四川省南充市嘉陵第一中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題含答案及解析

嘉陵一中高2023級高二上期第一次月考化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是A.NH3·H2O+OH- B.HF=H++F-C.H3PO43H++ D.NaHCO3Na++H++2.對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中表明該反應進行最快的是A.v(O2)=0.25mol/(L·s) B.v(NO)=0.2mol/(L·s)C.v(H2O)=0.5mol/(L·s) D.v(NH3)=0.4mol/(L·s)3.下列說法錯誤的是A.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導電能力更強B.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊C.加催化劑能使化學反應速率增大的原因是降低了反應的焓變D.向氨水中加入蒸餾水稀釋，比值增大4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c(H+)增大，應采取的措施是A.加入醋酸鈉固體 B.加入鹽酸 C.升高溫度 D.加入蒸餾水5.常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAC.1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目為NAD.25℃，純水中OH-總數(shù)為10-7NA7.某化學興趣小組探究50mL1mol?L-1H2SO4溶液與過量Zn片的反應，現(xiàn)對該反應采取了下列措施，其中可能既能加快產(chǎn)生氫氣的速率又不影響生成氫氣的總量的是A.滴入幾滴CuCl2溶液 B.滴入適量濃硫酸C.加入少量NaHCO3固體 D.加入適量NaCl溶液8.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥9.下列裝置和操作不能達到實驗目的的是A.甲裝置：中和熱的測定B.乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強弱D.丁裝置：用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸10.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中對應點的溫度關系為a＞bB.水電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b＞dC溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D.純水僅降低溫度可由b點到d點11.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應，達到平衡時，測得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次平衡，測得的濃度為，下列有關判斷正確的是A.壓縮體積，平衡向正反應方向移動 B.C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.的體積分數(shù)下降12.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)xC(g)，反應曲線如圖Ⅰ、Ⅱ所示(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))，下列說法正確的是A.x>3B.該反應△H<0，△S>0C.p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率13.常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）A.水電離的c(H＋)：①=②=③=④B.將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.下列敘述錯誤的是A.K與N連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B.K與N連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為C.K與M連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小D.K與M連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為15.固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖象判斷，下列結論正確的是A.該反應可表示為2A(g)+B(g)C(g)△H<0B.T℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25C.T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25D.T℃時，若起始時向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，則反應逆向進行直至達到平衡狀態(tài)16.H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是A.M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸C.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體D.N室中：a％＜b％二、填空題(本題包括4個大題，每空2分，共52分)17.I．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖：請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。（2）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：___________。（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.202322220.001.212921320.001.5023.48根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出的待測NaOH濃度是_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。（4）下列操作中會導致所測NaOH濃度偏低的是__________。A.滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)Ⅱ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11（5）在相同條件下，三種弱酸的酸性強弱順序為____________。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應的離子方程式為___________。（7）常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液的pH=__________。18.CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題，已知CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g)△H3回答下列問題：（1）反應Ⅰ在_________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度")條件下能夠自發(fā)進行。（2）反應Ⅲ的△H3=___________。一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中進行反應I，測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：（3）5min內(nèi)，v(H2)=_________；（4）10min時，改變的外界條件可能是______(填字母)。A.減小氫氣濃度 B.增大壓強(縮小容器體積)C.將CH3OH液化分離 D.升高溫度（5）在一絕熱且固定體積的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 B.氣體密度保持不變C.氣體壓強保持不變 D.斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molO-H鍵（6）已知一定溫度下按照起始比=3，在一密閉容器中進行反應Ⅲ，保持總壓為2MPa不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算Kp，各氣體分壓=總壓×平衡體系中各氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。（7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430kJ/mol，在四種不同條件的容器中發(fā)生該反應，起始時只充入C2H6和CO2，若初始溫度、容器容積、壓強和反應物用量均相同，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填字母)。A.恒溫恒容容器 B.恒容絕熱容器C.恒壓絕熱容器 D.恒溫恒壓容器19.如圖所示，甲池為甲烷燃料電池，乙池中X為離子交換膜。（1）圖中乙裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe電極為_______極。（2）甲池中通入甲烷一極的電極反應式為______________。（3）乙池右側(cè)為飽和NaCl溶液，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉反應，乙中X為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。（4）若丙池中a、b兩電極均為石墨電極。當甲池中反應消耗11.2LO2(標準狀況下)，此時丙池中溶液體積為500mL，若取出其中的2.5mL稀釋到1L，則稀釋后溶液的pH=________。（5）某溫度時，純水的pH=6，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。20.羥基氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料，下圖是以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)為原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程：已知：FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不與稀硫酸反應（1）廢渣1的成分_______。（2）“酸浸”時Fe3O4發(fā)生的離子方程式為_______________。（3）“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是_______(填標號)。A.雙氧水 B.鐵粉 C.氯水 D.Na2S溶液（4）“廢渣2”的主要成分是________。（5）“結晶”時加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶體，乙醇的作用是______________。（6）由FeSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeO(OH)的離子方程式為______________。

嘉陵一中高2023級高二上期第一次月考化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是A.NH3·H2O+OH- B.HF=H++F-C.H3PO43H++ D.NaHCO3Na++H++【答案】A【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱堿，電離方程式為：NH3·H2O+OH-，A正確；B．HF是弱酸，電離方程式為：HFH++F-，B錯誤；C．H3PO4是弱酸，電離方程式為：H3PO4H++，，，C錯誤；D．NaHCO3是強電解質(zhì)，電離方程式：NaHCO3=Na++，D錯誤；故選A。2.對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中表明該反應進行最快的是A.v(O2)=0.25mol/(L·s) B.v(NO)=0.2mol/(L·s)C.v(H2O)=0.5mol/(L·s) D.v(NH3)=0.4mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】將四個選項的速率轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)的速率；【詳解】A．υ(H2O)=1.2υ(O2)=0.25mol?L?1?s?1×1.2=0.3mol?L?1?s?1；B．υ(H2O)=1.5υ(NO)=0.2mol?L?1?s?1×1.5=0.3mol?L?1?s?1；C．v(H2O)=0.5mol/(L·s)；D．υ(H2O)=1.5υ(NH3)=0.4mol?L?1?s?1×1.5=0.6mol?L?1?s?1；故選D。3.下列說法錯誤的是A.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導電能力更強B.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊C.加催化劑能使化學反應速率增大的原因是降低了反應的焓變D.向氨水中加入蒸餾水稀釋，比值增大【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，鹽酸是一種強電解質(zhì)，在水中幾乎完全電離，產(chǎn)生大量的自由移動的離子，因此等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導電能力更強，A正確；B．鋅比鐵活潑，當鋅塊和船殼的鐵構成原電池時，鋅作為負極，鐵作為正極，鋅會先發(fā)生氧化反應，生成鋅離子進入海水，而鐵則得到保護，避免了銹蝕，B正確；C．催化劑不能改變反應的焓變，加入催化劑能增大化學反應速率的原因并不是降低了反應的焓變，而是降低了反應的活化能，C錯誤；D．向氨水中加入蒸餾水稀釋，溶液中c(OH-)減小，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb=是定值，則比值增大，D正確；故選C。4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c(H+)增大，應采取的措施是A.加入醋酸鈉固體 B.加入鹽酸 C.升高溫度 D.加入蒸餾水【答案】C【解析】【詳解】A．加入醋酸鈉固體增大醋酸濃度，電離平衡向左移動，氫離子濃度增大，A錯誤；B．加入鹽酸增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，但氫氧根濃度減小，B錯誤；C．電離吸熱，升高溫度促進電離，酸性增強，氫氧根濃度減小，C正確；D．加入蒸餾水促進醋酸的電離，溶液酸性降低，氫氧根濃度增大，D錯誤；故選C。5.常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【分析】由水電離產(chǎn)生的的溶液為酸溶液或堿溶液，據(jù)此解題。【詳解】A．酸性溶液中不能存在，堿性溶液中不能存在，故A不符合題意；B．在酸性或堿性溶液中均不能共存，故B不符合題意；C．在堿性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、在酸性或堿性溶液中均能大量共存，故D符合題意；故選D。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAC.1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目為NAD.25℃，純水中OH-總數(shù)為10-7NA【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時，陽極Cu、Fe、Zn等金屬失電子，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，故A錯誤；B．NO2與N2O4的最簡式都是NO2，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，故B正確；C．沒有明確溶液體積，不能計算1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目，故C錯誤；D．沒有明確水的體積，不能計算25℃純水中OH-總數(shù)，故D錯誤；選B7.某化學興趣小組探究50mL1mol?L-1H2SO4溶液與過量Zn片的反應，現(xiàn)對該反應采取了下列措施，其中可能既能加快產(chǎn)生氫氣的速率又不影響生成氫氣的總量的是A.滴入幾滴CuCl2溶液 B.滴入適量濃硫酸C.加入少量NaHCO3固體 D.加入適量NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A．滴入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，從而加快產(chǎn)生氫氣的反應速率，但由于Zn過量，所以消耗少量Zn并不影響生成氫氣的總量，A符合題意；B．滴入適量濃硫酸，將增大H2SO4的物質(zhì)的量，使生成氫氣的總量增大，B不符合題意；C．加入少量NaHCO3固體，發(fā)生反應H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，使與Zn反應的硫酸的物質(zhì)的量減小，從而減少氫氣的總量，C不符合題意；D．加入適量NaCl溶液，NaCl不影響生成氫氣的速率和總量，但水使硫酸的濃度減小，生成氫氣的速率減慢，D不符合題意；故選A。8.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應方向移動即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9.下列裝置和操作不能達到實驗目的的是A.甲裝置：中和熱的測定B.乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強弱D.丁裝置：用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．圖中溫度計測定溫度，且保溫好，裝置可以測定中和熱，A正確；B．食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水左高右低可證明，B正確；C．強酸制弱酸，滴加醋酸的試管中有氣泡產(chǎn)生，證明醋酸酸性比碳酸強，滴加硼酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，證明硼酸酸性比碳酸弱，從而證明醋酸比硼酸強，C正確；D．NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中酸式滴定管中，且滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，不應看滴定管，D錯誤；答案選D。10.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中對應點的溫度關系為a＞bB.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b＞dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D.純水僅降低溫度可由b點到d點【答案】B【解析】【分析】水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖片知，a點水的離子積常數(shù)=10-7

mol/L×10-7

mol/L=10-14

(mol/L)2，b點時水的離子積常數(shù)=10-6mol/L×10-6

mol/L=10-12

(mol/L)2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖片知，a點水的離子積常數(shù)=10-7

mol/L×10-7

mol/L=10-14

(mol/L)2，b點時水的離子積常數(shù)=10-6mol/L×10-6

mol/L=10-12

(mol/L)2，所以溫度a＜b，故A錯誤；B．a(chǎn)、d點水的離子積常數(shù)不變，說明溫度相等，a點溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)b＞d，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從a點變到c點，故C錯誤；D．水的電離是吸熱反應，降低溫度抑制水電離，水的離子積常數(shù)減小，純水僅降低溫度不能使b點到d點，故D錯誤；故選B。11.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應，達到平衡時，測得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次平衡，測得的濃度為，下列有關判斷正確的是A.壓縮體積，平衡向正反應方向移動 B.C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.的體積分數(shù)下降【答案】A【解析】【詳解】A．容器的體積壓縮到原來的一半，再次平衡，測得的濃度為，說明平衡正向移動，故A正確；B．壓縮容器，氣體體積減小，壓強增大，平衡正向移動，說明，故B錯誤；C．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動，則C的體積分數(shù)應該升高，故D錯誤；答案選A。12.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)xC(g)，反應曲線如圖Ⅰ、Ⅱ所示(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))，下列說法正確的是A.x>3B.該反應△H<0，△S>0C.p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”分析可得T1>T2，P1<P2?！驹斀狻緼．若x>3，則壓強對反應平衡產(chǎn)生影響，壓強增大，平衡逆向移動，C%越小，故x<3，A錯誤；B．由圖Ⅰ中T1、P1曲線和T2、P2曲線分析可得，升高溫度，反應逆向進行，則正反應為放熱反應，ΔH<0，△S<0，B錯誤；C．p3→p4，壓強增大，平衡逆向移動，C%越小，故x<3，混合氣體的密度增大，C錯誤；D．p3→p4，壓強減小，平衡正向移動，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。13.常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）A.水電離的c(H＋)：①=②=③=④B.將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②【答案】A【解析】【詳解】A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對水的電離起到抑制作用，由于本題中強酸和弱酸溶液中氫離子濃度相同，而且其與強堿、弱堿溶液中氫氧根離子也濃度相同，故4種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．強酸和強堿恰好中和，故消耗溶液的體積②=④，B錯誤；C．和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應，生成氫氣最多，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)稀釋時，電離平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故D錯誤；故答案為A。14.下列敘述錯誤的是A.K與N連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B.K與N連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為C.K與M連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小D.K與M連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為【答案】B【解析】【詳解】A．K與N連接時且X為硫酸，形成Fe—石墨—H2SO4原電池，正極氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，氫離子濃度降低，因此一段時間后溶液的增大，A正確；B．K與N連接時且X為氯化鈉，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，因此石墨電極上的反應為，B錯誤；C．K與M連接時且X為硫酸，石墨為陽極，水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，鐵為陰極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，整個過程是電解水，溶液體積減少，濃度變大，一段時間后溶液的減小，C正確；D．K與M連接時且X為氯化鈉，石墨為陽極，氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓虼耸姌O上的反應為，D正確；故選B。15.固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖象判斷，下列結論正確的是A.該反應可表示為2A(g)+B(g)C(g)△H<0B.T℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25C.T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25D.T℃時，若起始時向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，則反應逆向進行直至達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)量減小0.4mol，B物質(zhì)的量減小0.2mol，A、B均為反應物，C物質(zhì)的量增加0.2mol為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應中計量數(shù)之比，寫出化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，根據(jù)圖Ⅱ可知,溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應為吸熱反應，所以熱化學方程式為：2A(g)+B(g)?C(g)△H＞0，A錯誤；B．圖I中5min時達到化學平衡，平衡濃度分別為c(A)==0.2mol/L，c(B)==0.1mol/L、c(C)==0.1mol/L，則K==25，B錯誤；C．圖I中5min時，C的體積分數(shù)為=0.25，充入0.4molC，雖平衡逆向移動，但C的體積分數(shù)增大，C正確；D．T℃時，若起始時向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，，則反應正向進行直至達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。16.H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是A.M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸C.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體D.N室中：a％＜b％【答案】C【解析】【詳解】A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正確；B．原料室中的B(OH)4-通過b膜進入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，B正確；C．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標況下是11.2L，C錯誤；D．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的Na+通過c膜進入N室，使陰極區(qū)溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正確；故合理選項是C。二、填空題(本題包括4個大題，每空2分，共52分)17.I．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖：請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。（2）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：___________。（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出的待測NaOH濃度是_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。（4）下列操作中會導致所測NaOH濃度偏低的是__________。A.滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)Ⅱ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11（5）在相同條件下，三種弱酸的酸性強弱順序為____________。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應的離子方程式為___________。（7）常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液的pH=__________。【答案】（1）堿式滴定管（2）當?shù)稳氚氲螛藴室汉?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）0.1100（4）D（5）CH3COOH>H2CO3>HCN（6）CN-+CO2+H2O=HCN+（7）5【解析】【小問1詳解】儀器的名稱為堿式滴定管；【小問2詳解】當?shù)稳氚氲螛藴室汉螅芤褐腥苜|(zhì)由氯化鈉、氫氧化鈉變?yōu)槁然c，指示劑為酚酞，因此滴定終點溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；【小問3詳解】三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次數(shù)據(jù)誤差太大，舍棄，則平均消耗V(NaOH)=22.00mL，；【小問4詳解】A.滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，導致鹽酸體積增加，所測NaOH濃度偏高，A錯誤；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B錯誤；C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致鹽酸體積增加，所測NaOH濃度偏高，C錯誤；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，導致鹽酸體積減小，所測NaOH濃度偏低，D正確；故選D；【小問5詳解】幾種弱酸的電離平衡常數(shù)可知，CH3COOH>H2CO3>HCN；【小問6詳解】向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，酸性：H2CO3>HCN，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；【小問7詳解】根據(jù)c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，，pH=5；18.CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題，已知CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g)△H3回答下列問題：（1）反應Ⅰ在_________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度")條件下能夠自發(fā)進行。（2）反應Ⅲ的△H3=___________。一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中進行反應I，測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：（3）5min內(nèi)，v(H2)=_________；（4）10min時，改變的外界條件可能是______(填字母)。A.減小氫氣濃度 B.增大壓強(縮小容器體積)C將CH3OH液化分離 D.升高溫度（5）在一絕熱且固定體積的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 B.氣體密度保持不變C.氣體壓強保持不變 D.斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molO-H鍵（6）已知一定溫度下按照起始比=3，在一密閉容器中進行反應Ⅲ，保持總壓為2MPa不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算Kp，各氣體分壓=總壓×平衡體系中各氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。（7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430kJ/mol，在四種不同條件的容器中發(fā)生該反應，起始時只充入C2H6和CO2，若初始溫度、容器容積、壓強和反應物用量均相同，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填字母)。A.恒溫恒容容器 B.恒容絕熱容器C.恒壓絕熱容器 D.恒溫恒壓容器【答案】（1）低溫（2）-90.4kJ/mol（3）0.24mol/(L·min)（4）C（5）CD（6）或0.5625（7）D【解析】【小問1詳解】，，反應Ⅰ在低溫條件下能夠自發(fā)進行；【小問2詳解】利用蓋斯定律，將反應I-反應II，即得反應III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1，【小問3詳解】一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中進行反應I，從圖中可以看出，反應進行的前5分鐘內(nèi)，CO的濃度變化量為0.4mol/L，則H2的濃度變化量為1.2mol/L，H2的反應速率v(H2)==0.24mol·L-1·min-1；【小問4詳解】10min時，CO2的物質(zhì)的量濃度降低，據(jù)此分析；A.減小氫氣濃度，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度升高，A錯誤；B.增大壓強(縮小容器體積)，平衡正向移動，縮小容器體積CO2的物質(zhì)的量濃度升高，B錯誤；C.將CH3OH液化分離，平衡正向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度降低，C正確；D.升高溫度，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度升高，D錯誤；故選C；【小問5詳解】A.體積不變，氣體質(zhì)量的量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.體積不變，氣體質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.絕熱且固定體積，氣體壓強保持不變，溫度不再改變氣體物質(zhì)的量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D.斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molO-H鍵，代表正逆反應且與化學計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；【小問6詳解】根據(jù)題意可得，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=或0.5625；【小問7詳解】對于反應C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四種不同的容器中發(fā)生上述反應，初始溫度、壓強和反應物用量均相同。因為正反應為吸熱反應，絕熱時混合氣的溫度不斷降低，平衡逆向移動，所以恒溫時反應正向進行，CO2的轉(zhuǎn)化率高；因為正反應是分子數(shù)增大的反應，減壓有利于平衡正向移動，恒容時混合氣的壓強大于恒壓時混合氣的壓強，所以恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。綜合以上分析，恒溫恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，則CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是D；19.如圖所示，甲池為甲烷燃料電池，乙池中X為離子交換膜。（1）圖中乙裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe電極為_______極。（2）甲池中通入甲烷一極的電極反應式為______________。（3）乙池右側(cè)為飽和NaCl溶液，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉反應，乙中X為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。（4）若丙池中a、b兩電極均為石墨電極。當甲池中反應消耗11.2LO2(標準狀況下)，此時丙池中溶液體積為500mL，若取出其中的2.5mL稀釋到1L，則稀釋后溶液的pH=________。（5）某溫度時，純水的pH=6，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=_______?！敬鸢浮浚?）①.電解池②.陰（2）CH4-8e-+10OH-=+7H2O（3）陽（4）2（5）11：9【解析】【分析】甲為堿性甲烷燃料電池，甲烷通入極為負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極電極方程式為：2H2O+