新教材適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題能力提升訓(xùn)練三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

專題實(shí)力提升訓(xùn)練(三)1.(2024·湖北統(tǒng)考一模)糕點(diǎn)禮盒中常常放入食品脫氧劑。一種常見(jiàn)固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析不正確的是(C)A．脫氧劑中加入氯化鈉，可以加快脫氧過(guò)程，效果更好B．脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明已經(jīng)失效C．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣224mLD．降低溫度冷藏，也可以延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期【解析】脫氧劑中加入氯化鈉的作用是使鐵粉和碳粉在潮濕的環(huán)境中形成原電池，原電池反應(yīng)可以加快脫氧過(guò)程的發(fā)生，效果更好，故A正確；脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色說(shuō)明脫氧劑中的鐵粉已經(jīng)完全被氧化為紅棕色的氧化鐵，已經(jīng)失效，不具備脫氧實(shí)力，故B正確；脫氧劑中的鐵粉最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上最多能汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為eq\f(1.12g,56g/mol)×eq\f(3,4)×22.4L/mol×103mL/L＝336mL，故C錯(cuò)誤；降低溫度冷藏，可以降低糕點(diǎn)的腐敗速率，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，故D正確；故選C。2.(2024·河北衡水中學(xué)?？家荒?下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK＋、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－鹽酸H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓BNa＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋氯氣2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－CNHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)NaOHNHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2ODFe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】離子組中AlOeq\o\al(－,2)能促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生電離，兩者會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子而不能大量共存，A錯(cuò)誤；離子組能大量共存，加入氯氣后，Br－、Fe2＋均能被氧化，發(fā)生的反應(yīng)還有2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤；離子組在常溫下能大量共存，加入NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均能與堿反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)還有HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，C錯(cuò)誤；離子組能大量共存，加入銅粉后，F(xiàn)e3＋與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D正確；故選D。3.(2024·河北石家莊統(tǒng)考一模)下列離子方程式正確的是(B)A．硅酸鈉溶液中通入CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋D．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O【解析】硅酸鈉溶液中通入CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，若二氧化碳過(guò)量則發(fā)生反應(yīng)：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；Al與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]－和氫氣，離子方程式正確，故B正確；溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故C錯(cuò)誤；過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。4.(2024·廣東天河區(qū)二模)某小組同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，培育皿中①、②、③三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加適量稀H2SO4，快速用玻璃片將培育皿蓋嚴(yán)，試驗(yàn)記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是(D)試驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無(wú)明顯改變A.產(chǎn)生SO2的離子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．瓶蓋①中的試驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2具有還原性C．瓶蓋②中的試驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2具有漂白性D．瓶蓋③中的試驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2和水不反應(yīng)【解析】H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正確；瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明SO2具有還原性，B正確；品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；有些反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒(méi)有明顯改變，不能證明SO2和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。5.(2024·河北邯鄲二模)下列改變對(duì)應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是(D)A．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3B．用漂白粉溶液脫除廢氣中的少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【解析】因?yàn)楸椒拥乃嵝匀跤贖2CO3強(qiáng)于NaHCO3，所以苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和NaHCO3，常溫下，苯酚難溶于水，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，A錯(cuò)誤；Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，所以漂白粉溶液脫除廢氣中的少量SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；Fe3＋將I－氧化，所以Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，C錯(cuò)誤；CaCO3比CaSO4更難溶，所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D正確；故選D。6.(2024·湖南邵陽(yáng)二模)聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．N2H4分子的共價(jià)鍵只有s－pσ鍵B．N2H4具有還原性，在肯定條件下可被O2氧化C．過(guò)程②發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)D．③中發(fā)生反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O【解析】由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，①轉(zhuǎn)化中氧化銅與聯(lián)氨共熱反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為4CuO＋N2H4eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋N2↑＋2H2O；②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O；③轉(zhuǎn)化中二氨合亞銅離子與一水合氨、氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O，N2H4分子的共價(jià)鍵有N—H之間的s－pσ鍵和N—N之間的p－pσ鍵，A錯(cuò)誤；由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在肯定條件下可被O2氧化，B正確；由分析可知，②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O，D正確；故選A。7.(2024·河北唐山統(tǒng)考一模)用綠礬(FeSO4·7H2O)制備電池電極材料LiFePO4的流程如下：下列說(shuō)法正確的是(A)A．溶解過(guò)程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解B．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2＋是否完全反應(yīng)C．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌D．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2【解析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，依據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)得到磷酸鐵沉淀，“反應(yīng)2”步驟中草酸做還原劑，與FePO4、LiOH反應(yīng)生成LiFePO4，據(jù)此分析。Fe2＋能發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，因此加入磷酸溶解過(guò)程，可以抑制Fe2＋水解，故A正確；反應(yīng)1中NaClO做氧化劑，將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl－，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2＋是否完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止弄破濾紙，故C錯(cuò)誤；草酸為還原劑，碳元素化合價(jià)由＋3價(jià)上升為＋4價(jià)，草酸整體化合價(jià)上升2價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低為＋2價(jià)，降低1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；故選A。8.(2024·廣東天河區(qū)二模)用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NOx(x≥1)和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法正確的是(D)A．過(guò)程中Zn2＋做催化劑B．過(guò)程Ⅰ只發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅱ只發(fā)生氧化反應(yīng)C．CO2為直線形非極性分子，一個(gè)分子內(nèi)存在4個(gè)σ鍵D．該過(guò)程的總反應(yīng)為2NOx＋2xCO=2xCO2＋N2【解析】由圖可知，總反應(yīng)為氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下生成氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)為2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2；反應(yīng)中Zn＋生成又消耗，為催化劑，A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅰ中氧元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；過(guò)程Ⅱ中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，CO2為直線形非極性分子，一個(gè)分子內(nèi)存在2個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；該過(guò)程的總反應(yīng)為2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2，D正確；故選D。9.(2024·山東濟(jì)南二模)工業(yè)上常用堿性NaClO廢液汲取SO2，反應(yīng)原理為ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，部分催化過(guò)程如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．Ni2O3是催化劑，中間產(chǎn)物只有NiO2B．在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NiO2可加快對(duì)SO2的汲取C．Ca(ClO2)也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好D．“過(guò)程2”的離子方程式可表示為ClO－＋2NiO2=Ni2O3＋Cl－＋2O【解析】依據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過(guò)程1是Ni2O3和ClO－發(fā)生反應(yīng)生成NiO2和Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Ni2O3＋ClO－=NiO2＋Cl－；過(guò)程2為NiO2與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成Ni2O3和Cl－、O，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2NiO2=Ni2O3＋Cl－＋2O；Ni2O3是催化劑，中間產(chǎn)物只有NiO2、Cl－、ClO－等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NiO2可加快ClO－的轉(zhuǎn)化，加快對(duì)SO2的汲取，選項(xiàng)B正確；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，選項(xiàng)C正確；“過(guò)程2”的離子方程式可表示為ClO－＋2NiO2=Ni2O3＋Cl－＋2O，選項(xiàng)D正確；故選A。10.(2024·遼寧沈陽(yáng)二模)下列離子方程式中書寫正確的是(C)A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=4SO2↑＋3H2OB．用亞硫酸鈉溶液汲取少量氯氣：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋C．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2＋COeq\o\al(2－,3)→2＋H2O＋CO2↑【解析】Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S，反應(yīng)離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；亞硫酸鈉溶液汲取少量氯氣，氯氣與亞硫酸根反應(yīng)生成氯離子和硫酸根，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根，離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式正確，故C正確；苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為＋COeq\o\al(2－,3)→＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.(2024·山東濟(jì)南統(tǒng)考一模)工業(yè)上可通過(guò)“