高二化學(xué) 選擇性必修1 化學(xué)平衡（第4課時）教學(xué)設(shè)計

高二化學(xué)-選擇性必修1-課序20-化學(xué)平衡（第4課時）教學(xué)目標(biāo)：1.認識溫度和催化劑對化學(xué)平衡的影響。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡及平衡移動方向，提升從定量的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能力。3.通過實驗探究，能理解溫度、催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，進一步構(gòu)建“化學(xué)變化是有條件的”這一學(xué)科觀念。教學(xué)過程：環(huán)節(jié)要點教師活動學(xué)生活動情境創(chuàng)設(shè)氨自1784年被發(fā)現(xiàn)，直到1913年經(jīng)德國化學(xué)家哈伯(F.Haber)的研究實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，化學(xué)原理為，為了提高產(chǎn)率，它的生產(chǎn)條件需要高溫高壓和催化劑。已經(jīng)學(xué)習(xí)了濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響，那么溫度和催化劑會對化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣的影響？閱讀思考實驗探究：溫度對化學(xué)平衡的影響【活動1】已知：反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol，在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃80100120平衡常數(shù)K0.290.360.56請定量分析，比較Q與K的大小，當(dāng)溫度升高時該反應(yīng)的化學(xué)平衡是否會發(fā)生移動，并定性預(yù)測平衡移動的方向?！窘嶒炋骄磕Ｐ汀俊緦嶒炋骄俊繉嶒灲菰跓崴薪菰诶渌鞋F(xiàn)象氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺結(jié)論在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動【溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律】其他條件不變時，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動【催化劑對化學(xué)平衡的影響】結(jié)論：催化劑對化學(xué)平衡的移動沒有影響探究分析學(xué)以致用：增大合成氨工業(yè)中NH3的產(chǎn)率【交流討論】工業(yè)合成氨的過程中，在H2的投放量固定的前提下，如何增加NH3的產(chǎn)率？分析解釋歸納探究：勒夏特列原理影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢溫度升高降低壓強增大減小濃度增大c(反)或減小c(生)減小c(反)或增大c(生)復(fù)雜推理系統(tǒng)探究課堂小結(jié)歸納總結(jié)建構(gòu)知識課堂練習(xí)1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后，降低反應(yīng)體系的溫度，下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動2.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）700℃下，在一定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，5min后溫度升高到830℃，該反應(yīng)化學(xué)平衡移動的方向是（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），該反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)3.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)=1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。（1）再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是。（2）縮小體積至平衡時一半，保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是。