溶液濃稀的表示課件

溶液濃度的表示溶液濃度是溶液中溶質(zhì)含量的度量，表示溶質(zhì)在溶液中的濃縮程度。溶液濃度表示方法有多種，例如質(zhì)量百分比濃度、摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等。by溶質(zhì)與溶劑的概念溶質(zhì)溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)。常見(jiàn)的溶質(zhì)包括鹽、糖、酒精等。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶劑溶劑是指能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。常見(jiàn)的溶劑包括水、酒精、乙醚等。溶劑通常是液體，但也有固體和氣體溶劑。溶質(zhì)的種類(lèi)和性質(zhì)種類(lèi)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。比如，糖是固體溶質(zhì)，酒精是液體溶質(zhì)，二氧化碳是氣體溶質(zhì)。性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)決定了它在溶劑中的溶解能力，比如，糖易溶于水，而油脂難溶于水。狀態(tài)溶質(zhì)在溶液中可以保持其原來(lái)的狀態(tài)，也可以發(fā)生化學(xué)變化，比如，食鹽溶于水后仍然保持其離子狀態(tài)，而二氧化碳溶于水后則會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸。其他溶質(zhì)的性質(zhì)還會(huì)影響溶液的性質(zhì)，比如，溶質(zhì)的極性決定了溶液的極性，溶質(zhì)的濃度決定了溶液的濃度。溶劑的種類(lèi)和性質(zhì)水水是常見(jiàn)的溶劑，能溶解許多物質(zhì)。酒精酒精能溶解一些有機(jī)物質(zhì)，如油脂。乙醚乙醚是良好的有機(jī)溶劑，能溶解脂肪、油和樹(shù)脂等物質(zhì)。溶解過(guò)程的吸熱和放熱效應(yīng)1吸熱溶解溶解過(guò)程吸收熱量，溫度降低，如硝酸銨溶于水。2放熱溶解溶解過(guò)程釋放熱量，溫度升高，如氫氧化鈉溶于水。3影響因素溶解過(guò)程的吸熱或放熱取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，以及溶液的濃度。飽和溶液的概念溶解平衡當(dāng)溶液中溶質(zhì)的溶解速率等于其結(jié)晶速率時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。飽和溶液在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到最大溶解度時(shí)形成的溶液。過(guò)飽和溶液當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度超過(guò)飽和溶液的濃度時(shí)，形成過(guò)飽和溶液，不穩(wěn)定，容易析出晶體。溶解度的概念和測(cè)定溶解度指的是在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的該物質(zhì)的克數(shù)。測(cè)定溶解度的方法有很多，常用的方法有：方法一：稱(chēng)量法方法二：滴定法溶質(zhì)濃度的表示方法質(zhì)量百分含量溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液中所有物質(zhì)總摩爾數(shù)的比例。質(zhì)量百分含量質(zhì)量百分含量是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。它表示溶液中溶質(zhì)的濃度，是比較常用的溶液濃度表示方法之一。質(zhì)量百分含量可以使用以下公式計(jì)算：質(zhì)量百分含量=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%例如，如果一個(gè)溶液中含有10克溶質(zhì)和90克溶劑，則該溶液的質(zhì)量百分含量為10%。摩爾濃度摩爾濃度表示溶液中溶質(zhì)的濃度。它定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。摩爾濃度是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的濃度表示方法，它便于計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。1摩爾單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)L升溶液的體積單位摩爾濃度可以通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積計(jì)算得到。摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)是溶液中某組分物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)量的比值。摩爾分?jǐn)?shù)表示溶液中各組分物質(zhì)的相對(duì)含量，與溶液的體積無(wú)關(guān)。摩爾分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為：該組分的物質(zhì)的量除以溶液中所有組分的物質(zhì)的量的總和。例如，在一個(gè)含有1mol葡萄糖和9mol水的溶液中，葡萄糖的摩爾分?jǐn)?shù)為1/(1+9)=0.1，水的摩爾分?jǐn)?shù)為9/(1+9)=0.9。溶液的配制方法1確定溶液濃度根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇合適的濃度單位，例如質(zhì)量百分比、摩爾濃度或摩爾分?jǐn)?shù)。2計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量或體積根據(jù)已知濃度和溶液體積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。3稱(chēng)量或量取溶質(zhì)使用天平或量筒準(zhǔn)確稱(chēng)量或量取所需量的溶質(zhì)。4溶解溶質(zhì)將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量溶劑，并用玻璃棒攪拌，使其完全溶解。5定容將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用溶劑定容至刻度線，確保溶液的體積準(zhǔn)確。溶液配制的基本步驟1計(jì)算根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。2稱(chēng)量或量取用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取所需溶質(zhì)的體積。3溶解將溶質(zhì)溶解在適量的水中，并將其溶解完全。4定容將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。5搖勻蓋上瓶塞，充分搖勻溶液。質(zhì)量百分含量法配制溶液計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量根據(jù)所需溶液的質(zhì)量百分含量和總質(zhì)量，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。稱(chēng)量溶質(zhì)使用天平精確稱(chēng)量所需質(zhì)量的溶質(zhì)，并將其轉(zhuǎn)移到燒杯中。溶解溶質(zhì)在燒杯中加入適量溶劑，并用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。轉(zhuǎn)移溶液將溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量溶劑洗滌燒杯，將殘留的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容向容量瓶中加入溶劑，直到液面接近刻度線時(shí)，改用滴管逐滴加入溶劑，直到液面與刻度線相平，搖勻即可。摩爾濃度法配制溶液1計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量根據(jù)所需的溶液濃度和體積，利用摩爾濃度公式計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。2稱(chēng)量溶質(zhì)使用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的溶質(zhì)質(zhì)量，并將其溶解在適量溶劑中。3定容將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用溶劑補(bǔ)充至刻度線，搖勻即可得到指定濃度的溶液。摩爾分?jǐn)?shù)法配制溶液計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量根據(jù)目標(biāo)溶液的摩爾分?jǐn)?shù)和溶液的總質(zhì)量，計(jì)算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。稱(chēng)量溶質(zhì)和溶劑使用天平精確稱(chēng)量計(jì)算好的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶解溶質(zhì)將稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶解在溶劑中，充分?jǐn)嚢柚寥苜|(zhì)完全溶解，形成均勻的溶液。定容如果需要定容，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用溶劑定容至刻度線，并充分搖勻。溶液濃度的單位換算11.質(zhì)量百分含量與摩爾濃度不同濃度單位之間可以相互換算，方便比較和應(yīng)用。22.質(zhì)量百分含量與摩爾分?jǐn)?shù)利用摩爾質(zhì)量和溶液密度進(jìn)行換算。33.摩爾濃度與摩爾分?jǐn)?shù)利用溶液的密度和摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算。質(zhì)量百分含量與摩爾濃度的換算質(zhì)量百分含量摩爾濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液體積的比值用符號(hào)“ω”表示，單位為%用符號(hào)“c”表示，單位為mol/L公式：ω=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%公式：c=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積換算關(guān)系：c=(ω×1000×密度)/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量換算關(guān)系：ω=(c×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)/(1000×密度)質(zhì)量百分含量與摩爾分?jǐn)?shù)的換算質(zhì)量百分含量和摩爾分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的兩種常見(jiàn)方法。它們之間可以相互轉(zhuǎn)換，方便我們對(duì)溶液濃度進(jìn)行分析和計(jì)算。例如，質(zhì)量百分含量為10%的溶液，其摩爾分?jǐn)?shù)約為0.02。通過(guò)圖表我們可以直觀地看到質(zhì)量百分含量和摩爾分?jǐn)?shù)之間的線性關(guān)系。摩爾濃度與摩爾分?jǐn)?shù)的換算摩爾濃度（c）表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，摩爾分?jǐn)?shù)（X）表示溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液中所有組分總摩爾數(shù)的比例。兩者可以互相換算，需要知道溶液的密度。摩爾濃度(mol/L)摩爾分?jǐn)?shù)溶液濃度判斷與比較質(zhì)量百分含量比較質(zhì)量百分含量高的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，濃度更大。摩爾濃度比較摩爾濃度高的溶液，單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，濃度更大。摩爾分?jǐn)?shù)比較摩爾分?jǐn)?shù)高的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液總物質(zhì)的量的比例大，濃度更大。飽和溶液濃度的影響因素溫度溫度升高，溶解度通常增大，飽和溶液濃度也會(huì)升高。壓力對(duì)于氣體溶質(zhì)，壓力升高，氣體溶解度增大，飽和溶液濃度也會(huì)升高。溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)也會(huì)影響飽和溶液的濃度。溫度對(duì)飽和溶液濃度的影響溫度升高大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。分子運(yùn)動(dòng)溫度升高，溶質(zhì)分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)速率加快，更容易克服溶劑分子間的吸引力，溶解速度加快。溶解度曲線溶解度曲線可以直觀地反映溫度對(duì)溶解度的影響。壓力對(duì)飽和溶液濃度的影響氣體溶質(zhì)對(duì)于氣體溶質(zhì)，壓力對(duì)溶解度有顯著影響。氣體溶質(zhì)的溶解度隨著壓力的增大而增大，這個(gè)規(guī)律可以用亨利定律來(lái)解釋。液體和固體溶質(zhì)對(duì)于液體和固體溶質(zhì)，壓力的影響很小，通?？梢院雎圆挥?jì)。這是因?yàn)橐簯B(tài)或固態(tài)溶質(zhì)的體積變化很小，因此壓力的變化對(duì)溶解度幾乎沒(méi)有影響。電解質(zhì)溶液的特殊性質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?。非電解質(zhì)溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。溶液的滲透壓由于溶液中存在溶質(zhì)粒子，會(huì)導(dǎo)致溶液的滲透壓升高，從而影響溶液的性質(zhì)。沸點(diǎn)升高和冰點(diǎn)降低電解質(zhì)溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇└?，冰點(diǎn)比純?nèi)軇┑?，這是由于溶質(zhì)粒子對(duì)溶劑蒸汽壓的影響。溶液的滲透壓溶液的滲透壓是指阻止溶劑通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液所需的壓力。溶液的滲透壓與溶液的濃度、溫度和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。滲透壓是溶液的一個(gè)重要性質(zhì)，它在生物學(xué)、化學(xué)和醫(yī)藥等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。例如，在生物體中，滲透壓在細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換中起著重要作用，在醫(yī)療上，可以利用滲透壓來(lái)治療一些疾病，例如脫水癥。11濃度越高，滲透壓越高。22溫度越高，滲透壓越高。33非電解質(zhì)溶液的滲透壓與溶液的濃度成正比，而電解質(zhì)溶液的滲透壓則與溶液的濃度和溶質(zhì)的解離度有關(guān)。溶液的沸點(diǎn)升高和冰點(diǎn)降低現(xiàn)象解釋溶液沸點(diǎn)升高溶質(zhì)的存在降低了溶劑的蒸汽壓，需要更高的溫度才能使溶液沸騰溶液冰點(diǎn)降低溶質(zhì)的存在降低了溶劑的凝固點(diǎn)，需要更低的溫度才能使溶液結(jié)冰溶液的導(dǎo)電性離子運(yùn)動(dòng)溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。溶液的酸堿性pH值溶液的酸堿性通常用pH值表示。pH值越低，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越高，溶液的堿性越強(qiáng)。酸性溶液酸性溶液含有較多的氫離子(H+)，如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。堿性溶液堿性溶液含有較多的氫氧根離子(OH-)，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)等。中性溶液