2025版新教材高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)作業(yè)新人教版選擇性必修2

第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必有成對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子核體積大小要適中2．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)確定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性確定的C．共價(jià)鍵的飽和性確定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)3．下列說(shuō)法正確的是()A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．全部共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間4．比較下列共價(jià)鍵的形成過(guò)程，其中形成的是π鍵的是()A．B．C．D．5．下列說(shuō)法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)分子中，肯定有σ鍵，可能有π鍵D．HClO分子中有s-pσ鍵和p-pσ鍵6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵肯定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C—C鍵D．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵7．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()A.O2B．N2C．CO2D．HCN8．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A．僅①②③B．僅③④⑤C．僅①③⑤D．僅④⑤9．下列說(shuō)法正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)目肯定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．C原子最多能形成兩個(gè)共價(jià)鍵C．1個(gè)N原子只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性確定的D．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成6molπ鍵10．下列物質(zhì)中，屬于既含σ鍵又含π鍵的化合物的是()A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O211．如圖所示的分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為()A．132B．102C．103D．9312．下列化學(xué)反應(yīng)所斷裂的共價(jià)鍵中，僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋4CO2C.Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))C2H613．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ鍵和1molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．硝基胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(“→”是一種特別的共價(jià)單鍵，屬于σ鍵)。下列說(shuō)法正確的是()A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B．原子間只能形成σ鍵C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個(gè)原子2．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化勝利進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵3．共價(jià)鍵的本質(zhì)是()A．在原子間形成共用電子對(duì)B．在原子間有電子的得失C．在原子間形成了靜電斥力D．在原子間形成了靜電引力4．下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低B．成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C．共用電子在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D．形成化學(xué)鍵，體系的能量降低5．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B．HClC．CH2=CH2D．F26．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()A．在雙鍵中，σ鍵比π鍵穩(wěn)定B．N2與CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵D．HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶17．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的推斷不正確的是()A.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵8．下列說(shuō)法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形態(tài)對(duì)稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能不相同9．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法不正確的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．A分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B．A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為12C．1molA分子中所含鍵的數(shù)目為11NAD．A是共價(jià)化合物二、非選擇題10．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相像，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。HCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵2．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵狀況看不合理的是()3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C.A、B形成的化合物(AB)2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為4∶3D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N4.現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子與C的簡(jiǎn)潔陰離子的核外電子排布相同；④B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，單質(zhì)B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______________，按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔顳C2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。(3)A2C分子的電子式為_(kāi)_______________，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

第1課時(shí)共價(jià)鍵必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多，A正確；成鍵原子相互靠近，自旋方向相反的兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)，B正確；兩原子電子云重疊越多，鍵越堅(jiān)固，體系的能量也越低，C正確；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必定聯(lián)系，D錯(cuò)誤；故選D。2．答案：D解析：一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目確定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就確定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必定的聯(lián)系，B正確；依據(jù)以上分析可知：C正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無(wú)關(guān)，與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。3．答案：A解析：S原子的最外層有6個(gè)電子，故其只能形成兩個(gè)共用電子對(duì)，若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性，A正確；H3O＋離子中含有配位鍵，是水分子與H＋通過(guò)配位鍵形成的，與共價(jià)鍵的飽和性并不沖突，B不正確；氫原子的電子云是球形的，氫氣分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，C不正確；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅可以在兩核之間運(yùn)動(dòng)，也可以在其中任何一個(gè)原子核四周運(yùn)動(dòng)，D不正確。故選A。4．答案：A解析：2個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的是π鍵，故A正確；s軌道與p軌道重疊形成的是σ鍵，故B錯(cuò)誤；2個(gè)p軌道重疊形成的是σ鍵，故C錯(cuò)誤；兩個(gè)s軌道重疊形成的是σ鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。5．答案：C解析：σ鍵是電子云“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有1個(gè)π鍵，三鍵中有2個(gè)π鍵，則最多有一個(gè)σ鍵，故B正確；氣體單質(zhì)分子中，可能只有σ鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；HClO分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，分子中O—H形成s-pσ鍵，Cl—O形成p-pσ鍵，故D正確。故選C。6．答案：C解析：CH4分子中只含C—H鍵，C—H是σ鍵，故A正確；σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵肯定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；三種分子中分別含C—C、C=C、C≡C鍵，則C—C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，C錯(cuò)誤；雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，D正確；故選C。7．答案：B解析：O2中，σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤；N2中，σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，B正確；CO2中，σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；HCN中，σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，D錯(cuò)誤；故選B。8．答案：D解析：①HCl的結(jié)構(gòu)式為，只含σ鍵，無(wú)π鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，只含σ鍵，無(wú)π鍵；③H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含σ鍵，無(wú)π鍵；④C2H4的結(jié)構(gòu)式為CHHCHH，含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個(gè)π鍵；⑤C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個(gè)π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D正確；故選D。9．答案：C解析：非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵的數(shù)目一般等于該原子最外層未成對(duì)電子數(shù)，但不肯定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C原子最外層有4個(gè)電子，最多可形成4個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子最外層2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3，達(dá)到飽和，C項(xiàng)正確；若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則生成1.5molN2；1個(gè)N2分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，生成1.5molN2，形成3molπ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．答案：B解析：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但N2不屬于化合物，A錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，沒(méi)有雙鍵，只含有σ鍵，不含π鍵，C錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只有單鍵，故只含有σ鍵，不含π鍵，D錯(cuò)誤；故選B。11．答案：C解析：題述分子中含有6個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—C鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡C鍵，單鍵中只含有σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故該分子中共有10個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C項(xiàng)正確。12．答案：C解析：N2中含氮氮三鍵，反應(yīng)中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；C2H2中含碳碳三鍵，反應(yīng)中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；H—H鍵、Cl—Cl鍵均為單鍵，反應(yīng)中僅斷裂σ鍵，故C正確；C2H4中含碳碳雙鍵，反應(yīng)中π鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；故選C。13．答案：C解析：1個(gè)S8分子中含有8個(gè)σ鍵，則32g即0.125molS8分子中含有1molσ鍵，A錯(cuò)誤；SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯(cuò)誤；成鍵原子之間最多形成1個(gè)σ鍵，雙鍵中有1個(gè)π鍵，因此1mol乙烯中含有5molσ鍵和1molπ鍵，C正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選C。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：分子中N—N鍵為非極性鍵，A錯(cuò)誤；N原子間可以形成σ鍵和π鍵，B錯(cuò)誤；分子中含有4個(gè)N—H鍵、1個(gè)C=N鍵、1個(gè)N=O鍵、2個(gè)C—N鍵、1個(gè)N—N鍵和1個(gè)N→O鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1，C正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為104，10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；故選C。2．答案：A解析：由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，Y為氧化劑。由醛變成酸，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；1mol的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目為NA，等物質(zhì)的量并不肯定是1mol，故B錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．答案：A解析：在原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)是A。4．答案：A解析：兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個(gè)原子核以及電子之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量上升，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為保證能量最低，成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊，B項(xiàng)正確；成鍵的兩原子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大，C項(xiàng)正確；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，因此形成化學(xué)鍵，體系的能量降低，D項(xiàng)正確；故選A。5．答案：C解析：共價(jià)單鍵之間為σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵。CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；故選C。6．答案：D解析：在雙鍵中，σ鍵比單個(gè)的π鍵電子云重疊程度大，更加穩(wěn)定，故A正確；CO與N2結(jié)構(gòu)相像，分子中σ鍵都是1個(gè)，π鍵都為2個(gè)，故B正確；單鍵中含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵，故C正確；HCHO中含有2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)之比為3∶1，故D錯(cuò)誤；故選D。7．答案：C解析：σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A正確；共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，故C錯(cuò)誤；乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故D正確。故選C。8．答案：D解析：σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；s-sσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形態(tài)對(duì)稱性相同，B正確；丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，C正確；N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能完全相同，D錯(cuò)誤；故選D。9．答案：A解析：依據(jù)新型鍋爐水除氧劑的結(jié)構(gòu)式分析成鍵類型及數(shù)目。依據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)含N—H極性鍵，N—C極性鍵，C=O雙鍵，N—N非極性鍵，故A錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含6個(gè)N—H極性鍵，2個(gè)N—C極性鍵，2個(gè)N—N非極性鍵，1個(gè)C=O雙鍵，共有共用電子對(duì)12個(gè)，故B正確；依據(jù)分析可知，1molA分子中所含鍵的數(shù)目為11NA，故C正確；該物質(zhì)均是非金屬元素間相互成鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確。10．答案：(1)2NA或1.204×1024(2)1∶21∶1(3)5.5(4)5∶1(5)6NA或3.612×10247解析：σ鍵和π鍵簡(jiǎn)潔推斷方法是單鍵是σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；CN－的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。(3)反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參與反應(yīng)，生成1.5molN2和2molH2O，則形成的σ鍵有(1.5×1＋2×2)＝5.5mol。(4)設(shè)分子式為CmHn，則6m＋n＝16，合理的是m＝2，n＝4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為，所以1個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故1mol乙醛中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為6NA，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：C解析：π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，故A錯(cuò)誤；σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱，故B錯(cuò)誤；乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中全為σ鍵，而乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；H2分子、Cl2分子中的共價(jià)鍵都為單鍵，分子中只含σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。2．答案：B解析：依據(jù)碳原子須要形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，硫形成2個(gè)化學(xué)鍵，硅原子形成4個(gè)化學(xué)鍵。該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B中碳形成三個(gè)鍵，不合理，選B。分子中每個(gè)碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。故選B。3．答案：C解析：由短周期元素的位置可知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為硫元素。碳與氧形成CO、CO2，均為共價(jià)化合物，A正確；由分析可知AD2為CS