2025高考化學(xué)高三化學(xué)大二輪專項(xiàng)專題小題各個(gè)擊破 題型21 微粒濃度的比較

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微粒濃度的比較三年高考集訓(xùn)01目錄CONTENTS一年模擬特訓(xùn)02

三年高考集訓(xùn)1．(2024·安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)4．(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N點(diǎn)：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)解析：根據(jù)題意及分析可知隨著甲酸的加入，離子濃度不斷下降的曲線表示的是OH－濃度的改變，離子濃度不斷上升的曲線表示的是HCOO－濃度的改變。M點(diǎn)時(shí)，溶液中仍有未反應(yīng)的NaOH，對(duì)水的電離起抑制作用，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，HCOO－水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，A正確；M點(diǎn)時(shí)c(HCOO－)＝c(OH－)，且根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正確；當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根據(jù)元素守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，兩式聯(lián)合可得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C正確；

7．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是(

)A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小11．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過(guò)程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7時(shí)，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)一年模擬特訓(xùn)3．(2024·天津市南開(kāi)中學(xué)高三統(tǒng)練)實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形