新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)提能作業(yè)新人教版選擇性必修1

其次章第一節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．在2L密閉容器中加入4molA(g)和6molB(g)，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)，若5s后剩下的A的物質(zhì)的量是2.5mol，則用B表示的反應(yīng)速率是(C)A．0.45mol·L－1·s－1 B．0.15mol·L－1·s－1C．0.225mol·L－1·s－1 D．0.9mol·L－1·s－1解析：5s內(nèi)A削減的物質(zhì)的量為4mol－2.5mol＝1.5mol，故A的濃度改變量為eq\f(1.5mol,2L)＝0.75mol·L－1，所以v(A)＝eq\f(0.75mol·L－1,5s)＝0.15mol·L－1·s－1；對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)＝eq\f(6,4)×0.15mol·L－1·s－1＝0.225mol·L－1·s－1。2．在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是(B)A．1s B．2sC．44s D．1.33s解析：已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，所以Δt＝eq\f(0.6mol·L－1,0.3mol·L－1·s－1)＝2s。3．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)＝0.12mol·L－1·s－1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是(C)A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol解析：10s內(nèi)v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝0.04mol·L－1·s－1，故10s內(nèi)，B的物質(zhì)的量削減了10s×0.04mol·L－1·s－1×2L＝0.8mol，因此10s時(shí)，容器內(nèi)n(B)＝4mol－0.8mol＝3.2mol。4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度改變來表示的平均速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是(A)A．1 B．2C．3 D．4解析：利用已知可求：v(W)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系可得n＝1。5．在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是(C)A．X＋2Y2W＋2QB．3X＋Y＋2W2QC．X＋3Y＋2Q2WD．X＋2Y＋3Q2W解析：從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量削減，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(X)︰v(Y)︰v(Q)︰v(W)＝(1.0mol－0.5mol)︰(3.0mol－1.5mol)︰(2.0mol－1.0mol)︰(2.0mol－1.0mol)＝1︰3︰2︰2，所以X、Y、Q、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰3︰2︰2，故選C。6．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示：編號(1)(2)(3)(4)eq\f(反應(yīng)速率,mol·L－1·min－1)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最大的是(D)A．(1) B．(2)C．(3) D．(4)解析：由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：eq\f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)eq\f(1,2)v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1；(2)v(O2)＝0.25mol·L－1·min－1；(3)eq\f(1,2)v(SO3)＝0.25mol·L－1·min－1；(4)v(O2)＝0.3mol·L－1·min－1；單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率大。7．T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度改變?nèi)鐖D所示，下列結(jié)論正確的是(A)A．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molCB．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CD．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1解析：10s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0～10s內(nèi)，Δc(A)︰Δc(B)︰Δc(C)＝0.2mol·L－1︰0.6mol·L－1︰0.4mol·L－1＝1︰3︰2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B2C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.7mol·L－1－0.1mol·L－1,10s)＝0.06mol·L－1·s－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題8．依據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，請回答下列問題：(1)常選用哪些物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率：SO2、O2。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則消耗氧氣的速率為0.88mol·L－1·s－1。(3)起先時(shí)加入肯定量反應(yīng)物，若反應(yīng)4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則起先時(shí)氧氣的濃度為5.0mol·L－1。解析：(1)一般不用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以可用O2、SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以消耗氧氣的速率為0.64mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.55mol·L－1·s－1，所以氧氣的濃度改變?yōu)?.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，則反應(yīng)起先時(shí)氧氣的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。9．某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。(2)反應(yīng)起先至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為0.05mol·L－1·min－1、0.04mol·L－1·min－1。(3)5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相比不變(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)依據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X削減了0.6mol，Y削減了0.2mol，Z生成了0.4mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量改變之比為3︰1︰2，因5min后三者共存且物質(zhì)的量不再改變，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。(2)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需留意Z的初始物質(zhì)的量是0.1mol。(3)5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，與5min末Z的反應(yīng)速率相等。10．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2molB，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0。發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測得剩余1.2molA，此時(shí)C的濃度為0.6mol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)X為2。(2)反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1。(3)請用p0、p來表示2min時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為125(p0－p)/p0%。(4)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B。A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.5mol·L－1·min－1解析：(1)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測得剩余1.2molA，此時(shí)C的濃度為0.6mol·L－1，說明消耗A的物質(zhì)的量是3mol－1.2mol＝1.8mol，生成C的物質(zhì)的量是0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，則3：x＝1.8︰1.2＝3︰2，所以x＝2。(2)反應(yīng)在1min內(nèi)，C的反應(yīng)速率是0.6mol·L－1/1min＝0.6mol·L－1·min－1，B的反應(yīng)速率是C反應(yīng)速率的1/2，所以B的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1。(3)設(shè)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量削減xmol，則A的物質(zhì)的量削減3xmol，C的物質(zhì)的量增加2xmol，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量是(3－3x)mol＋(2－x)mol＋2xmol＝(5－2x)mol，依據(jù)阿伏伽德羅定律，壓強(qiáng)之比等于氣體的物