河北省秦皇島市盧龍縣第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方~2022學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(選擇題共50分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅰ化學(xué)鍵斷裂，是吸熱過程，A正確；B．過程Ⅲ形成了新化學(xué)鍵，一定是放熱過程，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式可以熱能、光能形式轉(zhuǎn)化，甚至可設(shè)計(jì)為氫氧燃料電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，D不正確；答案選D。2.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)量；加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化劑，答案選D。3.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2，下列說法正確的是A.由圖1可知：△H1=△H+△H2B.由圖2可知△H=-226kJ·mol-1C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【詳解】A.由圖1可知：N2O(g)→N2(g)△H1，CO(g)→CO2(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律，△H=△H1+△H2，故A錯(cuò)誤；B.由圖2可知，反應(yīng)物為N2O(g)+CO(g)，生成物為CO2(g)+N2(g)，△H=+134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，故B正確；C.由圖1可知，Pt2O+是催化劑，轉(zhuǎn)化過程中無需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充催化劑，故C錯(cuò)誤；D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.c(H+)水=c(OH-)水的溶液D.常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．在100℃時(shí)，pH=7的溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液呈中性，B項(xiàng)正確；C．在任何物質(zhì)的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，與溶液的酸堿性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨水是弱堿，因此氨水過量，混合后的溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A.②④⑥ B.①②④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)，故不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②體系的壓強(qiáng)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤③氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤④氣體的總質(zhì)量始終不變，總物質(zhì)的量為變量，平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO-H鍵，均描述逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥NO的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；綜上所述，答案為A。6.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④>③＝②>① B.①>④>②＝③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】B【解析】【分析】【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率。①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1；②v(A)＝v(B)＝0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；③v(A)＝v(C)＝0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；④v(A)＝v(D)＝0.45mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-1，所以①>④>②＝③，故B正確；選B。7.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化的濃度之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，即該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600，故B正確；C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)受溫度影響，則改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選C。8.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡，銅片溶解B.Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換【答案】D【解析】【詳解】A．鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯(cuò)誤；D．該裝置存在電能、化學(xué)能與電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。9.某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.c點(diǎn)的溶液中c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)B.a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC.b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc【答案】B【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，CH3COONa溶液的pH變化比較平緩，所以曲線II為CH3COONa稀釋曲線。【詳解】A．任一點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO-)＝c(H+)+c(Na+)，依據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩式相減得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH?)。如所給的等式c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)成立，則可得出c(CH3COOH)=0這一錯(cuò)誤的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．開始兩溶液的pH相同，則開始物質(zhì)的量濃度：CH3COONa>NaOH，a、b兩點(diǎn)溶液稀釋的倍數(shù)相同，所得對(duì)應(yīng)溶液中的離子濃度：CH3COONa>NaOH，導(dǎo)電性：a>b，B項(xiàng)正確；C．b、c兩點(diǎn)溶液中pH相同，但一個(gè)是堿溶液，水的電離受到抑制，一個(gè)是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，水的電離因CH3COO-水解而受到促進(jìn)，所以水的電離程度：b<c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽類的水解是微弱的，所以稀釋前NaOH溶液與CH3COONa溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COONa）>n(NaOH)，所以用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積：Vb<Vc，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。10.工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH3④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH5下列有關(guān)推斷正確的是A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1＜0，ΔH2＞0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2＞0【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng)，即2ΔH1-ΔH2＜0，得2ΔH1＜ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C項(xiàng)正確；D．由A項(xiàng)分析可知，2ΔH1-ΔH2＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是A.溫度一定時(shí)，Ksp(CoHPO4)隨c(HP)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(CoHPO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的CoHPO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．溫度一定時(shí)，Ksp(CoHPO4)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時(shí)，c(Co2+)、c(HP)最大，Ksp最大，B項(xiàng)正確；C．283K時(shí)，a點(diǎn)不線中，c(Co2+)小于平衡時(shí)c(Co2+)，溶液未達(dá)到飽和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從283K升溫到363K要析出固體，溶液為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。12.最近一個(gè)科學(xué)研究小組創(chuàng)造了一種通過連續(xù)電解將能量儲(chǔ)存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A.電源的b極為正極B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中的H+由陰極向陽極移動(dòng)C.陰極的電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-=GC+H2OD.為增強(qiáng)陽極電解液的導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl【答案】AC【解析】【分析】H2O轉(zhuǎn)化為O2，O元素的化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O在陽極反應(yīng)生成氧氣，所以b為正極，a為負(fù)極，OX在陰極得電子生成GC．固體電解質(zhì)可以通過H+，陽離子向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼．該裝置為電解池裝置，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b極相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，A項(xiàng)正確；B．陽極是水放電生成氧氣與氫離子，H+可以通過固體聚合物電解質(zhì)，H+由陽極向陰極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a極相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-=GC+H2O，C項(xiàng)正確；D．該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選；AC。13.現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是序號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A.在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變B.溫度上升10℃，①③溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②＞④＞③D.將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】【詳解】A．在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③中溶解形成的醋酸根離子對(duì)醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫離子濃度減小，pH增大；④中溶解的醋酸根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸，減小了氫離子的濃度，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，水的離子積增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大，所以氨水中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減?。淮姿崛芤褐?，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減??；鹽酸溶液中氫離子濃度基本不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C．①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10-3mol/L；④鹽酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L；分別加水稀釋10倍，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH變化小，所以得到四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故C正確；

D．將①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L④鹽酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH3?H2O?N+OH-；HCl=H++Cl-，可知c(Cl-)=5×10-4mol/L，c(N)＞5×10-4mol/L，c(OH-)＞c(H+)，綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c(N)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.氫碳比：①＜②C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）D.若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512【答案】D【解析】【詳解】A．由圖所示，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B．CO2一定時(shí)，增大氫氣的投入量，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，氫碳比①>②，故B錯(cuò)誤；C．P為平衡點(diǎn)，Q→P，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，Q點(diǎn)v（正）>v（逆），故C錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，P點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512，故D正確；選D。15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗的NaOH溶液體積多證明HA是強(qiáng)酸B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去證明SO2具有漂白性D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗的NaOH溶液體積多，可知等pH時(shí)HB的濃度大，則HB的酸性比HA的弱，不能證明HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，不能比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色會(huì)變淺，可證明水解平衡的存在，故D正確；

故選：D。第II卷(非選擇題共50分)三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）丙池中F電極為___________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】（1）①原電池②.CH4＋10OH--8e-=＋7H2O（2）①.陰極②.2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560【解析】【分析】由裝置圖可知甲池為原電池，CH4燃料做負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸鹽，乙、丙為電解池，乙池中C為陽極，D為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成單質(zhì)銀，丙池中F為陰極，E為陽極，陽極上溶液中的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。【小問1詳解】甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，A電極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH--8e-=＋7H2O；【小問2詳解】F連接原電池負(fù)極，所以為陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑；【小問3詳解】C極上的電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag＋，B電極上的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時(shí)甲池中B電極理論上消耗O2的物質(zhì)的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L·mol-1=0.56L=560mL。17.國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，加熱除去H2O2，得到待測(cè)液并稀釋至500mL。b.取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。c.數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列問題：(1)儀器A的名稱為___。(2)寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)___。(3)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在圖中滴定管中___(填標(biāo)號(hào))。若滴定終點(diǎn)溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為__；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___；滴定終點(diǎn)的判斷為___。(4)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算該葡萄酒中SO2含量為___g·L-1。(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____(填標(biāo)號(hào))。a.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡【答案】①.直型冷凝管②.SO2+H2O2=2H++SO③.乙④.酚酞⑤.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化⑥.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)⑦.0.16⑧.bd【解析】【分析】圖中儀器A為直型冷凝管，為了達(dá)到好的冷凝效果，冷凝水從b進(jìn)a出；裝置B為圓底燒瓶，其中盛放葡萄酒和硫酸的混合物，其原理為增加溶液中的濃度使平衡向左移動(dòng)，SO2逸出；C中發(fā)生的反應(yīng)為，再通過中和滴定測(cè)量硫酸的含量，間接測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?！驹斀狻?1)儀器A為直型冷凝管，故填直形冷凝管；(2)SO2在C中被氧化稱為硫酸，其反應(yīng)為，故填；(3)圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)裝在堿性滴定管內(nèi)，即選乙；pH=8.8，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便于觀察判定終點(diǎn)；錐形瓶內(nèi)為硫酸和酚酞的混合液，呈無色，當(dāng)最后滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色，故填乙、酚酞、錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化、滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)由表中數(shù)據(jù)得出消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積為7.5mL，根據(jù)反應(yīng)，可得==mol，即原溶液中的===mol，===0.16g/L，故填0.16；(5)根據(jù)，可知待測(cè)液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積成正比。a.滴定前滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高；b.錐形瓶內(nèi)有液體濺出，使得待測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則待測(cè)液濃度偏低；c達(dá)到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則末讀數(shù)偏高，根據(jù)讀數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使得待測(cè)液濃度偏高；d.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則末讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)液濃度偏低；故填bd。18.氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。I.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若用、、、分別表示和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖所示：（1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是___________(填序號(hào))。（2）結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關(guān)系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，前反應(yīng)速率增加的原因可能是___________；之后反應(yīng)速率降低的原因可能是___________。II．利用在催化劑()作用下將還原為是目前應(yīng)用最為廣泛氮氧化物()凈化方法，其原理是：主板應(yīng)：副反應(yīng)：（3）根據(jù)蓋斯定律可得：則=___________(用含的式子表示)。（4）催化劑中的是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過混合氣，在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。①從起始至對(duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開__________。②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是___________。（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器(含催化劑)中投入1mol和1.5molNO，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大②.催化劑表面的氨分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?）（4）①.②.在100℃~200℃內(nèi)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區(qū)別（5）【解析】【小問1詳解】斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，結(jié)合圖B分析可知，吸附后，能量狀態(tài)最高的是B，因?yàn)槲漳芰繑噫I；【小問2詳解】根據(jù)題目信息，結(jié)合下圖分析可知，c0之前反應(yīng)速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氫分子增多，速率增大，c0之后反應(yīng)速率降低的原因可能是催化劑表面的氯分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?；【小?詳解】根據(jù)蓋斯定律△H1-△H2可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)

ΔH3=△H1-△H2；【小問4詳解】①A、C兩點(diǎn)溫度相同，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，由圖可知，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，則C＞A，A、B兩點(diǎn)催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B點(diǎn)溫度更高，則反應(yīng)速率B＞A，故vA<vB<vC；②由圖可知，在100℃-200℃內(nèi)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，