高一 人教版 化學(xué) 第一章 第二節(jié)《離子反應(yīng)》課件

高一——人教版——化學(xué)——第一章——第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．從宏觀、微觀多角度認(rèn)識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能用離子方程式表示離子反應(yīng)；2．認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握電解質(zhì)的拆分規(guī)則，能夠判斷離子是否能大量共存；3．能用離子反應(yīng)規(guī)律解決實際問題，形成分析思路。Na2SO4＋BaCl2實驗1【P16實驗1-3】現(xiàn)象

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液生成白色沉淀一、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，其本質(zhì)是反應(yīng)前后某些離子濃度發(fā)生了改變離子方程式反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－圖片來自網(wǎng)絡(luò)混合前滴管和試管中澄清溶液里有什么離子？混合后還剩什么離子？混合后試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？Ba2++SO42－

BaSO4↓反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4

2NaCl+BaSO4↓反應(yīng)物的電離方程：

Na2SO4

2Na++SO42－

BaCl2

Ba2++2Cl－實驗2現(xiàn)象及離子方程式向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

滴入酚酞后溶液先變紅，滴加鹽酸后溶液紅色變淺最終變無色。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成難電離物質(zhì)：如H2O等反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－圖片來自網(wǎng)絡(luò)H++

OH－

H2O反應(yīng)物的電離方程：HCl

H++Cl－NaOH

Na++OH－實驗3現(xiàn)象及離子方程式向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL鹽酸。①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；②生成難電離物質(zhì)：如H2O等；反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－有氣泡產(chǎn)生③生成氣體：如CO2，SO2，H2S等。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件圖片來自網(wǎng)絡(luò)反應(yīng)物的電離方程：HCl

H++Cl－Na2CO3

2Na++CO32－CO32－+

2H+

H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；②生成難電離物質(zhì)：如H2O等；③生成氣體：如CO2、SO2、H2S等。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足下列其中一個即可）離子共存判斷依據(jù)：能夠相互反應(yīng)的離子之間不能大量共存！例題：下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42－、OH－

B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Cl－、CO32－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－D例題：完成下列反應(yīng)的離子方程式

①HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH

③HNO3＋Ba(OH)2

從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義：表示某一個具體化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；表示同一類型的各種化學(xué)反應(yīng)。三、中和反應(yīng)的實質(zhì)從離子反應(yīng)的角度看，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2O四、離子方程式的書寫方法1．化學(xué)方程式改寫法①寫：正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水電離的物質(zhì)按照化學(xué)式比例關(guān)系拆成離子形式③刪：刪去方程式兩邊相同的離子④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒Ba2++SO42－

BaSO4↓Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－

+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－+BaSO4↓四、離子方程式的書寫①分析反應(yīng)物的存在形式；②交叉分析哪些離子能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)，用離子符號表示參加反應(yīng)的離子，用化學(xué)式表示這些生成物；③根據(jù)電荷守恒、原子（微粒種類和數(shù)量）守恒配平、檢查。方法2．離子組分析法SO42-+Ba2+

BaSO4↓Na2SO4

2Na+

+

SO42﹣

BaCl2

Ba2+

+

2Cl﹣SO42-+Ba2+

BaSO4↓例題：請寫出CaCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式對比試驗：取CaCO3固體于試管中A中，加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液于試管B中，均滴加等量的鹽酸反應(yīng)。結(jié)論：CaCO3幾乎不溶于蒸餾水，充分震蕩后，水中基本上無CO32–，實際參加反應(yīng)的是CaCO3?，F(xiàn)象：試管中A中CaCO3固體表面在加鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡；試管B中清液加鹽酸后無氣泡。這樣寫正確嗎正確寫法：CaCO3+2H+

Ca2+＋H2O＋CO2↑

CO32–+2H+

H2O＋CO2↑

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。c、可溶性鹽:（常見物質(zhì)在課本120頁溶解性表可查）拆分改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)電解質(zhì)要不要拆為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)的客觀存在形式為依據(jù)。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等c、氣體：H2S、CO2、SO2等五、離子拆分規(guī)則檢驗方法取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液?，F(xiàn)象和結(jié)論加鹽酸酸化無沉淀產(chǎn)生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明原溶液中含有SO42－。離子方程式Ba2++SO42－

BaSO4↓六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子檢驗1．硫酸根的檢驗向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明溶液中一定有SO42－？向白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，能否說明原溶液中一定有SO42－？如何排除干擾檢驗SO42－？不能！存在CO32－干擾：Ba2++CO32－

BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。不能！存在Ag+干擾：Ag++Cl－

AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子檢驗檢驗方法取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀硝酸將溶液酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象和結(jié)論加硝酸酸化無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－。離子方程式Ag++Cl－

AgCl↓2．氯離子的檢驗干擾：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH見光易分解為黑色的Ag2O，都會干擾AgCl白色沉淀的觀察；離子檢驗一般步驟：取樣品→加試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論排除：先加足量的稀硝酸將溶液酸化

2H++CO32－

H2O

+CO2↑；H++OH－

H2O

；六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——泡騰片

“泡騰片”含有能產(chǎn)生氣泡的崩解劑，一種崩解劑的化學(xué)成分為NaHSO4、NaHCO3的泡騰片，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為

?！芭蒡v片”是一種新型藥物片劑，能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，使藥物有效成分高度分散成超細(xì)顆粒而有利于人體吸收。“泡騰片”固態(tài)很穩(wěn)定，溶于水劇烈反應(yīng)，再一次說明固態(tài)時離子不能自由移動，溶于水才可以溶解電離成離子，相互接觸而反應(yīng)?！芭蒡v片”與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，直接服用有窒息風(fēng)險，應(yīng)避免兒童接觸。圖片來自網(wǎng)絡(luò)H＋+HCO3－

CO2↑+H2O離子反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)表示一類化學(xué)反應(yīng)意義離子反應(yīng)條件離子方程式離子共存【課堂小結(jié)】拆分規(guī)則實際應(yīng)用謝謝觀看！高一——人教版——化學(xué)——第一章——第二節(jié)離子反應(yīng)答疑練習(xí)：分析H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象【離子反應(yīng)答疑】實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成思路1：指示劑顯色法；思考：反應(yīng)中除Ba2+和SO42－結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO4外，溶液中還有其它離子嗎？它們是否也能結(jié)合嗎？有可見的現(xiàn)象嗎？如果不可見，可以通過實驗來證明嗎？怎么證明？思路2：導(dǎo)電性試驗法；結(jié)論：硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)外，還發(fā)生了中和反應(yīng)?！倦x子反應(yīng)答疑】思考：如何寫出該反應(yīng)離子方程式？結(jié)合實驗可知，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液發(fā)生了沉淀反應(yīng)，還發(fā)生了中和反應(yīng)。①分析反應(yīng)物的存在形式②交叉分析③電荷守恒、原子守恒配平和檢查離子組分析法H2SO4

2H+

+

SO42－

Ba(OH)2

Ba2+

+

2OH－

SO42－+Ba2+

BaSO4↓H+

+OH－

H2O

H++

OH－+SO42－

+Ba2+