浙江省寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校2010-2011學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGE5用心愛(ài)心專(zhuān)心萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題導(dǎo)試簡(jiǎn)表本試卷考查要點(diǎn)校本綱要目標(biāo)相關(guān)題號(hào)化學(xué)用語(yǔ)能依據(jù)守恒思想寫(xiě)出常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式及熱化學(xué)反應(yīng)方程式。4，20，21化學(xué)平衡理解化學(xué)反應(yīng)速率、焓變、熵變與反應(yīng)的方向及化學(xué)平衡理論。2，6，7，10化學(xué)平衡理論的應(yīng)用。能用化學(xué)平衡理論解釋常見(jiàn)的、典型的化學(xué)事實(shí)與現(xiàn)象。8，，18，19，22電離平衡和溶解平衡理解電離理論，了解難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解平衡。3，5，9，11，12，14，15，16電化學(xué)理解氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的基本原理。1，17，21可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題共54分） 本題共18小題，每小題3分，共54分。在各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。１．下列說(shuō)法中正確的是A．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D，在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)通過(guò)改變?nèi)萜黧w積的方法增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體3．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．堿式碳酸鎂4．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．H2CO3+H2OH3O++HCO3-B．HCO3-+H2OOH-+H2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-5．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3·H2O的電離常數(shù)A．變大B．變小C．不變D．無(wú)法確定6．．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．增大壓強(qiáng)能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B。配制硫酸鐵溶液時(shí)，向溶液中加入少量硫酸C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c(CH3COO-)增大D．向水中加入酸可抑制水的電離8．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH>09．下列敘述正確的是A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)10．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．K表達(dá)式中， c(SO3)指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO211．下列說(shuō)法正確的是 A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小D．AgCl在10mL0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少12.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等13．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-l B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液14．常溫下，甲溶液由50mL0.1氨水(pH=11)和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1氨水和50mL0.1NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯(cuò)誤的是A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2gNaOH后：pH(甲)＞pH(乙)15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是 A。將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。孩伲舰?＞③ C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) D。0.1的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA－)＞c(OH－)16．下列說(shuō)法中，正確的是A．0.lmol·L－1醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a17．1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+NO3—Cl—物質(zhì)的量濃度()10.1a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是A．電解后溶液的pH=14B．a(chǎn)=0.3C．陽(yáng)極生成1.5molCl2D．陰極滴加酚酞會(huì)變紅18．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示第Ⅱ卷（非選擇題共46分）19．（每空2分，共6分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則______曲線（填a或b）是表示有催化劑時(shí)的情況。（2）若乙圖中的a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線（填a或b）是表示壓強(qiáng)較大的情況。20．（每空2分，共14分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計(jì)算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1300℃（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是。（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：。（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。21．（每空2分，共18分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_______________________，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①_________________________；②加入_________調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。22．（每空2分，共8分）二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42－的廢水是常見(jiàn)的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ。（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水通常用沉淀法處理：第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于 mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。座位號(hào)班級(jí)座位號(hào)班級(jí)姓名學(xué)號(hào).◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎……………密………封……線………………2010-2011學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)答題卷選擇題題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718得分答案19．（每空2分，共6分）（1）___________；（2）_____________；（3）______________。20．（每空2分，共14分）（1）1（2）<（1）___________；（2）___________；（3）____________________________________________________________；（4）____________________________________________________________；（5）_______________________________________________________