2025屆廣東省兩校高三第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試題（含答案及解析）

2025屆第一次聯(lián)合模擬考試

參加學(xué)校：京師薈成學(xué)校燕嶺學(xué)校

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，2B用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題：本大題共16小題，共44分。

1.珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類文明和社會進(jìn)步。下列珍稀文物是由合金制成的是（）

2.化學(xué)助力巴黎2024年奧運(yùn)會。下列說法中錯誤的是（）

A.運(yùn)動員的滑雪服面料（尼龍）屬于有機(jī)合成高分子材料

B.晶體硅光伏發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能為奧運(yùn)場館供電

C.頒獎禮服使用的智能發(fā)熱材料石墨烯，屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化

3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過程中不涉及化學(xué)變化的是

A.用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌

B.在鋼鐵部件表面進(jìn)行鈍化處理

C.制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋

D.儲經(jīng)?周頌?良耙》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”

4.富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如

圖所示，下列說法不正確的是（）

A.鐵位于元素周期表第四周期、第vin族

B,富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為11：2

C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?gt;C>H

D.lmol富馬酸與足量NC1HCO3溶液反應(yīng)可生成260憶。2

5.有機(jī)化合物阿糖胞昔(結(jié)構(gòu)如圖)是一種化療藥物，通過抑制DN4合成從而干擾細(xì)胞增殖，主要用于成人及兒童急

性非淋巴細(xì)胞性白血病的治療。下列說法正確的是()

A.阿糖胞昔的分子式是：C9H12MO5

B,阿糖胞昔可以溶于水

C.阿糖胞昔含氧官能團(tuán)分別是羥基，醛鍵，莪基

D.阿糖胞昔分子中含有3個手性碳

6.由下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得到的現(xiàn)象和結(jié)論錯誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象及結(jié)論

向47nLO.lmol/LC1ZSO4溶液中滴加lznol/L的濃氨水至剛

析出深藍(lán)色的晶體，其成分是[。/(/"3)4卜。4?

A開始產(chǎn)生的沉淀溶解，再加入極性較小的溶劑，并用玻璃棒

H2O

摩擦試管壁

用熔嵌在玻璃棒上的鋁絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上

B若焰色為黃色，則該溶液一定是鈉鹽

灼燒，觀察火焰的顏色

加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，放入冷水中，又變?yōu)樗{(lán)綠

取兩支試管，分別加入2欣0.5mol/LCaC%溶液，將其中

2+2

C色，則:[CU(/72O)4]+4c廠U[CuCl4]~+

的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4H2。4H>0

在4B兩支試管里各加入1mL乙酸乙酯。再分別加入等體

Na?！比芤旱脑嚬苤絮酉У臅r間更短，說明乙

D積等濃度的稀硫酸和含有酚酸的NaOH溶液，相同溫度下水

酸乙酯在堿性條件下水解速率更快

浴加熱

7.甲烷催化氧化為合成氣(CO、%)的主要反應(yīng)有：

I-2cH&(g)+02(g)U4H2(g)+2CO(g)II.CH4Qg)+2O2(5)U2H2O(g)+CO2(g)

將2血0憶兒與2m0/。2投入密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下，相同時間內(nèi)C%轉(zhuǎn)化率、%選擇性[”“；；*匕2。J與0°的

選擇性[篇畏而]隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.80（rc時，副反應(yīng)nc“4+202uco2+2/。進(jìn)行程度很小

B.在700久時，容器中生成的。。2的物質(zhì)的量為1.44mo1

反應(yīng)I在低溫下自發(fā)

D.該過程中，低溫有利于合成氣的生成

8.某烯燃分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯燃可能的結(jié)構(gòu)（不考

C.5種D.6種

9.在體積均為2L的恒容容器中，分別在200冤和VC時，發(fā)生如下反應(yīng)4（g）—2B（s）+C（g）,4的物質(zhì)的量濃度（單

位：mol/L）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時間/m譏0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.在200久時，4nl出內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mo//a譏）

B.7。（2下，6疝r(nóng)i時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.從表中可以看出T>200℃

D.在該題目條件下，無法判斷正反應(yīng)方向是否為放熱反應(yīng)

10.阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.分子式為C9/04

B.與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.與苯甲酸互為同系物

D.lznol阿司匹林最多消耗3molNaOH

11.為抑制新冠病毒傳播，C/02消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成/。2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電

解生成口。2,下列說法正確的是（）

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.食鹽水電解槽內(nèi)每生成Imola氣體，轉(zhuǎn)移1m0岳一

C.Cl。2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為Cl。*+2H++e-=CIO2T+H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1M0憶1。2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體

12.a鶯尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.a鶯尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B.1mola鶯尾酮最多可與3mol/加成

C.a鶯尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.a鶯尾酮經(jīng)加氫一消去一加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

13.25久時，分別向20mL濃度均1.0m。/?廠1的凡4、Nad溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol?廠】的NaOH、HCI溶液

VmL,溶液的pH與匈丫/=%或離］的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

Cyrla）C（/Ij

A.25久時，Ka(H2)的數(shù)量級為1。-5

B.當(dāng)pH=4.74時：c(H+)+c(Na+)=c(O￡T)+c(/M)

C.曲線②中的丫=碧

D.當(dāng)?shù)稳塍w積U=lOznL時，溶液pH>4.74

14.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（Na2s2O3）與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（反應(yīng)方程式為

Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SX+S02T+H20）,設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正硬的是（）

稀硫酸

Na2s2O3H20

實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12010.00.1010.00.500

2400.100.50

V1V2V3

3200.104.00.50

V4V5

A.若用實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則需V]=10.0,V3=6.0

B.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法

C.實(shí)驗(yàn)1和3可探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響

D.將水更換為Na2sO4溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

15.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到匕L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCOs反應(yīng)得%L二氧化

碳，若匕=%力0,則有機(jī)物可能是（）

A.CH3cH（OH）COOHB.HOOC-COOH

C.HOCH2cH20HD.CH3COOH

16.火星大氣約95%是CO2,Li-CO2電池在未來的火星探測領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)了一系列Ra/M-

CPY@QVT（碳納米管）雜化材料（M=Co、Zn,Ni、Mn,QVTs碳納米管是一種電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和

孔隙率豐富的導(dǎo)電基底）作為電極。已知該電池放電時的反應(yīng)為4加+3。。2=2加2。。3+。，下列說法錯誤的是（）

用電器

+

?CO2cLi翻M-CPY。Ru?Li2cO3CNT

A.放電時，Li電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線流出

B.充電時，每轉(zhuǎn)移17HO/電子，兩電極的質(zhì)量變化差值為7g

+

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li

D.雜化材料中CNTs增多了CO?的吸附位點(diǎn)，可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共16分。

17.己二酸田。0。(?！?)4。。。用是一種重要的工業(yè)原料，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇。實(shí)

驗(yàn)室以環(huán)己醇(OH

)為原料制取己二酸實(shí)驗(yàn)流程如圖：

氧化廠操作二

環(huán)已醇

<50

已知：“氧化”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為:04M皿嬴2。。*℃(皿)4。。。"AH<0

(1)裝置圖中儀器4的名稱為

(2)“氧化”過程應(yīng)采用加熱(填標(biāo)號)。

A.酒精燈B.水浴C.油浴D電爐

(3)“氧化”過程中，當(dāng)環(huán)己醇滴速不同時，溶液溫度隨時間變化曲線如下圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴

速為滴/m譏。

65

6012滴/min

55

Q

/50

旭45

弱40

35

3()1------1------1------1------1------1------1------1------

10203040

時間/min

(4)“氧化液”中加濃鹽酸酸化時有氣泡產(chǎn)生，推測該氣體的成分有(填化學(xué)式)。

(5)已知：不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度如下表:

物質(zhì)己二酸氯化鈉氯化鉀

25T時溶解度/g2.136.134.3

70K時溶解度/g6837.848

100。(：時溶解度/g16039.556.3

①己二酸晶體“洗滌”的方法為(填字母)。

A.用乙醇洗滌B.用熱水洗滌C.用冷水洗滌

②除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)通常采取的實(shí)驗(yàn)方法為o

(6)實(shí)驗(yàn)時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol),最終得到純凈的己二酸(M=146g/M。])晶體11.68g,則該實(shí)驗(yàn)中己

二酸的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

三、流程題：本大題共1小題，共16分。

18.堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(C%S,含有Si4和少量F02。3等雜質(zhì))

為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

濾渣IFe(OHhMnCO,濾液口

MnSO「H,0

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的P”7.52.75.68.3

完全沉淀的P”9.03.76.79.8

②￡"(可"3)4-。4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成N%；

③Kp[Fe(0H)3]=4.0X10-38o

回答下列問題：

(1)加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有(任寫一種)。

(2)濾渣I經(jīng)CS2(無色液體，沸點(diǎn)46.5°C)提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是(填化學(xué)

式)?！敖　边^程中C^S被氧化的化學(xué)方程式為:,回收淡黃色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50?60K之間，

不宜過高或過低的原因是=

⑶常溫下“除鐵”時加入的試劑4可用⑶。，調(diào)節(jié)pH的范圍為,若加4后將溶液的pH調(diào)

為5,則溶液中Fe3+的濃度為o

（4）寫出“沉鑄”（除M4+）過程中反應(yīng)的離子方程式：o

（5）測定副產(chǎn)品MnS3-H2。樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸儲水配成100mL溶液，取出25.00小乙用標(biāo)準(zhǔn)

BaC%溶液測定，完全反應(yīng)后得到4.66g沉淀，則此樣品的純度為（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

四、簡答題：本大題共1小題，共10分。

19.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作.合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義.

L污染物SO2、％。2經(jīng)。2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量.7汽時，。2氧化煙氣中SO?、

N%的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO（g）+。3（。）U/。2（。）+。2（。）△”=-200.9/c/-moL

2NO（g）+。2（。）U2NO2（g）△H=-116.2/c/-mor1

S02（g）+。3（。）U5。3（9）+。2（9）△”=—241.6劃?mor1

（1）T°C時,反應(yīng)3N。（g）+。3（。）U3NC）2（g）的△"=kJ.mor1.

（2）7冤時，將0.67HO/NO和0.2血0/。3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所

木.

圖I圖2

①7久時，反應(yīng)3NO（g）+3（g）U3NO2（g）的平衡常數(shù)K=.

②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

A.氣體顏色不再改變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.氣體的密度不再改變D單位時間內(nèi)生成名和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

//.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑.完成下列問題：

（3）如圖2所示，4是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉右，將各16。加。2

通過七、《分別充入真空4B中，反應(yīng)起始時48的體積相同均為辦（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）.

①若容器4中到達(dá)平衡所需時間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率

"（NO?）=.

②若打開修，平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開出之前，氣球B體積為L.

③若平衡后在4容器中再充入0.5爪。1N204,則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填”變大.「變

小”或“不變”）.

五、推斷題：本大題共1小題，共14分。

20.非天然氨基酸a”P4是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：

COHOH

CH.NO,(C7H6O)

OHC-COOH_2__2丫7Ja

AAu破

(1)2可由”。氧化得至U，的化學(xué)名稱是—

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)。中手性碳原子數(shù)目為0

(4)E轉(zhuǎn)化為2HP4的反應(yīng)類型為=

(5)4HP4中酸性官能團(tuán)名稱為,堿性官能團(tuán)名稱為o

(6)寫出同時滿足下列條件的4HP4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；

②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有-?！焙?CON也；

③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4：2：2：2：2：lo

NO.

「II

/=\-kCH—CH^

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以革基氯(《》CH,Cl)為主要原料制備I〃

」6

的合成路線(其他原料、試劑任選)。

2025屆第一次聯(lián)合模擬考試

參加學(xué)校:京師薈成學(xué)校燕嶺學(xué)校

化學(xué)&答案

【答案】

1.B2.B3,C4.B5,B6.B7,A

8.C9.C10,C11.C12,C13.B14.A

15.A16.B

17.(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)

r2XB

tJ

r3X5

vJ

4X

JC①Z

r5X

KJ

(6)80%

18.(1)攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)加熱等；

(2用。2、S；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnS04+2CuSO4+4H2O+S；溫度過低,硫的溶解速率小，溫

度過高，CS2易揮發(fā)；

(3)3.74pH<5.6；4.0XIQ-^mol/L；

2+

(4)Mn+HCOj+NH3=MnCO3I+NH力

(5)96.6%(96.5%~96.6%者B對)；

19.-317.1240C號mol/(L-s)0.7a變小

20.(1)羥基乙酸

CHO

(4)加成反應(yīng)、還原反應(yīng)

(5)羚基；氨基

CH20H

CH20H

ICONH,

⑹力2

CH.C1人CH20Ho?、cu、△H0CH,NOS堿

2NaQH^Af|2

>----;--------------?

NO2

_定條件

、XHOH—CH,NO,CH=CHNO2-ECH-CH4W

2.2.堿、△

----------?

⑺

【解析】

1.解：4皇后之璽玉印，玉的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；

B.青銅為銅與錫等的合金，故B正確；

C.端硯的主要成分是水云母石，還含有少量石英顆粒，不屬于合金，故C錯誤；

D.素紗禪衣中莎主要成分為蠶絲，屬于有機(jī)高分子化合物，不是合金，故D錯誤；

故選：B。

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為合金。

本題考查了物質(zhì)的組成，熟悉合金的概念即可解答，題目簡單。

2.A.尼龍是聚酰胺纖維（錦綸），是有機(jī)合成高分子材料，A正確；

B.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯誤；

C.石墨烯為碳的同素異形體，是新型無機(jī)非金屬材料，C正確；

D.在出火口格柵涂堿金屬，可看到黃色火焰，利用的是焰色反應(yīng)原理讓火焰可視化，D正確；

故選B。

3.A.鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，發(fā)生了置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B.在鋼鐵部件表面進(jìn)行鈍化處理過程中生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯誤；

C.在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理變化，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，選項(xiàng)C正確；

D.雜草腐爛屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

4.解：AFe是26號元素，位于元素周期表第四周期第VII族，故A正確；

B.由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、

1個兀鍵，分子中。鍵有11個、兀鍵有3個，貝吩子中。鍵和兀鍵的數(shù)目比為11：3,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，即電負(fù)性大小順序?yàn)椤＃?。＞乩故C正確；

D.分子中2個粉基與NC1HCO3溶液反應(yīng)生成CO2,Imo/富馬酸與足量Na”C03溶液反應(yīng)可生成260（。2，故D

正確；

故選：B。

A.Fe是26號元素；

B.富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCH="。。。乩單鍵為鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個兀鍵；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

D.分子中陵基與Na"CO3溶液反應(yīng)生成CO2。

本題以富馬酸的結(jié)構(gòu)模型為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵等，關(guān)鍵是明確富馬酸的

結(jié)構(gòu)簡式，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

5,解：4該分子中C、H、N、。原子個數(shù)依次是9、11、3、5,分子式為C/iiM%，故A錯誤；

B.醇羥基和氨基都是親水基，該物質(zhì)可以溶于水，故B正確；

C.含氧官能團(tuán)有羥基、醛鍵、酰胺基，不含好基，故C錯誤；

D.連接4個原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，五元環(huán)中4個碳原子是手性碳原子，故D錯誤；

故選:Bo

A.該分子中C、H、N、。原子個數(shù)依次是9、11、3、5；

B.醇羥基和氨基都是親水基；

C.含氧官能團(tuán)有羥基、醛鍵、酰胺基；

D.連接4個原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.A.向4mLO.lmol/LCaS/溶液中滴加的濃氨水形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)滴加至剛開始產(chǎn)生的沉

淀溶解生成四氨合銅離子，再加入極性較小的溶劑，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色的晶體，其成分是

[CU(NH3)4]S04-H2O,A正確；

B.鈉的焰色呈黃色，可能為氫氧化鈉，不能確定該溶液一定是鈉鹽，B錯誤；

C.取兩支試管，分別加入2mL0.5Mol/LCaC%溶液，將其中的一支試管先加熱，加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，

放入冷水中，又變?yōu)樗{(lán)綠色，說明+4Cr^[CuC/j]2-+AH>()c正確;

D.酯可以在酸性和堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，NaOH溶液的試管中酯層消失的時間更短，說明堿性條件下氫

氧化鈉中和了水解反應(yīng)生成的酸，使平衡正向移動，乙酸乙酯在堿性條件下水解速率更快，D正確；

故選Bo

7.【分析】

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.800℃Bt,%選擇性和C。選擇性均接近100%,則副反應(yīng)1K“4+2。2=。。2+2”2。進(jìn)行程度很小，故A

正確；

B.在700。(：時，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.8,即也跌警2=0,8,C。的選擇性為0.9,即“晨:n(C0)=

1.44moZ,n(C02)=0.16moZ,故B錯誤；

C.”2、C。的選擇性隨溫度升高而增大，則反應(yīng)?的>0,又因?yàn)榉磻?yīng)I的4S>0,反應(yīng)I在高溫下自發(fā)，

故C錯誤；

D.反應(yīng)I的4">0,升高溫度，平衡正向移動，有利于合成氣的生成，故D錯誤。

8.每個C原子只能形成最多四個共價鍵，根據(jù)某烯燃分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得

故選Co

9.A.B是固體，不能用8的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，「久下，可能在4?6小譏內(nèi)某一時刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤;

C.從表中可以看出反應(yīng)速率大于20(TC,所以7>200久，故C正確；

D.T>200℃,200久時K=篝a4.3,7久時K=黑a4.6,升高溫度，K增大，可知正反應(yīng)吸熱，故D錯

U.lbU.Io

誤；

故選Co

10.解：4由結(jié)構(gòu)可知分子中含9個C原子、8個”原子、4個。原子，分子式為C9H8。4，故A正確；

B.分子中含粉基，與NC1HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B正確；

C.苯甲酸的同系物不含酯基，可知二者不互為同系物，故C錯誤；

D.竣基、酯基及水解生成的酚羥基均與Na?！狈磻?yīng)，貝亞mol阿司匹林最多消耗3moWa。"，故D正確；

故選：Co

A.由結(jié)構(gòu)可知分子中含9個C原子、8個H原子、4個。原子；

B.分子中含竣基；

C.苯甲酸的同系物不含酯基；

D.粉基、酯基及水解生成的酚羥基均與Na。”反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

11.解：4由分析可知，a氣體為氫氣、b氣體為氯氣，故A錯誤；

B.由分析可知，食鹽水電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，氫由+1價降低為0價，則

電解槽內(nèi)每生成1爪。，氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為26。/,故B錯誤；

C.由分析可知，氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，陰極的電極

+

反應(yīng)式為GO*+2H+e-=CIO2T+H20,故C正確；

D.沒給具體的溫度壓強(qiáng)，無法計(jì)算氯氣的體積，故D錯誤；

故選：Co

由題給流程可知，電解食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，貝如為氫氣；氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解

得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，貝肥為氯氣；氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫；發(fā)生器中得到的氯化鈉可與

循環(huán)使用，提高原料的利用率。

本題考查了電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電解池陰陽極上的反應(yīng)以及電子

守恒即可解答，注意電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

12.解：4a鶯尾酮中含C=C和C=。，不飽和度為4,其同分異構(gòu)體可含苯環(huán)和酚-0兒即a鶯尾酮可與某

種酚互為同分異構(gòu)體，故A正確；

8.。=。和。=。，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mo/a鶯尾酮最多可與37no//加成，故B正確；

C.不含-CH。，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.C=C加成為飽和燃結(jié)構(gòu)，C=。加成生成醇，消去轉(zhuǎn)化為烯燃再與氫氣加成轉(zhuǎn)化為飽和燒結(jié)構(gòu)，碳鏈骨

架不變,則a鶯尾酮經(jīng)加氫一消去一加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)楣蔇正確;

故選：Co

a鶯尾酮中含C=C和C=。，不飽和度為4,結(jié)合烯燃、酮的性質(zhì)來解答.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯煌、酮、醛性

質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

13.【分析】

向20mL濃度均1.0mol?廠1的從4逐滴加入濃度均為1.0mo/?L的NaOH,c（/M）不斷戒小，。（次）不斷增大,

IgY=1g篇不斷增大，則對應(yīng)曲線為①；向20niL濃度均1.0mol"T的NaA逐滴加入濃度均為1.0mol-

的"a,C（/M）不斷增大，c（/r）不斷戒小，聞丫=ig籍不斷增大，則對應(yīng)曲線為②。

【解答】

A.25OC時,在曲線①、②的交叉點(diǎn)，篇=咨，c(/M)=COT),《(凡4)=巴黑蟲=。3十)=1Q-4-74,

C\^rlnJCJC\^nrxJ

則Ka(HA)的數(shù)量級為10-5,A正確;

B.當(dāng)pH=4.74時，c(/M)=c(>r),對于曲線①：c(H+)+c(Na+)=c(0/T)+cQT)=c(0/T)+c(/M),

對于曲線②：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)+c(C廣)=c(0!T)+c(HA)+c(C廠),B不正確；

C.由分析可知，曲線②表示向20mL濃度均1.0mol?廠】的Nad逐滴加入濃度均為1.0mol?廠】的"C/,則Y=

c(HA)

c正確;

c(A-)

926474

D.當(dāng)?shù)稳塍w積M=10mL時，c(HA)=c(A-).K”=警=IQ-<Ka=10-,所以/M繼續(xù)發(fā)生電離，此

Ka

時恒稔>°，溶液PH>4.74,D正確;

故選Bo

14.A若用實(shí)驗(yàn)1和2,若Vi=10.0,V3=6.0,為保證總體積不變，V3=4.0,除了溫度不同，硫酸濃度也不

同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；

B.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為在其他條件不變時，一個因素對反應(yīng)速率的影響，即為控制變量法探究反應(yīng)速率

的影響因素，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)1和3,溫度相同，加入的硫代硫酸鈉相同，硫酸不同，可探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，C正

確；

D.Na2s。4對該反應(yīng)不影響，所以若將水更換為Na2sO4溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確；

故選A。

15.解:有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)生成氫氣,該有機(jī)物中至少含有-?！?、-。。?！敝械囊环N，該有機(jī)物與加”。。3

溶液反應(yīng)生成COZ氣體，說明該有機(jī)物一定含有-C。?！?，生成二氧化碳的體積與氫氣的體積相等，根據(jù)2-

OH-H2T,2-COOH-H22-COOH~2NaHCO3-2CO2T,可知2mo/一或2moi—C。?！熬c鈉反

應(yīng)可產(chǎn)生Imo//，2加0「。。0”與NaHCg反應(yīng)可產(chǎn)生2巾0憶。2,故分子中一。。?！芭c一?！睌?shù)目相等，選項(xiàng)

中C”3cH(?！?。。?！狈?，

故選：Ao

有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物中至少含有-?！?、-C。?！敝械囊环N，該有機(jī)物與Na”CO3溶液

反應(yīng)生成CO2氣體，說明該有機(jī)物一定含有-C。?！?，生成二氧化碳的體積與氫氣的體積相等，根據(jù)2-?！皛

“2、2—2-COOH~2NaHCO3~2CO2T,可知有機(jī)物只含有的一C。?！?、一?！皵?shù)目相等。

本題考查有機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是確定官能團(tuán)的種類與數(shù)目，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目更適合利用

驗(yàn)證法進(jìn)行解答，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識的能力。

16.【分析】

由電池放電時的反應(yīng)可知，加化合價由0價變成+1價，故是原電池的負(fù)極，復(fù)雜材料電極是正極。

【解答】

A.由以上分析可知，放電時，及電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線流出，A正確；

B.充電時，陽極C變成二氧化碳，陰極力變成加，故每轉(zhuǎn)移1機(jī)。1電子，消耗0.25nio/C質(zhì)量為3g,生成lmo/Li

質(zhì)量為7g,故兩電極的質(zhì)量變化差值為3g+7g=10g,B錯誤；

C.充電時，陽極上C失電子變成二氧化碳，故陽極的電極反應(yīng)式為C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li+,C正

確；

D.CNTs碳納米管是一種電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導(dǎo)電基底，增加二氧化碳的吸收效率，

故可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能，D正確；

故選Bo

17.【分析】

環(huán)己醇加入高鎰酸鉀、碳酸鈉水浴加熱生成KOOC(C“2)4COOK和二氧化鎰，過濾濾液加入鹽酸酸化后、蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾、洗滌干燥得到己二酸；

【解答】

(1)裝置圖中儀器4的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)；

(2)“氧化”過程需要加熱的溫度低于50久，低于水的沸點(diǎn)，故選擇水浴加熱，選B；

(3)由圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/小譏，此時反應(yīng)速率較平和，反應(yīng)溫度低于要求溫度

50℃；

(4)“氧化液”含有碳酸鈉、高鎰酸鉀，加濃鹽酸酸化時，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳、高鎰酸鉀和鹽酸發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，故推測該氣體的成分有C%、C02；

(5)①由圖可知，己二酸晶體在低溫時溶解度較小，此時洗滌損失較小，故“洗滌”的方法為C.用冷水洗滌；

②利用兩者的溶解度不同，除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)通常采取的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶法；

(6)實(shí)驗(yàn)時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol\最終得到純凈的己二酸(M=146g/mo2)晶體11.68g,則該實(shí)

驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為x100%=80%。

18.【分析】

本題考查物質(zhì)的制備流程，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作和原理，離子方程式書寫，Ksp計(jì)算和物質(zhì)含量的計(jì)算，難度

一般，分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快反應(yīng)速度，可采取的方法有攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)

加熱等；

(2)二氧化鎰有較強(qiáng)的氧化性，可將輝銅礦中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫易溶于二硫化碳，則濾渣/的主

要成分為5。2、S,“浸取”過程中C%S被氧化的化學(xué)方程式為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+

2CUSO4+4H2O+S,溫度過低，硫的溶解速率小，溫度過高，CS?易揮發(fā)；

(3)加入氧化銅，消耗酸，pH升高，使溶液中Fe3+沉淀完全，而銅離子不沉淀，貝如”范圍是3.7<pH<5,6,

將溶液的P”調(diào)為5,則溶液中c(H+)=10-560//乙，c(OH-)=10~9mol/L,c(Fe3+)==4.0X

(4)沉鎰階段，加入了碳酸氫鐵和氨氣，生成了碳酸根離子，進(jìn)而生成碳酸鎰沉淀，離子方程式為：Mn2++

HCO3+NH3=MnCO3I+NH1；

(5)4.66g沉淀為硫酸鋼，物質(zhì)的量為0.02mol,貝|25.00小乙溶液中含有M71SO4?%。0O2MO/,樣品中含有

MnSO4-H2OO.OSmol,則此樣品的純度為比竺竺也變x100%?96.6%。

14.00g

19.解：I.⑴①NO(g)+03(g)WNO2S)+。2(。)△”=-200.9kJ.mor1

②2NO(g)+。2(。)U2/。2(。)△H=-116.2kJ.mor1

①+②得到r°C時，反應(yīng)3N。(g)+03(g)03NO2(g)^AH=-317AKJ/mol,

故答案為：-317.1；

(2)①VC時，^0.6molNO和OZmo/g氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，圖象分析可知平衡狀態(tài)

NO濃度為Q.lmol/L,10m譏達(dá)到平衡，

3NO(g)+3(g)U3叫9)

起始量(血。//乙)0.30.10

變化量(znol/L)0.2

平衡量(小切功0.1y0.2

故答案為：240；

②反應(yīng)3N。(g)+3(g)U3/。2(9)的4H=-317.1KJ/mol,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A.氣體顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不

符合;

C.氣體質(zhì)量和體積不變，氣體的密度始終不改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；

D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)單位時間內(nèi)生成