浙江省選考科目考試柯橋區(qū)適用性試卷(2020年6月)化學(xué)試題(含參考答案)

浙江省選考科目考試柯橋區(qū)適應(yīng)性試卷⑵如年石月》

化學(xué)試題本武尊柱分握擇鹿粕非選擇題兩部分:，共紅^,情分分，考試時(shí)憫的分鐘r考生須知：.岳月心、曲先世將百己地姓￡,率考怔號(hào)即算之牛連骷總手算或爆號(hào)分別求耳也瓜俎鼠和5■理地麴或妁&H上..耳超時(shí)，/接用靄濕皈上“讓老卡值工皓要年一注器班抵施鹿附住史上觀尼作W,急家班號(hào)在上的件卷一彈再裁.3,非趨科蒸岫5■秦獨(dú)某住用,1.鼠學(xué)餐聆&中名雙劉里耳在平星地上孤立區(qū)域內(nèi)，酢困時(shí)可史傳用2B她電.噌之后送■自iffe用.以電牛邊附會(huì)中￡氤押|￡括.城.￥紫耳叁上也里喝上毛疝.4,可岫胴刻出相時(shí)愿于虞士:HlC13N14D1IS岫四M^24S32Cl35.5Fe5fiCuMRa137AL27SiiE選擇題部分（共50分）一.域擇題（本大腰黃”個(gè)小題；姆小幽2分，共加分-每個(gè)小題列出的四個(gè)曾攜項(xiàng)中只有一個(gè)燼符合翻目要靠的，不懇'多也、錯(cuò)選均不得分）L下列物質(zhì)不屬于灰酸酸好的是ANOl B<CH3CO）2O C.SOi DCljO.某些地區(qū)的自來(lái)水含有Fe"；家里室可以耀過(guò)靠播自需水的方法獲得少量皴掙的水,需要用烈的恒器是.下列氣體溶于水后，既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)生成的信A.COi D.50a C.NHj D?口i.下列變化過(guò)程中：加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是ACutCu。EHCHOtE心h c.c守--8Z aNO-iNa.下列我田科研成果所耕及材料中：主變成分為何主族元素形成的天機(jī)非金屬材料的是A403米入口徑減優(yōu)硅反射鏡 B2022年冬奧會(huì)聚鬢醛速滑般C能屏蔽電讖波的硬包覆垠納米i8 。,玉兔二號(hào),鈦舍金新選兩輪t下列化學(xué)用帚中，表示正騎的足A.次夙限的配構(gòu)式：H-C1-0 H.C6的比例模蟄：83c.凈樂(lè)費(fèi)的化學(xué)式：era冊(cè)so「口$叫?殖⑷ D,氯優(yōu)篌的電子式Mgye：叮.下列蛻法正隔的是A］。、：H.：H三種核案最多可以，組成2種水分子B樓內(nèi)中子數(shù)為N的R?質(zhì)置數(shù)為A,則該粒子的犢外包子"為：A-N-2c.CHQH和匕氏一Q一C氏分子組成相差一個(gè)仁氏，所以且為同系物□技系里命名法I把合物3,-S-Ey國(guó)的北稱為立一二甲基丁烷*氏F列說(shuō)泣不正確的是比肢體區(qū)翳于其他分嵌嘉的本質(zhì)特征是分散聯(lián)的旅海直花在U|F-Wm之間B一「業(yè)上用『二赳化硅在高溫卜與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的居C.費(fèi)氣在加壓時(shí)易液優(yōu)，液冢汽，化時(shí)啜收大量的熱.工業(yè)上可使用液鼠作H冷劑□說(shuō)酸亞戢是優(yōu)良的停水劑￡下列說(shuō)法不正確的是A.Sis可以與N*>E博液反回］但不能與濯硝酸反應(yīng)B一般可以用MaDH幫液秉喙收氮的亞優(yōu)物C.CuEn溶液弁劇可以與黑水.記求.心T仙溶液.鈦扮等發(fā)生反應(yīng)□占出前通過(guò)輒彷還原反應(yīng)使岳打溶液.江色石鑫溶液.素色高隹酸鉀溶腰詼色.下列說(shuō)法正確的是A能源可分為啾能源和二次能源，電能-頁(yè)巖氣.就-太陽(yáng)能均為一次能源B使月太陽(yáng)掂掛水器.沼氣的利用，玉案制乙阱都沙&式生物質(zhì)能的利用C.同汽油中添加甲醉后,族沮合燃制的能值發(fā)生改變□甜類.油脂和黃白質(zhì)都是天然有機(jī)需分子化合物,F列有關(guān)實(shí)險(xiǎn)說(shuō)法，不正騎的是A的帽不慎敲到手上，先用大量米沖洗。再用厥酸豆助稀溶液沖洗B.剁兩塊耒擦去虱見(jiàn)度的鋁片分別投入到人血匚9?？谌芤汉?3：L-kuCh溶液中，■段時(shí)間后，在匕口口三海鞭中鋁片表面能型察覺(jué)明顯的反應(yīng)觀改C.在“火柒或中班元素的橙驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，掩下幾根未燃過(guò)的火柒頭，耨其漫于水中，植后取少量溶液干試管■中，滴加甜酸眼溶液和林星酸后,即叮判斷火雅生中有益鼎子的存在□從Y出點(diǎn)43和11用5兩溶液相混音開(kāi)始計(jì)時(shí)，到得液曲現(xiàn)的渾濁將鏈形瓶底部的，口字完全速蓋酎箱束.通過(guò)比較記錄所需時(shí)間，可判斷反應(yīng).速率的大小1工F列關(guān)于斑及其化食物的說(shuō)法,不正確的是A的酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油B氯城工業(yè)中可以用想氣檢音氯氣管道是否泄漏匚「業(yè)上制善硝酸是利用加玨和S反應(yīng)生成百口進(jìn)一方轉(zhuǎn)化為N5及HN5□為配高作物的養(yǎng)分，可以足鐐態(tài)盥F巴與堿性肥料混音使用13.F列離廣方程天不二確的是A.氫輒比福的腰式電陶：AKO^HzO-=［A1(OH>］十月日過(guò)量妖粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+HOj--f4H*一修十國(guó)□t十香g0C,向明磯溶液中加入溶液至閔耕剛好沉江完全：2AJ升一3*口u3-+3BM+—6?！暌?2AJ(O㈤工1+3B昱5。q1

D.屬酸鈉水解：COi3+HjO^=HCO3-^€H-14嚇列說(shuō)法不正鞠的是A.超類、就萄糖、甲酸及其甲酸葩類均能與銀氨溶液發(fā)中銀境反應(yīng)B懣融麗是一種食品乳化劑，可以由址林1字脂肪酸勢(shì)酯化反應(yīng)含成，或耗胎在稀詼嗖的作用卜充分水鼾只生成兩腫產(chǎn)物。C防疫時(shí)使用的馬%的乙醉浴液和網(wǎng)消毒港的殺前消毒的機(jī)理不完全相同D同冏計(jì).串導(dǎo)率儀￡一種測(cè)量海液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢爆已修乙酯的水解程度15下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是■■■A,氯乙端與兩端的共聚物高分子中可能存在“-凡-■1三二-'三-"r.-*'的連接方式B」丙SL曜相草丙盛酸睨去一母子水，最管可生成工沖二肽C,箸物質(zhì)的量的羊和草甲酸完全燃完梢耗乳氣的量不相等和均可以通屐反應(yīng)T和均可以通屐反應(yīng)T取X下列說(shuō)法正確的是A.原子接外各電子層最聲能容納的電子數(shù)為口|B河一主族中：第三周期和笫四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差E￡UU列夫在1S6?年提出了元素的性質(zhì)陋若原子序數(shù)的通博而兄現(xiàn)周期性變化的規(guī)徉D位于第四周期笫IV4技的元素為金屬元素17下列說(shuō)法不正礴的是A.。1山4,「CH3c0C1H溶液加水需擇,ClhCOO-翕目博圖，.QH-｝博大B.室溫下，只用3口溶液的PHd,說(shuō)明HJSCJ的電禹程度大于其水解程度q悵慨質(zhì)子理茂認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子cm曲物質(zhì)都是酸;只準(zhǔn)接受質(zhì)子的物質(zhì)部罡修匚由該理空可知：NaHCO=.H：Q,曲口明均可稱為酸裱兩性物質(zhì)D.Zj-ClffO.lnisM-1的氏5水溶液中，加入一定量的MmOH溶液：腎溶液中在出C舊門(mén)=C皚7+x(HS-ir;H25)時(shí)F溶液的主WS質(zhì)為IfeS15倍氮可借助有機(jī)物，加利用環(huán)己烷和莖之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)雙氫和加氫;C西I⑥一￡洱包+3此加”一定條件下.下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)伴公外頓為必 高分子包阜既霖外頓為必 高分子包阜既霖下則說(shuō)祛不正哨的是A.春孔情性電械D為明鍛 B.以缶孔性性電鍍E產(chǎn)生的氣體是到氣C.高分子電解質(zhì)腹為陰閥子交換膜D上述找置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電相友尺才為心問(wèn)叫+日-=。正|工.人體血液中雄持著8入5及PH等指標(biāo)的平衢=F列說(shuō)法正確的足A一輒化碳可以跟血液中的血紅,白［Hb)反應(yīng):8+HbO―^1+HbE，當(dāng)發(fā)生CCi中毒時(shí)，平sr的石移動(dòng),使人體奧帆局部粗氣話度過(guò)高而中毒B在業(yè)液中血紅蛋白與軀氣存在以下平街：HhM―=1^.在含氟量低的地方與翼結(jié)合,在含乳量高的地方與氧分需C人體血液中的RA在血液酸修平貨中起者主蔓的矍沖調(diào)方作用D人體血灌及生酸中毒時(shí)可以注射一定液度的NaHCCh液凝翩.用N禺表示阿伏初溥羅常數(shù)的值」下列設(shè)法正嗅的是A,標(biāo)阻狀況卜，”.4LN。和22.4L6混合后的分子總數(shù)為21KB口ImMLi的氨水中.清液中各稚粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系;miNTIi-)+hCNHs)-hCNTIs*HrO)=0.1malC.己加氨氣的熱值為14弘J--I,則甄氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為，Hsfe)F1O：tg>HaO(l)J1H--2S45kJ皿尸D用酸性高鏈酸餌溶液性理火柴頭牌燒產(chǎn)生的小工氣體,當(dāng)1ML立1皿1工”的酸性高鋪酸部溶液剛好相笆時(shí),列稿的電子總數(shù)為山門(mén)亮5N比.反應(yīng)2A=B+D在四種不同條件下進(jìn)行.B.D起始詼度為零.式的褐度3ol?Li)隨反府時(shí)同f3)的變牝情況如下表；下列說(shuō)法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)的平均速率為0.013mol/(L-min)B.在實(shí)驗(yàn)土工的初始說(shuō)度C.母妻驗(yàn)三的反應(yīng)速率為網(wǎng)實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為則WVLD.實(shí)檢4中，詼反腐亞弘疝n后才達(dá)到平衡狀感22小和R在一定條杵下能發(fā)生反應(yīng)：氐/dL㈤汨I? 21H=—akJTuGl匕-H己如：___一_ _?_ □?卜、田均大于李)OO下列說(shuō)法正確的是A,硬撐理論認(rèn)為：反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物檄粒畫(huà)碰嚏洗粒成正比：只要有足鰭的能量就可班發(fā)生有效較善B所開(kāi)211KslHI分子中的優(yōu)學(xué)題所隔能址均為(計(jì)b+工)kJC.卻問(wèn)條■件下二1111014(￡麗ImoiLfE)總能量小于2mnlHI￡部1總能■量D向套閉容器中加入21n01氏叁廂2皿41工(￡)：充分反J2后放出的熱量為或口23己卻；在皂溫下有以下平衡；端號(hào)平面方程式平衡常題①HC^^H-^CN-K產(chǎn)1H0m②“1U10U③GT-Hag^HCN+OH-K=T則下列列斯錯(cuò)晨的是A.①的州川,女總H.用標(biāo)準(zhǔn)NwQH溶液滴定泯度均為0mm??L—】HCH,可用甲基橙做指示劑C.0.2mcl?L"的HCN溶液中加入舞體柳的C.lmol-L-|N30H溶液,則像溶液兄堿性□-0.2mol■Lj的HCN帚液中加入等體粗的O.lmal*VN.0H所幡的混合密液中:2昕>+c(HCN)=2e(OH>-c(CW)24.保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pHA.曲線n代表的足匚A.曲線n代表的足匚HjCOOH溶液D.從u點(diǎn)劃：i點(diǎn)，溶液中保持不變防加水體積的變化如右下圖所示.己知：在室溫下：，HH6和CH式OOH的電離常數(shù)卦別為下列說(shuō)法正確的是B,溶液中水耐粗高程度：卜點(diǎn)x點(diǎn)問(wèn)點(diǎn)C.體枳相同的a點(diǎn)兩溶液分別與MaDH溶液怙好中和時(shí)?兩份溶液中:nfNOi-）=n（Ma+）=k（CH^OO->《其中HA.也一分別代表相應(yīng)的酸和舉報(bào)需子）?工水溶液X?工水溶液X中只可能溶有W,Mg2\Al!\可白.Si喈J CO^",NDJ中的若干和離子，某網(wǎng)學(xué)對(duì)讀密液進(jìn)行了如下實(shí)虺：下列判斷正確的是A.氣體甲一定是燉凈物 B.沉淀即是足酸和硅酸鎂的混合物C.Ni+,Al藥和Si球一定存在于溶液又中D.C□『和NQT一定不存在于溶液工中非選擇題部分（拄50分）二.非電擇嗯（本大題共6個(gè)小題，共5HH260分）二S1此期師。足一種無(wú)色.無(wú)臭的氣體“三弧但狼在一定條件下與水載氣能發(fā)生到化遷原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成■酸工.SJY和一種無(wú)色氣體（遇空氣變成紅粽色］，其中酸K是一種弱酸，酸丫為常見(jiàn)的含氧強(qiáng)壓?（O的空間構(gòu)圈為■口（2）鴨K展弱越舞電窩）的可能原置對(duì) 上、。）工業(yè)上通過(guò)曲三相氟氣CFG反質(zhì)構(gòu)將NF’請(qǐng)靖合康給信息，判斷MF王主至表現(xiàn)出來(lái)的牝?qū)W性質(zhì)是.上口（4）NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰（分子式為：C3N3F3）,分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫(xiě)出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式 。27T為）般搟電解質(zhì)在水中存在近淀帶解平面，如AgCHA才旬1二上述平衡中存在兩個(gè)理程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的A§■和口一脫離A式1表面逃人水中（溶解H程h另一方面，溶液中的和口一受且式1表面陰.陰離子的吸引：回到表面析出C沉淀過(guò)程）.當(dāng)需解速率同沆流速率相等忖，博成“口飽和溶液：達(dá)到沉淀溶解平衡口用帝度租常整表示：叼『（口耳口?第「）二當(dāng)常液中的或八目。?過(guò)口下氏印法式。時(shí)，即有沉淀析出+已知：在室溫下：毋P（Am由內(nèi)一4工1尸\Ksp（AgCl>l.￡xlfr10向EKh溶液中融人心口和曲,當(dāng)兩種沉淀剛好共有時(shí)p錯(cuò)被中鬻_=」^口寫(xiě)出他要計(jì)藁過(guò)程： 上2區(qū)（10分）I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe.N.O四種元素.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CD工業(yè)」?一冶煤?jiǎn)钨|(zhì)2的化學(xué)方程式為▲若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲臼）化合物甲可用下列方法制備：m（rc時(shí)，將水合腓1由田蟲(chóng)）、亞硝酸甲脂（ch3ono）.NaOH混合，充分反應(yīng)后先回收得到CH?H,母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得到化合物甲口寫(xiě)出用該法制名件合物]甲的化學(xué)酎應(yīng)方程過(guò) 上II.晶體硅是一種重要的非金屬材料,實(shí)驗(yàn)室用SiHCk與過(guò)量出反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置哈）口制備純硅的主要反應(yīng)為：SiHCl3+H2=Si（純）-+3HC1已知①SiHCh沸點(diǎn)3工（PC,上述反應(yīng)在100071000c進(jìn)行；②EiHCb能與H2強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃匚請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[1）下列說(shuō)法不正確的是AA.裝置B中的溶液可以是濃硫酸B裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCb氣化C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成D.裝置口可以采用普通玻擒管代替石英首E.為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢置實(shí)騙裝置的氣密性，拄制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、F燥氣體F.尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有N2H溶液的燒杯中（2）為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是

(10分)研究含硫物質(zhì)的循環(huán)，是能源開(kāi)發(fā)和利用的重要途徑之一.(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如H太陽(yáng)能*電第①反應(yīng)I：2H2SO4(1)=:2SO2(g)-F2H2O(g)-K>2(g)Mi=+551太陽(yáng)能*電第①反應(yīng)I：2H2SO4(1)=:2SO2(g)-F2H2O(g)-K>2(g)Mi=+551kJ-mol1反應(yīng)HLS(s)+O2(g)=SO2(g)血=-297kJmol1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為I②對(duì)于反應(yīng)IL將投科比【口3。。二口尹犯)】為3:2的混合氣體充入恒容的密閉容器中,在不同壓強(qiáng)下，H2so4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖1所小，下列說(shuō)法不正確的是AA.反應(yīng)II的ASu。B.C.D.E.使用合適催化劑可以提高HaSCh在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)其他條件相同時(shí)，投料比［n(SO2):n(H2O)］改變?yōu)閠1,可提高氯力的平衡轉(zhuǎn)化率當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，S5的平衡轉(zhuǎn)化率提高,(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列二二個(gè)反應(yīng):反應(yīng)A：SO2(g)-Iztaq)+2H2Oq)反應(yīng)B：2HI(g)uH2(g)+Ug)2HI(aq)-H2SO4(aq)反應(yīng)C：2H2SOXg)—2H2。9)+2SO2(g)-S(g)①某溫度下將ImolHI充入密閉容舞中發(fā)生反應(yīng)E,達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H力達(dá)到第2次平衡后再次分離Ho重復(fù)多次，平衡時(shí)竹(HI)如下表：達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次口4：＜第享次 ntHT),'mol0.7S0670550.51 -A成工「pmo」A成工「pmo」稀H2s04歸納出分離回的次數(shù)■對(duì)印拈化率的影響 ▲第2次平衡時(shí)L的物質(zhì)的量為k（h）=AmolI②反應(yīng)A發(fā)生時(shí)，溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡；鳳㈣）聞k［「（叫），其反應(yīng)速率極快目.平衡常數(shù)很大?，F(xiàn)將ImolSO上緩緩?fù)ㄈ牒?molh的水溶液中恰好完全反應(yīng).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溶液中［二的物質(zhì)的量"（上一）隨反應(yīng)時(shí)間/變化的曲線圖.3。（10分）目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題匚回收利用廢舊鋰電池的流程如下：已知：①鋰電池廢料的主要成分是L1CWK苗.炭黑及其他雜質(zhì).②溶液A”中主要金屬離子是Co”Li+,還含有少量Fe匕A1也Cu組請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）步驟I中鋁溶解的離子方程式為 ▲ ；步驟皿中LiCoCh固體溶解的化學(xué)方程式為 上;（21關(guān)于步驟II，下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法合理的是 上A.灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進(jìn)行灼燒B灼燒時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌C灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過(guò)一定的允許誤差，這個(gè)允許誤差一?定為0.01gD在電解熔融的AHOm制備金屬鋁時(shí)，通常需加入冰晶石（NaALF6）以增強(qiáng)其導(dǎo)電性G）步驟IV中除雜時(shí)可加入氨水調(diào)節(jié)溶灌的pH,實(shí)驗(yàn)表明溶液A中種種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如右下圖所示，則步驟IV中可除去的雜質(zhì)離子是口

C4）步驟V可采用酸朦滴比法測(cè)定磔酸鋰的統(tǒng)度.滴定原理如下：碳酸鈍能夠與越酸反應(yīng)生成氯化俾和二氧化碳，在碳酸鉀未完全反應(yīng)時(shí).溶祓抿符中性＜PH=7）.反應(yīng)完全后，隨著款酸的維續(xù)滴入,溶液PHE降,以甲基紐一混甲粉壕為指示劑r用油酸標(biāo)椎酒滴定漆樣,用消耗歐酸標(biāo)準(zhǔn)棉定溶液的量來(lái)計(jì)第碳酸翱的含量.①配制妁。30mQLL/l括醺謠漉不能要用到的，義能有 - C填褊號(hào)）2置筒b,電子天平二漏斗±燒杯e.容量瓶￡玻璃蜂g股關(guān)油管②用0.3000molL-i箱鬣標(biāo)注溶液滴定，其單正確操作加將的獨(dú)序?yàn)?加入（M。2mL甲基紅一澳甲粉壕作指示市kh煮沸去除白九，再冷卻到室露；c,將漆樣置￥25出nL錦胞瓶中輸入20mL水溶解；乩用林酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由球色蹙成酒乳色1已綁續(xù)滴定至酒紅色f商定突躁區(qū)幔）即為空點(diǎn)③碳酸鋰的疑度可用下式計(jì)算』3=處"望竺吐絲乂L00%E其中：㈤一碟廉件底樣的巽度； a-硬酸鉀祺樣的靂量Q）;「一牯酸標(biāo)腐液的濃度Cmol-L，Di*一斌樣滴定時(shí)消耗氈峻的體積OI壞一湎定空白浴液（指不加試樣進(jìn)行西定；時(shí)標(biāo)準(zhǔn)拈峻消耗的體稅（皿〕您晅5時(shí)—與LMn1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸代=LOMm加工”相當(dāng)?shù)牡崂淼馁|(zhì)量（5）TOC\o"1-5"\h\z浦定空白浴液的目的一 ▲上述i■定操作中口映少噴滯去除CS.再冷卻到室同71這個(gè)步理，測(cè)定紀(jì)果將上（填工偏大7"偏小J"無(wú)能響，n（135b）化合物?是一種用于奇成葉分海調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成踣線流程圖如下=:心井合物EM給粕簡(jiǎn)式筒 A門(mén)；I：列說(shuō)池不正碓的是 上A.生合物A能與氏Ch溶港發(fā)生顯色反應(yīng)B,化含物C中含沮官能團(tuán)的名鞋為骷請(qǐng)宓甘基UA-BB-CC-D：D旺梏化過(guò)程中發(fā)生的均為取代反版D.化合帙I的分子真是匕詛,口改工5TOC\o"1-5"\h\zC3）寫(xiě)出A-R的化學(xué)反應(yīng)方程式 上（4）H的分子式為口汨[44。，寫(xiě)）H的結(jié)構(gòu)演式上■C5）寫(xiě)出同時(shí)需足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)相防苴 ▲ ?①含有草環(huán)；②捶花生米解反腐：水解產(chǎn)物之一是小氨基酸：另怵解產(chǎn)物分子中只有2腫不同化學(xué)環(huán)境的氫匚⑻請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HoO^2、""二:；枇CHMS為原料制符CH.?Y_）f[_：NH的舍成躇線卡理圍￡荒機(jī)戰(zhàn)劑任用，合成疏線流程圖示例見(jiàn)本鹿感干卜 上浙江省選考科目考試柯橋區(qū)適應(yīng)性試卷《2網(wǎng)年6月）

化學(xué)參考答案一一選擇題C本大翹共25個(gè)小題,每小題2分.共加分“每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選，鎬選均不得分）題號(hào)1234567g910111213答案ABDBACBBDCCDE題號(hào)14151.617IS19202122232425/答案BCD□cDCABB□C/二.非選擇題［本大題共6個(gè)小期.共50分）26￡4分）U）三甬錐形C1S-）6H—F就的我能大.班喇舞；HF在水中存在HF之間，HF與印0的