min?1。則反應(yīng)②的標準平衡常數(shù).K°p為(結(jié)果保留2位小數(shù))。已知:HCOOH選擇性=nHCOOHnHCOOH+nCO×100(5)已知常溫下，rKa(HCOOH=1.8×10-4,KbNH3?18.(14分)有機物G是合成新型降脂藥物的中間體，G的一種合成路線如圖，回答下列問題：(1)化合物A的分子式為。(2)已知D生成F時的另一產(chǎn)物為H?O,，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為。(3)化合物G中官能團除酯基外，還有(填名稱)，B→C的反應(yīng)類型為。(4)下列關(guān)于反應(yīng)D→F的說法錯誤的是(填標號)。A.反應(yīng)過程中，有C═O鍵和N—H鍵斷裂B.反應(yīng)過程中，有C═N鍵和H—O鍵形成C.有機物D中，碳原子均采取sp3雜化D.F分子中所有的原子均可以共平面(5)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：1：2：6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫1個)①能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計以(CH?CH?CHO和E為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)?！靖呷瘜W(xué)第8頁(共8頁)】2024—2025學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)參考答案1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與電化學(xué)的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。“骨”的主要成分是Ca?(PO?)?，A項不符合題意；青銅易發(fā)生吸氧腐蝕，B項符合題意；Au是不活潑金屬，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C項不符合題意；瓷瓶的主要成分是硅酸鹽，不發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D項不符合題意。2.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。題圖為紅外光譜圖，C項錯誤。3.D【解析】本題主要考查化學(xué)與勞動，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。耕地時施用尿素，是因為尿素中含氮量高，是優(yōu)良的氮肥，而不是因為尿素是有機物，D項符合題意。4.A【解析】本題主要考查實驗操作及對應(yīng)裝置，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。二氧化錳和稀鹽酸不能生成氯氣，A項錯誤。5.B【解析】本題主要考查有機物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。2分子X在一定條件下經(jīng)過反應(yīng)1合成NCA，還有其他產(chǎn)物生成，原子利用率小于100%，B項錯誤。6.A【解析】本題主要考查離子方程式的書寫正誤，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。石膏難溶于水，不能拆成離子，B項錯誤；該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C項錯誤；AgCl難溶于水，不能拆成離子，D項錯誤。7.C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。SiCl?的中心原子價層有4個電子對，沒有孤電子對.，而SF?的中心原子價層有5個電子對，有1個孤電子對，SF?是極性分子，C項錯誤。8.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。3.6gH?O的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2molH?O含0.4molσ鍵,C項錯誤。9.B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。N?在空氣中不能直接生成NO?，A項錯誤；N?既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，C項錯誤；啟動反應(yīng)需要“點火”(提供能量)，常溫常壓下不能發(fā)生此反應(yīng)，D項錯誤。10.A【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。依題意，X為H，Y為O，W為Si，結(jié)合礦產(chǎn)主要成分可知，Z顯+2價，即Z為Mg，由原子序數(shù)依次增大可知，R為Al。鎂的第一電離能大于鋁，A項錯誤。11.A【解析】本題主要考查物質(zhì)的反應(yīng)及性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。紅色褪去是因為NaOH與SO?發(fā)生反應(yīng)，并不是因為SO?具有漂白性，B項不符合題意；NO?與H?O反應(yīng)生成HNO?和NO，C項不符合題意；濃硫酸滴入濃鹽酸，由于濃硫酸具有吸水性，且吸水稀釋過程中放熱，所以HCl揮發(fā)出來了，D項不符合題意。12.D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。30.0gCONH??的物質(zhì)的量為0.【高三化學(xué)·參考答案第1頁(共4頁)】·25-210C·

即生成0.5molCONH??時得到8mol電子，遷移了8molH?,13.B【解析】本題主要考查加成反應(yīng)的反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。CO?不能使溴水褪色，B項錯誤。14.C【解析】本題主要考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。由a點、b點、c點數(shù)據(jù)可知：KaHA=10-4.87,KaHB=10-4.26,15.(1)①容量瓶(1分)②1、16(2分)(2×CH3CHO+2②9.26~9.87(2分)(3)①質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液中Ag濃度比其配制的銀氨溶液中.Ag?濃度更大，氧化性更強(或其他合理答案，2分)②BD(2分)(4)稀硝酸(2分);FeCl?、Fe(XO?)?溶液中的陽離子都是Fe3?,單質(zhì)銀與Fe3?反應(yīng)生成Ag?,FeCl?中的Cl?與Ag?結(jié)合產(chǎn)生AgCl沉淀，從而加速了銀的溶解(或其他合理答案，2分)【解析】本題主要考查實驗設(shè)計與探究，考查學(xué)生的實驗探究和分析能力。(1)②根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算公式x=1000ρwM(3)②實驗Ⅰ，在AgNO?溶液中滴加氨水，最后形成[AgNH32+,cAg+減小，實驗Ⅱ中采用同濃度的AgNO?溶液與乙醛反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明不是cAg?越大越有利于銀鏡出現(xiàn)，A項錯誤；1molAgNH??+存在6mol16.(1)d(1分);NaOH、Na[Al(OH4].Na?SiO3(寫對1個或2個均只得1分,但只要寫錯1個不得分，2分)(2)FeTiO?+2H?SO?=FeSO?+TiOSO?+2H?O(2分)(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌(只要少寫一個流程就只得1分，但只要寫錯一個不得分,2分);酸浸(1分)4)K?+Fe2?+FeCN?(5)3:1(1分)(6)①TiO?(1分);1.6×1032a②6(1分)【解析】本題主要考查以鈦鐵礦為原料制備TiO、Ti?O?的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物【高三化學(xué)·參考答案第2頁(共4頁)】·25-210C·的理解能力和綜合運用能力。(6)觀察晶胞圖可知，甲圖中鈦、氧原子個數(shù)比為1：2，乙圖中鈦、氧原子個數(shù)比為1：1，故甲圖代表TiO?,，乙圖中，鈦的配位數(shù)為