高考化學二輪復習課件：工藝流程(共22張)

化學工藝流程題→→原料主產物目標產物化學工藝流程題：

化工流程題是某種重要的化工產品的工業(yè)生產流程簡圖的分析，以物質制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實驗基本操作、化學平衡原理、水解理論、物質制備和分離的知識為考察知識目標，將其中相關的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學知識進行設問，從而形成與化工生產緊密聯(lián)系的試題。3原料預處理除雜、凈化分離提純反應條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理工業(yè)流程簡圖2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下：例4：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示二、核心化學反應和條件控制：例2、鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下：②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產量或產率。4、生產實際—低成本、高效率、重環(huán)保；(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有（3）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是________。有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。理論、物質制備和分離的知識為考察知識目標，將其中相關的信息以文字、表格或理論、物質制備和分離的知識為考察知識目標，將其中相關的信息以文字、表格或以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結論……_______________________________________________________________。中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號)的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。①調節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為______________________________________________?！纠磕彻S生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：Ⅰ預處理Ⅱ控制條件、分離提純Ⅱ控制條件、分離提純Ⅲ獲取目標產物框圖設問題頭(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

。(2)濾渣2的主要成分有：

。(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應速率。一、原料的預處理浸出：研磨：使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應），可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：攪拌：使反應物充分接觸，增大反應（或溶解）速率。（焙燒、煅燒）在高溫下氧化、分解，使原料初步轉化（或除去可燃性的雜質

）（水溶、酸溶、堿溶、鹽溶、醇溶）例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下：預處理1、粉碎的目的：_________________________。2、焙燒的目的：_________________________。3、酸浸的目的：_________________________。

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。增大反應物的接觸面積，加快反應速率使CuS轉化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵使CuO、Fe的化合物溶解實例分析二、核心化學反應和條件控制：1、書寫化學（或離子）反應方程式：據(jù)箭頭或題中信息找出反應物或部分生成物分析化合價的變化，確定反應是復分解反應還是氧化還原反應。②氧化還原反應：A、找出兩劑、兩產物B、根據(jù)電子守恒配平它們的系數(shù)C、根據(jù)電荷守恒添加H+、OH－(根據(jù)介質)D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個方程式①復分解反應：應抓反應物、生成物的種類，利用復分解反應

規(guī)律準確寫出其方程式，并迅速配平不再贅述！陌生2、核心化學反應條件的控制①調節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②特定氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等①防止副反應的發(fā)生②控制化學平衡移動反應的方向③控制反應速率；使催化劑活性達到最好④升溫：促進溶液中氣體逸出；促進弱離子水解⑤降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；降溫可以減少能源成本，降低對設備的要求要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣．防氧化、水解、潮解等目的蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、(洗滌、干燥)三、產品的獲得蒸發(fā)結晶、趁熱過濾洗滌(3)如何檢驗晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結論……(1)洗滌的目的①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質離子；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產量或產率。(2)洗滌的方法？沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然濾出后，重復2至3次(2)濾渣2的主要成分有：。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為______________________________________________?！纠磕彻S生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為:__________________(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為：9.(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。2）溶液中混有的Fe3＋①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質離子；2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個方程式增大反應物的接觸面積，加快反應速率②控制化學平衡移動反應的方向注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)該廠結合本廠實際，選用的X為________(填化學式)；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產量或產率。(2)濾渣2的主要成分有：。[題型訓練]

(2017·江蘇，16)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________________________Al2O3＋2OH－===2AlO－

＋H2O[題型訓練]

(2017·江蘇化學，16)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。石墨電極被陽極上產生的O2氧化減小(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為__________________________，陰極產生的物質A的化學式為________。(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因___________________________。

NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜4CO＋2H2O－4e－===4HCO－

＋O

2↑H2[小結]化工流程題的解題策略：

1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局部調控；2、攜帶問題，善用信息，活用策略；3、知識扎實，跳躍思維，按需答題；4、生產實際—低成本、高效率、重環(huán)保；謝謝！例2、鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4(例3、18·全國Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為

:__________________

練：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因：2ZnS＋3O2====

2ZnO＋2SO2焙燒Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解，確保生成MgCl2

例4：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全開始沉淀物質要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿再將溶液pH

調至＿＿＿＿＿用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋3.7

≤pH＜8.3練：若要除去Cu2＋（4.7～6.2）溶液中混有的Fe3＋（2.1～3.2）

，可加入＿＿＿＿

＿＿＿＿

＿＿＿＿等物質來調節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿

。CuO、Cu(OH)2、Cu2

(OH)2CO33.2

≤pH＜4.7例5：以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式______________________；化工流程題是某種重要的化工產品的工業(yè)生產流程簡圖的分析，以物質制備、2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2②特定氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)1、書寫化學（或離子）反應方程式：使CuS轉化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵(2)濾渣2的主要成分有：。②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產量或產率。[題型訓練](2017·江蘇化學，16)鋁是應用廣泛的金屬。⑤降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質離子；2、焙燒的目的：_________________________。取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結論……(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質離子；(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為:__________________NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為______________________________________________。等物質來調節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿。例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下：②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾