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文檔簡介
河北省石家莊市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題姓名:__________班級:__________考號:__________題號一二三總分評分一、單選題1.為了減少CO2排放,維持地球大氣中CO2穩(wěn)態(tài)平衡,我國提出“3060”雙碳目標,下列排地不利于實現(xiàn)該目標的是()A.大力調(diào)整能結(jié)構(gòu),持續(xù)消減煤炭的使用量B.大力發(fā)展和指廣新能源汽車C.積極探索風能、核能和太陽能發(fā)電D.全面普及天然氣做飯和供暖2.下列溶液因鹽的水解而呈現(xiàn)酸性的是()A.Na2SO4溶液 B.CH3COOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaHCO3溶液3.下列物質(zhì)中,與2-甲基丁烷互為同系物的是()A.CH3CHC.CH3C4.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O5.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是()A.裝置甲測定酸堿反應的中和熱 B.裝置乙量取20.00mLNaOH溶液C.裝置丙比較不同催化劑的活性 D.裝置丁分離苯和水的混合物6.下列說法中,正確的是()A.冰在室溫下自動熔化成水,這是熵增的過程B.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C.ΔH<0的反應均是自發(fā)進行的反應D.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的反應7.下列反應中,其有機產(chǎn)物含有2個官能團的是()A.1mol乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應 B.乙烯與溴發(fā)生加成反應C.1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D.甲苯硝化生成三硝基甲苯8.下列對應的方程式錯誤的是()A.水的電離:2H2O?H3O++OH-B.明礬凈水的原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C.酸性氫氧燃料電池的正極反應:O2+4e-+2H2O=4OH-D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS:ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)9.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作,主要是為了()A.增大化學反應速率 B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點 D.提高氮氣和氫氣的利用率10.在如圖燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液,其中鐵片最易被腐蝕的是()A. B.C. D.11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B.一定條件下,當反應2NO2?N2O4達到平衡后,縮小容積,氣體顏色加深C.通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D.分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀,后者AgCl損失少12.化學工作者對NO與H2的反應進行研究,提出下列3步機理(k為速率常數(shù))第一步:2NO?N2O2快速平衡【其速率方程為v正=k正c2(NO);v逆=k逆c(N2O2)】第二步:N2O2+H2?N2O+H2O慢反應第三步:N2O+H2=N2+H2O快反應其中可看似認為第二步反應不能影響第一步平衡,下列說法錯誤的是()A.總反應為2NO+2H2?N2+2H2OB.總反應快慢主要由第二步反應決定C.平衡時,2c(NO)=c(N2O2)D.第一步反應的平衡常數(shù)K=k13.關(guān)于電鍍銅和電解精煉銅,下列說法正確的是()A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B.電解液的濃度均保持不變C.陽極反應都只有Cu-2e-=Cu2+ D.陰極反應都只有Cu2++2e-=Cu14.一定溫度下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A.氣體的壓強不再變化 B.COS的體積分數(shù)不再變化C.混合物的密度不再變化 D.H2S和H2的物質(zhì)的量相等15.已知熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。若斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ,形成1molH-N鍵釋放的能量為391kJ,則斷開1molN≡N鍵須()A.吸收946kJ能量 B.放出946kJ能量C.放出618kJ能量 D.吸收618kJ能量16.以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法錯誤的是()A.Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒種類相同B.Ca2+促進了CO32?、HCO3C.Al3+促進了CO32?、HCO3D.滴入溶液后,4支試管內(nèi)溶液的pH都變小17.催化反應的過程一般包括反應物在催化劑表面吸附、發(fā)生表面反應、產(chǎn)物從催化劑表而脫附等步驟,CH4和CO2在催化劑作用下生成CH3COOH的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.CH4在催化劑表面發(fā)生吸附可表示為CH4→H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B.②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C.反應過程中有C—H鍵、C—C鍵,O—H鍵生成D.該合成反應是放熱反應18.完全燃燒1.00g某脂肪烴,生成3.08g?COA.該脂肪烴屬于烷烴,其分子式為CB.該脂肪烴能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應C.該脂肪烴主鏈有4個碳原子的結(jié)構(gòu)有2種D.該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有5種二、多選題19.下列說法正確的是()A.按照系統(tǒng)命名法,的名稱為2,5-二甲基-3-乙基庚烷B.中最多有4個碳原子共線C.等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒,二者消耗氧氣的量相同D.的核磁共振氫譜有4組峰20.雙極膜(BP)是陰、陽復合膜,在直流電作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是()A.M膜為陰離子交換膜B.出口2的產(chǎn)物是鹽酸C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5mol氣體三、綜合題21.“84”消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實驗小組同學圍繞“‘84’消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題請行了如表探究。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ取20mL“84”消毒液和40mL醫(yī)用酒精混合均勻,并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃,產(chǎn)生大量氣泡,略有刺激性氣味,溶液顏色無明顯變化(1)“84”消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效,通常要在“84”消毒液中殘余一定量的NaOH,請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用。(2)根據(jù)實驗Ⅰ,甲同學得出兩個結(jié)論:結(jié)論一:“84”消毒液能與酒精發(fā)生化學反應,二者不能混合使用。結(jié)論二:該反應為放熱反應。乙同學認為要得出結(jié)論二還需補充兩個實驗,請簡要寫出實驗方案。實驗Ⅱ:;實驗Ⅲ:。(3)經(jīng)查閱資料可知,實驗Ⅰ中產(chǎn)生氣體的主要成分為乙醛(化學式CH3CHO,沸點為20.8℃、有刺激性氣味、有毒)。該反應的離子方程式為。22.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解并,實驗步驟及測定原理如下:(1)Ⅰ.取樣、固氧用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合。反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2S2O3,溶液滴定生成的I2(2S2O32?+I2=2I-+S4O6步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)取100.00mL水樣經(jīng)圓氧,酸化后,以淀粉溶液作指示劑,用amol·L-1Na2S2O3溶液選行滴定,達到滴定終點的現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg·L-1(用含a和b的表達式表示)。(3)上述滴定實驗完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡,將會導致測量結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。23.化學反應中均伴隨有能量變化。(1)下列反應中,反應物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項字母)。A.Na與水反應 B.甲烷的燃燒反應C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(2)已知25℃時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示;物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程為。②0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。(3)已知:Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=kJ·mol-124.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其過程分兩步進行;第一步:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0第二步:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)(1)其他條件相同時、第Ⅰ步反應中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強和溫度的變化如圖所示。圖中L表示(填“溫度”或“壓強”)。其另外一個物理量X1X2(填“>”或“<”)。(2)反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨濕度的變化如表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6①從表中數(shù)據(jù)可以推斷,此反應的正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。②500℃時,向恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol,達到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為;若該反應在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進行,達到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在830℃時,向恒容密閉容器中充入2molCO(g),5molH2O(g),4molH2(g)和3molCO2(g),此時v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。25.25℃時,已知Ka(NH3?H2O)=1.0×10-5,對0.1mol·L-1氨水進行如下操作,回答下列問題:(1)該氨水的pH=;若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)(2)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,此時溶液中離子濃度由大到小的順序為。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時溶液中c(NH4+)=amol·L-1,則c(SO42?)=26.電化學原理有著重要的應用。(1)探究電化學反應的規(guī)律某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行電解飽和NaCl溶液的實驗裝置如圖所示。①甲烷燃料電池工作時,負極上通入的氣體為(填化學式);閉合開關(guān)K后a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中a電極上得到的氣體為(填化學式)。②若每個電池甲烷通入量均為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L(標準狀況)。(2)探究氧化還原反應的規(guī)律為探究NaHSO3溶液與CuSO4溶液反應時,Cl-對反應的影響,設(shè)計如圖實驗。編號甲乙實驗現(xiàn)象電流計發(fā)生較小偏轉(zhuǎn),3min時無明顯現(xiàn)象電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn),30s時,左邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生氣體;右邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗為CuCl)①實驗乙中右邊燒杯電極的反應式為。②已知E為電池電動勢【又稱理論電壓,為兩個電極電位之差,即E=E(+)-E(-)】,根據(jù)實驗可知,甲電池與乙電池相比較,E甲E乙(填“>”、“<”或“=”)。③從氧化還原反應的角度分析,Cl-對反應的影響為(填選項字母)。A.增強了Cu2+的氧化性B.減弱了Cu2+氧化性C.增強了HSO3?的還原性D.減弱了HSO3
答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.大力調(diào)整能結(jié)構(gòu),持續(xù)消減煤炭的使用量可以減少二氧化碳的排放,有利于實現(xiàn)雙碳目標,故A不符合題意;B.大力發(fā)展和指廣新能源汽車可以減少化石能源的使用,減少二氧化碳的排放,有利于實現(xiàn)雙碳目標,故B不符合題意;C.積極探索風能、核能和太陽能發(fā)電可以減少化石能源的使用,減少二氧化碳的排放,有利于實現(xiàn)雙碳目標,故C不符合題意;D.全面普及天然氣做飯和供暖會增加二氧化碳的排放,不利于實現(xiàn)雙碳目標,故D符合題意;故答案為:D。
【分析】為了實現(xiàn)減少碳排放,減少二氧化碳排放,可以尋找新能源代替化石燃料,如核能、太陽能、風能等。2.【答案】C【解析】【解答】A.Na2SO4為強酸強堿鹽,不發(fā)生水解,NaB.CHC.NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶液中銨根水解使溶液顯酸性,與水解有關(guān)系,C符合題意;D.NaHCO3為強堿弱酸鹽,溶液中碳酸氫根離子水解,溶液顯堿性,D不符合題意;故答案為:C。
【分析】鹽類水解規(guī)律:有弱才水解,誰強先誰性,水解顯酸性,說明為強酸弱堿鹽。3.【答案】A【解析】【解答】A.CH3CHB.CHC.CH3CH2D.CH3C(CH故答案為:A。
【分析】同系物定義:首先結(jié)構(gòu)要相似,然后分子含有一個或者若干個CH2的有機物。4.【答案】D【解析】【解答】A.在化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率,速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比,則v(NH3)=45v(O2B.在化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率,速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比,則v(O2)=56v(H2C.在化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率,速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比,則v(NH3)=23v(H2D.在化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率,速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比,則45v(O2故答案為:D。
【分析】同一化學反應中,不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。5.【答案】D【解析】【解答】A.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,反應可能不充分,不能測定最高溫度,故A不符合題意;B.NaOH溶液呈堿性,應選堿式滴定管量取,故B不符合題意;C.過氧化氫濃度、催化劑均不同,不能比較不同催化劑對化學反應速率的影響,故C不符合題意;D.苯與水互不相溶,溶液分層,用分液的方法分離,故D符合題意;故答案為:D。
【分析】易錯分析:A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。
B.該儀器為酸式滴定管,不能盛裝堿性溶液。
C.在探究影響化學反應速率因素,必須保證唯一變量原則。6.【答案】A【解析】【解答】A.同種物質(zhì)的熵值,液體大于固體,故冰在室溫下自動熔化成水,這是熵增的過程,A說法符合題意;B.能夠自發(fā)進行的反應中,?G<0,?G=ΔH-TΔS,不一定是放熱反應,B說法不符合題意;C.?G<0的反應能夠自發(fā)進行,ΔH<0的反應不一定是自發(fā)進行的反應,C說法不符合題意;D.能夠自發(fā)進行的反應一定是?G<0,不一定為熵增的反應,D說法不符合題意;故答案為:A。
【分析】易錯分析:B.大多數(shù)自發(fā)進行的反應是放熱反應,但是有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。
D.判斷一個反能否自發(fā)進行要結(jié)合熵判據(jù)和涵判據(jù),單一判斷都是不準確的。7.【答案】B【解析】【解答】A.1mol乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應,碳碳三鍵全部加成,有機產(chǎn)物中含有4個溴原子,即4個官能團,A不符合;B.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,有機產(chǎn)物含有2個溴原子,即2個官能團,B符合;C.1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,有機產(chǎn)物中不存在官能團,C不符合;D.甲苯硝化生成三硝基甲苯,有機產(chǎn)物中含有3個硝基,即3個官能團,D不符合;故答案為:B。
【分析】常見有機物官能團有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、酯基、醛基、硝基、鹵素原子等。8.【答案】C【解析】【解答】A.水是弱電解質(zhì),部分電離生成氫離子(水合氫離子)和氫氧根,即2H2O?H3O++OH-,A不符合題意;B.明礬為KAl(SO4)2·12H2O,溶于水Al3+水解生成Al(OH)3膠體,可吸附難溶性雜質(zhì)聚沉,即Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,B不符合題意;C.酸性氫氧燃料電池的正極O2得到電子與H+結(jié)合生成水,電極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O,C符合題意;D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,ZnS變?yōu)閆n2+,即ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq),D不符合題意;故答案為:C。
【分析】易錯分析:C,在書寫原電池電解反應方程式時,先判斷直接產(chǎn)物,在判斷最終產(chǎn)物,要注意電解質(zhì)溶液環(huán)境。9.【答案】D【解析】【解答】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應,反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣,進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率,降低成本;與增大化學反應速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點無必然關(guān)系;故答案為:D。
【分析】由于合成氨反應為可逆反應,且轉(zhuǎn)化率很低,原料不能很好地利用,采用循環(huán)操作目的為提高原料轉(zhuǎn)化率。10.【答案】C【解析】【解答】A中鐵發(fā)生化學腐蝕;B中鎂活動性強為負極,鐵作正極被鎂保護;C中鐵作負極加速被腐蝕;D中鐵與電源負極相連,作為電解池的陰極被保護;所以鐵片最易被腐蝕的是C;故答案為:C。
【分析】一般金屬腐蝕快慢:電解池陽陽極>原電池負極>化學腐蝕;金屬在電解池陰極以及原電池正極都是被保護的。11.【答案】B【解析】【解答】A.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動,抑制水解,能用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.縮小容積,所有物質(zhì)的濃度均變大,導致氣體顏色加深,不能用勒夏特列原理解釋,B符合題意;C.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,氫氧根離子和二氧化硫反應導致水解正向進行生成二氧化碳氣體,能吸收除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫,能用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;D.氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡,鹽酸中氯離子濃度較大,導致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動,減少了氯化銀損失,能用勒夏特列原理解釋,D不符合題意;故答案為:B。
【分析】勒夏特列原理即時化學平衡移動原理,包括電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,當外界條件改變時,對化學平衡移動有何影響,化學平衡向哪個方向移動。12.【答案】C【解析】【解答】A.將第一、二、三步加起來可得總反應為2NO+2H2?N2+2H2O,故A不符合題意;B.第二步N2O2+H2═N2O+H2O慢反應,總反應快慢主要由第二步反應決定,故B不符合題意;C.速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比,達平衡時,c正(NO)=2c逆(N2O2),故C符合題意;D.第一步反應,平衡時:v正=k正?c2(NO)=v逆=k逆?c(N2O2),反應的平衡常數(shù)K=c(N故答案為:C。
【分析】難點分析:B.NO和氫氣反應可以分成三個基元反應進行,三個反應的加和就是總反應,總反應速率取決最慢的一步反應。
C.達到平衡時,速率之比等于系數(shù)之比,所以不對。
D.利用達到平衡時正逆反應速率相等,根據(jù)速率方程可以得到平衡常數(shù)。13.【答案】D【解析】【解答】A.鍍銅時,純銅作陽極,鍍件作陰極,故A不符合題意;B.鍍銅時,電解液中Cu2+濃度保持不變;電解精煉銅時,陽極粗銅中鐵、鋅等溶解成為金屬離子進入溶液導致電解液中CuC.由于粗銅中含有金屬性強于銅的鋅、鐵等雜質(zhì),電解精煉銅時,活潑金屬首先失去電子,所以還有其他陽極反應,故C不符合題意;D.陰極反應都是銅離子得到電子發(fā)生還原反應,只有電極反應:Cu2++2e-=Cu,故D符合題意;故答案為:D。
【分析】易錯分析:B.電解冶煉銅時,粗銅為陽極,純銅為陰極,但是粗銅里含有活潑金屬鐵、鋅等雜質(zhì)會先失去電子,導致陰極析出的銅變多,溶液中銅離子濃度會降低。14.【答案】B【解析】【解答】A.反應為氣體分子數(shù)不變的反應,氣體的壓強不再變化不能說明反應已達平衡,A不符合題意;B.COS的體積分數(shù)不再變化,說明COS的物質(zhì)的量不再改變,平衡不再移動,正逆反應速率相等,能說明反應已達平衡,B符合題意;C.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變,則混合氣體的密度始終不變,因此不能說明反應已達平衡,C不符合題意;D.H2S和H2的物質(zhì)的量相等,不能說明正逆反應速率相等,不能說明反應已達平衡,D不符合題意;故答案為:B。【分析】判斷平衡依據(jù)有:1.同正物質(zhì)正逆反應速率相同,即達到平衡,2.各物質(zhì)濃度或質(zhì)量分數(shù)等保持不變,3.變化的物理量不再反生改變,即達到化學平衡。15.【答案】A【解析】【解答】焓變=斷鍵吸收能量-成鍵釋放能量,設(shè)斷開1molN≡N鍵吸收xkJ能量,則有x+3×436-2×3×391kJ=-92,解得x=945.6,即斷開1molN≡N鍵吸收945.6kJ能量;故答案為A。
【分析】反應熱的計算方法:
1.根據(jù)化學鍵鍵能計算:△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
2.根據(jù)反應物和生成物的能量計算:△H=生成物具有的總能量-反應物具有的總能量16.【答案】B【解析】【解答】A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO32?、HCO3?、OH-、H+、HB.鈣離子能夠與碳酸根離子反應,使碳酸根離子水解平衡逆向移動,抑制碳酸根離子水解,B符合題意;C.鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解,Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解,C不符合題意;D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解,都生成氫氧化鋁和二氧化碳,導致溶液酸性增強,溶液pH降低,氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣,導致碳酸根離子濃度降低,溶液pH降低,碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進碳酸氫根離子電離平衡正向移動,導致溶液pH降低,D不符合題意;故答案為:B?!痉治觥克悸贩治觯轰X離子可以促進碳酸根和碳酸氫根的水解,發(fā)生雙水解,產(chǎn)生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀;鈣離子只能與碳酸根反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,與碳酸氫根不反應。17.【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知,CH4在催化劑表面發(fā)生化學吸附生成H*和CH3*,表示為:CH4(g)→H*+CH3*,A不符合題意;B.②過程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH,則②過程表示CH3COOH分子的脫附過程,B不符合題意;C.由圖可知,反應中只有C-C鍵和O-H鍵的生成,沒有C-H鍵的生成,C符合題意;D.由圖可知,反應物CH4和CO2的總能量高于生成物中CH3COOH的總能量,則該合成反應是放熱反應,D不符合題意;故答案為:C。
【分析】易錯分析:該反應的總反應為:CH4+CO2=CH3COOH;從反應可知,有C-C鍵和O-H鍵的生成,沒有C-H鍵的生成。18.【答案】C【解析】【解答】A.完全燃燒1.00g某脂肪烴,生成3.08g?CO2和B.該脂肪烴屬于烷烴,能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應,B不符合題意;C.該脂肪烴主鏈有4個碳原子,說明支鏈只能是3個甲基,結(jié)構(gòu)只有1種,C符合題意;D.該脂肪烴主鏈有5個碳原子,則其支鏈可以是1個乙基,此時乙基只能和3號碳原子相連,或是2個甲基,2個甲基可以是相鄰、相對或相間,相對時有2種結(jié)構(gòu),因此結(jié)構(gòu)有5種,D不符合題意;故答案為:C。
【分析】A.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水,求出C:H=7:16,結(jié)合相對分子質(zhì)量等于100,可以得到分子式為C7H16,屬于烷烴,能夠發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應。
C.在書寫烷烴同分異構(gòu)體是,采用減碳法進行書寫,注意主鏈對稱,確保不重復。19.【答案】A,C【解析】【解答】A.的最長碳鏈為7個碳,離取代基近的一端編號得到符合題意名稱為:2,5-二甲基-3-乙基庚烷,故A符合題意;B.連接碳碳三鍵的碳原子的苯環(huán)對角線的碳原子可共直線,共5個,故B不符合題意;C.乙炔和苯的最簡式都是CH,等質(zhì)量的乙炔和苯中C、H的物質(zhì)的量都相等,所以等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒,消耗氧氣的量相等,故C符合題意;D.核磁共振氫譜有3組峰,故D不符合題意;故答案為:AC。
【分析】A.系統(tǒng)命名法對烷烴進行命名時,注意主鏈的選擇以及支鏈的位置。
B.乙炔為直線結(jié)構(gòu),與甲基上碳原子和苯環(huán)對角線上的5個碳原子共線。
C.利用最簡式進行判斷,最簡式相同,質(zhì)量相同,耗氧量相同。
D.核磁共振氫譜峰的數(shù)量即是氫原子種類。20.【答案】A,D【解析】【解答】A.由分析可知,M膜為陽離子交換膜,故A不符合題意;B.由分析可知,出口2的產(chǎn)物為鹽酸,故B符合題意;C.若去掉雙極膜,濃氯化鈉溶液中的氯離子會在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,則陽極室會有氯氣生成,故C符合題意;D.由分析可知,氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,若電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,由得失電子數(shù)目守恒可得兩極共得到氣體的物質(zhì)的量為1mol×12+1mol×1故答案為:AD。【分析】由題給示意圖可知,該裝置為電解池,左側(cè)與電源負極相連的電極為電解池的陰極,BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,解離出的氫氧根離子進入1室,使1室中溶液電荷不守恒,促使鹽室中的鈉離子從陽離子交換膜進入1室,則M膜為陽離子交換膜,出口1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液;右側(cè)與電源正極相連的電極為陽極,BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,解離出的氫離子進入2室,使2室中溶液電荷不守恒,促使鹽室中的氯離子從陽離子交換膜進入2室,則N膜為陰離子交換膜,出口2的產(chǎn)物為鹽酸。21.【答案】(1)溶液中存在ClO-+H2O?OH-+HClO,加入NaOH使c(OH-)增大,平衡逆向移動,使c(HClO)減小,分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)(2)取40mL醫(yī)用酒精和20mL蒸餾水混合均勻,測量溶液的溫度;取20mL84消毒液和40mL蒸餾水混合均勻,測量溶液的溫度(3)CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O【解析】【解答】(1)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得,為了防止消毒液在存儲過程中失效,通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH,運用平衡移動原理解釋NaOH的作用是:ClO-+H2O?OH-+HClO,加入NaOH使c(OH-)增大,平衡逆向移動,使c(HClO)減小,分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定);(2)為證明該反應為放熱反應,需要測量反應物在反應前的溫度,則實驗Ⅱ:取40mL醫(yī)用酒精和20mL蒸餾水混合均勻,測量溶液的溫度;實驗Ⅲ:取20mL84消毒液和40mL蒸餾水混合均勻,測量溶液的溫度;(3)乙醇和NaClO反應生成CH3CHO,發(fā)生氧化還原反應,C元素化合價升高,則Cl元素化合價降低,產(chǎn)物還有Cl-,該反應的離子方程式為CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O。
【分析】思路分析(1)次氯酸鈉為強堿弱酸鹽,會發(fā)生水解得到次氯酸,但是次氯酸極不穩(wěn)定,會發(fā)生分解,所以加入氫氧化鈉溶液目的是抑制水解。
(2)消毒液與酒精混合后溫度升高不一定發(fā)生化學反應,可能是溶液混合過程為放熱過程,使溶液溫度升高,所以要驗證酒精與蒸餾水混合后是否溫度升高。22.【答案】(1)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(2)當最后一滴標準液滴入時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色;80abmg?L-1(3)偏低【解析】【解答】(1)由題干信息可知,步驟Ⅰ中發(fā)生反應即O2將Mn(OH)2氧化為MnO(OH)2,根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應的化學方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,故答案為:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;(2)取100.00mL水樣經(jīng)圓氧,酸化后,以淀粉溶液作指示劑,用amol·L-1Na2S2O3溶液選行滴定,原來錐形瓶中的I2和淀粉溶液混合得到的藍色溶液,滴加達到Na2S2O3溶液后I2變?yōu)镮-,溶液變?yōu)闊o色,故滴定終點的現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色,若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,根據(jù)得失電子數(shù)相等可知,O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,故有:n(O2)=14n(Na2S2O3)=14ab×10-3mol,則水樣中溶解氧的含量為m(O(3)上述滴定實驗完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡,將導致標準液的體積偏小,即b的值偏小,則將會導致測量結(jié)果偏低,故答案為:偏低。
【分析】(1)將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合。反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定,說明是Mn(OH)2與氧氣反應生成成MnO(OH)2。
(2)在確定滴定終點時,必須強調(diào)半分鐘內(nèi)不恢復顏色。
(3)若滴定管尖嘴處留有氣泡,與沒有氣泡對比,導致標準液體積偏小。從而導致濃度偏低。23.【答案】(1)C(2)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1(3)-283【解析】【解答】(1)反應物的總能量小于生成物的總能量則是吸熱反應,A.Na與H2O反應,生成NaOH和H2,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,是放熱反應,故A不正確;B.甲烷的燃燒反應,生成CO2和H2O,化學方程式為:CH4+2O2=CO2+2H2O,是放熱反應,故B不正確;C.CaCO3受熱分解,生成CaO和CO2,化學方程式為:CaCO3高溫__CaO+COD.鋅與鹽酸反應,生成氯化鋅和H2,化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,是放熱反應,故D不正確;故答案為:C;(2)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,H2(g)燃燒反應方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(g),由表數(shù)據(jù)可得,△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1,則H2(g)燃燒熱的熱化學方程為H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1,則0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要放出22kJ的熱量;(3)根據(jù)蓋斯定律反應II-12反應I可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-12
【分析】(1)常見吸熱反應:①大多數(shù)分解反應;②鹽的水解;③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應;④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。
(2)焓變=生成物總能量-反應物總能量,注意反應焓變的正負號問題。
(3)利用蓋斯定律,根據(jù)已知方程,消除單質(zhì)碳,即可得到目標方程的熱化學反應方程式。24.【答案】(1)溫度;<(2)放熱;75%;減小;<【解析】【解答】(1)第Ⅰ步反應焓變大于零,為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應,增加壓強,平衡逆向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率下降;升高溫度,平衡正向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率升高;由圖像可知,曲線隨L變大而變大,L為溫度;圖示為其他條件相同時、第Ⅰ步反應中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強和溫度的變化圖像,溫度相同時,壓強越大,甲烷轉(zhuǎn)化率越低,則X1<X2。(2)①從表中數(shù)據(jù)可以推斷,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則此反應的正反應為放熱反應。②500℃時,反應的平衡常數(shù)為9;設(shè)反應CO的物質(zhì)的量為x起始(mol)K=x×x(3-x)×(3-x)達到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為94若該反應在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進行,反應為放熱反應,相當于升高溫度,導致平衡逆向移動,使得達到平衡后CO(g)
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